专题12 粒子的模型与符号-备考2025年浙江中考（科学）三年中考两年模拟试题专题汇编

浙江中考科学试题专题13空气氧气二氧化碳 1. （2022•舟山）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（　　） A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D．④描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向 2. （2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 3. （2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 4. （2022•温州）“原子﹣分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖•吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖•吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖•吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子﹣分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。 （3）依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 5. （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 6. （2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 。 （2）1个铝原子的核外电子有 个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 7. （2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 8. （2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 9. （2022•温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 10. （2022•杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　） A．+2 B．+4 C．+8 D．+10 11. （2022•台州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。 （1）丁香油酚的一个分子中共有 个原子。 （2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。 （3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 。 12. （2022•湖州）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如： （1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 。 （2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 。 （3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 1. （2024•鹿城区校级二模）我国成功研发催化剂NbN，使从海水中获取氢能变得更加容易。根据元素铌的信息判断铌原子的核外电子数是（　　） A．41 B．51 C．92.91 D．133 2. （2024•下城区校级三模）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2 3. （2024•鹿城区二模）2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 4. （2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 5. （2024•路桥区一模）高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是一种新型高效水处理剂。已知高铁酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，则铁元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．+8 6. （2024•西湖区校级二模）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 7. （2024•游仙区模拟）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。下列说法正确的是（　　） A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu（OH）2•2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2•CuCO3 8. （2024•永康市校级模拟）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 9. （2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 10. （2024•西湖区校级二模）英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是（　　） A．由C、H、O、Na四种元素组成 B．相对分子质量是82g C．氧、钠元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大 11. （2024•椒江区一模）镓是重要的半导体材料，元素周期表中有关镓的部分信息如图。下列分析不正确的是（　　） A．镓原子核内有31个质子 B．镓原子核外有31个电子 C．镓的相对原子质量为69.72克 D．镓的元素符号为Ga 12. （2024•杭州三模）2023年10月，我国科学家发现了富含铌元素的新矿物。关于铌元素的说法正确的是（　　） A．铌元素为非金属元素 B．铌原子可以写为 C．铌原子核内的质子数为41 D．铌原子的相对原子质量为92.91g 13. （2024•温州三模）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　） A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2 14. （2024•台州一模）芯片制作的主要原料为晶体硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅原子内质子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09克 D．X表示硅的元素符号为SI 15. （2024•富阳区一模）科学家们利用“18O标记法”探究光合作用，实验中分别将原料H218O、CO2和H2O、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C18O2中含有的质子个数为（　　） A．16 B．22 C．26 D．48 16. （2024•浙江模拟）氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图所示。 （1）粉碎机中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）在煅烧炉中发生的化学反应，其中 （填“铜元素”或“氧元素”）的化合价没有发生变化。 17. （2024•杭州二模）老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 （填序号）。 ①CO2 ②Mg3N2 ③Al2O3 ④CaCO3 18. （2024•海曙区模拟）2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 。 19. （2024•杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 20. （2024•杭州一模）菠菜因其营养丰富而广受人们喜爱，它除了食用外，还具有一定的药用价值。 （1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是 。 （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于 中血红蛋白的合成。（填一种血细胞） （3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，该反应的化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为 。 21. （2023•龙港市模拟）将氢气以氢化镁（MgH2） 的方式存储在固体材料中，可降低氢气存储和运输的成本，氢化镁中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2 22. （2023•滨江区二模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．该碘盐配料中碘元素的化合价显﹣1价 B．碘元素属于非金属元素 C．碘原子的中子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g 23. （2023•鹿城区校级一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于酒精吹气测量仪，检测司机是否酒后驾驶。其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化学价为﹣2，则铬元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．+1 C．+6 D．+7 24. （2023•温岭市模拟）某科技公司研发出了铋基的半导体新材料，有助于实现1纳米半导体芯片工艺。如图是铋元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（　　） A．一个铋原子内有126个电子 B．铋的元素符号是Bi C．一个铋原子核内有83个中子 D．一个铋原子的质量为209.0克 25. （2023•拱墅区模拟）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 26. （2023•临海市模拟）为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂（LiCoO2）作为锂电池的正电极，其中Li的化合价为+1，则此化合物中钴（Co）的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣3 27. （2023•临海市模拟）北京大学研究发现，锰是细胞内天然免疫激活剂，如图是锰元素的信息，下列有关叙述错误的是（　　） A．锰的质子数为25 B．锰的元素符号是Mn C．锰属于非金属元素 D．锰的相对原子质量是54.94 28. （2023•温州模拟）“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 29. （2023•南湖区二模）如图是元素周期表的一部分，A、B、C分别代表不同的元素。下列判断正确的是（　　） A．原子序数A＞C B．B的离子符号可表示为B2﹣ C．氧元素与C位于同一周期 D．B、C两种元素单质的化学性质相似 30. （2023•江干区校级模拟）许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，则磷酸钙的化学式为（　　） A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江中考科学试题专题13空气氧气二氧化碳 1. （2022•舟山）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（　　） A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快 B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱 C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子 D．④描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向 【解答】A、单侧光引起背光侧生长素分布多，生长快；向光侧生长素分布少，生长慢，故A错误； B、磁感线越疏的地方表示磁场强度越弱，磁感线越密的地方表示磁场强度越强，故B错误。 C、原子核居于原子中心，带负电的电子围绕带正电的原子核分层高速旋转，故C正确； D、地球绕日公转时自西向东，而图中的箭头表示自转方向，故D错误。 故选：C。 2. （2023•杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　） A．3 B．10 C．12 D．20 【解答】解：一个重水分子（2H2O）中含有1个氧原子和2个氢原子，1个氧原子中含有8个质子、2个氢原子共含有2个质子，因此一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为10。故选：B。 3. （2023•温州）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锡的质子数为50，故锡原子的核外电子数为50。 故选：D。 4. （2022•温州）“原子﹣分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料二：1809年，盖•吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖•吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。 材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖•吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子﹣分子”学说。 （1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。 （2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。 （3）依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选） A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体 B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气 C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳 D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳 E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体 【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点； （2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物； （3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误； D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确； E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。 故答案为：（1）电子； （2）化合物； （3）ABD。 5. （2023•台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 【解答】解：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18； （2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC； 故答案为： （1）18； （2）BC。 6. （2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。 （1）①表示的元素是 。 （2）1个铝原子的核外电子有 个。 （3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。 【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。 （2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。 （3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。 故答案为： （1）氢； （2）13； （3）低。 7. （2023•宁波）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波石化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　） A．H B．2H C．H+ D．H2 【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。 故选：D。 8. （2023•温州）氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【解答】解：氯化钪中Cl的化合价为﹣1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。 故选：D。 9. （2022•温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 【解答】解：硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。 故选：B。 10. （2022•杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（　　） A．+2 B．+4 C．+8 D．+10 【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。 故选：D。 11. （2022•台州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。 （1）丁香油酚的一个分子中共有 个原子。 （2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。 （3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 。 【解答】解：（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共有24个原子；故答案为：24； （2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可见①代表碳元素；故答案为：碳（或C）； （3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温低，分子运动慢，油质不易挥发；故答案为：气温低，分子运动慢，油质不易挥发。 12. （2022•湖州）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如： （1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 。 （2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 。 （3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 【解答】解：（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力； （2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引； （3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，提出一个合理的猜测是：质子之间存在引力。 故答案为：（1）分子之间有引力； （2）原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引； （3）质子之间存在引力。 1. （2024•鹿城区校级二模）我国成功研发催化剂NbN，使从海水中获取氢能变得更加容易。根据元素铌的信息判断铌原子的核外电子数是（　　） A．41 B．51 C．92.91 D．133 【解答】解：根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子的核外电子数是41。 故选：A。 2. （2024•下城区校级三模）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2 【解答】解：设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。 （+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 x＝+4 故选：B。 3. （2024•鹿城区二模）2023年2月，中国首条量子芯片生产线正式投产，氮化镓（GaN）是量子芯片的主要材料。已知GaN中氮元素的化合价为﹣3，则GaN中镓元素的化合价为（　　） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，GaN中，氮元素为﹣3价，镓元素的化合价为+3价； 故选：A。 4. （2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：A。 5. （2024•路桥区一模）高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，是一种新型高效水处理剂。已知高铁酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，则铁元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+6 D．+8 【解答】解：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6价。 故选：C。 6. （2024•西湖区校级二模）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为198.1 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数不可能是198.1，故选项说法错误。 故选：A。 7. （2024•游仙区模拟）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。下列说法正确的是（　　） A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu（OH）2•2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2•CuCO3 【解答】解：A、Cu（OH）2•CuCO3、Cu（OH）2•2CuCO3受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故选项正确。 B、历经千年色彩依然，说明不易被氧化，故选项不正确。 C、Cu（OH）2•CuCO3、Cu（OH）2•2CuCO3属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故选项不正确。 D、中铜的质量分数为：×100%≈55.5%，中铜的质量分数为：×100%≈57.7%，故选项不正确。 故选：A。 8. （2024•永康市校级模拟）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 9. （2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确； C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误； D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。 故选：B。 10. （2024•西湖区校级二模）英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是（　　） A．由C、H、O、Na四种元素组成 B．相对分子质量是82g C．氧、钠元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大 【解答】解：A、乙酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故选项说法正确。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 C、氧、钠元素的质量比为（16×2）：（23×1）≠2：1，故选项说法错误。 D、乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23＝24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：A。 11. （2024•椒江区一模）镓是重要的半导体材料，元素周期表中有关镓的部分信息如图。下列分析不正确的是（　　） A．镓原子核内有31个质子 B．镓原子核外有31个电子 C．镓的相对原子质量为69.72克 D．镓的元素符号为Ga 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子核内有31个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子核外有31个电子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故选项说法正确。 故选：C。 12. （2024•杭州三模）2023年10月，我国科学家发现了富含铌元素的新矿物。关于铌元素的说法正确的是（　　） A．铌元素为非金属元素 B．铌原子可以写为 C．铌原子核内的质子数为41 D．铌原子的相对原子质量为92.91g 【解答】解：A、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91≈93；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子核内的质子数为41；铌原子可以写为以写为Nb，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子核内的质子数为41，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91g，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 13. （2024•温州三模）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　） A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2 【解答】解：C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S。 故选：B。 14. （2024•台州一模）芯片制作的主要原料为晶体硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅原子内质子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09克 D．X表示硅的元素符号为SI 【解答】解：A、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，所以硅的原子序数是14，质子数＝原子序数＝14，故B正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、根据周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号为Si，故D错误； 故选：B。 15. （2024•富阳区一模）科学家们利用“18O标记法”探究光合作用，实验中分别将原料H218O、CO2和H2O、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C18O2中含有的质子个数为（　　） A．16 B．22 C．26 D．48 【解答】解：1个碳原子的质子数为6，18O原子的质子数为8，则一个C18O2中含有的质子个数为6+8×2＝22。 故选：B。 16. （2024•浙江模拟）氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图所示。 （1）粉碎机中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）在煅烧炉中发生的化学反应，其中 （填“铜元素”或“氧元素”）的化合价没有发生变化。 【解答】解：（1）粉碎机中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）由图可知，煆烧炉中氧化铜和铜在800～900℃时反应生成氧化亚铜，反应的化学方程式为：CuO+CuCu2O，其中氧元素的化合价没有发生变化。 故答案为：（1）物理变化； （2）氧元素。 17. （2024•杭州二模）老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 （填序号）。 ①CO2 ②Mg3N2 ③Al2O3 ④CaCO3 【解答】解：甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。 故答案为：③。 18. （2024•海曙区模拟）2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 。 【解答】解：（1）由化学式可知，一个磷酸奥司他韦分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子，共含有58个原子；故答案为：58； （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为（12×16）：（14×2）＝48：7；故答案为：48：7； （3）从预防传染病的措施看，接种疫苗能提高人的免疫能力，属于保护易感人群；故答案为：保护易感人群。 19. （2024•杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选） A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准 B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能 E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变 【解答】解：（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量，则若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所以斯达的原子量基准后来被取代； （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量，下列利用的科学方法相似的是衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，故选：AC。 故答案为：（1）； （2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素； （3）AC。 20. （2024•杭州一模）菠菜因其营养丰富而广受人们喜爱，它除了食用外，还具有一定的药用价值。 （1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是 。 （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于 中血红蛋白的合成。（填一种血细胞） （3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，该反应的化学方程式为CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X。则X的化学式为 。 【解答】解：（1）适量食用菠菜可促进肠道蠕动，利于排便。菠菜中与此功能有关的营养素是膳食纤维； （2）《神农本草经》记载以菠菜入药有“生血、活血”的功效，原因是菠菜中的铁元素有利于红细胞中血红蛋白的合成； （3）根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，根据CaSO4+Na2C2O4＝CaC2O4↓+X反应可知，生成物还缺少2个Na，1个S、4个O，即X的化学式为Na2SO4。 故答案为： （1）膳食纤维； （2）红细胞； （3）Na2SO4。 21. （2023•龙港市模拟）将氢气以氢化镁（MgH2） 的方式存储在固体材料中，可降低氢气存储和运输的成本，氢化镁中镁元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2 【解答】解：氢化镁（MgH2） 中，镁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，（+2）+2x＝0，x＝﹣1；即氢元素的化合价为﹣1价。 故选：C。 22. （2023•滨江区二模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．该碘盐配料中碘元素的化合价显﹣1价 B．碘元素属于非金属元素 C．碘原子的中子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g 【解答】解：A、碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故选项说法错误。 B、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：B。 23. （2023•鹿城区校级一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于酒精吹气测量仪，检测司机是否酒后驾驶。其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化学价为﹣2，则铬元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．+1 C．+6 D．+7 【解答】解：重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价。 故选：C。 24. （2023•温岭市模拟）某科技公司研发出了铋基的半导体新材料，有助于实现1纳米半导体芯片工艺。如图是铋元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（　　） A．一个铋原子内有126个电子 B．铋的元素符号是Bi C．一个铋原子核内有83个中子 D．一个铋原子的质量为209.0克 【解答】解：A.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此一个铋原子外有83个电子，故错误； B.元素名称的右上角的字母表示元素符号，因此铋的元素符号是Bi，故正确； C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数＝209﹣83＝126，故错误； D.铋原子的相对原子质量为209.0，单位为“1”，不是“g”，一个铋原子的质量不是209.0g，故错误； 故选：B。 25. （2023•拱墅区模拟）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2 C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 【解答】解：A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，说法正确； B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，说法错误； C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，说法正确； D、KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，说法正确； 故选：B。 26. （2023•临海市模拟）为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂（LiCoO2）作为锂电池的正电极，其中Li的化合价为+1，则此化合物中钴（Co）的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣3 【解答】解：锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。 故选：C。 27. （2023•临海市模拟）北京大学研究发现，锰是细胞内天然免疫激活剂，如图是锰元素的信息，下列有关叙述错误的是（　　） A．锰的质子数为25 B．锰的元素符号是Mn C．锰属于非金属元素 D．锰的相对原子质量是54.94 【解答】解：A.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此锰的质子数为25，故正确； B.元素名称的右上角的符号表示元素符号，锰的元素符号是Mn，故正确； C.锰字带有“钅“字旁，属于金属元素，故错误； D.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，锰的相对原子质量是54.94，故正确； 故选：C。 28. （2023•温州模拟）“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是原硅酸亚铁（Fe2SiO4）。在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【解答】解：由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，在物质分类上，Fe2SiO4属于化合物中的盐。 故选：D。 29. （2023•南湖区二模）如图是元素周期表的一部分，A、B、C分别代表不同的元素。下列判断正确的是（　　） A．原子序数A＞C B．B的离子符号可表示为B2﹣ C．氧元素与C位于同一周期 D．B、C两种元素单质的化学性质相似 【解答】解：A.同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，因此原子序数A＜C，故错误； B.钙原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子，B的离子符号可表示为Mg2+，故错误； C.周期数＝主族序数，氧原子核外电子排布为2、6，位于第二周期，C为钙元素，核外电子排布为2、8、8、2，位于第四周期，故错误； D.元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，B、C属于同一主族元素，因此两种元素单质的化学性质相似，故正确； 故选：D。 30. （2023•江干区校级模拟）许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，则磷酸钙的化学式为（　　） A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2 【解答】解：磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子构成，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，磷酸根离子的符号为，则钙元素的化合价为+2价，磷酸根的化合价为﹣3价，故磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2。 故选：D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$