2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．金属材料在促进社会发展、改善人类生活中发挥着巨大作用。 镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，镁影响细胞的多种生物功能。工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与氧气、二氧化碳和水都能反应。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，具有密度小、力学性能佳、加工性能好、无毒、易回收、导电性、传热性及抗腐蚀性能优良等特点，在船用行业、化工行业、航空航天、金属包装、交通运输等领域广泛使用。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨；形状记忆合金具有形状记忆效应，被广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： (1)当镁着火时，下列灭火方法正确的是___________(填字母)。 A．使用二氧化碳灭火器灭火 B．使用水灭火 C．使用沙土灭火 (2)铝合金可用于制造飞机和宇宙飞船利用了其___________(填字母)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀性能 D．硬而脆 (3)可以用来制造人造骨的是 合金。 2．阅读下面文章。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量； 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 回答下列问题。 (1)文中提到的新能源汽车类型有 。 (2)依据图1回答： ①镍氢电池优于锂电池的性能是 。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因 。 (3)图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为 (填装序号)，写出化学方程式 。 (4)提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 (5)根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式 ，反应类型为 。 (6)新能源汽车的优势除了环保请你再写一条 。 3．阅读下面科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl₃)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，具有漂白性。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图。 【图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。】 ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化如表。 表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量 放置时间/h 2 4 6 8 10 12 浓度/(mg/L) 8.5 1.1 9.8 2.2 2.1 1.3 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)二氧化氯(ClO2)的物理性质有(写出其中一条即可) 。 (2)自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2.请补全制备ClO2化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2 (3)表中，“8.5”表示 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成。 ②饮用水中自由氯含量越高越好。 (5)对比图中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的范围内，当消毒剂投入量相同时， 。 4．阅读下面科普短文。 碳中和 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。    我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料! 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化 能。 (2)CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是 。 (3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母)。 a.高温        b.低温       c.高压         d.低压 (4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (5)由图可得到的结论是 。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a“碳中和”的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 5．阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可以延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)硫酸亚铁的化学式为 。 (2)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。 (3)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为 。 (4)依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。 ②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。 6．阅读下面科普短文。 核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。 我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需燃料种类及用量如表1。 表1 燃料种类及用量 种类 煤 天然气 用量 1500万吨 90亿立方米 核能发电的过程中产生的核废水有两类。一类是用于冷却设备的海水，不会直接接触放射性物质，是安全的；另一类是会接触到放射性物质的水，也被称为核污水。核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。 科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图。 在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。 依据文章内容回答下列问题。 (1)下列能源属于新能源的是_____。 A．风能 B．核能 C．化石能源 (2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①所有核废水都是不安全的。 ②核能具有广阔的应用和发展前景。 (3)碘129、碘131都属于碘元素，补全下表。 原子种类 质子数 中子数 碘129 53 76 碘131 78 (4)由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是 。 (5)假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为CO2。燃煤发电450亿度，会产生CO2的质量是 万吨。 7．阅读下列材料，回答问题。 镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期，研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料，还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质、化学性质各一条： 。氧化镓的化学式为 。 (2)比较金属活动性强弱：镓 （选填“>”或“<”）铜。 (3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。    ①整个过程中数目保持不变的微粒是 。 ② “过程Ⅱ”中生成了氢气和 。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。 (4)由图1可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是 。 8．阅读下面科普短文。 甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 依据文章回答下列问题。 (1)写出甲醇的一条物理性质： 。 (2)补全甲醇燃烧的化学方程式： 。 (3)对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内， 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。 ②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。 (5)参加反应的质量 (填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 9．阅读下列短文，回答问题。 生物质燃料是一种可再生的清洁能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮垃圾为原料制成，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染制约着其产业的可持续化发展。处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油和水蒸气反应产生氢气和二氧化碳。目前已有众多材料可作为该方法的催化剂，其中二氧化钛（TiO2）由于具有安全无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优异性能，已成为甘油处理最常用的催化剂之一，为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。探究高效催化剂，对于改善环境质量、探索能源发展具有积极意义。 (1)写出甘油转化成氢气的化学方程式： 。氢气是理想的燃料，写出其燃烧的化学方程式： 。 (2)光催化处理甘油时，常用二氧化钛（TiO2）作催化剂的原因是 。标出二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价 。 (3)生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供的营养元素是 。 (4)依据图示可知，催化效果最好的催化剂是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．甘油属于非金属氧化物 B．上述复合催化剂能提高氢气的产率 C．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 D．生物柴油的开发和利用可解决温室效应 (6)除生物质能和氢能外，清洁能源还有 。（任写一种） 10．阅读下面科普短文。回答下列问题 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。 在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤，石油和 ；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 增强。 (2)氢能源是一种清洁能源的原因是 。目前氢气的主要来源是 （填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的 （选填“正”或“负”）极产生。 (3)图3中反应Ⅰ的化学方程式为 。 (4)对比图4中的曲线，得到的实验结论是 。 (5)判断下列说法是正确的是______。 A．由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B．制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C．氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D．利用太阳能制氢是未来发展方向 (6)蓝氢的制备过程发生的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 11．阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 (1)以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。 (2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 (3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母） A．石油属于不可再生能源 B．化石燃料包括石油、煤、氢气等 C．石油是一种化工原料 (4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。 (5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。 12．物质构成的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：同一类原子性质相同：不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的：单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成：原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 (1)道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有 。 (2)如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子或单质的性质。 ①上图中化学性质最稳定的是（写符号） 。在化学变化中，容易失去电子的原子，失去电子后形成的离子分别是（写符号） ，原子失去电子后，元素的种类是否改变 ，判断的依据是 。 ②上述元素形成的单质（写化学式） 和 的化学性质相似，判断的依据是 。 (3)阿伏伽德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？ 。请写出水通电分解的化学方程式，并以此反应为例加以说明 。 13．阅读短文，回答问题： 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则与一个X分子具有相同电子数的带正电荷的原子团的符号为 。 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)如图为碳元素一种碳原子的信息，这种碳原子的中子数为 。 14．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)下列属于复合材料的是________。(填选项) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)下列说法错误的是_____(填选项)。 A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$