辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期开学适应性考试 化学试题

1 2025 届高三阶段测试 化 学 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对分子质量：C:12 N:14 O:16 选择题（每题只有 1个选项符合题意，每题 3分，共计 45 分） 1.下列说法错误的是 A．环保型量子点 InP-HF 在 X 射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B．太阳能电池封装使用的 PVB 树脂属于有机高分子化合物 C．某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D．氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 2．下列化学用语正确的是 A．二氧化硅的分子式： 2SiO B．二氧化碳分子的球棍模型： C．基态 Ge 原子的价层电子排布式： 10 2 23d 4s 4p D．OF2分子的 VSEPR模型为 3． AN 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 A．1mol硝基( 2NO )与 46g二氧化氮( 2NO )所含的电子数均为 23 AN B．1L 0.1moL/L 2 3K CO 溶液中含 23CO 的数目为 0.1 AN C．0.1mol氧气与足量的 Na充分反应，转移的电子数为 0.2 AN D．1mol   2 2 6 Co H O     含σ键数为 6 AN 4．有机物 Z是一种重要的药物中间体，由 X制备 Z的过程如下：下列说法正确的是( ) A．X与乙二醛互为同系物 B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 Y和 Z C．Y分子中所有碳原子可能共平面 D．沸点：Z>Y 5．P Q X Y Z、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有 3种空间运 动状态； X的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可发生反应；与Y同周期的元素中， 第一电离能大于Y的有三种；Z与P同主族。下列说法正确的是 A．P元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B．化合物 2 2Q H 中，σ键与 π键的数目之比为3: 2 2 C．Z最高价氧化物对应的水化物可与氨水发生复分解反应 D．简单离子半径：Z Y X  6．为研究沉淀的生成及转化，进行如图所示实验 下列关于该实验的分析正确的是 A．①的溶液中不存在SCN B．①至②的实验能说明加入  3 3Fe NO 能使反应      AgSCN s Ag aq SCN aq  正向移动 C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明    sp spK AgSCN K AgI 7．邻二氮菲能与 Fe 2+ 发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于 Fe 2+ 检验，化学反应如下。下列 说法正确的是 A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有 6组吸收峰 B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C．每个螯合物离子中含有 2个配位键 D．用邻二氮菲检验 Fe 2+ 时，需要调节合适的 酸碱性环境 8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 外加电流法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 9．科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重 要成果，装置如图所示，下列说法错误的是 A．d为阴离子交换膜 B．电解一段时间后，阴极 KOH 溶液的浓度保持不变 C．双极膜中消耗 8mol 水时，b电极生成 2mol 气体 D．若转移 4mol 电子，在 a电极生成 0.5molKOH 3 10．某种含二价铜微粒  3Cu (OH) NH     Ⅱ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下 列说法错误的是 A．状态①到状态②， 2+Cu 的配位数发生了改变 B．状态②到状态③，有极性键的断裂和生成 C．状态④到状态⑤，原子利用率为 100% D．该脱硝过程的总反应式为 3 2 2 24NH 2NO 2O 3N 6H O   催化剂 11．合成新型聚氨酯的重要原料化合物 G可由如下反应制备．下列说法正确的是 A．p=n-1,化合物 X为乙醇 B．化合物 F分子中最多有 8个原子共平面 C．1molG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH D．该合成反应为缩聚反应，且化合物 E易形成分子内氢键 12．某实验小组将足量  3AgNO s 置于温度为 T℃、体积为 V的密闭容器中，发生反应  32AgNO s      2 22Ag s 2NO g O g  ，测出总压 p随时间的变化如下图中 A曲线所示。下列有 关说法正确的是 A．在 T℃时，该反应压强平衡常数为 3 0 9 p B．若在 1t 时刻减小体积为 2 V ，则容器内压强变化为曲线 B C．若减少适量  3AgNO s ，平衡向逆反应方向移动 D．若充入少量  2H O g ，发生反应        2 2 2 34NO g O g 2H O g 4HNO g   ，T℃达平衡时，与 原平衡相比， 2NO 的分压减小， 2O 的分压增大 4 13.水溶液锌电池(图 1)的电极材料是研究热点之一。一种在晶体MnO中嵌入 2Zn 的电极材料充 放电过程的原理如图 2所示。下列叙述中正确的是 A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料 C．②代表电池充电过程 D．③中 1mol该物质发生反应转移的电子数约为 0.41mol 14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用 18OH−进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 18O C．反应①中OH−攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 15． 2M(OH) 是二元强碱，MX是微溶电解质，也存在电离平衡 2 2MX(aq) M (aq) X (aq)  ，电 离常数 3 1 2dK 7.2 10 mol L ,X      不水解。一定温度下， 2M(OH) 溶液中  lg c OH 与  2lg c M  关系 以及MX溶液中  2lg c X  与  2lg c M  关系如图所示。已知 4.44 510 3.6 10   。下列叙述错误的是 A． 2M(OH) 溶度积的数值为 5.4010 B．向含等浓度OH  和 2X 的混合溶液中滴加 2MCl 溶液，MX首先饱和 C．MX在纯水中的溶解度为 10.011mol L D．等物质的量的 2M(OH) MX、 混合溶液中存在      2c M c H c(MX) c OH     5 16.(15分)一种从工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)中回收锗、铅 的工艺流程如图： 已知：①GeO2与 Al2O3类似具有两性； ②PbCl2可溶于热盐酸中：PbCl2 + 2Cl− ⇌ PbCl42− ； ③常温下，Ksp PbSO4 = 1.6 × 10−8，Ksp PbCl2 = 1.2 × 10−5。 (1)“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。 ①SO2的空间结构为 。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“90∘C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大的主要原因是 。 (3)“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为 。 (4)“降温析铅”过程中冷却至常温，且 c Cl− = 2.0mol ⋅ L−1。为防止PbCl2中混有PbSO4杂质，应 控制溶液中 c SO42− ≤ mol ⋅ L−1(保留两位有效数字)。 (5)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称)。 (6) 利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成 T-碳，T-碳的晶体结构可看 成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、 (b)为 T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。 一个 T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则 T-碳晶胞的边 长和金刚石晶胞的边长之比为 。 6 17．（14 分）乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。 Ⅰ. 2CO 催化加氢法制乙烯： 2 2 2 2 22CO (g) 6H (g) CH CH (g) 4H O(g) ΔH   已知： 2 2 2H CH CH、 的燃烧热分别为： 285.8kJ / mol 1411.0kJ / mol、 ； 2 2 1H O(l) H O(g) ΔH 44.0kJ / mol   (1)该反应ΔH  kJ / mol。 (2)将 2CO 和 2H 按物质的量之比为 2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反 应，测得相同时间 2CO 的转化率与温度的关系如上图所示： 一定温度下，下列有关说法正确的是 。 A．达平衡时，    2 2c CO : c H 一定为 2：3 B．向反应体系中加入少量无水 2CaCl 固体，可提高 2 2CH CH 的 产率 C．b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等 D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低 E． 5T 温度下，向容器中加入稀有气体，可提高 2CO 的转化率 Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： 4 2 4 22CH (g) C H (g) 2H (g) ΔH 0  。 (3)温度 T时，向 2L 的恒容反应器中充入 42molCH ，仅发生上述反应，反应过程中 4CH 的物质 的量随时间变化如右图所示： 实验测得：  2 4v c CHk 正 正 ，    22 4 2v c C H c Hk  逆 逆 ， k k正 逆、 为速率常数，只与温度有关，T 温度时， k = k 正 逆 (用含有 x的代数式表示)；当温度升高时， k正增大 m倍，k逆增大 n倍，则 m (填“>”“<”或“=”)n。 Ⅲ. 2CO 氧化 2 6C H 制乙烯： 主反应为： 1 2 6 2 2 4 2C H (g) CO (g) C H (g) CO(g) H O(g) ΔH 177kJ mol        (4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： ① 3 3 3 2CH CH CH CH H e       ，② 3 2 2 2CH CH CH CH H e       ，③ 2CO e H COOH      ， ④___________。 则：④的反应式为 。 (5)在 2 6C H 与 2CO 反应制 2 4C H 的过程中， 还会发生副反应： 2 6 2 2C H (g) 2CO (g) 4CO(g) 3H (g) ΔH 0    ①其他条件相同时， 2 61molC H 与 21molCO 经相同反应时间测得如表实验数据： 7 实验 温度/K 催化剂 2 4C H 的产率% 实验 1 400 催化剂 1 55.0 400 催化剂 2 62.3 实验 2 500 催化剂 1 68.5 500 催化剂 2 80.1 相同温度时，催化剂 2催化下 2 4C H 产率更高的原因是 。 ②在容器体积为 1.0L，充入 2 62molC H 和 23molCO 同时 发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性 (  转成为乙烯所消耗乙烷的量 乙烯的选择性 乙烷的总转化量 )与温度、压 强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为 (结果保留 2位有效数字)。 18．（12 分）提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电 路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。 回答下列问题： (1)打开 1K 、 3K ，关闭 2K 、 4K ，向 A中烧瓶加水，制取 3NH 。 ①请写出 A装置中发生的化学反应方程式为 ， ②安全漏斗的作用除加水外，还有 。 (2)当三颈烧瓶中出现 现象后，关闭 1K 、 3K ，打开 2K 、 4K ，滴入 2 2 3Na S O 溶液， 请补全反应的离子方程式： _____Au  ____ 22 3 2S O O   _______=_____   3 2 3 2 Au S O      _______ 8 (3)为了验证图乙原理中 2O 的作用，进行如下实验：关闭 4K ，反应一段时间后，温度无明显变 化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后 (填操作和现象)， 此现象证实了上述原理中 2O 的作用。上述原理可知，   2 3 4Cu NH     在浸金过程中起 作用。 19．（14 分）化合物 F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： (1)B中含氧官能团的名称为 ． (2)A→B需经历 的过程，中间体 X的结构简式为 。X→B的反 应类型为 ． (3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ． ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶2∶2 (4)D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为 CH2O，写出该反应的化学方程 式： ． (5)以 为原料制备 的合成路线流程图如下： 。 其中M和 N的结构简式分别为 和 高 三 化 学 测 试 答 题 卡 制作 1-15 题-单选-选择题 16.（15分） (1)① ② (2) (3) (4) (5) (6) 17.（14分） (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.（12分） (1) (2) _____Au  ____ 22 3 2S O O  _______=_____   3 2 3 2 Au S O      _______ (3) 19.（14分） (1) (2) (3) (4) (5) 高 三 化 学 测 试 题 答 案 1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．D 13．D 14．C 15．B 16.（15分，除特殊标记均 2分） (1) V形 1：1 (2)防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降 (3)GeO2 + 2OH− = GeO32− + H2O(或GeO2 + 4OH− = GeO44− + 2H2O) (4)5.3 × 10−3 (5)盐酸或氯化氢 (6) 32（1分） 2:1 17．（14分） (1)-127.8 (2)BD (3) 3 2 (2 ) 4 x x  > (4) 2COOH CO+H OH e      (5)①相同温度时，催化剂 2对主反应的选择性高，生成的 2 4C H 多， 2 4C H 产率高。 ② 0.57 18．（12分） (1) 3 2 3Li N 3H O=3LiOH NH   液封，防止气体逸出 (2) 蓝色沉淀消失   322 3 2 2 2 3 24Au 8S O O 2H O=4 Au S O 4OH        (3) 打开 4K ，三颈烧瓶中溶液蓝色复原 催化 19．（14分）(1)醛基、醚键(2) 取代反应(3) (4) (5)