2.4～2.5组成物质的元素 表示元素的符号-【压轴题】2024-2025 学年八年级科学下册同步培优训练（浙教版）

2.4组成物质的元素 2.5表示元素的符号 学习目标 1、知道元素的种类及具体物质的元素组成，能对不同元素进行分类。 2、理解单质和化合物的概念，能从元素的角度区分单质和化合物（重点） 3、知道组成地壳、人体的主要元素，了解人体中元素的作用。 4、认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义（重点） 5、初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息（重点） 知识重点 知识点一：元素的种类 1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。 2．人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数 3．单质和化合物的比较 单质 化合物 概念 由 同种 元素组成的 纯净物 由 不同种 元素组成的 纯净物 宏观组成 一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是纯净物 注意点： 1．因为有许多物质的组成元素相同，但其分子中的原子数目不同，所以仅几种元素就能组成大量的物质。 2．金属元素的名称一般都以“钅”作偏旁(汞除外)；非金属元素的名称一般都以“石”“氵”“气”作偏旁，其中以“石”为偏旁的一般为固态非金属元素，以“氵”为偏旁的一般为液态非金属元素，以“气”为偏旁的一般为气态非金属元素 3．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素组成 4．元素是宏观概念，可以讲种类，但不能讲个数。如描述二氧化碳的元素组成时，只能说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的”，而不能说“二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的”。 5.物质、元素、分子、原子间的关系 知识点二：元素的分布 1． 地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2．人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 注意点： 1．地壳中含量最多的(非金属)元素是氧，含量最多的金属元素是铝，不要混淆。 2．生物细胞中含量排在前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。 3．海水中含量排在前五位的元素依次是氧、氢、氯、钠、镁。 4．空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 知识点三：元素符号 1． 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。 2．元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3．元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。 注意点：书写由两个字母表示的元素符号时，第一个字母须大写，第二个字母须小写，遵循“一大二小”原则。否则会引起物质表示上的混乱，如钴的元素符号是“Co”，若写成“CO”则表示一氧化碳。 知识点四：元素周期表 1． 根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2．元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 注意点：质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，由于原子序数＝核电荷数＝质子数，故核电荷数相同的同位素原子在元素周期表中占据同一格。 题型一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 [例题1] 下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成 [例题2] 下列各选项中说法错误的是（　　） A．氯化钠是由Na+和Cl﹣两种离子构成的 B．原子得失电子后成为离子，元素种类不变 C．原子可构成分子，不可直接构成物质 D．分子、原子、离子都能保持其直接构成物质的化学性质 题型二．元素的概念 [例题3] “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　） A．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 题型三．元素周期表的特点及其应用 [例题4] 如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法正确的是（　　） A．原子序数X＞Y B．X和Z电子层数相同 C．核外电子数X＝Z D．Y和Z处于同一周期 [例题5] 五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是（　　） A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．X原子质量比Y原子质量小 C．①②在化学反应中均易得到电子 D．③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 [例题6] 表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核电荷数为 ； （2）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填数字序号，下同）； ①He 和 Ar ②He 和 Mg ③Al 和 Si ④F 和 Cl （3）写出含有氮元素的常见盐的化学式，并标出氮元素的化合价： （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。 ①CO2和SO2 ②CO和 N2 ③Na+和NH4+ ④Mg2+和P [例题7] 如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）； A．Na、Cl　　　　　 B．O、S　　　　　 C．F、Cl　　　　　　 D．Cl、Ar （2）某种元素在元素周期表中的信息如图2所示，下列有关该元素说法错误的是 A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子 C．是非金属元素 D．核内有173个中子 （3）从原子结构方面看：元素周期表中，同一横行的元素具有相同的 数； （4）某粒子的结构示意图为，当x﹣y＝8，该粒子的符号为 （5）具有相同原子数和相同最外层电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组离子中属于等电子体的是 （填字母序号） A．NO2+和N3﹣ B．CH4和SiH4 C．H2O和HF D．NO和N2。 题型四．元素周期表结构及简单规律 [例题8] 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；形成的粒子为 （填符号）。 （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 （任写一点）。 （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为则镭元素的原子序数是 ，它与1～18号元素中的 （填元素符号）元素具有相似的化学性质。 巩固提高 [练习1] 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 [练习2] 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等，他们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空（每空只填一种物质）： 分子构成的物质 ；原子构成的物质 。 （2）学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。 我想象中的原子结构 进入镁原子，我发现①原子是由原子核与核外电子构成的，②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子围绕原子核作高速运动，④我试着去搬动它们，发现电子的质量与原子核的质量差不多…我走出幻境，画出了镁原子的结构示意图。 小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句 或 （填句子前的序号）。文中提到的原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是 （填字母，符合题意的选项都选）。 a．食物腐烂　　　　b．冰雪融化　　　　c．酒精挥发　　　　d．红磷燃烧 [练习3] 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②～④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法，正确的是（　　） A．图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 B．②对应的微粒易得电子，形成阳离子 C．③、④对应的微粒属于同一种元素 D．④对应的微粒达到稳定结构，符号是Cl+ [练习4] 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是（　　） A．铷元素的原子序数为37，结构示意图中N＝18 B．铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族 C．铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同 D．铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物 [练习5] 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②～④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法，不合理的是（　　） A．图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 B．②对应的微粒易得电子，形成阴离子 C．③、④对应的微粒属于同一种元素 D．④对应的微粒达到稳定结构，符号是Cl﹣ [练习6] 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律： （2）预测Te元素x的取值范围 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.4组成物质的元素 2.5表示元素的符号 学习目标 1、知道元素的种类及具体物质的元素组成，能对不同元素进行分类。 2、理解单质和化合物的概念，能从元素的角度区分单质和化合物（重点） 3、知道组成地壳、人体的主要元素，了解人体中元素的作用。 4、认识并会写常见元素符号，知道元素符号表示的含义（重点） 5、初步认识元素周期表，知道元素周期表中的信息（重点） 知识重点 知识点一：元素的种类 1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。 2．人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数 3．单质和化合物的比较 单质 化合物 概念 由 同种 元素组成的 纯净物 由 不同种 元素组成的 纯净物 宏观组成 一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是纯净物 注意点： 1．因为有许多物质的组成元素相同，但其分子中的原子数目不同，所以仅几种元素就能组成大量的物质。 2．金属元素的名称一般都以“钅”作偏旁(汞除外)；非金属元素的名称一般都以“石”“氵”“气”作偏旁，其中以“石”为偏旁的一般为固态非金属元素，以“氵”为偏旁的一般为液态非金属元素，以“气”为偏旁的一般为气态非金属元素 3．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素组成 4．元素是宏观概念，可以讲种类，但不能讲个数。如描述二氧化碳的元素组成时，只能说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的”，而不能说“二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的”。 5.物质、元素、分子、原子间的关系 知识点二：元素的分布 1． 地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 2．人体中的元素及作用 (1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 (2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 (3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 3．海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 4．有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 5．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 注意点： 1．地壳中含量最多的(非金属)元素是氧，含量最多的金属元素是铝，不要混淆。 2．生物细胞中含量排在前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。 3．海水中含量排在前五位的元素依次是氧、氢、氯、钠、镁。 4．空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 知识点三：元素符号 1． 元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。 2．元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要 大写 ，如H、O、N等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写 ，第二个字母要 小写 ，如Na、Mg、Cu等。 3．元素符号的意义 (1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 (2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。 (3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。 注意点：书写由两个字母表示的元素符号时，第一个字母须大写，第二个字母须小写，遵循“一大二小”原则。否则会引起物质表示上的混乱，如钴的元素符号是“Co”，若写成“CO”则表示一氧化碳。 知识点四：元素周期表 1． 根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 2．元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。 3．元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。 4．在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 5．元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 注意点：质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，由于原子序数＝核电荷数＝质子数，故核电荷数相同的同位素原子在元素周期表中占据同一格。 题型一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 [例题1] 下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成 【解答】解：A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、氯化钠是离子化合物，是由钠离子与氯离子构成，故B正确； C、氯化氢不含有钠元素，故C错误； D、每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，故D错误； 故选：B。 [例题2] 下列各选项中说法错误的是（　　） A．氯化钠是由Na+和Cl﹣两种离子构成的 B．原子得失电子后成为离子，元素种类不变 C．原子可构成分子，不可直接构成物质 D．分子、原子、离子都能保持其直接构成物质的化学性质 【解答】解：A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，说法正确，不符合题意； B、原子得失电子后成为离子，元素种类不变，说法正确，不符合题意； C、原子可构成分子，原子也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法错误，符合题意； D、分子、原子、离子都能保持其直接构成物质的化学性质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型二．元素的概念 [例题3] “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　） A．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【解答】解：A、所有分子都是由原子构成的，分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子不一定比有的原子大，故选项推理错误。 B、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。 C、离子为带电荷的微粒，而原子中的质子和电子也为带电荷的微粒，则带电荷的微粒不一定是离子，故选项推理错误。 D、同种元素的原子质子数一定相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如钠离子和铵根离子的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理错误。 故选：B。 题型三．元素周期表的特点及其应用 [例题4] 如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法正确的是（　　） A．原子序数X＞Y B．X和Z电子层数相同 C．核外电子数X＝Z D．Y和Z处于同一周期 【解答】解：A、原子序数 X小于Y，该选项说法不正确； B、X 和比Z 少1个电子层，该选项说法不正确； C、X比Z核外电子数少，该选项说法不正确； D、Y 和 Z 处于同一周期，该选项说法正确。 故选：D。 [例题5] 五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是（　　） A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．X原子质量比Y原子质量小 C．①②在化学反应中均易得到电子 D．③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 【解答】解：A、质子数相同的一类原子统称为元素，X和Z中质子数相同，为相同的元素，Y原子、L分子质子数相同，但一个为原子，一个为分子，则不一定是同种元素，故A错误； B、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8＝16，Y的相对原子质量为10+10＝20，相对原子质量之比等于实际质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，故B正确； C、X原子中质子数为8，为氧原子，易得到电子；Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，故C错误； D、③④的最外层电子数都达到8电子，属于相对稳定结构；但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，故D错误。 故选：B。 [例题6] 表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核电荷数为 ； （2）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填数字序号，下同）； ①He 和 Ar ②He 和 Mg ③Al 和 Si ④F 和 Cl （3）写出含有氮元素的常见盐的化学式，并标出氮元素的化合价： （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。 ①CO2和SO2 ②CO和 N2 ③Na+和NH4+ ④Mg2+和P 【解答】解：（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核电荷数为115。 故填：115。 （2）①He 和 Ar都属于稀有气体元素，处在同一族，化学性质相似； ②He 和 Mg不在同一族，化学性质不相似； ③Al 和 Si不在同一族，化学性质不相似； ④F 和 Cl处在同一族，化学性质相似。 故填：①④。 （3）含有氮元素的常见盐有碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等，铵根中氮元素化合价是﹣3，硝酸根中氮元素化合价是+5，氮元素的化合价及其化学式为：H4HCO3、（H4）2SO4、H4Cl、H4O3。 故填：H4HCO3、（H4）2SO4、H4Cl、H4O3。 （4）①CO2和SO2电子数不同； ②CO和 N2 原子数、电子数都相等； ③Na+和NH4+ 原子数不同； ④Mg2+和P电子数不同。 故填：②。 [例题7] 如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）； A．Na、Cl　　　　　 B．O、S　　　　　 C．F、Cl　　　　　　 D．Cl、Ar （2）某种元素在元素周期表中的信息如图2所示，下列有关该元素说法错误的是 A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子 C．是非金属元素 D．核内有173个中子 （3）从原子结构方面看：元素周期表中，同一横行的元素具有相同的 数； （4）某粒子的结构示意图为，当x﹣y＝8，该粒子的符号为 （5）具有相同原子数和相同最外层电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组离子中属于等电子体的是 （填字母序号） A．NO2+和N3﹣ B．CH4和SiH4 C．H2O和HF D．NO和N2。 【解答】解：（1）A．Na原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子，Cl原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，因此钠元素和氯元素化学性质不相似； B．O原子和S原子最外层电子数都是6，反应中都容易得到电子，化学性质相似； C．F原子和Cl原子最外层电子数都是7，反应中都容易得到电子，化学性质相似； D．Cl原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，Ar最外层电子数是8，不容易得失电子，氯元素和氩元素化学性质不相似。 故填：BC。 （2）某种元素在元素周期表中的信息如图2所示，由此可知，相对原子质量为288，核内有115个质子，是金属元素，核内中子数为：288﹣115＝173，因此C选项说法不正确。 故填：C。 （3）从原子结构方面看：元素周期表中，同一横行的元素具有相同的电子层数。 故填：电子层。 （4）某粒子的结构示意图为，当x﹣y＝8时该微粒是阴离子，因此y＝8，x＝8+8＝16，该粒子是硫离子，每个硫离子带2个单位负电荷，可以表示为S2﹣。 故填：S2﹣。 （5）A．NO2+和N3﹣ 中原子数都是3，核外电子数都是22，是等电子体； B．CH4和SiH4中原子数都是5，核外电子数分别是10、18，不是等电子体； C．H2O和HF中，原子数分别是3、2，不是等电子体； D．NO和N2中，原子数都是2，核外电子数分别是15、14，不是等电子体。 故填：A。 题型四．元素周期表结构及简单规律 [例题8] 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；形成的粒子为 （填符号）。 （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 （任写一点）。 （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为则镭元素的原子序数是 ，它与1～18号元素中的 （填元素符号）元素具有相似的化学性质。 【解答】解：（1）16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：硫；得；S2﹣； （2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子，19号元素是钾元素，属于金属元素；故填：四；1；金属； （3）在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案为：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（答案合理即可）； （4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关。故填：最外层电子数；电子层数； （5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似；故填：88；Mg或Be。 巩固提高 [练习1] 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 【解答】解：某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，设前三种离子的个数分别为3n、2n、n，设的离子个数为x，根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3n×（+3）+2n×（+1）+n×（﹣1）+x×（﹣2）＝0，x＝5n，则溶液中Na+和的离子个数比为2n：5n＝2：5。 故选：C。 [练习2] 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等，他们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空（每空只填一种物质）： 分子构成的物质 ；原子构成的物质 。 （2）学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。 我想象中的原子结构 进入镁原子，我发现①原子是由原子核与核外电子构成的，②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子围绕原子核作高速运动，④我试着去搬动它们，发现电子的质量与原子核的质量差不多…我走出幻境，画出了镁原子的结构示意图。 小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句 或 （填句子前的序号）。文中提到的原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是 （填字母，符合题意的选项都选）。 a．食物腐烂　　　　b．冰雪融化　　　　c．酒精挥发　　　　d．红磷燃烧 【解答】解：（1）分子构成的物质有氧气、乙醇；原子构成的物质有铜、金刚石； （2）电子的质量很小，可以忽略不计，文中有错误的一句话④；核外的12个电子分层排布，不能说按固定轨道围绕原子核作高速运动，原子结构示意图中，最外层电子数小于4个，在化学变化中易失去电子； （3）用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子。分子种类发生改变的一定是化学变化。 a、食物腐烂生成新物质，是化学变化。 b、冰雪融化没有产生新物质，是物理变化。 c、酒精挥发没有产生新物质，是物理变化。 d、红磷燃烧成新物质五氧化二磷，是化学变化。 [练习3] 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②～④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法，正确的是（　　） A．图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 B．②对应的微粒易得电子，形成阳离子 C．③、④对应的微粒属于同一种元素 D．④对应的微粒达到稳定结构，符号是Cl+ 【解答】解：A、处于同一周期的元素原子电子层数相同，图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同，故选项正确； B、②对应的微粒最外层有6个电子，大于4，容易得到电子，形成阴离子，故选项错误； C、③、④质子数不同，故③、④对应的微粒不属于同一种元素，故选项错误； D、最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于稳定结构，④对应的微粒达到稳定结构，其质子数为17，属于氯元素，质核外电子数＝2+8+8＝18，质子数＜核外电子数，表示带一个单位的负电荷的氯离子，符号是Cl﹣，故选项错误； 故选：A。 [练习4] 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是（　　） A．铷元素的原子序数为37，结构示意图中N＝18 B．铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族 C．铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同 D．铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物 【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数＝原子序数，铷原子的质子数为37，则有37＝2+8+N+8+1，得N＝18，故A正确； B、铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，铷和钠处于同一族，故B正确； C、元素是指质子数相同的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故C错误； D、铷的化学性质与钠相似，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，所以铷原子和氯原子两种粒子能结合成氯化铷，故D正确。 故选：C。 [练习5] 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②～④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法，不合理的是（　　） A．图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 B．②对应的微粒易得电子，形成阴离子 C．③、④对应的微粒属于同一种元素 D．④对应的微粒达到稳定结构，符号是Cl﹣ 【解答】解：A、图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同（核外电子层数都是3，都位于第三周期），故选项正确。 B、②对应的微粒是氧原子，最外层电子数是6，易得电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，故选项正确。 C、③、④对应的微粒分别是硫元素、氯元素，故选项不正确。 D、④对应的微粒达到稳定结构，符号是Cl﹣，故选项正确。 故选：C。 [练习6] 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下： H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律： （2）预测Te元素x的取值范围 （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。 【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，该元素的原子失电子的能力越大。 （4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强； Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$