江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷 限时75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学深入日常生活，下列说法正确的是　 (　　) A. 淀粉遇碘水和加碘盐均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. 地沟油中的油脂可回收食用 2. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图,下列说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5 mol H2 D. 1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3 3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉属于天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式为： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式： 5．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是 A．氨水 B．碳酸镁固体 C．碳酸钠固体 D．氢氧化钠溶液 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,下列有关说法错误的是(　　) 甲 乙 A. 甲装置中的长导管有导气、冷凝的作用 B. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 C. 用甲装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用乙装置验证乙醇的结构简式不是CH3—O—CH3而是CH3CH2OH 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、、 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C．0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、 D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、、、 8．时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 9．下列方程式书写正确的是 (　　) A. H2S溶液显酸性的主要原因: H2S+H2OH3O++HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3Na++H++C C. C的水解方程式: C+2H2O H2CO3+2OH-　 D. HS-的水解方程式: HS-+H2OS2-+H3O+ 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷含有共价键的数目为2 11．下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 A 取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 样品已被氧化变质 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积： C 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1 KI溶液3滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 D 用计测定、溶液的值 比较与的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 12．室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A．实验1中， B．实验2中， C．实验3中沉淀过滤、洗涤、敞口烘干后即得到纯净的固体 D．实验4中反应的离子方程式为： 13．四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 B．“溶浸”步骤中作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为 D．“氧化”步骤中参加的反应： 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)Ⅰ.有以下各组微粒或物质: A. CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B. 金刚石和C60 C. 冰和干冰 D. 35Cl和37Cl E. NO和NO2 (1)其中互为同分异构体的有　　　(填字母,下同)；互为同素异形体的有　　　　。  Ⅱ.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题。 A 、B、 C 、D 、E (2)A、B、C三者的关系是　　　　　　； E中碳原子杂化类型为　　。 (3)用—CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在一定条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。F的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅲ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。 (4)根据图示写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 反应类型　　　　　。  ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 反应类型　　　　　。  15．(16分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- △H>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1CH3COOH，丙为0.1 mol·L－1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= 。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是 (填写序号) A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积     D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为 。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 。 A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 　 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为 。 16. (13分)碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 (1)盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为 。 (2)反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作： 、洗涤、烘干、研磨。 (3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式： 。 (4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当 时即为终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程 。 17.(14分)以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 (1)“焙烧”的目的主要是将 　　、　　　　氧化为气态物质除去。 (2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为 、 。 (3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 (4)滤渣1为 、 。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于 。 (5)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 (填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 (6)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。 参考答案 1-13 BDBDB BACAD BDB 14. (18分)答案 (1)A　B　(2)同系物 sp2 (3)CH2CHCH3　 (4)CH2CH2+HClCH3CH2Cl　加成反应　CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl　取代反应 15．(16分) 13 丙>乙>甲 B Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ c(Na+)=c(CH3COO-) CD CN-+CO2+H2O=+HCN 3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 16(13分)（1）分液漏斗（2）过滤 （3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 （4）滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 由题可找出关系式：n(S2O32-)=n(I-)=n(Fe3+) 原固体中Fe3+的质量分数为： 17(14分) (1)活性炭和有机物 (2)70℃， 3：1 (3) (4)PdO、SiO2 5 (5)C (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$