第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-2024-2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

硫和二氧化硫 【第五章 化工生产中的重要非金属元素 】 人教版高中化学必修第二册 高中化学 新课导入 我国古代的四大发明之一黑火药，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) 黑火药 高中化学 硫原子的结构与性质 硫的常见化合价：-2、0、+4、+6 元素周期表中的位置 硫粒子的结构 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 得2e- 失6e- S +4 +6 S 失4e- 硫元素位于元素周期表中：第三周期ⅥA族 高中化学 硫原子的结构与性质 硫的性质预测 硫与氧同主族，但硫比氧多一个电子层 非金属性 得电子能力 硫小于氧 硫弱于氧 这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常为+4或+6价，而氧为-2价的原因。 高中化学 硫的存在 硫单质 火山喷发 火山喷发时，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。 高中化学 硫的存在 硫的化合物 硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4•2H2O 芒硝Na2SO4•10H2O 在无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；若暴露在地表，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 高中化学 硫单质 物理性质 俗名： 。 硫的密度比水大，为2.06gcm-3 常温下， ，质脆，易研成粉末 溶于水、 溶于酒精、 溶于二硫化碳(CS2) 熔点为113°C，沸点445°C 硫黄 黄色晶体 难 微 易 高中化学 硫单质 化学性质 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 与氧气反应 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 SO2 S + O2 点燃 注意：单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关 化学方程式： 高中化学 硫单质 化学性质 与氢气反应 H2＋S H2S 化学方程式： 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋 气味、剧毒的气体。 20℃时，1体积水能溶解2.6 体积硫化氢，水溶液为氢硫酸， 酸性比碳酸还弱。 高中化学 硫单质 化学性质 与金属单质反应 Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S 硫的氧化性较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 高中化学 硫单质 思考与讨论 ①实验室水银温度计打碎了，应该如何处理？ ②银手镯带久了会变黑，是什么原因呢？ S＋Hg HgS 化学方程式： 银会与汗液中的硫发生反应 撒上硫粉 S＋2Ag Ag2S 利用此反应可以鉴别出真假银 高中化学 二氧化硫 谈 硫 色 变 资料卡片 SO2可以调节血管张力和钙离子通道，影响心脏功能及脂质代谢。 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用。 高中化学 二氧化硫 物理性质 二氧化硫的物理性质 颜色、状态 气味 毒性 密度 无色气体 有毒 密度比空气大 刺激性 气味 溶解性：二氧化硫易溶于水，1体积水中约可溶解40体积的二氧化硫。 高中化学 二氧化硫 化学性质 【实验5-1 】二氧化硫的溶解性 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 高中化学 二氧化硫 高中化学 二氧化硫 实验结论 实验现象 SO2易溶于水 液面迅速上升 pH试纸变红 其水溶液呈酸性 高中化学 二氧化硫 酸性氧化物 ① 与水反应 【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”表示。 SO2+H2O H2SO3 ② 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 ③ 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O 二氧化硫尾气吸收 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 高中化学 二氧化硫 氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 有黄色沉淀生成 发生归中反应，此时二氧化硫做氧化剂，硫化氢作还原剂说明二氧化硫的氧化性。 +4 0 得4e- 失4e- -2 SO2的氧化性在肿瘤领域展现出巨大的潜力， SO2能够扰乱细胞内氧化还原反应平衡，造成细胞凋亡，为杀死肿瘤细胞用于肿瘤治疗带来了契机。 视野拓展 高中化学 二氧化硫 还原性 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ①催化氧化 ②与氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCl ③与酸性高锰酸钾溶液反应 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 高中化学 用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 【实验5-2】二氧化硫的漂白性 二氧化硫 漂白性 高中化学 二氧化硫 漂白性 高中化学 通入SO2 通入Cl2 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 SO2和Cl2漂白性比较 二氧化硫 漂白性 高中化学 原理 效果 范围 暂时性 永久性 SO2和Cl2漂白性比较 SO2 Cl2 漂白某些有机色素 不能使指示剂褪色 漂白大多数有机色素 能使指示剂褪色 二氧化硫 漂白性 高中化学 1、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　） A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++ HSO3-， HSO3-⇌H++SO32- 随堂练习 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 C 高中化学 随堂练习 2、下列说法正确的是（　　） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 B 高中化学 （1）A装置中的现象是　 　，B装置中的现象是　 　． （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中　 　；B中　 　；C中　 　（填序号）． （3）D中NaOH溶液的作用是　 　． 3、如图是有关SO2性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液褪色． 随堂练习 溶液变红色 ② ① ③ 吸收多余的SO2，防止污染空气 溶液褪色 高中化学 $$