精品解析：安徽省马鞍山市当涂第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试卷

当涂一中2023-2024学年高二上学期十二月月考 化学试题 （卷面分值：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．本试卷共8页。答题前，请考生将自己的学校、姓名、座位号写在答卷上，条形码粘贴在指定位置。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案填涂在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 第I卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中，，则和反应生成的反应热 C. 热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热 D. 的燃烧热是，则 2. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 将水加热，增大，但pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 3. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 4. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 1mol/LFeCl3溶液中： B. 水电离产生的 C. 0.1mol/LFeCl3溶液中： D. 加入铝片会产生氢气的溶液： 5. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 6. 采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染：2NO+2CON2+2CO2。某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为6.00×10-3mol/L，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当容器中压强保持恒定时，反应达到化学平衡状态 B. 在实验I中，达到平衡时NO的浓度为4.00×10-3mol/L C. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则该反应△H<0 D. 实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 7. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 8. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的 A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x：x1＞x2 C. a、c两点的平衡常数：Ka=Kc D. b、c两点反应开始时的正反应速率： 9. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应达到平衡状态后，改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器容积不变，充入 B. 保持温度和容器内压强不变，充入 C. 保持温度和容器内压强不变，充入 D. 保持温度和容器内压强不变，充入 10. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下：。下列实验中的有关说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 分别配制0.1mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液 2 用pH计测得某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH为10.25 3 向0.2mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液 4 向实验2的混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象 A. 实验1的0.1mol/LNa2CO3溶液中存在 B. 实验2溶液中存在： C. 实验3所得溶液中存在： D. 实验4所得溶液中存在 12. 已知几种难溶电解质的溶度积常数见表： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI 下列叙述正确的是 A. 向、KI混合溶液中滴加2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明 B. 通过比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以判断Ag2CrO4比AgCl更难溶 C. 向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀 D. 向的溶液中加入的溶液，有白色沉淀生成 13. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 14. 常温下，二元弱酸H2A体系中lgX[其中X表示或随溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A. L1表示随溶液pH的变化 B. Ka2的数量级为10-12 C. 0.1mol/LNaHA溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题 15. 乙二酸（，俗名草酸）是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①_______。 ②c点对应的为_______。 （2）可使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为_______。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是_______。 a. b. c. ③滴定终点的标志为_______。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是_______。 a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为_______。 16. 根据要求回答下列问题： （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式___________。 ②等体积、等浓度的NaClO、NaCN两溶液中，阴离子总数NaClO___________NaCN(填>、<、=)。 ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=___________mol/L(填准确数值)。 ④写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：___________。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。 A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L （2）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8；常温下，NaHSO3的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________。 （3）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为___________。 17. 某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水（主要含，还含有少量的）的工艺流程如图所示： 已知：常温下金属离子沉淀完全时的分别为。 回答下列问题： （1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是_______。 （2）“氧化时”，生成的离子方程式为_______。 （3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （4）“滤渣”的主要成分为和_______，检验滤液中是否还含有的操作和方法为_______。 （5）常温下，_______。（填“>”或“<”） （6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。 已知：。 ①曲线Ⅱ代表与________的关系。[填“”或“”] ②常温下，______。 18. 工业合成氨的反应为：。合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： a. b. 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在密闭容器中发生（1）中的反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率。 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应，反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。 ①时，反应b的平衡常数_______（用分数表示）。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）。 （4）按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下：与的关系和下与T的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；N点对应的体系中氢气的分压_______（分压=气体的物质的量分数×总压）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 当涂一中2023-2024学年高二上学期十二月月考 化学试题 （卷面分值：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．本试卷共8页。答题前，请考生将自己的学校、姓名、座位号写在答卷上，条形码粘贴在指定位置。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案填涂在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 第I卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中，，则和反应生成的反应热 C. 热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热 D. 的燃烧热是，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，等质量的硫蒸气具有的总能量比硫固体具有的总能量高，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，故反应的热效应，A错误； B．在稀溶液中，，由于Ba2+和反应生成BaSO4沉淀也是一个放热反应，故则和反应生成的反应热，B错误； C．热化学方程式为：，由于该反应是一个可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成时N2和H2均不可能完全反应，则放热小于，C错误； D．根据燃烧热的定义可知，的燃烧热是，则有：CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0kJ/mol，则有，D正确； 故答案为：D。 2. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 将水加热，增大，但pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．，说明，则溶液为中性，A项正确； B．加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误； C．只与温度有关，温度不变，则不变，C项错误； D．酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的将增大，D项错误； 答案选A。 3. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，防止二价铁被氧化，与水解无关，A符合题意； B．盐酸可抑制铁离子的水解，则将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，与水解有关，B不合题意； C．纯碱的水溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，加热促进碳酸钠水解，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污与水解有关，C不合题意； D．碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，与盐水解有关，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 1mol/LFeCl3溶液中： B. 水电离产生的 C. 0.1mol/LFeCl3溶液中： D. 加入铝片会产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol/LFeCl3溶液中的Fe3+、Cl-和相互间均不反应，能够大量共存，A符合题意； B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中OH-与Cu2+、Fe3+将产生沉淀，不能大量共存，B不合题意； C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe3+能与将发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意； D．加入铝片会产生氢气的溶液可能是强酸溶液或强碱溶液，强酸溶液中三者间发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱溶液中Fe2+与OH-因生成沉淀而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 6. 采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染：2NO+2CON2+2CO2。某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为6.00×10-3mol/L，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当容器中压强保持恒定时，反应达到化学平衡状态 B. 在实验I中，达到平衡时NO的浓度为4.00×10-3mol/L C. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则该反应△H<0 D. 实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应方程式2NO+2CON2+CO2可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中恒容密闭容器的压强一直在改变，则当容器中压强保持恒定时，反应达到化学平衡状态，A正确； B．由图可知，c(CO)=3.00×10-3mol/L，反应为2NO+2CON2+CO2，则c(NO)=c(CO)=3.00×10-3mol/L，实验Ⅰ达到平衡时NO的浓度为6.00×10-3mol/L-3.00×10-3mol/L=3.00×10-3mol/L，B错误； C．由图可知，若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则可说明反应达到平衡时升高温度，c(CO)增大，即升高温度时平衡逆向移动，所以正反应为放热反应即△H<0，C正确； D．由图可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ的始态和终态相同，但实验Ⅱ的反应速率快，则实验Ⅰ和实验Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化剂，D正确； 故答案为：B。 7. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中约为1 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HClOH++ClO-，Ka=≈=4.0×10-8，常温下溶液中c(H+)==＜10-1，故＞1，A错误； B．由表中数据可知，Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故和能够反应生成ClO-和，二者在溶液中不可以大量共存，B错误； C．由A项分析可知，常温下等浓度的和溶液中：c()≈，c(HS-)≈，故二者溶液中离子浓度大小关系是，C正确； D．由表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，即H2S能与反应生成和HS-，故常温下向溶液中通入少量，发生反应，D错误； 故答案为：C。 8. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的 A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x：x1＞x2 C. a、c两点的平衡常数：Ka=Kc D. b、c两点反应开始时的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则x1＜x2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应的正反应是一个吸热反应，A错误； B．由分析可知，投料比x：x1＜x2，B错误； C．已知平衡常数仅仅是温度的函数，a点温度低于c点温度，且该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故a、c两点的平衡常数：Ka＜Kc，C错误； D．由分析可知，投料比x：x1＜x2，即b点对应的H2O的浓度比c点大，浓度越大反应速率越快，故b、c两点反应开始时的正反应速率：，D正确； 故答案为：D。 9. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应达到平衡状态后，改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器容积不变，充入 B. 保持温度和容器内压强不变，充入 C. 保持温度和容器内压强不变，充入 D. 保持温度和容器内压强不变，充入 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持温度和容器体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，则SO3气体平衡浓度比原来大，A不合题意； B．温度和容器的压强不变，充入1molSO3(g)，按化学计量数转化到左边，得到n(SO2)=1mol+2mol=3mol，n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol，满足n(SO2):n(O2)=2:1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，B符合题意； C．保持温度和容器内压强不变，若充入2molSO2和，满足n(SO2):n(O2)=2:1，与原来的平衡是等效平衡，SO3气体平衡浓度不改变，但现在充入，没有同时充入2molSO2，则新平衡相对左移，且容器体积增大，SO3的物质的量减少，即SO3的浓度减小，C不合题意； D．保持温度和容器内压强不变，充入，容器体积增大，上述平衡逆向移动，SO3的物质的量减少，体积增大，即SO3的浓度减小，D不合题意； 故答案为：B。 10. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，影响该反应放出的热量使注射器活塞向右移动，所以不能实现实验目的，A错误； B．因为KMnO4浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．向平衡体系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了Fe3+，使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，C正确； D．该反应前后气体的计量数之和不变，压强不影响平衡移动，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误； 故答案为：C。 11. 室温下：。下列实验中的有关说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 分别配制0.1mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液 2 用pH计测得某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH为10.25 3 向0.2mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液 4 向实验2的混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象 A. 实验1的0.1mol/LNa2CO3溶液中存在 B. 实验2溶液中存在： C. 实验3所得溶液中存在： D. 实验4所得溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质子守恒可知，实验1的0.1mol/LNa2CO3溶液中存在，A正确； B．实验2即用pH计测得某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH为10.25，则Ka2==10-10.25，故溶液中存在：，B正确； C．实验3即向0.2mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，根据物料守恒可知，该混合溶液中存在：，C错误； D．实验4即向实验2的混合溶液中通入过量的CO2，所得溶液中含有Na+、H+、OH-、和，根据电荷守恒可知，存在，D正确； 故答案为：C。 12. 已知几种难溶电解质的溶度积常数见表： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI 下列叙述正确的是 A. 向、KI混合溶液中滴加2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明 B. 通过比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以判断Ag2CrO4比AgCl更难溶 C. 向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀 D. 向的溶液中加入的溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合溶液中碘离子和氯离子的浓度未知(浓度不一定相等)，无法通过选项所给实验比较二者的溶度积大小关系，故A错误； B．虽然Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但二者为不同类型的沉淀，不能简单的通过溶度积的大小关系比较二者的溶解度，故B错误； C．AgBr和AgCl为同种类型的沉淀，二者溶度积相差不是很大，若KCl的浓度较大，向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能使c(Ag+)·c(Cl-)> Ksp(AgCl)，生成AgCl沉淀，故C正确； D．混合溶液中c(SO)=0.01mol，c(Ag+)=0.01mol，Qc= c(SO)·c2(Ag+)=1×10-6< Ksp(Ag2SO4)，所以不会有沉淀生成，故D错误； 综上所述答案为C。 13. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滴定过程中的任何一点，溶液中的离子主要有、、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此始终存在：，A正确； B．图中b点时，溶液呈中性，即。根据电荷守恒式，可得。此时溶液中的溶质为和的混合物。盐的浓度（和）通常在左右，远大于的  和  。所以离子浓度大小关系为：，B错误； C．图中横坐标为时，加入的盐酸体积为。此时，酸碱恰好完全反应生成。此时对应图像上的突跃点，即c点（pH < 7的拐点处），C正确； D．d点时加入盐酸。此时， 。反应后，的总物质的量是氮元素总物质的量的2倍。根据物料守恒：，D正确； 故选B。 14. 常温下，二元弱酸H2A体系中lgX[其中X表示或随溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A. L1表示随溶液pH的变化 B. Ka2的数量级为10-12 C. 0.1mol/LNaHA溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2A的Ka1＞Ka2，且=、=，由题干图中a、c两点可知，当pH均为6.0时，a点的lgX比c点的大，则可知L1为lg随pH的变化，L2为lg随pH的变化，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，L1表示随溶液pH的变化，A正确； B．由分析可知，L2为lg随pH的变化，由b点可知，pH=11.2，lg=0，即=1，即Ka2==c(H+)=10-11.2，故Ka2的数量级为10-12，B正确； C．由分析并结合图中a点可知，pH=6.0，lg=0，即=1，即Ka1==c(H+)=10-6.0，Ka1=10-6.0，Ka2=10-11.2，NaHA的Ka2＜Kh2=，即NaHA的水解大于电离，所以，由于NaHA的水解程度较小，所以，钠离子不水解，所以，故0.1mol/LNaHA溶液中存在，C正确； D．由分析可知，随着pH的增大，溶液中HA-、A2-浓度越大，则HA-、A2-水解程度越大，对水的电离促进作用越大，故水的电离程度：a＜b，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题 15. 乙二酸（，俗名草酸）是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①_______。 ②c点对应的为_______。 （2）可使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为_______。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是_______。 a. b. c. ③滴定终点的标志为_______。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是_______。 a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为_______。 【答案】（1） ①. 10-1.2 ②. 2.7 （2） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 ④. ad ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①a点，； ②b点，，c点，，，pH=2.7； 【小问2详解】 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为：； ②酸性高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡时，应左手握住滴定管，再旋转滴定管活塞，正确的操作是b； ③高锰酸钾为紫红色，恰好完全反应时，溶液变为浅红色，则滴定终点标志为：当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色； ④根据原子守恒得：5Ca2+∼5(NH4)2C2O4∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，则溶液中钙含量数值与消耗高锰酸钾的体积有关。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a符合题意； b．配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b不符合题意； c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c不符合题意； d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d符合题意； 故选ad； ⑤滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，n(Ca2+)=n(KMnO4)= 5.5×10-6mol，则25.00mL待测液中钙的质量为5.5×10-6mol×40g/mol=2.2×10-4g，则该溶液中钙的含量为。 16. 根据要求回答下列问题： （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式___________。 ②等体积、等浓度的NaClO、NaCN两溶液中，阴离子总数NaClO___________NaCN(填>、<、=)。 ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=___________mol/L(填准确数值)。 ④写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：___________。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。 A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L （2）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8；常温下，NaHSO3的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________。 （3）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为___________。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 1.98×10-6 ④. c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() ⑤. BD （2） ①. 酸 ②. 常温下，NaHSO3的电离常数为Ka2=6.0×10-8，水解常数为Kb==1.0×10-12电离常数大于水解常数 （3）9 【解析】 【小问1详解】 ①根据“越弱越水解”得出电离出H+能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为； ②根据电荷守恒，NaClO溶液中：，NaCN溶液中：，NaClO、NaCN两溶液等体积、等浓度，因此c(Na+)相等，但由于NaCN溶液的碱性强，c(H+)小，所以NaClO中阴离子总数大于NaCN中的阴离子总数； ③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，则有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6，即c(H＋)=10－6mol/L，c(OH－)=mol·L－1=10－8mol/L，代入公式，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2(10－6－10－8)=1.98×10-6mol/L； ④NaHCO3溶液中的质子守恒式：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()； ⑤A．0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，则有c(H+)<c(OH-)，故A错误； B．根据A的分析可知，c(H+)<c(OH-)，故B正确； C．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，故C错误； D．溶液混合后体积增大一倍，浓度降为原来一半，所以c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 常温下，NaHSO3溶液中存在的电离平衡：，其电离平衡常数K= Ka2=6.0×10-8，也存在的水解平衡:，其水解平衡常数Kh2=，的电离平衡常数大于其水解平衡常数，所以NaHSO3的水溶液呈显酸性。 【小问3详解】 某温度下，pH=3的盐酸中，溶液中离子积常数Kw=10-3×10-9=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，列式计算剩余氢氧根离子浓度，，混合后pH变为9。 17. 某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水（主要含，还含有少量的）的工艺流程如图所示： 已知：常温下金属离子沉淀完全时的分别为。 回答下列问题： （1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是_______。 （2）“氧化时”，生成的离子方程式为_______。 （3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （4）“滤渣”的主要成分为和_______，检验滤液中是否还含有的操作和方法为_______。 （5）常温下，_______。（填“>”或“<”） （6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。 已知：。 ①曲线Ⅱ代表与________的关系。[填“”或“”] ②常温下，______。 【答案】（1）加快反应速率，提高原料的利用率 （2） （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） ①. ②. 取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+，反之，则无 （5）> （6） ①. ②. 【解析】 【分析】“Pb2+沉淀法”工艺，加碳酸钠预处理后，Cr3+转化为Cr(OH)3，用过氧化氢把Cr(OH)3、氧化为，铁元素由+2价变为+3价，加入氢氧化钠生成氢氧化物沉淀除去Cu2+、Fe3+，滤渣中含和，滤液中再加入硫酸铅发生沉淀转化生成铬酸铅沉淀，除去铬元素。 【小问1详解】 “氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是：加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问2详解】 “氧化时”，生成的离子方程式为：； 【小问3详解】 “过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 “滤渣”的主要成分为和，检验滤液中是否还含有Fe3+的操作和方法为：取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+，反之，则无； 【小问5详解】 根据题意，常温下，金属离子Cu2+、Cr3+沉淀完全时的pH分别为6.7、5.6，故，，故>； 【小问6详解】 ①由图可知，当=0时， ，，由于，故曲线II代表与的关系； ②常温下，。 18. 工业合成氨的反应为：。合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： a. b. 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在密闭容器中发生（1）中的反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率。 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应，反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。 ①时，反应b的平衡常数_______（用分数表示）。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）。 （4）按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下：与的关系和下与T的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；N点对应的体系中氢气的分压_______（分压=气体的物质的量分数×总压）。 【答案】（1）+90.1 （2）B （3） ①. ②. > （4） ①. Ⅰ ②. 11.25 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应a+b可得反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，则反应△H=(+131.3kJ/mol)+ (-41.2kJ/mol)= +90.1kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应b是气体体积不变的反应，但增大压强，a平衡逆向移动，水蒸气浓度增大，b化学平衡正向移动，故A错误； B．反应a和反应b中H2O均为反应物，均为生成物H2，且化学计量数之比为1：1，断裂2molO−H键的同时断裂1molH−H键说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内H2O转化率，不能提高H2O的平衡转化率，故D错误； 故选B； 【小问3详解】 设反应a生成的一氧化碳的物质的量为a，由题给数据可建立如下三段式： H2O(g)的转化率为40%，可得，解得a=1.8； ①平衡时c(H2)=1.6mol/L、c(CO2)= 0.7mol/L、c(H2O)=2.4mol/L、c(CO)= 0.2mol/L，则反应b的平衡常数K=； ②升高温度，反应a正向移动，反应b逆向移动，反应重新达到平衡时，CO的物质的量大于0.4mol； 【小问4详解】 合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，曲线Ⅰ为等温线； N点在等温线上，NH3的体积分数为50%，列三段式有，，则x=mol，平衡时气体总物质的量为，氢气的分压p(H2)= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $