第五单元 化学反应的定量关系 单元测试-2024-2025学年九年级化学人教版上册

►第五单元 化学反应的定量关系 单元测试 一．选择题（共15小题） 1．（2024•辽宁模拟）丙烷（用X表示）是液化石油气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，试推断丙烷的化学式（　　） A．C3H8O B．C2H6 C．C3H8 D．C4H6O2 2．（2024•开封一模）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是（　　） A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3 3．（2024春•周村区期中）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 P Q R W 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A．“待测”数值跟m相等 B．Q可能是该反应的催化剂 C．反应中P和R的质量比为4：5 D．该反应可能是氢气与氧气的反应 4．（2024•桂林二模）下列叙述不符合质量守恒定律的是（　　） A．氧化汞受热分解后固体质量减小 B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 6．（2024•上蔡县一模）实验室把10 g高锰酸钾放在试管中加热，冷却后，称得试管中残留物的质量是9.2 g，则反应中放出的氧气质量是（　　） A．0.8 g B．0.6 g C．0.4 g D．无法确定 7．（2024春•明水县校级期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2 D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2 8．（2024春•张店区期中）化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 9．（2024•绿园区模拟）空气是重要的资源。要制取化肥氯化铵（NH4Cl）可从空气中直接获取作为原料的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 10．（2024•涟源市模拟）下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　） A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO 11．（2024•凉州区模拟）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 12．（2024•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 13．（2024•良庆区校级三模）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 14．（2024春•龙华区校级月考）学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　） A．分解等量的过氧化氢溶液 B．密闭容器中燃烧一定量红磷 C．将水通电一段时间 D．加热高锰酸钾制取氧气 15．（2024•安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（　　） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 二．填空题（共3小题） 16．（2024•凉州区模拟）写出下列反应的化学方程式。 （1）在空气中点燃镁条 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气 　 　。 （3）在新型催化剂的条件下可实现二氧化碳的转化利用，将二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应，生成甲醇（CH3OH）和水 　 　。 17．（2024•牡丹江）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）丙物质的名称为 　 　。 （2）“”表示的微观意义是 　 　。 （3）请标出丁中硫元素的化合价 　 　。 （4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 　 　。 18．（2024•仁和区一模）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图示内容回答： （1）保持甲醇化学性质的最小粒子是 　 　。 （2）该反应的化学方程式为 　 　，该反应中甲和乙的质量最简整数比为 　 　。 （3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是 　 　。 三．实验题（共1小题） 19．（2024春•香坊区校级期中）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： （1）图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃管的作用是：　 　。 （2）图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：　 　。 （3）图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面①　 　。反应后，天平指针②　 　（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。 （4）图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：　 　。 （5）总结：以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是图：①　 　（填图片对应字母）；验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要②　 　。 四．计算题（共3小题） 20．（2024•眉县模拟）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，他们取2g这种钙片，捣碎成粉末后，加入足量稀盐酸，充分反应后，物质的总质量减少了0.44g。（假设钙片中的其他物质不参与反应） （1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明 　 　会影响化学反应速率。 （2）计算此钙片中碳酸钙的质量分数。 21．（2024•黄冈模拟）乙二醇是一种重要的化工原料。用草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇一定条件的反应原理为：C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。 （1）草酸二甲酯的相对分子质量为 　 　。 （2）现要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？ 22．（2024•平罗县一模）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： （1）25g大理石中碳酸钙的质量。 （2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 参考答案 一．选择题（共15小题） 1．【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【解答】解：由反应的化学方程式X+5O23CO2+4H2O可知，反应后有3个C，8个H，10个O，反应前有0个C，0个H，10个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有3个C，8个H，所以X的化学式为：C3H8。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2．【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，所以在生产过程中不可能产生的物质是CaCO3。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 3．【答案】D 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后P的质量减少了20g﹣4g＝16g，故是反应物，反应的质量为16g；同理可以确定R是生成物，生成的质量为28g﹣8g＝20g；W是反应物，参加反应的质量为6g﹣2g＝4g；由质量守恒定律，Q的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应； A、Q的质量应不变，“待测”数值跟m相等，故选项说法正确； B、Q的质量应不变，可能作该反应的催化剂，故选项说法正确； C、反应中P与R的质量比为16g：20g＝4：5，故选项说法正确； D、该反应的反应物为R和W，生成物是R，反应中R、W、R的质量比为16g：4g：20g＝4：1：5，氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，O2、H2、H2O质量比是32：4：36＝8：1：9，该反应不可能是氢气与氧气的反应，故选项说法错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 4．【答案】B 【分析】A、根据氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气是气体来分析； B、根据12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳来分析； C、根据镁条在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参加了反应来分析； D、根据化学反应前后元素的种类不变来分析。 【解答】解：A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气是气体，则剩余固体的质量会减小，该反应符合质量守恒定律，故选项不符合题意。 B、由碳和氧气反应的化学方程式C+O2CO2可知，12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，则3g碳与8g氧气充分反应后生成11g二氧化碳，故选项符合题意。 C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成物质量比镁条大，是因为氧气参加了反应，该反应符合质量守恒定律，故选项不符合题意。 D、物质X在氧气中燃烧，成水和二氧化碳，水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，而氧气中只有氧元素，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 5．【答案】B 【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【解答】解：A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。 B、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。 C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。 6．【答案】A 【分析】根据题目中的数据结合质量守恒定律分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中氧气呈气态，依据质量守恒可知，反应前后减少的质量即为生成的氧气的质量，则反应中放出氧气的质量为10g﹣9.2g＝0.8g； 故选：A。 【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，难度不大。 7．【答案】B 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、没有配平，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑； B、化学方程式完全正确； C、没有配平，以及氢氧化铜后面没有标沉淀符号，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓； D、没有反应条件，正确的化学方程式为：C+O2CO2； 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 8．【答案】C 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。 【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误； B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误； C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确； D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 9．【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，要制取化肥氯化铵（NH4Cl）可从空气中直接获取作为原料的是氮气； 故选：A。 【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析即可。 10．【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变； A、CH4中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故A不符合题意； B、H2中不含有碳元素，在氧气中充分燃烧时不会生成二氧化碳，故B符合题意； C、木炭中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故C不符合题意； D、CO中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：B。 【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变是解题的关键。 11．【答案】C 【分析】A、根据该实验是验证质量守恒定律，只要反应前后质量不变即可来分析； B、依据白磷燃烧放热使压强增大，温度恢复后气压减小来分析； C、根据若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等来分析； D、根据磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应来分析。 【解答】解：A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意； B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，不符合题意； C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说法正确，符合题意； D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律，解答本题的关键要明确：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 12．【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。 A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，选项说法正确； C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，选项说法错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 13．【答案】D 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 14．【答案】C 【分析】A、根据加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量进行分析； B、根据质量守恒定律进行分析； C、根据电解水实验的现象进行分析； D、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。 【解答】解：A、加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量，分解等量的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间短，但最终生成氧气的质量相等，故A图像正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的固体红磷的质量与氧气的质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量，因此在密闭容器中充分燃烧一定量的红磷，物质总质量不变，故B图像正确； C、水通电分解，生成的氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32＝1：8，故C图像错误； D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，生成氧气对的质量不断增加，直至完全反应，氧气的质量不再变化，故D图像正确； 故选：C。 【点评】本题考查的是图像分析，要根据反应中物质的各个量的变化具体分析。 15．【答案】A 【分析】根据某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色，是因为铁粉与氧气、水反应生成了铁锈，图b的变化是质量逐渐减少，最终不变，进行分析判断。 【解答】解：A、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确。 B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误。 C、根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误。 D、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确铁锈蚀的条件、变化过程中各物质的量的变化是正确解答本题的关键。 二．填空题（共3小题） 16．【答案】（1）2Mg+O22MgO； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）CO2+3H2CH3OH+H2O。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 17．【答案】（1）汞；（2）1个氧分子；（3）O2；（4）1：1。 【分析】（1）根据丙物质是由汞原子直接构成的，进行分析解答。 （2）根据“”可知，1个分子由2个氧原子构成，进行分析解答。 （3）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 （4）根据1个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，进行分析解答。 【解答】解：（1）丙物质是由汞原子直接构成的，为金属汞，则丙物质的名称为汞。 （2）由“”可知，1个分子由2个氧原子构成，表示的微观意义是1个氧分子。 （3）丁为二氧化硫，硫元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故丁中硫元素的化合价显+4价可表示为O2。 （4）1个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。 【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 18．【答案】（1）CH3OH或甲醇分子。 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O；22：3。 （3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。 【解答】解：（1）保持甲醇化学性质的最小粒子是CH3OH或甲醇分子。 （2）该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应中甲和乙的质量最简整数比为44：6＝22：3。 （3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．实验题（共1小题） 19．【答案】（1）引燃红磷； （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）产生大量气泡；向右偏转； （4）除去镁条表面的氧化物和杂质； （5）AB；密闭。 【分析】（1）根据玻璃管灼烧至红热后能引燃红磷来分析； （2）根据铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析； （3）根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中来分析； （4）根据用砂纸打磨镁条可以除去镁条表面的氧化物和杂质来分析； （5）根据有气体参加或生成的反应，实验装置一定要密闭来分析。 【解答】解：（1）图A中将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃管作用是传递能量，引燃红磷； （2）铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面产生大量气泡；由于装置是敞口的，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯中物质质量减少，所以反应后，天平指针向右偏转； （4）镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条是为了除去镁条表面的氧化物和杂质； （5）能验证质量守恒定律的实验是图A和图B，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要密闭。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 四．计算题（共3小题） 20．【答案】（1）反应物接触面积大小； （2）50%。 【分析】（1）依据促进反应速度的方法分析解答； （2）根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数。 【解答】解：（1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，相同条件下，接触面积越大，反应速率越快； （2）设钙片中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x＝1g， 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50% 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【点评】本题反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。 21．【答案】（1）118； （2）1.6t。 【分析】（1）根据化学式的意义进行计算； （2）根据乙二醇的质量和化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。因此，草酸二甲酯的相对分子质量为：12×4+1×6+16×4＝48+6+64＝118； （2）设理论上需要H2的质量为x。 C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O 8 62 x 12.4t x＝1.6t 答：理论上需要H2的质量为1.6t。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 22．【答案】见试题解答内容 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g； （2）设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 　　　　　　　　　　　44 20g 　　　　　　　　　　　 x 　　解得：x＝8.8g 答：（1）25g大理石中碳酸钙的质量是20g； （2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第13页（共13页） 学科网（北京）股份有限公司 $$