第6章 化学反应与能量 章末素养提升(课件PPT)-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测（人教版2019）

单击此处添加文本具体内容 第六章　化学反应与能量 章末素养提升 [对应学生用书第51页] 素养一　“三段式”法在化学反应速率计算中的应用 有关化学反应速率的计算往往数据比较多，关系复杂，通常可以通过“三段式”法，使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。 章末素养提升 1.“三段式”法的基本步骤 （1）写出化学反应方程式并配平。 （2）根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度（或物质的量）、浓度（或物质的量）的变化量及一段时间后的浓度（或物质的量），未知量可以设未知数表示。 （3）根据起始浓度（或物质的量）与一段时间后的浓度（或物质的量）的差等于浓度（或物质的量）的变化量，变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。 章末素养提升 2.具体实例 　　　　　　　 2A（g）＋B（g）2C（g） 起始浓度/（mol·L－1） 2 1 0 转化浓度/（mol·L－1） 2x x 2x n s后浓度/（mol·L－1） 2－2x 1－x 2x 有v（A）＝ mol·L－1·s－1，v（B）＝ mol·L－1·s－1，v（C）＝ mol·L－1·s－1，B的转化率为×100%。 章末素养提升 3.运用“三段式”法解题时的注意事项 （1）起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。 （2）起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例计算。 章末素养提升 1.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，c（A）∶ c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求： （1）此时A的物质的量浓度c（A）＝ 　　　　⁠ mol·L－1，反应开始前容器中A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝ 　　　　⁠ mol。  （2）B的平均反应速率：v（B）＝ 　　　　⁠ mol·L－1·min－1。  （3）x的值为 　　　　⁠。  章末素养提升 解析　（1）设起始时，A、B的物质的量均为a mol， 　　　　 　3A（g）＋B（g）xC（g）　＋　2D（g） 起始/mol a a 0 0 5 min时/mol a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2 根据c（A）∶c（B）＝3∶5，可得＝，解得a＝3即n（A）＝n（B）＝3 mol， 5 min时c（A）＝＝0.75 mol·L－1。 章末素养提升 （2）v（B）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。 （3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则＝，解得x＝2。 答案　（1）0.75　3　（2）0.05　（3）2 章末素养提升 2.某温度下，在密封的恒容容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经4 min后，测得混合气体中NO2浓度为0.12 mol·L－1，O2的浓度为0.24 mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。求： （1）NO2的起始浓度为 　 ⁠ 。  （2）4 min时NO2的转化率为 　　　　⁠。  （3）4 min内生成NO的化学反应速率为 　　　　⁠。  （4）4 min时NO的体积分数是 　　　　⁠。  （5）4 min时容器的压强是开始时的 　　　　⁠倍。  章末素养提升 解析　　　　　　　　　2NO22NO＋O2 c（起始）/（mol·L－1） a 0 0 c（转化）/（mol·L－1） 2c 2c c c（4 min）/（mol·L－1） a－2c 2c c 由题意得：a－2c＝0.12 mol·L－1，c＝0.24 mol·L－1。 （1）NO2的起始浓度为a＝0.12 mol·L－1＋2×0.24 mol·L－1＝0.6 mol·L－1。 章末素养提升 （2）α（NO2）＝×100%＝×100%＝80%。 （3）v（NO）＝＝＝0.12 mol·L－1·min－1。 （4）设容器体积为V L，则NO的体积分数＝×100%＝×100%≈57.1%。 章末素养提升 （5）设容器体积为V L， ＝＝1.4。 答案　（1）0.6 mol·L－1　（2）80% （3）0.12 mol·L－1·min－1　（4）57.1%　（5）1.4 章末素养提升 素养二　化学反应速率和反应限度的图像分析 化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。 （1）“一看”——看图像 ①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系； 章末素养提升 ②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大； ③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物； ④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线（如等温线、等压线、平衡线等）； ⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 章末素养提升 （2）“二想”——想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。 （3）“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 章末素养提升 1．(河南南阳高一校考)一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋3D B．0～1 s，v(A)＝v(D) C．0～6 s，各物质的反应速率相等 D．0～6 s，B的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 解析　由题图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol，D物质增加了 0.4 mol，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，B、C、A、D的物质的量变化量之比为3∶4∶6∶2，故化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故0～1 s，v(A)＝3v(D)，B错误；根据3B＋4C6A＋2D可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相 等，C错误；0～6 s，B的物质的量的变化量为0.6 mol，容器容积为4 L，所以v(B)＝ eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(\f(0.6 mol,4 L),6 s) ＝0.025 mol·L－1·s－1，D正确。 答案　D 2．(安徽师范大学附属中学期中)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是(　　) A．该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g) B．t1 s时，该反应达到平衡状态 C．(t1＋10) s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在t1 s时达到平衡状态 解析　由题图可知，t1 s后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，且在t1 s时达到平衡状态；0～t1 s，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(C)＝0.4 mol·L－1，根据各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比可知，反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)，A、B项正确；升高温度，化学反应速率增大，C项正确；化学反应一定伴随着能量变化，若该反应在绝热容器中进行，导致反应体系温度发生变化，从而引起化学反应速率的变化，则该反应不一定在t1 s时达到平衡状态，D项错误。 答案　D $$