专题1 主观题突破 新情景下方程式的书写 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，鲁琼）

新情景下方程式的书写 主观题突破 核心精讲 01 氧化剂 还原产物预测 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； (碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) 1.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 3 氧化剂 还原产物预测 Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物预测 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、 ) S2－(或H2S) S、SO2(或 )、 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、 CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 2.书写方法 (1)氧化还原反应方程式的书写 (2)非氧化还原反应的书写 结合物质性质和实验反应判断产物。 6 真题演练 02 1 2 3 1.(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为______________ _______________________________。 Na2SO4·10H2O 工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4·10H2O＋4C Na2S＋4CO↑＋10H2O。 1 2 3 (2)[2022·广东，19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋______。 N2↑ 4H2O (NH4)2Cr2O7分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋N2↑＋4H2O。 2.[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为_____________ (填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为_____。 Fe2O3和SiO2 SiO2 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________ ___________________________。 7Fe2(SO4)3＋FeS2＋ 1 2 3 1 2 3 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为____，氧化 工序发生反应的离子方程式为____________________________________ __________________________________。 ＋2 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 3.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39， Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33， Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________________________ ______为提高溶矿速率，可采取的措施____________________________ ______(举1例)。 MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O ＋ CO2↑ 粉碎菱锰矿(或搅拌、适当升高温 度等) 1 2 3 (2)加入少量MnO2的作用是________ ___________。 不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 _______________________________ _____。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有____________。 将Fe2＋ 氧化为Fe3＋ Mn2＋和生成的Fe3＋可以催化H2O2 分解 BaSO4、NiS 加入少量BaS溶液除去Ni2＋，此时溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋S2－＋Ni2＋＋ ===BaSO4↓＋NiS↓。 1 2 3 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子 方程式为________________________ ________________。随着电解反应进 行，为保持电解液成分稳定，应不断 ______。电解废液可在反应器中循环利用。 ＋MnO2↓＋2H＋ 加水 在电解槽中，Mn2＋发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋2H2O H2↑＋MnO2↓＋2H＋；该反应中消耗水生成H2SO4，需要加入水以保持电解液成分的稳定。 1 2 3 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化 学方程式是_______________________ __________________________。 4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 考向预测 03 1 2 3 4 5 6 7 1.回答下列问题： (1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为_______ ___________________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________________。 (4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为_________________________________________。 (5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式： _______________________________________________________。 (6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为________________________________________。 (7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为________________________ ______________。 (8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为________________________ __________________________________________。 C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑ N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O 2As2S3＋5O2＋6H2O=== 4H3AsO4＋6S 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4 ===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 2.(2023·济南高三模拟)以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。 回答下列问题： (1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学 方程式：___________________________。 (2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有 、H＋生成，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋ ＋4H＋ 1 2 3 4 5 6 7 3.(2022·辽宁南协作体高三联考)液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末(除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质)，某同学以此粉末为原料回收铈的流程如图所示。已知：铈有＋3、＋4两种价态，CeO2具有强氧化性，与常见的无机酸不反应。 (1)步骤Ⅱ的离子方程式是_________ _______________________________。 2CeO2＋ H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑ 固体A为SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，离子方程式为6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 (2)步骤Ⅳ的化学方程式是________________________________________。 2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl 步骤Ⅳ加入NaClO将Ce从＋3价氧化为＋4价，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 4.在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程 式为_______________________________。 从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 mol，依据钴元素的质量不变可知：n(Co)＝0.01 mol，m(Co)＝0.590 g，温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，该氧化物中n(O)＝ 1 2 3 4 5 6 7 则生成的氧化物为Co3O4；所以290～500 ℃过程中，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中Co元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6Co2O3 4Co3O4＋ O2↑。 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 5.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如图： 分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。 1 2 3 4 5 6 7 ①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为 CaC2O4·H2O； ②在100～226 ℃之间第一次出现失重， 失去质量占试样总质量的12.3%，相当于 1 mol CaC2O4·H2O失去1 mol H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4； ③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC2O4分解出1 mol CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3； ④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO3分解出1 mol CO2，即第四个平台固体组成为CaO。 1 2 3 4 5 6 7 6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。 则上述历程的总反应为__________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 7.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 回答下列问题： (1)甲醇羰基化反应为__________________ ___________。 (2)CH3OH＋HI===_____________。 CH3OH＋CO=== CH3CO2H CH3I＋H2O 思维建模 对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。 MnO SO SO SO SO IO ＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O 8H2O15FeSO4＋8H2SO4 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋ 6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH 已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3， 反应为4FeS2＋11O22Fe2O3 ＋8SO2，故产生的红渣主要成分 为Fe2O3和SiO2；将红渣粉碎后 加入足量的50%的H2SO4溶液加 热，反应为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO， 反应为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O 15Fe2＋＋2SO＋16H＋，然后进行 工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤，得到FeSO4晶体和母液，母液 中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为Fe2＋＋2NH＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化， 反应为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH，过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。 SO Mn2＋＋2H2OH2↑＋ 2Li2CO3＋8MnO2 S2O＋ 3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O 4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－ Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO===FeCO3↓＋NH＋H2O SO SO “去铜”时，除了生成CuCl外，还有SO、H＋生成，可知1 mol铜离子得1 mol电子生成CuCl,1 mol二氧化硫失2 mol电子生成SO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。 6Co2O34Co3O4＋O2↑ ＝0.015 mol，由此可以确定该氧化物为Co2O3； 同理可以确定500 ℃时，n(O)＝≈0.013 3 mol， ②CaC2O4CaCO3＋CO↑、 ③CaCO3CaO＋CO2↑ 答案　①CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑、 2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O $$