专题1 主观题突破 新情景下方程式的书写-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，浙江专用）

　新情景下方程式的书写 1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物预测 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物预测 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 2.书写方法 (1)氧化还原反应方程式的书写 (2)非氧化还原反应的书写 结合物质性质和实验反应判断产物。 1．[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O 解析　工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O。 2．[2022·广东，19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋______＋______。 答案　N2↑　4H2O 解析　(NH4)2Cr2O7分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。 1．回答下列问题： (1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为______________ ________________________________________________________________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_________ ________________________________________________________________________。 (6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO===FeCO3↓＋NH＋H2O (2)S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O (3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (4)4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－ (5)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑ (6)N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O (7)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S (8)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 2．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。 则上述历程的总反应为___________________________________________________。 答案　2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O 3．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 回答下列问题： (1)甲醇羰基化反应为______________________________________________________。 (2)CH3OH＋HI===________________________________________________________。 答案　(1)CH3OH＋CO===CH3CO2H　(2)CH3I＋H2O 对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。 学科网（北京）股份有限公司 $$