专题1 选择题专攻 3.离子方程式的正误判断 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，江苏专用）

3.离子方程式的正误判断 选择题专攻 核心精讲 01 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 3 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 4 真题演练 02 1 2 3 4 1.(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ √ 1 2 3 4 A错，次氯酸是弱酸，不能拆开； B错，电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋ ＋NO； D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。 1 2 3 4 2.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2 　＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋　　 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋ √ 1 2 3 4 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误； 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，故B正确； 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋ === 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误； 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋ ，故D错误。 1 2 3 4 3.(2023·北京，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋ 　H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ √ Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意； 醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意； FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项不符合题意。 1 2 3 4 1 2 3 4 4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== 　KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ √ 1 2 3 4 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋　　 ，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2· xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 考向预测 03 1 2 3 4 5 1.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳： ＋CO2＋H2O=== B.常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑ C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋ D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ √ 1 2 3 4 5 碘离子具有还原性，会和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C错误； 生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。 1 2 3 4 5 2.能正确表示下列反应的离子方程式的为 A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C.1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02× 　1023时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===　　＋Cl－＋2H＋ √ 1 2 3 4 5 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误； FeBr2和Cl2反应过程中，Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后将Br－氧化为Br2，1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，说明生成1 mol Fe3＋和0.5 mol Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确； 向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2=== ＋2HClO＋Cl－，故D错误。 1 2 3 4 5 3.下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是 A.实验室制备少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋　　 ＋5H2O===10H＋＋ 　＋8Cl－ D.AgCl固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋ 　2H2O √ 1 2 3 4 5 实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－　　　　Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正确； 向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，化学式不拆，故B错误。 1 2 3 4 5 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 √ 1 2 3 4 5 白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B错误； 1 2 3 4 5 5.用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是 A.酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子 　方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 　3H2O B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===　　 ＋H2O C.“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋16Fe3＋＋ 　9H2O===17Fe2＋＋ ＋18H＋ D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－=== 　4Fe(OH)3↓ √ 1 2 3 4 5 硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正确； 1 2 3 4 5 滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－=== 　　 ＋H2O，B正确； “还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋ ＋16H＋，C错误； “氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正确。 B.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO C.0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO D.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=== AgOH↓＋NH 2NO 2HSO HCO 2NO 4HSO HCO 2NO SO 2HCO CO SO SO S2O 2SO A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO ＋2HCO B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋ C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋ 2HSO＋SO D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O 少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3与溶液中氢离子结合生成HSO，离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，C正确。 2SO SiO 2SO SiO $$