专题1 选择题专攻 4.离子方程式的正误判断 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，鲁琼）

4.离子方程式的正误判断 选择题专攻 核心精讲 01 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 3 真题演练 02 1 2 3 4 5 1.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2 ＋4Cl－ √ 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误； 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2.(2023·北京，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋ H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ √ 1 2 3 4 5 Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意； 醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意； FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 3.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ √ 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋ ，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 √ 1 2 3 4 5 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=== ，故A错误； 将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确； 钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误； 硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。 1 2 3 4 5 5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是 √ 1 2 3 4 5 Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A不正确； H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确； 1 2 3 4 5 考向预测 03 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 碘离子具有还原性，会和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C错误； 1 2 3 4 5 2.(2023·石家庄市第二中学高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的为 A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C.1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02× 1023时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== ＋Cl－＋2H＋ √ 1 2 3 4 5 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误； FeBr2和Cl2反应过程中，Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后将Br－氧化为Br2,1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2× 6.02×1023时，说明生成1 mol Fe3＋和0.5 mol Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确； 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正确； 向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，化学式不拆，故B错误。 1 2 3 4 5 4.(2023·菏泽高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 √ 1 2 3 4 5 白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B错误； 5.用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣 (含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取 铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关 反应离子方程式判断和书写错误的是 A.酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、 Al2O3、MgO等，稀硫酸溶 解主要除去不与酸反应的 SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正确； 1 2 3 4 5 “氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=== 4Fe(OH)3↓，D正确。 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误； 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确； SO A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ HCO A.Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋ 3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓ ＋4H＋ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=== BaCO3↓＋H2O 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确； NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓ ＋CO＋2H2O，D不正确。 1.(2023·滨州高三调研)下列离子方程式正确的是 A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO B.常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑ C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋ D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。 SO 向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2 ===SO＋2HClO＋Cl－，故D错误。 3.下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是 A.实验室制备少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋ 8Cl－ D.AgCl固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO ＋2HCO B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋ C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO ＋SO D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O 少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3与溶液中氢离子结合生成HSO，离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，C正确。 B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O C.“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋16Fe3＋ ＋9H2O===17Fe2＋＋2SO＋18H＋ D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=== 4Fe(OH)3↓ “还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，C错误； 滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B正确； $$