信息必刷卷05（陕西、山西、宁夏、青海专用）-2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05 （陕西、山西、宁夏、青海专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：在高考评价方式做出改变的前提下，为了服务于创新型人才选拔，高考命题不再拘泥于固定的题型和套路，而是要打破常规，增加试题的开放性、灵活性和探究性，激发学生思考和创新的动力。其中有考查在社会生活实践的问题情境和科学研究的问题情境中创新的应用知识技能去解决开放性问题的题目，这是创新性的关键，比如此试卷第9题考查探究钙钛矿型的立体结构，第11题考查以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程图，第13题考查以廉价易得的重水()为氘源探究原电池与电解池。 高考·新考法：高考化学的考查覆盖面更广，试题的呈现形式也更为丰富，提供了多种图表形式的信息，从材料信息的丰富性、试题要素的灵活性、解题路径的多样性等方面增强试题开放性，多模块融合性，对学生对知识的涉猎面和熟练综合运用能力提出了非常高的要求，强调思维过程和思维方式，引导学生减少死记硬背和机械刷题，比如此试卷第1题考查化学材料，第3题考查离子方程式书写，第7题考查有机物麦角酰乙二胺。 高考·新情境：化学是一门应用的科学，在试题中创设真实情境，考查学生在真实情境中解决实际问题的能力，引导学生在解决实际问题的过程中建构知识、培养能力、提升素养，更好地彰显化学学科的现实价值。近年来，高考侧重于把化学知识融入真实场景，在试题上重走化学实际工艺流程，宣扬化学界成就的同时可以让学生更好地领略知识被付诸实践的奇妙，比如此试卷第15题考查探究甲酸的部分化学性质，第16题考查回收镓的工艺流程图。 命题·大预测：试题深度不超过其规定的层次，引导中学做到应教尽教，开齐开好国家规定课程。试题要求，必须科学规范，目标明确，在学术上没有争议。题目立意情境和设问应科学、可信、新颖、灵活，表达方式应合理、有效、准确、简捷。试题应具有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度（5：3：2），难易比例应配置合理。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是 A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化 【答案】D 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，高分子化合物都是混合物，A正确； B．高温碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维。耐高温居所有化纤之首，用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，是新型无机非金属材料，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．陶瓷以黏土为原料经高温烧结而成，在烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误； 答案选D。 2．利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前方法之一。生成。下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．分子的空间填充模型： C．S原子的结构示意图： D．乙烷的分子式： 【答案】A 【详解】 A．分子的电子式：，A错误； B．分子中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子的空间填充模型：，B正确； C．S原子质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图：，C正确； D．乙烷分子中含2个C和6个H，分子式：，D正确； 答案选A。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，用醋酸处理水垢中的碳酸钙：，A错误； B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，B正确； C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：，C错误； D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量：，D错误； 答案选B。 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的有 ①带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为 ②标准状况下，与所含质子数均为 ③中含有的键数一定为 ④乙二醇中采用杂化的原子数为 ⑤和的混合物中含有的中子数为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①乙基所在主链最低为主链上3号碳，则主链最少5个碳，则带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为，正确； ②标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，错误； ③中为0.05mol，其可能为醛、酮，也可能为，故其含有的键数不一定为0.45mol，错误； ④乙二醇为1mol，分子中碳、氧为杂化，采用杂化的原子数为，正确； ⑤和的相对分子质量均为22，且1分子中均含有12个中子，则和的混合物中含有1.2mol，中子数为，正确； 故选B。 5．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 【答案】B 【详解】A．，，根据S元素守恒，说明反应①生成的浓度为，的分解率为，故A错误； B．此温度下反应①平衡常数K=，故B正确； C．是固体，固体物质对平衡无影响，在上述平衡体系中再加入少量的，平衡不移动，不变，故C错误； D．由方程式可知，反应①的平衡常数K=c(SO3)= 0.4mol/L，若温度不变，体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，反应①和②的平衡常数不变，则平衡时三氧化硫和二氧化硫的浓度不变，二氧化硫的物质的量为原平衡的，故D错误； 故选：B。 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×10-13mol/L的溶液中：、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中、碳酸根离子均会和氢离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al能放出氢气的，容易可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不共存，若酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，会氧化亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．=1×10-13mol/L的溶液显酸性，酸性溶液中、Cu2+、Cl-、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图案的吸水纸上，俗称“邮票”。LSD被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是 A．该分子最多可与1 mol NaOH反应 B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C．该有机物分子式为C20H25ON3 D．该有机物中含2个手性碳原子 【答案】A 【详解】A．未说明该有机物的物质的量，无法计算能与多少数目的NaOH反应，A错误； B．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na2CO3溶液反应，B正确； C．由结构简式可以该有机物分子式为C20H25ON3，C正确； D．手性碳原子存在如图所示，D正确； 故选A。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量最多的成分，Y和W位于同主族，由X、Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物中原子上有孤对电子 B．最高正化合价： C．元素的第一电离能： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【详解】A．化合物中S形成6对共用电子对，原子上没有孤对电子，A错误； B．Z为F元素，没有正价，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，C错误；    D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，D正确； 故选D。 9．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 A．每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I B．的空间构型为四面体形 C．与K紧邻的O的个数为12个 D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置 【答案】C 【详解】A．K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的体内，故每个晶胞中含有1个K、3个O、1个I，A错误； B．中I的价层电子对数为，I采取杂化，有1对孤电子对，则的空间构型为三角锥形，B错误； C．O位于面心，K位于顶点，与K紧邻的O的个数为12个，C正确； D．在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为，O位于棱心位置，每个棱为4个晶胞共有O个数为，K的个数为1，应位于体心位置，D错误； 故选C。 10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．图乙：稀释浓硫酸 C．图丙：萃取分离碘水中的碘 D．图丁：测定CH3COOH溶液浓度 【答案】A 【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确； B．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误； C．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误； D．应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误； 故选A。 11．以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D．碱式氯化铝可用于净水 【答案】B 【详解】A．根据信息①可知，“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，故A正确； B．由于要制备碱式氯化铝，为了不引入杂质，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，故B错误； C．根据信息②知，“蒸发浓缩”和“稀释”均能减小溶液中HCl的浓度，使溶液的pH为4.2~4.5，有利于沉降得到碱式氯化铝，故C正确； D．碱式氯化铝可水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确； 选B。 12．探究铁盐及亚铁盐的性质，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液 生成红褐色沉淀和无色气体 与发生相互促进的水解反应 B 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量维生素C，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 维生素C可将还原为 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价Fe D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液变成红褐色 水解生成Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．结合水中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，结合水中生成CO2，与发生相互促进的水解反应，A正确； B．维生素C过量，酸性KMnO4溶液可氧化过量的维生素C而褪色，B错误； C．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与反应生成，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有，C错误； D．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，生成的Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D错误； 故答案为：A。 13．近日，我国科研团队以廉价易得的重水()为氘源，在温和条件下实现了芳烃的还原氘代反应，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电势： B．b极上发生还原反应 C．a极反应式： D．外电路中每通过，则标准状况下，生成 【答案】C 【详解】A．观察图示，极上，碳元素化合价降低，发生还原反应，故极为阴极、c为负极，极为阳极、d为正极，电势：，A错误； B．由图知，b为阳极，失电子，发生氧化反应，B错误； C．根据物质转化可知，极电极反应式为，C正确； D．为，极电极反应式为，外电路中通过时，生成，其在标准状况下的体积为，D错误； 故选C。 14．常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．b点时， C．c点时， D．反应过程中，的值不断增大 【答案】D 【详解】A．当CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂，A错误； B．b点是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液加入10mLNaOH溶液，根据元素质量守恒可知此时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×≈0.067mol/L，B错误； C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，V(NaOH)＜20mL，C错误； D．=，随NaOH加入， 逐渐增大，不变，则的值不断增大，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： (1)向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 (2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； (3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。 装置II的作用是 。 (4)一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动填“正向”、“逆向”、“不”。 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。 (5)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。 【答案】(1) (2)还原性 (3) 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 (4) 逆向 (5)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基 【详解】（1）甲酸与反应生成二氧化碳和甲酸钠，其反应的离子方程式为；； （2）高锰酸钾具有强氧化性，易与还原性物质反应，向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸有还原性； （3）①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计； 故答案为：； ②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； （4）①由表中数据可知，随着温度升高，减小，则正方向为放热反应，所以保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动； ②将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则，可列出三段式： 则的转化率为，温度时为，所以温度小于； （5）析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基； 16．（15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： (1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 。 (2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A．将刚玉渣研细 B．适当升高温度 C．使用质量分数为98%的浓硫酸 D．增大体系的压强 (3)从“滤液①”中获得的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中应调节的范围为 。 (5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 。 (6)“滤渣②”的主要成分为 。 (7)电解溶液制取镓单质的阴极反应式为 。 【答案】(1) (2)AB (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3 5.5~7 (5)或 (6)Al(OH)3 (7) 【详解】（1） 镓为31号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则基态镓原子的外围电子轨道表示式为； （2）A．将刚玉渣研细，增大接触面积，加快刚玉渣的酸浸速率，A正确； B．适当升高温度，加快刚玉渣的酸浸速率，B正确； C．质量分数为98%的浓硫酸电离出的H+较少，不利于酸浸，C错误； D．该反应没有气体参加反应，增大体系压强，不影响反应速率，D错误； 答案选AB； （3）中含有结晶水，故从溶液中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （4）由分析可知，滤液②中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，由“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3； 若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而Fe2+不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0时Fe2+完全沉淀，此时pOH=5，，滤液②中阳离子浓度均为，则需控制，pOH=7，pH=7，故应调节的pH范围为5.5~7； （5）“碱浸”时 Ga(OH)3与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4]，化学方程式为或； （6）由分析可知，“碳酸化”过程向滤液④中通入适量CO2，[Al(OH)4]-生成Al(OH)3沉淀除去，[Ga(OH)4]-不发生反应； （7）电解溶液制取镓单质，阴极是[Ga(OH)4]-得到电子转化为单质镓，反应式为。 17．（15分）工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有： 反应 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)① ；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、 熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。 (2)在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是 。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】(1) -49 能 反应I的，，，能自发进行(合理即可) 常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可) (2) b 随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，减少，而反应Ⅲ正向移动，也减少(合理即可) 升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高(合理即可) 45 【详解】（1）①由盖斯定律可知反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则；反应自发进行，该反应,,，该反应能自发进行； ②由和的物理性质可知，不溶于水，能溶于冷水，故将二者混合物进行分离时，可将混合物溶于冷水，进行过滤，滤液为，滤渣为，将滤渣用冷水洗涤、干燥后可得固体； （2）①升高温度，反应Ⅱ平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO2的量减小，反应Ⅲ正向移动，CO2的量也减小，故表示CO2的曲线是b，表示CO的曲线是a，曲线变化的原因是：随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2减少，而反应Ⅲ正向移动，CO2也减少； ②适当的升高温度，能使反应速率加快，根据图中曲线可知在800~1000℃范围内体积分数也较高，故选择800~1000°C的原因是：升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高； ③根据图像可得的分压为，CO2的分压为，CO的分压为，那么Cl2的分压为100kPa-36kPa-20kPa-40kPa=4kPa，反应Ⅱ的平衡常数。 18．（15分）化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： (1)B的化学名称是 ，K中含氧官能团的名称为 。 (2)D→E的反应条件是 ，G→H的反应类型是 。 (3)酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 (从分子结构角度回答)。 (4)I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式： 。 (5)X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。 【答案】(1) 邻氯甲苯或2-氯甲苯 酰胺基、醚键 (2) 浓硫酸，加热 还原反应 (3)羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大 (4) (5) 8 或 【详解】（1） B的结构简式为，化学名称是邻氯甲苯或2-氯甲苯；由K结构可知，K中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键； （2）结构D和E的结构简式分析，D和甲醇发生酯化反应生成E，D→E的反应试剂和条件为甲醇、浓硫酸，加热；由分析可知，G→H为硝基转变为氨基的还原反应。 （3）F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化； （4） I中酯基、酰胺基均可与NaOH溶液反应，则I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，酯基转化为羧酸盐、酰胺基转化为氨基和羧酸盐，得到芳香化合物产物为； （5） E分子除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，X是E的同分异构体，同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，则含酚羟基；②能发生水解反应，则含有酯基；③苯环上只有两个取代基；则除酚羟基外，另一个取代基可以为—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，各存在邻、间、对3种，共3×3=9种，除去自身剩余8种；其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1，则含有甲基，且结构对称，结构简式为或。 1 / 2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷05 （陕西、山西、宁夏、青海专用） 化 学 考情速递 高考·新动向：在高考评价方式做出改变的前提下，为了服务于创新型人才选拔，高考命题不再拘泥于固定的题型和套路，而是要打破常规，增加试题的开放性、灵活性和探究性，激发学生思考和创新的动力。其中有考查在社会生活实践的问题情境和科学研究的问题情境中创新的应用知识技能去解决开放性问题的题目，这是创新性的关键，比如此试卷第9题考查探究钙钛矿型的立体结构，第11题考查以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程图，第13题考查以廉价易得的重水()为氘源探究原电池与电解池。 高考·新考法：高考化学的考查覆盖面更广，试题的呈现形式也更为丰富，提供了多种图表形式的信息，从材料信息的丰富性、试题要素的灵活性、解题路径的多样性等方面增强试题开放性，多模块融合性，对学生对知识的涉猎面和熟练综合运用能力提出了非常高的要求，强调思维过程和思维方式，引导学生减少死记硬背和机械刷题，比如此试卷第1题考查化学材料，第3题考查离子方程式书写，第7题考查有机物麦角酰乙二胺。 高考·新情境：化学是一门应用的科学，在试题中创设真实情境，考查学生在真实情境中解决实际问题的能力，引导学生在解决实际问题的过程中建构知识、培养能力、提升素养，更好地彰显化学学科的现实价值。近年来，高考侧重于把化学知识融入真实场景，在试题上重走化学实际工艺流程，宣扬化学界成就的同时可以让学生更好地领略知识被付诸实践的奇妙，比如此试卷第15题考查探究甲酸的部分化学性质，第16题考查回收镓的工艺流程图。 命题·大预测：试题深度不超过其规定的层次，引导中学做到应教尽教，开齐开好国家规定课程。试题要求，必须科学规范，目标明确，在学术上没有争议。题目立意情境和设问应科学、可信、新颖、灵活，表达方式应合理、有效、准确、简捷。试题应具有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度（5：3：2），难易比例应配置合理。 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是 A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化 2．利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前方法之一。生成。下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．分子的空间填充模型： C．S原子的结构示意图： D．乙烷的分子式： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的有 ①带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为 ②标准状况下，与所含质子数均为 ③中含有的键数一定为 ④乙二醇中采用杂化的原子数为 ⑤和的混合物中含有的中子数为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×10-13mol/L的溶液中：、Cu2+、Cl-、 7．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图案的吸水纸上，俗称“邮票”。LSD被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是 A．该分子最多可与1 mol NaOH反应 B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应 C．该有机物分子式为C20H25ON3 D．该有机物中含2个手性碳原子 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量最多的成分，Y和W位于同主族，由X、Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物中原子上有孤对电子 B．最高正化合价： C．元素的第一电离能： D．简单氢化物的稳定性： 9．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 A．每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I B．的空间构型为四面体形 C．与K紧邻的O的个数为12个 D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置 10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．图乙：稀释浓硫酸 C．图丙：萃取分离碘水中的碘 D．图丁：测定CH3COOH溶液浓度 11．以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D．碱式氯化铝可用于净水 12．探究铁盐及亚铁盐的性质，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液 生成红褐色沉淀和无色气体 与发生相互促进的水解反应 B 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量维生素C，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 维生素C可将还原为 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价Fe D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液变成红褐色 水解生成Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 13．近日，我国科研团队以廉价易得的重水()为氘源，在温和条件下实现了芳烃的还原氘代反应，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电势： B．b极上发生还原反应 C．a极反应式： D．外电路中每通过，则标准状况下，生成 14．常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．b点时， C．c点时， D．反应过程中，的值不断增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： (1)向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 (2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； (3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。 装置II的作用是 。 (4)一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动填“正向”、“逆向”、“不”。 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。 (5)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。 16．（15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： (1)基态镓原子的外围电子轨道表示式为 。 (2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A．将刚玉渣研细 B．适当升高温度 C．使用质量分数为98%的浓硫酸 D．增大体系的压强 (3)从“滤液①”中获得的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中应调节的范围为 。 (5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为 。 (6)“滤渣②”的主要成分为 。 (7)电解溶液制取镓单质的阴极反应式为 。 17．（15分）工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有： 反应 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)① ；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、 熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。 (2)在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是 。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 18．（15分）化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： (1)B的化学名称是 ，K中含氧官能团的名称为 。 (2)D→E的反应条件是 ，G→H的反应类型是 。 (3)酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 (从分子结构角度回答)。 (4)I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式： 。 (5)X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。 1 / 2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷05（陕西、山西、宁夏、青海专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B B B D A D C A B A C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分） (1)（2分） (2)还原性（1分） (3) （2分） 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（1分） (4) 逆向 （1分） （2分） （2分） (5)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（2分） 16．（15分） (1)（1分） (2)AB（2分） (3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3 （2分） 5.5~7（2分） (5)或（2分） (6)Al(OH)3（2分） (7)（2分） 17．（15分）\ (1) -49 （2分） 能 （1分） 反应I的，，，能自发进行(合理即可)（2分） 常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可)（2分） (2) b （2分） 随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，减少，而反应Ⅲ正向移动，也减少(合理即可) （2分） 升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高(合理即可)（2分） 45（2分） 18．（15分） (1) 邻氯甲苯或2-氯甲苯（2分） 酰胺基、醚键（2分） (2) 浓硫酸，加热 （1分） 还原反应（2分） (3)羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大（2分） (4)（2分） (5) 8 （2分） 或（2分） 1 / 2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$