2025年中考化学一轮复习备考专题四----溶液

专题四 溶液 考情分析 该部分知识是中考考查的重点，难度中等，一定溶质质量分数溶液的配制要注意操作流程中的注意事项，在误差分析中看准问题以及导致误差的因素之间的关系，不能因为马虎而丢分。 溶解度是中考的重点和难点，考查方式以选择题和填空题为主，试题难度偏高。当给出实验数据时，要注意饱和溶液和不饱和溶液的分界点；溶解度随着温度的升高而降低的物质的图像题，要注意降温操作时，该物质的溶质的质量分数不变；溶解度随温度变化差异较大的两种物质的分离操作要注意物质成分的多少问题，进而选择相对应的分离方式。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析 ①能够从宏观角度描述溶液的组成、特征，认识常见的溶质和溶剂，且理解溶液 各处浓度一致、性质稳定。 2.变化观念与平衡思想 ①理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系，知道改变温度、溶质质量、溶剂 质量等条件可使二者相互转化。 ②了解溶解度概念，知道溶解度随温度等因素变化的规律，能依据溶解度曲线分 析问题。 目录 溶液的形成 01 饱和溶液与不饱和溶液 02 气体的溶解度 04 固体溶解度与溶解度曲线 03 溶质的质量分数 05 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 06 PART 01 溶液的形成 溶液的形成 1、溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的 混合物。 (2)特征： ①均一性：溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。例如：溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。 ②稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。 溶液的形成 （3）组成 溶液 定义 种类 状态 判断方法 联系 溶质 被溶解的物质 一种或多种 固体、液体或气体 ①固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；②两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；③溶液中有水时，无论水多少，水一般作为溶剂； 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 溶剂 能溶解其他物质的物质 一种 液体 溶液的形成 2、不同物质溶解性的比较 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 不同物质在同一种溶剂里的溶解性不同。 (1)有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠。 (2)有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵。 (3)大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠、蔗糖。 3、溶解时的热量变化 溶液的形成 4、乳化现象及除污原理 （1）乳化：某些洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。 （2）乳浊液与悬浊液 乳浊液：由许多分子集合而成的、不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。 悬浊液：不溶于水的固体小颗粒悬浮于水中形成的浑浊的混合物。 溶液的形成 （3）常用的去污方法及原理 方法 原理 举例 溶解 使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去油污 用汽油洗去衣服上的油脂 乳化 使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢 用洗洁精去除衣服、餐具上的污垢 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除油污 用食醋清洁水垢，用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 PART 02 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的 溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶 质的溶液。 1、定义 饱和溶液与不饱和溶液 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）对于大多数溶解度随温度升高而升高的固体物质： 操作 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液浓度 降低温度 不变 不变 不变 不变 蒸发溶剂 不变 减少 减少 增大 增加溶质 增大 不变 增大 增大 饱和溶液与不饱和溶液 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （2）对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙）： 操作 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液浓度 升高温度 不变 不变 不变 不变 增加溶剂 不变 增大 增大 减小 饱和溶液与不饱和溶液 3、判断溶液是否饱和的方法 （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少 时，表明溶液已饱和。 （2）实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可以向溶液中再加 入少量该溶液中的溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是 饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 （3）计算法：某温度下，100g溶剂中加入的溶质质量大于或等于 该温度下该溶质的溶解度时所形成的溶液已饱和。 饱和溶液与不饱和溶液 4、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的KNO3溶液，很可能是 浓溶液。 （3）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 饱和溶液与不饱和溶液 5、结晶 （1）定义：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出。 （2）结晶的方法： 蒸发结晶 利用溶剂不断减小使溶液达到饱和，并且随着溶剂的持续减少，溶解的溶质越来越少，不能溶解的溶质结晶析出。 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 根据溶质溶解度随温度降低而减小，将温度高的饱和溶液降温时，溶质溶解度变小，不能溶解的溶质结晶析出。 PART 03 固体溶解度与溶解度曲线 固体溶解度与溶解度曲线 1、固体物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 （2）四要素： ①条件：“在一定温度下。”物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 固体溶解度与溶解度曲线 1、固体物质的溶解度 ②状态：“饱和。”规定只有在定量溶剂中(100g)达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。 ③标准：“在100g溶剂里。”这是概念中规定的标准。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。 ④单位：“克。”溶解度实质上是溶质的质量，用“克”表示。 固体溶解度与溶解度曲线 2、固体溶解度和溶解性的关系 溶解度大小与溶解性的关系如下表： 溶解度/g(20℃) ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl 固体溶解度与溶解度曲线 3、影响固体溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂本身的性质。 （2）外因：温度。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 固体溶解度与溶解度曲线 4、溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，就是溶解度曲线。 固体溶解度与溶解度曲线 （2）对溶解度曲线的理解 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度"比较“陡”，如KNO3、NH4Cl； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”由高到低，如Ca(OH)2。 固体溶解度与溶解度曲线 5、溶解度曲线的意义 （1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度 变化的情况。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，处 于此状态的溶液必然是饱和溶液。 （3）两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 固体溶解度与溶解度曲线 6、溶解度曲线的分析 （1）P点的含义： ①t2℃时，A、B两固体物质溶解度相等。 ②t2℃时，A、B两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ③t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液中溶质的质量相等。 ④t2℃时，A、B两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 固体溶解度与溶解度曲线 （2）t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小 比较：B>C>A。 （3）t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时， 有晶体析出的是A、B，而没有晶体析出的是C。 （4）t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时， 溶质的质量分数变化的是A、B，不变的是C。 固体溶解度与溶解度曲线 （5）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱 和溶液，可以升温或加溶剂。B点为b的不饱 和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降 温、加溶质或蒸发溶剂。 （6）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液 （降温结晶）提纯a。 若b溶液中混有少量的a，可通过蒸发水分 （蒸发结晶），就可提纯b。 PART 04 气体的溶解度 气体的溶解度 1、定义 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体。 2、影响因素 ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 PART 05 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 ①溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结 晶析出的溶质的质量；溶液的质量包括溶剂的质量和所有溶质 （一种或几种）的质量之和； ②带有结晶水的物质溶于水，物质中结晶水的质量不能算在溶质 的质量中，要算在溶剂的质量中，如CuSO4·5H2O溶于水，溶 质是CuSO4； 易错提示 溶质的质量分数 ③与水反应的物质溶于水后，溶质的质量应该是生成物溶于水的质量，同时溶剂的质量应该减掉反应的水的质量，如CaO与水反应生成的Ca(OH)2溶于水，溶质是Ca(OH)2的质量。 易错提示 气体的溶解度 3、溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质的质量分数 概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量 溶质与溶液质量之比 意义 在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量 100份溶液中所含 溶质的份数 条件 一定温度下，100 克溶剂，饱和状态 任何条件溶质的含量 状态 饱和状态 饱和与不饱和均可 联系 饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100% 气体的溶解度 4、对溶液中溶质质量分数的变化判断 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加（溶液的稀释） 增加 变小 不变 减少（不饱和溶液 蒸发溶剂） 减少 变大 增加（饱和溶液） 不变 不变 不变 增加（不饱和溶液） 不变 增加 变大 减少（改变温度 析出晶体） 不变 减少 变小 气体的溶解度 5、关于溶液稀释的计算 （1）加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b% A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量， b%表示其溶质质量分数；m水代表加入水的质量。 （2）加入低浓度溶液稀释： A·a%+B·b%=(A+B)·c% 公式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 PART 06 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1、常用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2、实验步骤：配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质 量分别为：氯化钠3g；水47g(体积为47mL)（水的密度可近似看 作1g/cm）。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠3克，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取47mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻 璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是加速溶解。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2、实验步骤：配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）， 放到试剂柜中。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 3、误差分析 操作 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数 称量时物质和砝码的位置放错 偏小或不变 不变 偏小或不变 量筒量取水时仰视读数 不变 偏大 偏小 量筒量取水时俯视读数 不变 偏小 偏大 量筒中的水倒入烧杯时洒到外面 不变 偏小 偏大 称量好的固体倒入烧杯时洒到外面 偏小 不变 偏小 烧杯中有少量水 不变 偏大 偏小 氧化钠固体不纯，混有杂质 偏小 不变 偏小 1．用密度为 的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤 ①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是( ) A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 典例题型 B 典例题型 2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠 B 典例题型 3．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( ) A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100g该溶液需要6gKCl D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D 典例题型 4．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是( ) A.甲和乙的溶解度相等 B.℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D.℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 B 5．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是( ) A.用洗涤剂清洗衣物的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢 典例题型 A 典例题型 6. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 ①10℃时，氯化铵的溶解度为________g。 A 33.3 典例题型 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液_______（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾_______（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 不饱和 105 小于 20% 谢谢观看 $$