专题3 选择题专攻 3.常见无机物的性质与转化 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，江苏专用）

3.常见无机物的性质与转化 选择题专攻 核心精讲 01 (一)钠及其化合物 1.“价—类”二维图转化关系 3 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)? 。 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式： ； ； 。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)? 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)? 。 OH－＋H＋===H2O (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)? 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理：____________________ ； 。 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (二)铁及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 7 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应： 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程： ； 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应： ；____________________ 。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (4)用离子方程式表示下列反应。 ①Fe(OH)2与稀HNO3反应： ； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应： 。 (5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)? 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 答案　加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 (6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)? 答案　①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (三)氯及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 11 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式： 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)： 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)： 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)： 。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式： 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式： 。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)： 。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (四)硫及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 14 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因(用离子方程式表示)：_____________ 。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因(用离子方程式表示)： 。 (3)S2－和 可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因(用离子方程式表示)： 。 3S＋6OH－ (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因(用离子方程式表示)：_____________________________________ 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 ①将H2S气体通入CuSO4溶液中： 。 ②将SO2通入H2S溶液中： 。 ＋2NO↑＋4H＋ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③Cu和浓H2SO4混合加热： 。 ④C和浓H2SO4混合加热： 。 ⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2： 。 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (五)氮及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 18 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写下列反应的离子方程式。 ①将NH3通入AlCl3溶液中： 。 ②将NO2通入NaOH溶液中： 。 ③将炽热的炭放入浓HNO3中： 。 (2)书写下列反应的化学方程式。 ①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气： 。 ②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色： 。 ③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成： 。 ④制硝基苯： 。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ＋HO—NO2 ＋H2O 真题演练 02 1 2 3 4 5 1.(2023·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 √ 1 2 3 4 5 Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； 氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； 1 2 3 4 5 2.(2021·江苏，7)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 √ 1 2 3 4 5 NO不溶于水也不与水反应，A错误； 稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 1 2 3 4 5 3.(2020·江苏，10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是 √ 由Cl2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A项错误； 向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B项错误； 向溴水中加入碘化钠溶液，可得到碘单质，C项正确； 电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4.(2023·广东，10)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 √ 1 2 3 4 5 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理； 钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理； 新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； 若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，含共价键和离子键，D合理。 1 2 3 4 5 5.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是 √ 1 2 3 4 5 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑，D错误。 考向预测 03 1 2 3 4 5 6 7 1.(2023·江苏南通市高三模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能生成Cl2，故A不符合题意； FeCl3(aq)中铁离子水解，蒸干FeCl3(aq)不能得到FeCl3(s)，故B不符合题意； 8 9 1 2 3 4 5 6 7 2.(2023·江苏盐城市五校高三联考)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 次氯酸不稳定受热或见光分解生成氧气和HCl，A不选； 氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，B选； 氯气和铜反应生成氯化铜，C不选； 次氯酸钾具有强氧化性，可以和二氧化硫反应生成氯离子，D不选。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 3.(2023·南通通州区高三月考)铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A不选； 高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B不选； 氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C不选； 铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D选。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 4.(2023·江苏省百校高三下学期第三次联考)砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 As2O3是一种两性氧化物，和盐酸会生成盐而不是酸，A错误； As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误； As2O5是一种酸性氧化物，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确； As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 5.(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。可以用CuSO4溶液除去H2S气体，生成黑色CuS沉淀。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 硝酸具有强氧化性，会将CaS中硫元素氧化，则硝酸与CaS反应得不到H2S，A不符合题意； 由题意可知H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，则CuS与硫酸不反应，B不符合题意； SO2与H2O反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C不符合题意； 浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化生成CuSO4，自身被还原为SO2，D符合题意。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 6.(2023·南通市高三下学期第三次调研)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 FeS2在O2条件下煅烧只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂加热条件下转化为SO3，A项不能直接转化； H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化； Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项不能转化； H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.pH＝5的a、d水溶液中c(H＋)相同 B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红 　后褪色 C.b和e反应可能生成Na2S2O3 D.e能够促进水的电离 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 7 根据题图可知a是H2S，b是单质S，c是 SO2，d是H2SO4，e为Na2SO3等亚硫酸 盐。pH＝5的H2S、H2SO4水溶液中c(H＋) 都为1.0×10－5 mol·L－1，A合理； c是SO2，SO2不能使指示剂褪色，B不 合理； 单质S与Na2SO3固体共热，可生成硫代硫酸钠(Na2S2O3)，C合理； Na2SO3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，D合理。 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分“价—类”二维图。下列推断错误的是 A.空气中a点所示物质体积分数最高 B.b点所示物质遇空气变为红棕色 C.c点所示物质为硝酸 D.d点所示物质可能是一种复合肥料 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 根据元素化合价和物质类别分析得到a为氮 气，b为NO，c为亚硝酸，d为硝酸盐。空气 中a点所示物质体积分数最高，约为78%，故 A正确； NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧 化氮是红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色，故B正确； c点所示物质为亚硝酸，故C错误； 复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D正确。 7 8 9 1 2 3 4 5 6 9.如图是M元素高中常见物质的“价—类”二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是 A.物质B可用作火箭燃料，其电 　子式为 B.依据题给价—类二维图综合分 　析可知M元素为氮元素 C.氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C D.物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放 7 8 9 √ 1 2 3 4 5 6 从图中可以看出，C为单质，所含元素化合价为0价，A和B均为氢化物，M元素的化合价分别为－3价和－2价，所以M为氮元素，则A为NH3，B为N2H4，D为NO，E为NO2，F为HNO3，G为硝酸盐，I为铵盐。物质B为N2H4，其N元素之间只有1个共用电子对，故A错误； 7 8 9 1 2 3 4 5 6 氢化物NH3或N2H4均可在一定条件下与O2发生反应得到N2和H2O，故C正确； 物质F为HNO3，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确。 7 8 9 HCO＋OH－===CO＋H2O CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ SO2＋2HCO===2CO2＋SO＋H2O CO＋H2O＋CO2===2HCO 3Fe3O4＋28H＋＋NO 4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O MnO MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 2S2－＋SO＋3H2O SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ SO 3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O 汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确； 实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。 A.NO(g)HNO3(aq) B.稀HNO3(aq)NO2(g) C.NO(g)N2(g) D.NO(aq)N2(g) A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) A.合成氨：N2＋3H22NH3 B.制HCl：H2＋Cl22HCl C.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ A.MnO2Cl2 B.FeCl3(aq)FeCl3(s) C.K2FeO4O2 D.MgCl2(aq)Mg K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，所以K2FeO4O2能实现，故C符合题意。 A.HClO(aq)Cl2(g) B.Cl2(g)KClO(aq) C.Cl2(g)CuCl(s) D.KClO(aq)ClO2(g) A.FeFe2O3Fe B.Fe2O3K2FeO4H2 C.FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3 D.FeFeCl3FeCl2 A.As2O3H3AsO3 B.As2O5As2O3 C.As2O5Na3AsO4(aq) D.As2O5H3AsO3 A.CaS(s)H2S(g) B.CuS(s)H2S(g) C.SO2(g)H2SO4(aq) D.Cu(s)SO2(g) A.工业制酸：FeS2SO3 B.火山喷发：H2SSO2 C.尾气吸收：SO2Na2SO4 D.酸雨侵蚀：H2SO4H2S $$