2.3构建原子模型同步练习题-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

浙教版七年级下册科学2.3构建原子模型同步练习题 一．选择题（共15小题） 1．如图甲是卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（　　） A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的 B．α粒子可能是某种原子的原子核 C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构 D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 3．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下： 卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（　　） A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小 4．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（　　） A．A和B是同种原子 B．B和C核外电子数相等 C．A和B是同种元素，且互为同位素原子 D．A和B核电荷数不同 5．科学发现自然界中存在反粒子，它们跟普通粒子的质量、电量相等，而电性相反． 欧美科学家已经成功制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，据此推测反氢原子的结构是（　　） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 6．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　） A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 7．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中运动轨迹的是（　　） A．a B．b C．c D．d 8．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） 氕原子 氚原子 A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同 C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同 9．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A．54 B．75 C．129 D．21 10．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　） A．71 B．49 C．27 D．22 11．金属锆（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为（　　） A．91 B．131 C．40 D．51 12．西溪湿地以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有（　　） A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 13．1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是（　　） A．西红柿 B．西瓜 C．面包 D．太阳系 14．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 15．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　） A．A B．B C．C D．D 二．填空题（共6小题） 16．写出下列离子或原子团的符号。 （1）氢氧根离子：　 　。 （2）硝酸根离子：　 　。 （3）硫酸根离子：　 　。 （4）镁离子：　 　。 17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　 　。 （2）锂原子核外有 　 　个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 18．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 　 　； （2）带正电的微粒有 　 　； （3）在同一原子里数目相等的是 　 　。 19．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 　 　。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　 　。 20．微粒观是重要的化学基本学科观念，请你从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核等选项中选择序号填空． （1）原子序数主要取决于原子中的　 　 （2）原子的质量主要集中在　 　 （3）元素的种类取决于原子中的　 　 （4）元素的化学性质与原子中的　 　关系密切． 21．模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图甲是钠原子结构示意图。 ①X的数值为 　 　； ②“11”指的是 　 　； ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 　 　（填离子符号）。 （2）如图乙是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　 　（填标号）； ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　 　有关； ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 　 　。 三．实验探究题（共1小题） 22．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 四．解答题（共1小题） 23．已知碳﹣12原子的质量为A千克，一种铁原子的质量为B千克，请用A和B表示该铁原子的相对原子质量　 　。已知一种氧原子的核内质子数为8，核内中子数为10，则该氧原子的相对原子质量为　 　。 浙教版七年级下册科学2.3构建原子模型同步练习题 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C A C B A A C A D C 题号 12 13 14 15 答案 C D C B 一．选择题（共15小题） 1．如图甲是卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（　　） A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的 B．α粒子可能是某种原子的原子核 C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构 D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法 【解答】解：A、因为大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间，即原子内部绝大部分是空的，故A正确； B、α粒子带正电荷，且质量较大，所以α粒子可能是某原子的原子核，故B正确； C、由于当时认知水平所限，原子核式结构模型大体揭示了原子的结构，不能完美地揭示原子真实的结构，如原子核的构成等，故C错误； D、卢瑟福在研究过程中采用了模型法，即原子核式结构，故D正确。 故选：C。 2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 3．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下： 卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（　　） A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小 【解答】解：根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电荷，但是不能说明核外电子带负电荷。 故选：A。 4．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（　　） A．A和B是同种原子 B．B和C核外电子数相等 C．A和B是同种元素，且互为同位素原子 D．A和B核电荷数不同 【解答】解：A、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以A和B不是同一种原子，故A错； B、核外电子数等于核内质子数，B和C核外电子数不相等，故B错； C、同位素是指质子数相同，A和B都是氧元素，是同种元素，且互为同位素原子，故C正确； D、核电荷数等于核内质子数，A和B核电荷数相同，故D错。 故选：C。 5．科学发现自然界中存在反粒子，它们跟普通粒子的质量、电量相等，而电性相反． 欧美科学家已经成功制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，据此推测反氢原子的结构是（　　） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 【解答】解： A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A说法错误； B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B说法正确； C、因为反氢原子中电子带正电，质子带负电，故C说法错误； D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷。故D说法错误。 故选：B。 6．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　） A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 【解答】解：A、所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确。 B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素，所以错误。 C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，所以错误。 D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误。 故选：A。 7．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中运动轨迹的是（　　） A．a B．b C．c D．d 【解答】解：原子核和α粒子都带正电，α粒子轰击原子核时，要么大角度偏转，要么沿着直线穿越过去，不会出现被原子核吸引过去的情形。故A符合题意，bcd不符合题意。 故选：A。 8．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） 氕原子 氚原子 A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同 C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同 【解答】解：A、氕原子与氚原子质子数相同，中子数不同，由于相对原子质量＝质子数+中子数，因此相对原子质量不同，不符合题意； B、氕原子与氚原子的核外电子数相同，都等于1，不符合题意； C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意； D、氕原子与氚原子的中子数不相同，不符合题意。 故选：C。 9．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子129Xe。129Xe具有54个质子和75个中子，则129Xe的核外电子数为（　　） A．54 B．75 C．129 D．21 【解答】解：129Xe具有54个质子和75个中子，根据原子中，质子数＝核外电子数可知，则129Xe的核外电子数为54； 故选：A。 10．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　） A．71 B．49 C．27 D．22 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意Ti的核外电子数为是22，故其核内质子数为22。 故选：D。 11．金属锆（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的锆，硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91，质子数为40。则锆原子的核外电子数为（　　） A．91 B．131 C．40 D．51 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锆原子的质子数为40，故锆原子的核外电子数为40。 故选：C。 12．西溪湿地以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中SO2、NO2、CO这三种分子中都含有（　　） A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，SO2、NO2、CO这三种分子中均不含氧分子，故A不合题意； B、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合题意； C、分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，故C符合题意； D、SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子，不含氧气，故D不合题意。 故选：C。 13．1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是（　　） A．西红柿 B．西瓜 C．面包 D．太阳系 【解答】解：A、无西红柿模型，故A错误； B、C为汤姆生的西瓜模型，也叫面包葡萄干模型，故BC不符合题意； D、为卢瑟福提出的行星模型，故D符合题意。 故选：D。 14．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误； B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误； C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确； D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。 故选：C。 15．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。 故选：B。 二．填空题（共6小题） 16．写出下列离子或原子团的符号。 （1）氢氧根离子：　OH﹣　。 （2）硝酸根离子：　　。 （3）硫酸根离子：　　。 （4）镁离子：　Mg2+　。 【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故 （1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，可表示为：OH﹣； （2）硝酸根离子带一个单位的负电荷，可表示为：； （3）硫酸根离子带2个单位的负电荷，可表示为：； （4）镁离子带2个单位的负电荷，可表示为：Mg2+； 故答案为：（1）OH﹣； （2）； （3）； （4）Mg2+； 17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　3　。 （2）锂原子核外有 　3　个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　B　（填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 【解答】解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3； （2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3； （3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确； B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误； C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确； D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。 故答案为：B。 18．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中： （1）显电中性的微粒有 　①②④　； （2）带正电的微粒有 　③⑥⑦　； （3）在同一原子里数目相等的是 　③⑤　。 【解答】解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子； （3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。 故答案为：（1）①②④； （2）③⑥⑦； （3）③⑤。 19．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。 （1）则X原子的相对原子质量为 　24　。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　18　。 【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。 （2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。 故答案为： （1）24； （2）18。 20．微粒观是重要的化学基本学科观念，请你从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核等选项中选择序号填空． （1）原子序数主要取决于原子中的　①　 （2）原子的质量主要集中在　④　 （3）元素的种类取决于原子中的　①　 （4）元素的化学性质与原子中的　③　关系密切． 【解答】解：（1）原子序数主要决定于原子结构中的质子数； （2）一个质子的质量约等于一个中子的质量约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量可忽略不计，原子质量的大小取决于质子和中子，原子核分为质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上； （3）元素的种类决定于原子结构中的质子数； （4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的最外层电子数． 故答案为：（1）①；（2）④；（3）①；（4）③． 21．模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图甲是钠原子结构示意图。 ①X的数值为 　8　； ②“11”指的是 　钠原子的质子数为11　； ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成 　Na+　（填离子符号）。 （2）如图乙是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　BC　（填标号）； ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　分子种类　有关； ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例 　湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可）　。 【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x+1＝11，x＝8；故答案为：8； ②“11”是指钠原子的质子数为11；故填：钠原子的质子数为11； ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子——Na+；故答案为：Na+； （2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；故答案为：BC； ②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；故答案为：分子种类； ③说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例如：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；故答案为：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可）。 三．实验探究题（共1小题） 22．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　B　。 A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　中子数　。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　21×a%+22×b%+20×c%　。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　CD　。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。 （2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。 （3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c% （4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。 B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。 C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。 D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。 故答案为： （1）B； （2）中子数； （3）21×a%+22×b%+20×c%； （4）CD。 四．解答题（共1小题） 23．已知碳﹣12原子的质量为A千克，一种铁原子的质量为B千克，请用A和B表示该铁原子的相对原子质量　　。已知一种氧原子的核内质子数为8，核内中子数为10，则该氧原子的相对原子质量为　18　。 【解答】解：已知碳﹣12原子的质量为A千克，一种铁原子的质量为B千克，该铁原子的相对原子质量为。 已知一种氧原子的核内质子数为8，核内中子数为10，相对原子质量＝质子数+中子数，则该氧原子的相对原子质量为8+10＝18。 故答案为： ；18。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$