精品解析：福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中一年化学科试卷 考试日期：10月12日 完卷时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 I127 一、选择题(每题3分，共42分) 1. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 2. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4 B. X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3 C. X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D. X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 6. 某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧CO2的质量为22 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 右侧再充入0.5 mol CO2可让隔板处于容器的正中间 7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A. 5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 2.5×1019个 D. 5×1022个 8. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4 A. ①④②③ B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18 g 所含质子数为10NA B. 10 g氖所含原子数的为6.02×1023 C. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA 10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 11. 某营养液含0.01 mol K+、0.015 molNO、0.005 mol PO，则该营养液的配方可能是 A. 0.01 mol NH4Cl、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4 B. 0.01 mol KCl、0.01 mol NH4NO3、0.005 mol Na3PO4 C. 0.005 mol NH4NO3、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4 D. 0.005 mol KCl、0.01 mol NH4Cl、0.005 mol Na3PO4 12. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为 D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 13. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 14. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 二、填空题(共58分) 15. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。 【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。 （4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．80℃ （5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。 16. 下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后再加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。KIO3属于___________(填“混合物”，“盐”或“氧化物”)，下列物质中与KIO3属于同类物质的是___________(填序号)。 ①液态HCl　②KMnO4　③KOH溶液　④熔融BaSO4　⑤NaCl　⑥CuSO4•5H2O　⑦液氨 上述①-⑦中能导电且属于电解质的有___________。 （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）将2.14 g KIO3溶于水中，要使每1000个水分子中溶有1个K＋，则需水的质量为___________。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。 （2）9.03×1023个氨分子含_______mol NH3，_______g氮原子 （3）23 g Na含有的电子的数目为_______。 （4）某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 mol Cl—，M的摩尔质量为_______。 （5）同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为_______。 （6）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为0.448 L，则R的相对原子质量为_______。 （7）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （8）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 18. 某化学兴趣小组探究二氧化碳制备及相关性质。 （1）写出图中仪器①的名称_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C相对于B的优点是_______。 （3）D、E、F三种收集装置中，可用于收集二氧化碳的装置有_______。若用G装置用排空气法收集二氧化碳，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为_______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期长乐一中阶段一考试 高中一年化学科试卷 考试日期：10月12日 完卷时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 I127 一、选择题(每题3分，共42分) 1. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳元素，A正确； B．Si元素为非金属元素，二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，且胶体由分散质和分散剂组成，该“纳米药物分子运输车”不属于胶体，C错误； D．Fe3O4中有+2价和+3价铁元素，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和水，D错误； 故答案为：A。 2. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选A； B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选B； C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选C； D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选D； 选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误； B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4 B. X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3 C. X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D. X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4时，Cu与O2反应生成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，可以实现转化，故A不符合题意； B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B符合题意； C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2时，CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，可以实现转化，故C不符合题意； D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3时，Fe2O3与盐酸生成FeCl3，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水，可以实现转化，故D不符合题意； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 6. 某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧CO2的质量为22 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 右侧再充入0.5 mol CO2可让隔板处于容器的正中间 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．1 mol O2中O原子数为2NA，0.25molCO2原子数为0.75NA，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的CO2质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧CO2的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入0.75molCO2，D错误； 答案选A。 7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A. 5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 2.5×1019个 D. 5×1022个 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中一个铅笔字含有的碳原子数可知，本题考查粒子数的计算，运用 分析。 【详解】由题意已知写一个字消耗的质量约为0.001g,则一个铅笔字含有的碳原子数约 答案选C。 8. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4 A. ①④②③ B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①0.5mol NH3中所含原子数为2NA； ②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA； ③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA； ④0.2mol H3PO4所含原子数为1.6 NA； 所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②； 答案选D。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18 g 所含质子数为10NA B. 10 g氖所含原子数的为6.02×1023 C. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g的物质的量为，所以含质子的物质的量为1×11mol=11mol，即11NA，故A错误； B．10 g氖的物质的量为，氖为单原子分子，所以10 g氖所含原子数的为3.01×1023，故B错误； C．2.4 g金属镁的物质的量为，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子的物质的量为，电子数为0.2NA，故C错误； D．N2和CO的摩尔质量相同，均为，所以混合气体的物质的量为，N2和CO中均有两个原子，所以混合气体中原子的物质的量为2mol，原子个数为2NA，D项正确； 故选D。 10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 11. 某营养液含0.01 mol K+、0.015 molNO、0.005 mol PO，则该营养液的配方可能是 A. 0.01 mol NH4Cl、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4 B. 0.01 mol KCl、0.01 mol NH4NO3、0.005 mol Na3PO4 C. 0.005 mol NH4NO3、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4 D. 0.005 mol KCl、0.01 mol NH4Cl、0.005 mol Na3PO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol NH4Cl、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4组成的物质，含有，，，A错误； B．0.01 mol KCl、0.01 mol NH4NO3、0.005 mol Na3PO4组成的物质，含有，，，B错误； C．0.005 mol NH4NO3、0.01 mol KNO3、0.005 mol Na3PO4组成的物质，含有，，，C正确； D．0.005 mol KCl、0.01 mol NH4Cl、0.005 mol Na3PO4组成的物质，含有，，，D错误； 答案选C。 12. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为 D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，A正确； B．由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，B错误； C．t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，C错误； D．由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，D正确； 故选A。 13. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A项错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确； C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：， D项错误； 故选B。 14. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B错误； C．硫酸与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，C正确； D．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=5.1，根据与硫酸反应产生的氢气体积得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中铝的质量分数约=×100%≈53%，D正确； 答案选B。 二、填空题(共58分) 15. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。 【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。 （4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．80℃ （5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。 【答案】（1）Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O （2） ①. SiO2 ②. Li+、Mg2+ （3） ①. 白色 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 （4）C （5） ①. SO ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碳酸锂样品中加入适量稀硫酸酸溶，将碳酸锂转化为硫酸锂、氧化镁转化为硫酸镁，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入适量碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到含有硫酸钠的滤液和碳酸锂成品。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ中发生的主要反应为碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，滤液1的主要成分为硫酸锂、硫酸镁，则溶液中大量存在的金属阳离子为锂离子、镁离子，故答案为：SiO2；Li+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2为白色的氢氧化镁；步骤Ⅲ中发生的反应为硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：白色；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4； 【小问4详解】 由碳酸锂微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大可知，为了提高成品的产量，步骤Ⅲ中最适宜的温度是80℃，故选C； 【小问5详解】 由分析可知，滤液3的主要成分为硫酸钠，则溶液中存在的主要阴离子为硫酸根离子；过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：SO；漏斗、烧杯、玻璃棒。 16. 下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后再加入碘盐 回答下列问题： （1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。KIO3属于___________(填“混合物”，“盐”或“氧化物”)，下列物质中与KIO3属于同类物质的是___________(填序号)。 ①液态HCl　②KMnO4　③KOH溶液　④熔融BaSO4　⑤NaCl　⑥CuSO4•5H2O　⑦液氨 上述①-⑦中能导电且属于电解质的有___________。 （2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。 （3）碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）将2.14 g KIO3溶于水中，要使每1000个水分子中溶有1个K＋，则需水的质量为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ②④⑤⑥ ③. ④ （2） ①. 能 ②. 易分解 （3）KIO3=K++ （4）180g 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾(KIO3)是由金属阳离子与酸根阴离子形成的化合物，属于盐，在题目所给的物质中属于盐的有：②KMnO4、④熔融BaSO4、⑤NaCl、⑥CuSO4•5H2O； 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：①液态HCl　②KMnO4、④熔融BaSO4、⑤NaCl、⑥CuSO4•5H2O；而导电的条件是要有自由移动的离子或电子，故在电解质中只有④熔融BaSO4能导电，即能导电且属于电解质的有④；③KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦液氨是非电解质； 【小问2详解】 包装上储藏方法是密封、防潮，说明碘酸钾(KIO3)能溶于水，另外，钾盐都是易溶于水的，食用方法是烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾(KIO3)受热不稳定、易分解； 小问3详解】 碘酸钾是一种电解质，其在水溶液中电离为钾离子和碘酸根，电离方程式：KIO3=K++； 【小问4详解】 2.14 g KIO3的物质的量为=0.01mol，1000个水分子中溶有1个K＋，则水的物质的量为0.01mol=10mol，质量为10mol=180g。 17. 回答下列问题。 （1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。 （2）9.03×1023个氨分子含_______mol NH3，_______g氮原子。 （3）23 g Na含有的电子的数目为_______。 （4）某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 mol Cl—，M的摩尔质量为_______。 （5）同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为_______。 （6）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为0.448 L，则R的相对原子质量为_______。 （7）在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （8）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1.5 ②. 21 （3）11NA （4）24 g/mol （5）4：7 （6）32 （7）3.36 （8）106 g/mol 【解析】 【小问1详解】 等质量的CO和CO2，物质的量之比为；氧原子个数之比为11：(7×2)=11:14； 【小问2详解】 9.03×1023个氨分子含NH3，含有1.5mol×1×14g/mol=21g氮原子； 【小问3详解】 23g Na含有的电子23g÷23g/mol×11=11mol，电子的数目为11NA； 【小问4详解】 氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，则MCl2的相对分子质量为，M摩尔质量为95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol； 【小问5详解】 同温同压下，同体积CH4气体和CO气体物质的量之比为1:1，质量之比16:28=4:7； 【小问6详解】 该氧化物的物质的量为，该氧化物摩尔质量为，则R的相对原子质量为64-16×2=32； 【小问7详解】 在标准状况下，1.7g氨气为0.1mol，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子，与标准状况硫化氢含有相同数目的氢原子； 【小问8详解】 已知16g A和20g B恰好完全反应，生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒定律，C质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol。 18. 某化学兴趣小组探究二氧化碳的制备及相关性质。 （1）写出图中仪器①的名称_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C相对于B的优点是_______。 （3）D、E、F三种收集装置中，可用于收集二氧化碳的装置有_______。若用G装置用排空气法收集二氧化碳，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为_______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ③从微粒角度解释BC段电导率上升的原因_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以较方便地控制反应的发生和停止 （3） ①. D ②. a （4） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ②. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ③. 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，用电导率传感器检测溶液导电率变化。 【小问1详解】 由仪器构造可知，图中仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置C为简易气普发生气装置，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C相对于B的优点是可以较方便地控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水、能和水反应生成碳酸，二氧化碳不能用排水法收集，又因为二氧化碳密度大于空气，二氧化碳可采用向上排空气法收集，D、E、F三种收集装置中，可用于收集二氧化碳的装置有D；二氧化碳密度大于空气，若用G装置采用排空气法收集二氧化碳，气体的进气口为a； 【小问4详解】 ①石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠可以和氯化氢反应生成二氧化碳，所以饱和NaHCO3溶液的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②二氧化碳通入澄清石灰水中和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小导致电导率下降，AB段电导率下降的原因为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O； ③BC段碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为易溶于水强电解质，电导率上升的原因是：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$