精品解析：天津市第一百中学2024-2025学年高一上学期过程性检测（2）考试 化学试卷

天津市第一百中学2024-2025学年度第一学期过程性诊断(2)考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题2分) 1. 下列说法不正确的是 A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶 B. 分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体 C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物 C. 铁的导电性比铜好 D. 钢的含碳量比生铁的高 3. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 4. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 6. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 的强酸性溶液：、，、 7. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 8. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. 气体：通过灼热的氧化铜 B. 气体：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 溶液：加过量铜粉后过滤 D. 固体：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶 9. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 10. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 11. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 12. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液 B. 能使干燥的红色布条褪色 C. 与反应时体现它的强还原性 D. 和稀盐酸常温下反应可制得 13. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 14. 如图中、、、、、为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用为原料制备 B. 、、均具有漂白性 C. 上述6种物质，属于电解质的有4种 D. 、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 16. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 17. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 18. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C. 若盐酸中，则最终两气球体积相同 D. 忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 第Ⅱ卷 19. 某同学欲用硫酸铜晶体()配制的溶液。 请回答下列问题： （1）实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （2）配制过程中需要称量的质量为___________g。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是___________f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （4）将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B. 容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C. 摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 20. 回答下列问题(NA表示阿伏加德罗常数的值)： （1）现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； Ⅰ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．写出③在水中的电离方程式___________。 （2）除去中混有的，用离子方程式表示___________。 （3）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。 （4）向溶液中滴加溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式___________。 （5）中含有的电子数为___________。 （6）溶液中，含，则该溶液中___________。 （7）实验室常用该反应制取氯气，(浓) ，某同学用浓盐酸与充分加热制取，回答下列问题： ①可制取氯气的体积(标准状况下)是___________L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)______________________。 （8）将粉末投入一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求： ①标准状况下收集到气体体积为___________。 ②硫酸溶液的物质的量浓度为___________。 21. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）列举物质A的一个用途___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）检验C中阳离子的常用方法：___________。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （5）过程中发生反应的化学方程式___________。 （6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。 22. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_____；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____。 （2）装置E中实验仪器的名称为_____。装置E的作用是_____。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_____。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_____×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一百中学2024-2025学年度第一学期过程性诊断(2)考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题2分) 1. 下列说法不正确的是 A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶 B. 分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体 C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在咳嗽或打喷嚏时，飞沫会被喷射到体外，其粒子直径通常在1nm到100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，故A正确； B．根据分散系的定义可知，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体，故C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的，故D错误； 故选D。 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物 C. 铁的导电性比铜好 D. 钢的含碳量比生铁的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但也有例外如钨铁合金在铁含量较少时，熔点低于钨却高于铁，A错误； B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，会破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，B正确； C．铁的导电性比铜差，C错误； D．钢的含碳量比生铁的低，D错误； 故选B。 3. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，元素符号的左上角为质量数，其正确的表示方法为：，A错误； B．钡餐为难溶于酸的硫酸钡，化学式为，B正确； C．镁原子的核电荷数为12，核外电子数也为12，该结构为镁离子的结构示意图，C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 答案选B。 4. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A选； B．为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B不选； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，的熔点高，所以常用作耐火、耐高温材料，故C不选； D．可与胃酸反应，对人体没有腐蚀作用，可用作医用胃酸中和剂，故D不选； 答案选A。 6. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 的强酸性溶液：、，、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，能与OH- 反应生成等，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液，、、、都能稳定存在，能大量共存，B符合题意； C．富含的溶液，会转化为AgCl沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．的强酸性溶液，会转化为CH3COOH，不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 7. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，氧化性：Cl2＞KClO3，与已知氧化性强弱关系不一致，反应不能发生，故A选； B．反应中，氧化性：Cl2＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故B不选； C．反应中，氧化性：KBrO3＞KClO3，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故C不选； D．反应中，氧化性：KClO3＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故D不选； 答案选A。 8. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. 气体：通过灼热的氧化铜 B. 气体：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 溶液：加过量铜粉后过滤 D. 固体：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO与氧气不反应，不能除杂，应选灼热的铜网，故A错误； B．二氧化碳、氯化氢与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，故C错误； D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，充分反应后蒸发结晶，可除杂，故D正确； 答案选D。 9. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确； B．铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确； C．Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确； D．因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误； 答案选D。 10. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能由化合反应得到，故A选； B．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，为化合反应，故B不选； C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C不选； D．反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，故D不选； 答案选A。 11. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳守恒，等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳的量相同，A错误； B．钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，则金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C错误； D．粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，D错误； 故选B。 12. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液 B. 能使干燥的红色布条褪色 C. 与反应时体现它的强还原性 D. 和稀盐酸常温下反应可制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有很强的氧化性，具有漂白性，所以反应生成的混合液可制成漂白液，故A正确； B．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使红色布条褪色，氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误； C．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯元素化合价由0价降低到-1价，体现氯气的强氧化性，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应可制得氯气，和稀盐酸常温下不反应，故D错误； 故选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误； B．在反应中，氧化剂为Fe3+，Cu是还原剂被氧化，故B错误； C．中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，说明具有氧化性，但氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现强氧化性，故C错误； D．根据“只靠拢、不交叉”，反应中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价、S元素的化合价由浓硫酸中的＋6价降至SO2中的＋4价，转移2e-，每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol，故D正确； 选D。 14. 如图中、、、、、为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用为原料制备 B. 、、均具有漂白性 C. 上述6种物质，属于电解质的有4种 D. 、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．二氧化锰作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以实验室可用为原料制备氧气，故A正确； B．氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误； C．上述6种物质，氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化氯不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；氯化氢、次氯酸、氯酸盐、次氯酸盐在溶液中都能电离出自由移动的离子，属于电解质，共有4种，故C正确； D．氯气、二氧化氯均能用于自来水消毒，次氯酸盐可以用作环境消毒，故D正确； 故选B。 15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。 【详解】A． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误； B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误； C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确； D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D项错误； 答案选C。 16. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 【答案】A 【解析】 【详解】0.5mol/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3mol，，所以生成水0.3mol，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g，故A正确。 17. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 18. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C. 若盐酸中，则最终两气球体积相同 D. 忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】 【分析】1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol、8.4g碳酸氢钠的物质的量为=0.01mol，①中发生的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。 【详解】A．由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸氢钠与盐酸的反应快于碳酸钠，所以②装置中的气球膨胀的更快，故A错误； B．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同；最终两气球体积不同，说明与碳酸钠反应的盐酸一定不足量，生成二氧化碳的体积小于碳酸氢钠，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≤0.02mol，故B错误； C．由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等，则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02mol时，最终两气球体积相同，故C正确； D．等物质的量的碳酸钠中含有的钠离子的物质的量大于碳酸氢钠，所以忽略溶液体积变化，最终两试管中钠离子的物质的量浓度不可能相等，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 19. 某同学欲用硫酸铜晶体()配制的溶液。 请回答下列问题： （1）实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （2）配制过程中需要称量的质量为___________g。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是___________f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （4）将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B. 容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C. 摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】（1）容量瓶 （2）12.5 （3）acdg （4） ①. 1~2cm ②. 凹液面与刻度线相切 （5）AB 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液，要根据选择容量瓶的规格计算所需溶质质量；转移洗涤液时洒到容量瓶外或加水超过刻度线，应重新配制；根据分析误差。 【小问1详解】 配制的溶液，选用容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据步骤实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶。 【小问2详解】 配制的溶液，选用容量瓶，配制过程中需要称量的质量为m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g。 【小问3详解】 操作步骤为：计算并称量所需的固体；将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制溶液时正确的操作顺序是acdgf。 【小问4详解】 定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 【小问5详解】 A．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故A正确； B．容量瓶中有少量水不影响溶液体积，容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液，故B正确； C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C错误； D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，若继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会有溶质残留，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 选AB。 20. 回答下列问题(NA表示阿伏加德罗常数的值)： （1）现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； Ⅰ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．写出③在水中的电离方程式___________。 （2）除去中混有的，用离子方程式表示___________。 （3）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。 （4）向溶液中滴加溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式___________。 （5）中含有的电子数为___________。 （6）溶液中，含，则该溶液中___________。 （7）实验室常用该反应制取氯气，(浓) ，某同学用浓盐酸与充分加热制取，回答下列问题： ①可制取氯气的体积(标准状况下)是___________L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)______________________。 （8）将粉末投入一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求： ①标准状况下收集到气体体积为___________。 ②硫酸溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. NaHCO3=Na++HCO （2） （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （5）2NA （6）2.5 （7） ①. 2.24 ②. 0.2 ③. 2 （8） ①. 2.24L ②. 0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰(固态的二氧化碳)不能电离，不能导电，属于非电解质； ③碳酸氢钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质； ④铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态导电，属于电解质； ⑥熔融的KNO3能导电，是电解质； ⑦液态HCl不能导电，溶于水导电，属于电解质； Ⅰ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是：⑥熔融的KNO3； Ⅱ．③碳酸氢钠固体溶于水完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问2详解】 除去中混有的用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，是因为铁与水蒸气反应生成四氧化三体和氢气，其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问4详解】 向KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变棕黄色，说明有I2生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 【小问5详解】 的物质的量为=0.2mol，一个NH3含有10个电子，0.2molNH3含有的电子数为2NA； 【小问6详解】 的物质的量为1mol，则0.5mol，=2.5mol/L； 【小问7详解】 ①浓盐酸中HCl为1.2mol，为0.1mol，根据方程式可知少量，由方程式(浓)可知，0.1mol完全反应生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L； ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为，由上述方程式可知0.1mol完全反应生成0.1molMnCl2，=0.2mol/L，原HCl的总量为1.2mol，生成的Cl2为0.1mol，故溶液的Cl-为1mol，=2mol/L； 【小问8详解】 ①的物质的量为0.1mol，与硫酸反应的方程式为，恰好完全反应时生成的CO2的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L； ②由上述方程式可知消耗的硫酸为0.1mol，硫酸溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L。 21. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）列举物质A的一个用途___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）检验C中阳离子的常用方法：___________。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （5）过程中发生反应的化学方程式___________。 （6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）作供氧剂、漂白剂等 （2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3）焰色试验 （4） （5）4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓ （6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 【解析】 【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与气体单质甲，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH，丙为气态单质且呈黄绿色，则丙是Cl2，金属丁与氢氧化钠反应生成D与气体单质乙，则丁为Al，D是Na[Al(OH)4]，乙为H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)3，D与E反应得到白色沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl3。 【小问1详解】 A是Na2O2，可以用作供氧剂、漂白剂等； 【小问2详解】 反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问3详解】 C是NaOH，检验Na+的方法是焰色试验，钠元素火焰呈黄色； 【小问4详解】 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，将氢氧化钙定为1mol，离子方程式为：； 【小问5详解】 F为FeCl2，与氢氧化钠、氧气反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓； 【小问6详解】 向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，说明Fe3+被还原为Fe2+，而SO2被氧化生成H2SO4，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。 22. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_____；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____。 （2）装置E中实验仪器的名称为_____。装置E的作用是_____。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_____。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_____×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验 （3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （4）将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收，确保实验的准确性 （5）偏大 （6） 【解析】 【分析】加热Na2CO3和NaHCO3固体混合物，NaHCO3分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收NaHCO3分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为NaHCO3分解生成的二氧化碳得质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中NaHCO3的质量分数。 【小问1详解】 该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性； 【小问2详解】 根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；E中应装有碱石灰，作用为防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 步骤⑤是为了将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收，确保实验的准确性； 【小问5详解】 步骤3是为了将原装置中的CO2及水蒸气排尽，若缺少实验步骤③，原装置内空气中的CO2会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。 【小问6详解】 反应生成二氧化碳的质量为(m2－m1)g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，列关系式有，则x=，样品中NaHCO3的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $