天津市第一百中学2024-2025学年高一上学期过程性检测（2）考试 化学试卷

天津市第一百中学2024-2025学年度第一学期过程性诊断(2)考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题2分) 1. 下列说法不正确的是 A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶 B. 分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体 C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物 C. 铁的导电性比铜好 D. 钢的含碳量比生铁的高 3. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 4. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 6. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 的强酸性溶液：、，、 7. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 8. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. 气体：通过灼热的氧化铜 B. 气体：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 溶液：加过量铜粉后过滤 D. 固体：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶 9. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 10. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 11. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 12. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是 A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液 B. 能使干燥的红色布条褪色 C. 与反应时体现它的强还原性 D. 和稀盐酸常温下反应可制得 13. 下列说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 当1molCu被还原，转移电子数为2NA C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 每当生成32g硫，转移电子的物质的量是2mol 14. 如图中、、、、、为含氯元素的物质。下列说法错误的是 A. 实验室可用为原料制备 B. 、、均具有漂白性 C. 上述6种物质，属于电解质的有4种 D. 、均能用于自来水消毒，可以用作环境消毒 15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 16. 向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 17. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 18. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则一定有盐酸中 C. 若盐酸中，则最终两气球体积相同 D. 忽略溶液体积变化，最终两试管中的物质的量浓度相等 第Ⅱ卷 19. 某同学欲用硫酸铜晶体()配制的溶液。 请回答下列问题： （1）实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （2）配制过程中需要称量的质量为___________g。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是___________f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （4）将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B. 容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C. 摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 20. 回答下列问题(NA表示阿伏加德罗常数的值)： （1）现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； Ⅰ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．写出③在水中的电离方程式___________。 （2）除去中混有的，用离子方程式表示___________。 （3）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因___________。 （4）向溶液中滴加溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式___________。 （5）中含有的电子数为___________。 （6）溶液中，含，则该溶液中___________。 （7）实验室常用该反应制取氯气，(浓) ，某同学用浓盐酸与充分加热制取，回答下列问题： ①可制取氯气的体积(标准状况下)是___________L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)______________________。 （8）将粉末投入一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求： ①标准状况下收集到气体体积为___________。 ②硫酸溶液的物质的量浓度为___________。 21. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）列举物质A的一个用途___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）检验C中阳离子的常用方法：___________。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （5）过程中发生反应的化学方程式___________。 （6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。 22. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_____；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____。 （2）装置E中实验仪器的名称为_____。装置E的作用是_____。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是_____。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_____×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 天津市第一百中学2024-2025学年度第一学期过程性诊断(2)考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题2分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 【19题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）12.5 （3）acdg （4） ①. 1~2cm ②. 凹液面与刻度线相切 （5）AB 【20题答案】 【答案】（1） ①. ⑥ ②. NaHCO3=Na++HCO （2） （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （5）2NA （6）2.5 （7） ①. 2.24 ②. 0.2 ③. 2 （8） ①. 2.24L ②. 0.2mol/L 【21题答案】 【答案】（1）作供氧剂、漂白剂等 （2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3）焰色试验 （4） （5）4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓ （6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 【22题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验 （3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （4）将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收，确保实验的准确性 （5）偏大 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $