第1章 原子结构与性质 章末素养提升(word教参)-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

[对应学生用书第20页] 素养一　基态原子核外电子排布的表示方式 原子结构 示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的图示 实例 S： 电子 排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 实例 K：1s22s22p63s23p64s1 简化电子 排布式 含义 为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 实例 K：[Ar] 4s1 轨道表示 式（电子 排布图） 含义 每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子 实例 Al： 价电子 排布式 含义 主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即最外层电子排布式 实例 Al：3s23p1 电子式 含义 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫电子式 实例 1.下列表示式正确的是(　　) A.Na＋的轨道表示式： B.Na＋的结构示意图： C.基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 D.基态Ga(镓)原子的价层电子排布式：3d104s24p1 解析　A.根据泡利原理，Na＋的轨道表示式是，故A错误；B.Na＋核外有10个电子，Na＋结构示意图为，故B正确；C.根据洪特规则，基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故C错误；D.基态Ga(镓)原子的价层电子排布式为4s24p1，故D错误。 答案　B 2.（黄冈高二月考）请完成下列各题的填空： （1）氢化钠（NaH）的电子式为　　　　　　,氢负离子的离子结构示意图为　 。  （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是　　　　,该元素核外电子排布式为　　　　　　,画出该元素的价电子轨道表示式 　 。  （3）前4周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是　　　　,该元素在周期表中的位置为第　　　　周期　　　　族,　　　　区。  （4）C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为 　 。  解析　（1）NaH是离子化合物,阴离子是H－,NaH的电子式为Na＋[︰H]－,氢负离子的离子结构示意图为。（2）原子核外电子的排列情况是：第一层只能排2个电子,第二层只能排8个电子,最外层不能超过8个电子,由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以该元素核外电子只能有两层,第一层是2,第二层是4,所以质子数是6,X是碳元素,核外电子排布式为1s22s22p2,价电子轨道表示式为。（3）前4周期元素中,未成对电子数为5即价电子轨道表示式为3d54s2,原子序数为25即为Mn,该元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族,d区。（4）C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3[或者（NH4）2CO3]。 答案　（1）Na＋[︰H]－　 （2）碳　1s22s22p2　　（3）Mn　四　ⅦB　d （4）NH4HCO3 [或者（NH4）2CO3] 素养二　元素推断常用技巧 1.元素推断的一般思路 2.推断元素名称的方法 （1）利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。 （2）利用常见元素及其化合物的特征 ①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 1.(华南师范大学附属中学月考)如图所示是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六种元素，其中J为0族元素。下列说法正确的是(　　) A.基态R原子的核外电子轨道表示式为 B.X的第一电离能小于Y的第一电离能 C.Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－>Na＋ D.六种元素中电负性最大的为W 解析　J为0族元素，由元素周期表的结构及元素之间的位置关系可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。基态S原子核外有16个电子，核外电子轨道表示式为，A项错误；N的2p能级为半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能，B项错误；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则半径：O2－>Na＋，C项正确；六种元素中电负性最大的为F，D项错误。 答案　C 2.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子最外层电子排布式为ns1；B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。 请回答下列问题： （1）A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　,E是　　　　。  （2）由这五种元素组成的一种化合物是　　　　　　（写化学式）。写出该物质的一种主要用途：　　　　　　。  （3）写出C元素基态原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。  （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布　　　　　　。  （5）元素B与D的电负性的大小关系是B　　　　D；C与E的第一电离能的大小关系是C　　　　E。（填“＞”“＜”或“＝”）  解析　A、B、C、D、E五种元素的核电荷数都小于20,故都为主族元素。A、E属同一族且最外层电子排布式为ns1,故为第ⅠA族元素,而A为非金属元素,则A为氢；B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,故其最外层电子排布式为ns2np4,为第ⅥA族元素,B核电荷数小于D,则B为氧,D为硫,E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半,则C为铝。同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故B（氧）的电负性大于D（硫）；E（钾）的第一电离能小于钠,钠的第一电离能小于C（铝）,故第一电离能Al＞K。 答案　（1）H　O　Al　S　K （2）KAl（SO4）2·12H2O　作净水剂 （3）1s22s22p63s23p1　（4） （3）＞　＞ 学科网（北京）股份有限公司 $$