专题1 选择题专攻 2.阿伏加德罗常数的应用 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，鲁琼）

2.阿伏加德罗常数的应用 选择题专攻 核心精讲 01 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算 (1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023(　　) (2)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(　　) (3)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA(　　) × × × 3 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等 (1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　) (2)标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子(　　) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) (2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　) × × × × 常设陷阱 应用举例(判断正误) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(　　) (2)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中， 的数目为0.1NA(　　) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(　　) × × × 1.求粒子数 (1)1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(　　) (2)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (3)1 mol—OH中含有的电子数为10NA(　　) (4)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(　　) (7)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) 对点训练 × × × × √ √ √ 特别提醒　①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。 ②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 ③最简式不同的物质要分别计算。 2.求化学键数目或电子对数目 (1)1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA(　　) (2)1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA(　　) (3)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (4)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (5)34 g呋喃( )中含有的极性键数目为3NA(　　) (6)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　) × × × √ √ √ 特别提醒　①苯环中不含碳碳双键。 ②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P。 ③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2NA C—C(Si—Si)。 ④1 mol S8中含有8NA S—S。 ⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。 ⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。 3.NA在电子转移数目中的应用 (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (3)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (4)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) × × × × 特别提醒　①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。 ②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。 ③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。 真题演练 02 1 2 3 4 1.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中 的数目为1.0NA √ 异丁烷的结构简式为 ，1 mol异丁烷分子中含有13NA个 共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； 标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； pH＝2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 mol·L－1，C错误； 1 2 3 4 1 2 3 4 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中， 数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA √ 1 2 3 4 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 1 2 3 4 3.(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA √ 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； 1 2 3 4 标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 1 2 3 4 1 2 3 4 4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA √ 1 2 3 4 题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误； 2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误； 因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。 考向预测 03 1 2 3 4 5 6 1.(2023·聊城高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L C4H10中含有的极性共价键数目为NA B.5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA C.含0.1 mol CH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA D.0.1 mol·L－1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA √ 正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24 L C4H10分子中含有的极性共价键数目为NA，故A正确； 铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误； 醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1 mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误； 缺溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1铬酸钠溶液中含铬微粒的数目，故D错误。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分 子数为NA B.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的 碳原子 C.在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2 转移的电子数为6NA D.标准状况下，11.2 L苯中含有6NA个σ键 √ 1 2 3 4 5 6 一个乙醇分子含有两个sp3杂化的碳原子，一个CH3OCH3分子含有两个sp3杂化的碳原子，所以4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B正确； 1 2 3 4 5 6 在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸钾的氯元素从＋5价降到0价，所以每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA，故C错误； 标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 1 2 3 4 5 6 3.(2023·南昌高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为2NA B.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C.过量Cl2通入1.5 L 0.1 mol·L－1 KI溶液中发生反应，转移的电子数为 0.15NA D.0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯 分子数为0.1NA √ 1 2 3 4 5 6 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由反应可知Na2O2(s)增重2 g时，消耗1 mol Na2O2(s)，转移电子数为NA，故B正确； Cl2除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移的电子数，故C错误； 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能确定生成的乙酸乙酯的分子数，故D错误。 1 2 3 4 5 6 4.(2023·湖南省名校联盟高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫元素，则氧元素的质量为28 g B.标准状况下，11.2 L HF中含有H—F的数目为0.5NA C.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA D.0.1 mol MnO2与40 mL 10 mol·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目为 0.2NA √ CaS与CaSO4的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1,100 g混合物中含有32 g硫元素，则必含40 g钙元素，则氧元素的质量为100 g－32 g－40 g＝28 g，A正确； 标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积计算，B错误； NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，C错误； 制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应结束后，MnO2也有剩余，故0.1 mol MnO2与40 mL 10 mol·L－1浓盐酸充分反应，转移电子的数目小于0.2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA B.精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2＋数目为0.1NA C.质量为3.0 g的—CH3(甲基)电子数为2NA D.6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)＝1 L× 0.1 mol·L－1＝0.1 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2－发生水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子数目增多，A错误； 6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，在阴极上Cu2＋得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2＋，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2＋数目小于0.1NA，B错误； 3.0 g —CH3的物质的量为0.2 mol,1个—CH3含有9个电子，故0.2 mol甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误； 1 2 3 4 5 6 乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0 g CH2O“基团”，其物质的量为0.2 mol，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 6.(2023·烟台高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 L 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA B.12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子 C.已知核反应： 则0.1 mol M中含中子的数目 为5.3NA D.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 0.46NA √ 1 2 3 4 5 6 次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子，导致其数目小于0.2NA，A错误； 12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA，B错误； A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子数为89－36＝53，故0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA，C正确； 随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误。 NH CO Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 HCO NH中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； HCO会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误； 向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－) ＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； 1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； 发生反应：2NO＋O2===2NO2，反应前NO分子物质的量为 ＝1 mol，O2的物质的量为＝0.5 mol，NO、O2物质的量之比为2∶1，两者恰好完全反应，生成1 mol NO2，但是容器中存在2NO2 N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，故A错误； U＋n―→Ba＋M＋3n， $$