四川省南充道鑫双语学校2024-2025学年高二下学期2月入学考试 化学试卷

南充道鑫双语学校高2023级2月8日限时训练化学试卷 注意事项： 1． 全卷满分 100 分， 考试时间 70 分钟 2． 请将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上规定的相应位。 3． 答选择题时请使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 特别要注意所涂答案与题号一致；答非选择题时必须用 0．5 毫米黑色字迹签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置，在答题卡以外的地方答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Mn-55 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题： (本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是 A．充电时，移向阴极 B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA B．0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA C．密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子 D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g 3．CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH<0。则下列说法错误的是 A．该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B．升高温度，该反应的平衡常数会减小 C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 4．下列有关方程式正确的是 A．草酸溶液显酸性：H2C2O4=2H++C2O B．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓＋4HCl C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb-2e-=Pb2+ 5．与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A．该反应在高温下可自发进行 B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C．实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D．和断键生成和吸收的能量为 6．A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A．若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A 为钾元素 B．B 元素基态原子的轨道表示式为 C．D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D．B、C、D三种元素中B的非金属性最强， 电负性最大 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是 选项 实验 实验提示 A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液 B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体 C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间 D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述错误的是 A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小 B．氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C．已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) D．稀释Na2CO3溶液，减小 9．下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)  ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)  ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)  ΔH3； A．键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B．反应①的正、逆反应的活化能相等 C．ΔH2=E2-E1 D．相同条件下，反应③的速率最慢 10．有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A．装置I铜电极上发生氧化反应 B．装置II电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．装置III正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D．装置III电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 11．下列说法错误的是 A．图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B．由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B．D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D．当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 13．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C．M点水的电离程度大于N D．在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 14．在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B．实验②中，该反应的平衡常数值K= C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D．该反应是吸热反应 第II卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题 15.在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： (1)与同族，则位于元素周期表的第 族，基态原子的价层电子排布式为 ，属于 区。 (2)溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C （填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N （填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N （填“>”或“<”）C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为 、 。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为 。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为 。 （4）HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4-的结构如下图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有键 mol。 （5）．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因 。 16．锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均为+2价)，其中当锰锌铁氧体中n(Zn)：n(Fe)=2：5时，它对雷达波的吸收能力最强。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体(MnxZnl-xFe2O4)制备MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下： (1)该锰锌铁氧体中铁的化合价为 ；当对雷达波吸收能力最强时，该物质化学式为 。 (2)流程中“氨浸”的作用是将锰锌铁氧体中的 元素(填元素符号)转移到水溶液中；“分离”操作的名称是 。 (3)循环利用有利于提高资源利用率，流程中“煮沸”产生的混合气体冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，该溶液是 (填名称)，“沉铁”时，可从滤液中回收有价值的钾盐是 (填化学式)。 (4)“沉锰”反应的离子方程式为 。 (5)“还原”步骤需加稍过量的铁粉，以保证产品FeC2O4·2H2O的纯度，为证明铁粉已过量，可取少量反应后的溶液，加入 溶液检验。 (6)某锰锌铁氧体(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反应得到0.162tZnO，则Zn元素的回收率为 。(保留3位有效数字) 17．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 (1)按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是 。 (2)分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C．ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D．ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 Ⅱ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 (3)利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是____。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A．NaCN溶液 B．K2CrO4溶液 C．NaCl溶液 D．KBr溶液 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 (4)利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： ①滴定至终点的现象为 。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为 。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是 。 a．锥形瓶中留有蒸馏水    b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数    d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 18．CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2 (1)①反应i的ΔS 0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是 (填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3= ；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1= kJ/mol。 (2)H2和CO2以3：1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点 c点(填“>”、“<”、“=”)。 （后接第8页） ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是 。 II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 (3)如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作 极，正极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$