2.5用化学式表示物质-【压轴题】2024-2025 学年七年级科学下册同步培优训练（浙教版2024）

2.5用化学式表示物质 学习目标 1、知道化学式的概念。 2、掌握化学式的书写规则，知道化学式表示的意义。 3、能写出常见物质的化学式，能根据化学式读出物质名称。 4、知道化合价的概念及其遵守的规则，知道化合价的书写方法。 5、能根据化合价正确写出化合物的化学式；能根据化学式计算某元素的化合价。 6、理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量（重点） 7、能根据化学式计算组成物质的元素质量比（重点） 8、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数（重点） 9、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。 知识重点 知识点一：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点二：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点三：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 题型一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 [例题1] 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 题型二．化学符号中不同位置数字的意义 [例题2] 下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①—氮气中氮元素的化合价为零 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 ④—钠离子 ⑤2H2O—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦FeCl2—氯化亚铁 A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥ [例题3] 符号①O；②2C；③CO2；④O2﹣中都有数字“2”，其中数字“2”表示元素化合价的是 （填序号，下同）；数字“2”表示离子所带电荷数的是 ；符号③中“2”表示的含义是 。 题型三．化学式的书写及意义 [例题4] X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　） A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2 [例题5] 已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （　　） A．1﹣3x B．1﹣2x C．1﹣x D．无法计算 [例题6] 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（　　） A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO [例题7] 用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ． 题型四．化学式的计算 [例题8] 现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．56% D．60% [例题9] 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94 题型五．元素质量分数和质量比的计算 [例题10] 1992年评出的明星分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能。已知该物质中氮、氧元素的质量比为7：8，则它的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 [例题11] 有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% [例题12] 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由 种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为 （填最简整数比）。 （2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程） [例题13] 缺铁性贫血是由于体内缺少铁元素造成的贫血，多数是由于挑食、偏食等原因引起，导致人体对于铁元素的摄入不足，造成人体缺铁引起的贫血，一般可通过口服铁剂得以改善。如图，为一种常用口服铁剂说明书的一部分。 （1）硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。 （2）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的相对分子质量是多少？ （3）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）中铁元素的质量分数是多少？（保留到整数位） [例题14] 在春天，小王最爱吃的就是爆炒螺蛳，浙江有句俗语叫做“清明螺，赛肥鹅”，螺蛳之所以鲜美是因为螺肉内含有谷氨酸等多种增鲜物质，已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题： （1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 。 （2）谷氨酸中氮元素的质量分数是 。（精确到0.1%） （3）14.7克谷氨酸中氧元素的质量与多少克Ca（OH）2中氧元素的质量相等？（要求写出计算过程） 巩固提高 [练习1] 某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br）元素的质量分数为（　　） A．60% B．50% C．40% D．30% [练习2] 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法，错误的说法有_____个（　　） ①该物质的一个分子由二十五个原子构成 ②该物质中碳、氧元素的质量比是13：3 ③该物质的化学式为C12H10O3 ④该物质的相对分子质量是214g ⑤该物质是由13个碳原子、10个氢原子、3个氧原子所构成 ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成 A．3 B．4 C．5 D．6 [练习3] 1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3 [练习4] 如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问。 （1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为 。 （2）FeSO4中铁元素的质量分数为 。 （3）8片此药中铁元素的质量是 。 [练习5] 阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。 说明书 药名：阿司匹林肠溶片 规格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1﹣3片，遵医嘱 （1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 ℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的 中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。 （2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素） [练习6] 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。 （1）G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。请推断： ①化合物G的化学式为 ； ②若NH3和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 。 （2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6﹣xAlxOxY8﹣x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。 试问： ①赛伦中Y元素的化合价为 。 ②试通过计算说明随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 。 [练习7] 温州苍南矾山镇的明矾矿石储量达1.67亿吨，占全世界明矾60%，有世界矾都之称，矾山明矾矿石主要含有明矾[化学式：KAl（SO4）2•12H2O]和石英（化学式为SiO2）。 （1）世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，所以要控制面食或油条的膨松剂中明矾的含量，人从食物中摄入的铝指的是 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝原子 D.铝离子 （2）KAl（SO4）2中K、Al、S、O四种元素的质量比 ； （3）矾山的明矾矿石含明矾纯度高，矿石中含的KAl（SO4）2【KAl（SO4）2的相对分子质量258】达25%，则5160千克的该明矾矿石中含硫元素多少千克？（假设其他成分不含硫元素）（写出计算过程） [练习8] 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （1）蛋氨酸中各元素的质量比？ （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%） （3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的质量分数为16%。现测定出某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格？（假定奶粉中的氮元素全部来自于蛋白质） [练习9] 铁是人类不可缺少的微量元素，缺铁易患贫血。正常人每天应补充14毫克左右的铁，其中大部分来自于食物。 （1）FeSO4•7H2O中铁、硫元素的质量比是Fe：S＝ 。 （2）如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含 FeSO4•7H2O的片剂多少毫克？（写出计算过程） （3）市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0% 即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？ [练习10] 某乙醇（C2H6O）的水溶液中溶质的质量分数为46%，该溶液中氧元素的质量分数是 。（用百分数表示） [练习11] 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算： （1）C2H8N2的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。 （3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.5用化学式表示物质 学习目标 1、知道化学式的概念。 2、掌握化学式的书写规则，知道化学式表示的意义。 3、能写出常见物质的化学式，能根据化学式读出物质名称。 4、知道化合价的概念及其遵守的规则，知道化合价的书写方法。 5、能根据化合价正确写出化合物的化学式；能根据化学式计算某元素的化合价。 6、理解相对分子质量的概念，能根据化学式计算物质的相对分子质量（重点） 7、能根据化学式计算组成物质的元素质量比（重点） 8、能根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数（重点） 9、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。 知识重点 知识点一：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 知识点二：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 知识点三：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 题型一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 [例题1] 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的。 （2）钔元素的原子序数为101，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钔原子的质子数为101。 故答案为： （1）氮元素； （2）101。 题型二．化学符号中不同位置数字的意义 [例题2] 下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①—氮气中氮元素的化合价为零 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 ④—钠离子 ⑤2H2O—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦FeCl2—氯化亚铁 A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【解答】解：①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故正确； ②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故正确； ③O2—1个氧分子、氧气，故错误； ④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故错误； ⑤2H2O—2个水分子，故正确； ⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故错误； ⑦FeCl2—氯化亚铁，故正确。 故选：A。 [例题3] 符号①O；②2C；③CO2；④O2﹣中都有数字“2”，其中数字“2”表示元素化合价的是 （填序号，下同）；数字“2”表示离子所带电荷数的是 ；符号③中“2”表示的含义是 。 【解答】解：①O中数字“2”表示为一氧化碳中碳元素的化合价为﹣2价； ②2C中数字“2”表示为2个碳原子； ③CO2中数字“2”表示为一个二氧化碳分子中含有2个氧原子； ④O2﹣中数字“2”表示为一个氧离子带有2个单位的负电荷。 故表示元素化合价的是①；表示离子所带电荷数的是④；符号③中“2”表示的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 故答案为：①；④；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 题型三．化学式的书写及意义 [例题4] X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　） A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2 【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误； B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝0，故正确； C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×4＝﹣1，故错误； D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误； 故选：B。 [例题5] 已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （　　） A．1﹣3x B．1﹣2x C．1﹣x D．无法计算 【解答】解：根据Cu、S质量比为64：32以及硫的质量分数为x， 设Cu的质量分数为a，则有， 解得：a＝2x， 所以氧元素的质量分数为：1﹣x﹣2x＝1﹣3x。 故选：A。 [例题6] 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（　　） A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO 【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为100%＝45%； 氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：； 所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%； A、CuO中氧元素的质量分数为：100%＝20%＜45%，故A不适合。 B、Fe2O3中氧元素的质量分数为：100%＝30%＜45%，故B不适合。 C、Al2O3中氧元素的质量分数为：100%≈47.1%＞45%，故C适合。 D、CaO中氧元素的质量分数为：100%≈28.6%＜45%，故D不适合。 故选：C。 [例题7] 用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ． 【解答】解：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等， 则M×28%═X100% 解得 ═0.8 则NH4NO3在混合物中的质量分数为 100%═80%， KH2PO4的质量分数为1﹣80%═20%， 故答案为：20%． 题型四．化学式的计算 [例题8] 现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．56% D．60% 【解答】解：因为C2H4O2、C2H4O两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，碳元素的质量分数为48%，所以氢元素的质量分数为48%8%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣48%﹣8%＝44%。 故选：B。 [例题9] 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94 【解答】解：H+和Cl﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故铁离子与氯离子的个数比是1：94，故选D。 题型五．元素质量分数和质量比的计算 [例题10] 1992年评出的明星分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能。已知该物质中氮、氧元素的质量比为7：8，则它的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 【解答】解：设该物质的化学式为NxOy，已知该物质中，氮元素与氧元素的质量比为 7：8，则有：，，故该物质的化学式为NO。 故选：B。 [例题11] 有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% 【解答】解：该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是100%＝79%。 故选：B。 [例题12] 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由 种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为 （填最简整数比）。 （2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克？（要求写出计算过程） 【解答】解：（1）红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氧元素的质量之比为（15×12）：（16×6）＝15：8； （2）14.4克红花素中含碳元素的质量为：14.4克100%＝9克。 答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。 故答案为：（1）三；15：8； （2）9克。 [例题13] 缺铁性贫血是由于体内缺少铁元素造成的贫血，多数是由于挑食、偏食等原因引起，导致人体对于铁元素的摄入不足，造成人体缺铁引起的贫血，一般可通过口服铁剂得以改善。如图，为一种常用口服铁剂说明书的一部分。 （1）硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。 （2）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的相对分子质量是多少？ （3）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）中铁元素的质量分数是多少？（保留到整数位） 【解答】解：（1）硫酸亚铁中，硫酸根为﹣2价，因此铁元素的化合价为+2价； （2）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的相对分子质量为56+32+4×16+7×（2+16）＝278； （3）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）中铁元素的质量分数为100%≈20.0%。 故答案为： （1）+2。 （2）278； （3）20.0%。 [例题14] 在春天，小王最爱吃的就是爆炒螺蛳，浙江有句俗语叫做“清明螺，赛肥鹅”，螺蛳之所以鲜美是因为螺肉内含有谷氨酸等多种增鲜物质，已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题： （1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 。 （2）谷氨酸中氮元素的质量分数是 。（精确到0.1%） （3）14.7克谷氨酸中氧元素的质量与多少克Ca（OH）2中氧元素的质量相等？（要求写出计算过程） 【解答】解：（1）谷氨酸中碳、氧元素的质量比是 （12×5）：（16×4）＝15：16。 故答案为：15：16。 （2）谷氨酸中氮元素的质量分数是100%≈9.5%. 故答案为：9.5%。 （3）设需要氢氧化钙的质量为x，则14.7g100%＝x100%，x＝14.8g。 答：与14.8gCa（OH）2中氧元素的质量相等。 巩固提高 [练习1] 某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br）元素的质量分数为（　　） A．60% B．50% C．40% D．30% 【解答】解：某种MgBr2和MgO组成的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，设混合物质量为100，则镁元素的质量为38.4，其中Br元素的质量为x，则有 1 x＝40 混合物中溴（Br）元素的质量分数为100%＝40%。 故选：C。 [练习2] 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法，错误的说法有_____个（　　） ①该物质的一个分子由二十五个原子构成 ②该物质中碳、氧元素的质量比是13：3 ③该物质的化学式为C12H10O3 ④该物质的相对分子质量是214g ⑤该物质是由13个碳原子、10个氢原子、3个氧原子所构成 ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成 A．3 B．4 C．5 D．6 【解答】解：①1个萨罗分子由13个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，该物质的一个分子由二十六个原子构成，故说法错误。 ②该物质中碳、氧元素的质量比是（12×13）：（16×3）≠13：3，故说法错误。 ③分子的微观结构模型图可知，1个萨罗分子由13个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，其化学式为C13H10O3，故说法错误。 ④相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故说法错误。 ⑤该物质是由萨罗分子构成的，1个萨罗分子由13个碳原子、10个氢原子、3个氧原子所构成，故说法错误。 ⑥元素只讲种类、不讲个数，故说法错误。 故错误的说法有6个。 故选：D。 [练习3] 1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3 【解答】解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是﹣2价。 A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×4＝﹣3，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×4＝﹣1，都不为零。错误； B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3＝0，为零。正确； C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（﹣2）×4＝﹣1，或：（+1）×3+（+6）+（﹣2）×4＝+1，都不为零。错误； D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3＝﹣1，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，都不为零。错误。 故选：B。 [练习4] 如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问。 （1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为 。 （2）FeSO4中铁元素的质量分数为 。 （3）8片此药中铁元素的质量是 。 【解答】解：（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO4可知，该药片中铁、硫、氧元素的原子个数比为1：1：4； （2）FeSO4中铁元素的质量分数为100%≈36.8%； （3）8片药中含硫酸亚铁8×50＝400mg，400mg硫酸亚铁中铁的质量为：400mg147.37mg； 故答案为： （1）1：1：4； （2）36.8%； （3）147.37mg。 [练习5] 阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。 说明书 药名：阿司匹林肠溶片 规格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1﹣3片，遵医嘱 （1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 ℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的 中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。 （2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素） 【解答】解：（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿司匹林因此有退烧作用；故答案为：37℃；体温调节； （2）该成人每天从药物中摄入N元素的质量为：100mg×90%100%×2≈14.1mg；故答案为：14.1mg。 [练习6] 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。 （1）G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。请推断： ①化合物G的化学式为 ； ②若NH3和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 。 （2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6﹣xAlxOxY8﹣x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。 试问： ①赛伦中Y元素的化合价为 。 ②试通过计算说明随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 。 【解答】解：（1）①分析题中信息可知，E+NH3→G+HCl，且G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y，依据反应前后元素的种类守恒可知，Y元素为氮元素； 设化合物G的化学式为SixNy 28x+14y＝140 x＝3 y＝4 则化合物G的化学式为Si3N4，故填：Si3N4； ②分析题中信息可知，3E+4NH3＝Si3N4+12HCl，依据化学反应前后原子的种类和个数守恒，反应后Si、N、H、Cl的个数分别为3、4、12、12，反应前已知物质中Si、N、H、Cl的个数为0、4、12、0，推出3E中含有Si、Cl个数为3、12，则E的化学式为SiCl4，故填：SiCl4； （2）①在Si6﹣xAlxOxY8﹣x中，Si的化合价为+4，Al的化合价为+3，O的化合价为﹣2，依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设在Si6﹣xAlxOxY8﹣x中Y元素的化合价为m，则有（+4）×（6﹣x）+（+3）×x+（﹣2）×x+m×（8﹣x）＝0，解得m＝﹣3，故填：﹣3； ②在Si3N4中添加氧化铝可形成Si6﹣xAlxOxY8﹣x，则Y为N，所以Si6﹣xAlxOxN8﹣x中铝元素的质量分数为100%， 当1400℃时x为2.0，则Si4Al2O2N6中铝元素的质量分数为100%＝19.1%， 当1700℃时x的极限值约为4.0，则Si2Al4O4N4中铝元素的质量分数为100%＝38.0%， 则赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势是：随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大，故填：随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。 [练习7] 温州苍南矾山镇的明矾矿石储量达1.67亿吨，占全世界明矾60%，有世界矾都之称，矾山明矾矿石主要含有明矾[化学式：KAl（SO4）2•12H2O]和石英（化学式为SiO2）。 （1）世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，所以要控制面食或油条的膨松剂中明矾的含量，人从食物中摄入的铝指的是 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝原子 D.铝离子 （2）KAl（SO4）2中K、Al、S、O四种元素的质量比 ； （3）矾山的明矾矿石含明矾纯度高，矿石中含的KAl（SO4）2【KAl（SO4）2的相对分子质量258】达25%，则5160千克的该明矾矿石中含硫元素多少千克？（假设其他成分不含硫元素）（写出计算过程） 【解答】解：（1）物质都是由元素组成，则人从食物中摄入的铝指的是铝元素，故选A。 （2）由化学式可知，KAl（SO4）2中K、Al、S、O四种元素的质量比为39：27：（32×2）：（16×8）＝39：27：64：128。 （3）5160千克的该明矾矿石中含硫元素质量为。 故答案为：（1）A； （2）39：27：64：128； （3）。 [练习8] 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （1）蛋氨酸中各元素的质量比？ （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%） （3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的质量分数为16%。现测定出某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格？（假定奶粉中的氮元素全部来自于蛋白质） 【解答】解：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为C：H：O：S：N＝（12×5）：（1×11）：（16×2）：32：14＝60：11：32：32：14； （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数100%≈9.4%； （3）根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量至少为：18g×16%＝2.88g；每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g＞1.5g，因此现有的奶粉不合格。 答：（1）蛋氨酸中C：H：O：S：N＝60：11：32：32：14； （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%； （3）不合格。 [练习9] 铁是人类不可缺少的微量元素，缺铁易患贫血。正常人每天应补充14毫克左右的铁，其中大部分来自于食物。 （1）FeSO4•7H2O中铁、硫元素的质量比是Fe：S＝ 。 （2）如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含 FeSO4•7H2O的片剂多少毫克？（写出计算过程） （3）市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0% 即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？ 【解答】解：（1）FeSO4•7H2O中铁、硫元素的质量比是56：32＝7：4； （2）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4•7H2O的质量69.5mg； 答：每天约需要服用含 FeSO4•7H2O的片剂69.5mg； （3）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+变质的量100%＝5%＜10%，不超过国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的规定，可服用。 答：该片剂是能服用。 故答案为：（1）7：4； （2）69.5； （3）该片剂是能服用。 [练习10] 某乙醇（C2H6O）的水溶液中溶质的质量分数为46%，该溶液中氧元素的质量分数是 。（用百分数表示） 【解答】解：某乙醇的水溶液中，乙醇质量分数为46%，则该溶液中乙醇与水的质量比为：46：54，即乙醇分子与水分子的个数比为：1：3，1个乙醇分子中含有1个氧原子，3个水分子中含有3个氧原子，因此该溶液中氧元素的质量分数是100%＝64%。 故答案为：64%。 [练习11] 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算： （1）C2H8N2的相对分子质量 。 （2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。 （3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程） 【解答】解：（1）由化学式可知，C2H8N2的相对分子质量为12×2+1×8+14×2＝60； （2）由化学式可知，C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7； （3）由化学式可知，含有12g碳元素的C2H8N2的质量为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$