第2章 第7节 元素符号表示的量-【拓展与培优】2024-2025学年八年级下册科学（浙教版）

科学八年级下册 第7节 元素符号表示的量 思雏点击 一、相对原子质量 L.原子质量与相对原子质量的区别和联系： 原子的质量 相对原子质量 测定出来的是原子的实际质量，数值非常 相比得出的是原子的相对质量，数值大于或等于1， 区别 小，有单位(kg) 有单位(1) 联系 某原子的相对原子质量(A,)= 一个该原子的质量 一个碳一2原子质量的2 2.对概念的理解： ①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质量≈质子数十中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的2·而不是这种碳原子的质量。 例1作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10千克，某种氢原子1个原子的质量为 3.348×10?千克，则该氢原子的相对原子质量约为 () A.1 B.2克 C.1克 D.2 【分析】原子的相对原子质量是真实质量与标准质量的比值，则氢的相对原子质量为 3.348×10#千克，≈2.016。 1.993×10#千克×2 例2关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量：②相对原子质量就是一个碳原子质量的2：③相对原子质量的 单位是“千克”：④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和：⑤一般化学计算采用相对原子质量的近 似值。 其中正确的是 A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 二、相对分子质量 1.定义： 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为M,如化学式为AB.的物质的相 对分子质量M,=A的相对原子质量×m十B的相对原子质量×n 2.易错易混点： ①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BSO,中的4表示氧原子的个数，不表示原子团SO 的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘其个数.如Ca(OH):的相对分子质量=40+(1+16)×2 =74: ②化学式中的圆点，如“CuSO),·5HO”中的”·”表示和，不表示积。即CuSO,·5HO的相对分子质 量=CuS0,的相对分子质量+H,0的相对分子质量×5=160+18×5=250： ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写： ①计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘前面的系数，如 @ 拓展与培优 2KC102的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3)=245： ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原子个数n及其质量分数x%,则化合物的相对分子质 量路 三、物质组成元素的质量比 1定义： 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总 和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。 2.公式： 各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AB.的物质中，A、 B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量Xn)。 3.对概念公式的理解： (1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，元素符号前后都不能写数字，如计算四 氧化三铁(Fe,O,)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe:4O. (2)在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AB,中A,B两元素的质 量比为M:N,则化学式中A,B两元素的原子个数比m·n一《公的相对子资餐 M/A的相对原子质量 (3)当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种 元素的质量比 四、物质组成元素的质量分数 1.定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 2.公式： 某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 该物质的相对分子质量 知AB中A元素的质量分数-人的到哥秀资量×10% 若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数= 该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。 3.公式的理解： M(H) 计算时应先列式计算，然后代人数据算出结果。如水中氢元素的质量分数= M,(H,0)X100% 1×2 2 M,(H:) 1×2 1×2+16 ×100%= 18 ×100%=11.1%,而不能写成M,H,0》 6X100%X26X100%=8X100%- 11.1%. 2.下列关于相对原子质量的说法正确的是 巩固练习 A组 A.相对原子质量就是碳原子质量的2 1,电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的 B.相对原子质量是一个比值 1 36·所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原 C.相对原子质量就是一个原子的质量 D.相对原子质量以千克为单位 子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质 3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断 量是 () A原子的相对原子质量约为 () A.12 B.24 C.12克 D.24克 科学 八年级下册 A千内千斤约 (2)某铁的氧化物化学式为Fe,O.,相对分子 ,A原了 质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 8.清洁汽油添加剂异辛烷(C%H),能改善汽 油品质，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放， A.12 B.16 有效保护大气环境。请回答： C.5 D.10 (1)异辛烷中碳，氢两种原子个数比为 4.如图形象地说明了相对原子质量的含义，从 图中获得的信息正确的是 (2)异辛烧的相对分子质量为 B组 02 12 9.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒 子不带电，那么铝的相对原子质量为 () A.54 B.26 C.27 D.13 A.碳12原子像西瓜一样大 10.要比较CuS0,、FeSO,、CaSO,相对分子质 B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍 量的大小最简单的方法是 C氧原子的质量与碳12原子质量的立的比值 A.分别计算它们的相对分子质量 B.计算所含SO,的质量分数 是16 C.比较Cu、Fe,Ca的相对原子质量 D.碳12原子质量比氧原子质量大 D.计算所含金属元素的质量分数 5.小明利用12种元素制作了一张如图所示的 11.中科院的全超导的“人造太阳”一一托克马 “元素钟面”。 克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领 城的研究处于世界前列。氘和鼠是核聚变的原料 (氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的 He 中子)，聚变发生后，氘、氰原子核转变为氮原子核。 根据以上叙述，下列说法正确的是 N C B A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氟原子属于不同元素 (1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是 C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素 不同。 D.氘原子和氟原子的相对原子质量相同 (2)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向 12.胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学 三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 式是CmH,N,OS,Na,。下列关于胭脂红的说法 正确的是 。 (用化学式表示) 6.条件相同时，下列气体各1g,所含分子数最 A.该物质是由五种元素组成的 多的是 B.1个胭脂红分子中含有49个原子 C.该化合物中硫元素的质量分数最大 A.CO B.O D.该化合物的相对分子质量为604g C.CO. D.H. 13.乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结 7.沪杭高速铁路已正式通车营运，途经金华的 构如图所示，其中短线表示原子间的连接，如水分 杭长高速铁路正在施工，标志着我们即将进入一个 子的结构可表示为H一O一H。乙醚由 种 高铁交通的新时代。铺设无缝钢轨，需要用大量的 元素组成，相对分子质量是 ,氧元素的质 钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关 量分数为 知识很有意义。铁有多种氧化物，根据下列信息推 HH 断它们的化学式： (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为十3价， H -0C-C-H 氧元素的化合价为一2价，则该铁的氧化物的化学 HH HH 式为 14.2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结 拓展与培优 石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉 (1)葬草酸的相对分子质量： 有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添 (2)莽草酸(C,HO,)中碳元素与氧元素的质 加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白 量比： 精”。其分子模型与分子结构式如图所示，三聚氰 (3)多少克莽草酸含碳元素的质量为168g: 胺的化学式为CH,N。 (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重 剂量表”服用“达菲”： 小于等 体重 15-23kg 23一40kg大于40kg HN N NH 于15kg 分了模型 分千铝构式 每次用量 30 mg 45 mg 60 mg 75 mg ● 氣职了 原了氢原了 假如患病儿童的体重是20kg,在治疗过程中， (1)一个三聚氰胺分子中共含有 需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg) 原子。 2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多 (2)试计算出三聚氰胺的相对分子质量 少颗？ 15.在Fe(),Fe,()、Fe()三种化合物中，与等 质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 :使CO:和C)中含有相同质量的氧元素，则 CO和C)的质量比是 :质量相等的C) 和CO中，氧元素的质量比是 16.2015年10月，中国女药学家居呦蓟因创新 C组 型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外 19.萨罗(Salon)是一种重要的消毒剂，其分 两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖， 子的微观结构模型如图，下列关于萨罗的说法错 如图是青蒿素（化学式为CHzO,)和双氢青蒿素 误的是 ) (化学式为C:HO,)中各元素质量分数的模型，则 ①该物质的一个分子由二十六个原子构成： 表示青蒿素中各元素质量分数的模型是 ②该物质是氧化物：③该物质中碳、氧元素的质量 比是156：48：④该物质的相对分子质量是214g: 2837% 氧28.179% 际63.83% ⑤该物质是有机高分子化合物：@该物质由碳、氢、 845% 按63.389% 氧三个元素组成：⑦该物质的化学式为CHmO 甲 一H 17.为适应不同人群的需要，市场上供应的食 盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐等，现有两 0-0 种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表：（注： 两种食盐仅NaC1中含有钠元素，35.1克/100克表 A.D B.⑦ 示每100克食盐中含钠元素质量为35.1克) C.①③⑦ D.②④⑤⑤0 20.由于原子的实际质量很小，如果人们用它 食盐种类 食盐A 食盐B 们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国 主要成分 (以钠元素质量计》 (以NaCl质量计) 际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表 的含量 35.1克/100克 93.0克/100克 示原子，分子的质量关系。已知氧原子的相对原子 (1)加碘盐是通过加入KIO的方法制成的， 质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子 K1O,中碘元素的化合价为 的实际质量为m,则氧原子的实际质量可表示为 (2)NaC1中钠元素质量分数以39%计，请比较 食盐A,B中NaCI含量高低，其中含量较高的是 (填食盐种类)。 A. 3 B.3in 18.莽草酸(C,HO)是制取抗H7N9流感病 Am C. D. 27m 毒的药物“达非”的原料。试计算： 4(5)分子(6)质子、电子 12.(1)C(或H)(2)H 17.(1) 13.(1)3个氢原子(2)氯元素、一个氯原子 (3)铁元素、一个铁原子，铁单质(4)O(5)5A1 原子种类 质子数 中子数 核外电 核电 子数 荷数 (6)nNa 14.(1)Unnilennium Une (2)Unununium A 9 10 9 9 Uuu B 10 10 10 10 15.(1)增加化学(2)1632.06(3)P(4) C 11 12 11 11 氨气（或氧气等）(5)原子序数（核电荷数）依次增 大 D 12 12 12 12 B组 (2)①质子数=核电荷数 ②质子数不一定等于 中子数 16.D17.A 18.(1)①原子核很小，原子内部有很大空间② 18.(1)金属(2)11(3)C与A的化学性质相 α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力(2)质子 似：C与D原子具有相同的电子层数 19.(1)7(2)钾(3)得到(4)核电荷数依次 C组 增大 19.32是 20.气体Br2254 20.B【解析】“一个中子变成质子”会使中子 21.(1)3Li(2)D(3)C 数减少1个，变为7个，质子数增加1个，变为7个。 22.(1)H O Mg Cl S (2)Cl 21.C【解析】因为X+和Y"-的核外电子 数分别为a一n和c十m,所以a一n=c十m。 第4节 组成物质的元素 例1B 第6节 表示物质的符号 例2C 例1十4 例3A 例2-3+5 巩固练习 例3(1)HBrO3 (2)HCIO4.HC1Oa、HCO2、 A组 HCIO、CLg、HCI 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.(1)B 巩固练习 (2)C(3)A A组 8.(1)元素(2)混合物 1.A2.B3.B4.A5.B6.(1)C(2)D 9.(1)氧(2)模型(3)B (3)A 10.(1)BC(2)A(3)D(4)AD 7.(1)xH(2)5H0(3)4CO2(4)6Fe (5) B组 nN2(6)Ca+(7)OH-(8)A+(9)NH 11.A 8.(1)2个铁离子(2)3个亚硫酸根离子(3)2 12.D【解析】O是由同种元素组成的单质， 个氢氧根离子(4)5个碳酸根离子 而不是化合物。一个分子中不可能含有其他分子。 B组 O:和O2是由两种不同分子构成的两种物质，其性质 9.B10.C11.C12.B 不同，混合后形成的是混合物。 13.B【解析】NH时有11个质子，其中1个N 13.C 原子有7个质子，4个H原子有4个质子，NH核外 14.(1)③④①②⑤⑥(2)AB由一种分子 电子总数为10。Na有11个质子，10个电子。 构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成 14.C【解析】每个氨原子有7个质子，5个氯 的物质属于混合物 原子共有35个质子，核外电子数比总质子数少1，因 15.BC ABD ABCD BEH ADF C 此N时的电子数是34个。正确答素是C。 第5节 表示元素的符号 15.B16.C 17.(1)电荷(2)化合价(3)Fe 例1C例2B 【解析】(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相 例3(1)②(2)质子 等。(2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确 巩固练习 定。(3)FeSO,中阳离子是Fe+,阴离子是SO。 A组 第7节 元素符号表示的量 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.C 8.Ar Al P He Mg H Al.Mg Ar.P. 例1D例2B He、HAr、He 巩固练习 9.原子序数一个馍原子 A组 10.(1)②③(2)铝 1.B2.B3.B4.C 11.(1)N(2)O(3)A1(4)Na 5.(1)质子数（或“核电核数”）(2)Mg(OH)2 6▣ 6.D 氧元素的质量比=(22×1)：(5×16)=11：40。(3) 7.(1)Fe:O,(2)FeO 设x克磺胺中含有碳元素的质量和14.1克青蒿素中 8.(1)4:9(2)114 含有碳元素的质量相等， B组 12×15 9.C10.C11.C12.B 14.1克×12×15+1X22+16×5 13.37421.6% 12×6 14.(1)15(2)126 12×6+1×8+14×2+16×2+32×x克，x= 15.6:9:811:1414：11 21.5 16.甲 C组 17.(1)+5(2)食盐B 12.D【解析】已知原子核内有6个质子和6 18.(1)174(2)21:20(3)348g(4)6颗 个中子的碳原子的质量为《g,某R原子的实际质量 C组 为mg,则R原子的相对原子质量为：mg 19.D 1 20.C【解析】根据公式：某原子的相对原子 a gx12 质量=该原子的质量 12m ,已知“银原子的实际质量” 由R元素组成的单质分子的化学式为R,则 碳原子质量的2 该分子(R)的相对分子质量是l2m×m=12m 为“m”和“银原子相对原子质量为108”，将可设碳原 a a 子的实际质量为x,则108= 13.B【解析】一个SO2分子的质量为nkg, 1 解得r=12m x×12 108 一个SO分子的质量为mkg,则一个O原子的质量 为(m一n)kg,由一个SO2分子的质量为nkg,可知1 则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为 个S原子的质量为nkg一2(m一n)kg=(3n一2m) 4m y,则16= 21·解得y27 kg,以硫原子质量的2作为相对原子质量的标准 108×12 n kg SO2的相对分子质量为， 专题拓展有关化学式的计算技巧归纳 32×(3n-2m)kg 例1C例2B例3C例4A例5B 32 例6D例7C例8B例9D例10D 3n-2n 112.x 14.D【解析】由题意可知：CO分子中的1 例11解：设每天消耗赤铁刊矿的质量为x。 160 (1-30%)=120t.解之得x=244.9t。 个氧原子质量为：k烟：根据相对原子质量的求法 例12C例13A例14C例15A例16 可知2CO2的相对分子质量= b kg C例17C akg×i6 例18CO:或CO,O2或CO,O2,CO2 2 例1944% 32b 巩固练习 b-a A组 本章培优训练 1.A2.D3.D4.D5.C6.B 7.(1)56(2)AB.十3n(3)NO3 A组 B组 1.(1)①A1②C1③AIC1,(2)两个镁原子 8.1；4 一个二氧化碳分子中有两个氧原子一个硫酸根 9.A【解析】可设错的氯化物为ZCL·根据 离子带两个单位的负电荷 相对分子质量可得：91十35.5x=233,得x=4.故结 2.C3.B4.B5.C6.A7.C 的化合价为十4价，则其氧化物为ZO:。 8.He①② 10.C【解析】甲烷中氢元素的质量分数为： 9.(1)氧（或O)(2)C 1×4 10.(1)最外层电子数Al0:(2)硫 12+1X4×100%=25%:乙烷中氢元素的质量分数 11.D A BC 1×6 12.(1)锌(2)225 为：12×2+1X6×10%=20%:故二者的混合气你 13.(1)16m/A(2)4A 中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选 14.(1)非金属(2)16-2S0 项，C正确。 B组 11.(1)42(2)11:40(3)21.5克 15.A16.B 【解析】(1)一个青高素分子中有碳原子15个， 17.(1)分子结构不同（合理皆可）(2)14：11 氢原子22个，氧原子5个，共计42个。(2)氢元素与 18.(1)SiaN SiCl,(2)-3 。7。