化学（苏州卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化学·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A B B A D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B B A C C B D C 21．(1) 负（1分） (2)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成（1分） (3) 物理变化（1分） 大于（1分） (4) 吸附水中的色素和异味（1分） A（1分） (5) 2Fe3O4 太阳能 O2↑ + 6FeO（2分） (6)8kg（1分） 22．(1)是（1分） (2)分液漏斗（1分） (3)（2分） (4) BD（1分） a（1分） (5)过氧化氢溶液浓度高易挥发 （1分） （6）观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出（1分） (7)（2分） (8) ＞（1分） 一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系（1分） 23．(1)青砖（1分） (2)与炭黑反应产生还原性气体（1分） (3)、（2分） (4)ABD（1分） 24．(1)CuO（1分） (2)（2分） 会造成资源浪费，增加成本（合理即可）（1分） (3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可）（1分） (4)H2SO4和FeSO4（1分） (5) 分液漏斗（1分） 21（1分） 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可）（1分） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O（2分） (6)在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 （1分） 偏小（1分） 25．(1)过滤（1分） (2)烧焦羽毛味（1分） (3)无现象（1分） （2分） 卤水中本身含有大量的氯离子，即使没有氯化镁，加入硝酸银也会产生沉淀（1分） (4)B（1分） (5)稀盐酸（1分） (6)弱（1分） (7)4:1:4（1分） 26.(1)15:8（1分） (2)反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同（1分） (3)水、二氧化碳 （1分） ④（1分） (4)氯化铵、氯化钠（1分） (5) （2分） 较高（1分） (6) （2分） 600℃以上，C和CO2反应生成CO（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21．（9分） （1）_______________ （2） （3）_____________ （4）_________________________________ （5） （6） _______________ 12．（12分） （1）________________ （2）_________________ （3） （4） （5） （6） （7）____________________________________ （8）___________ 一、选择题（每小题 2分，共 40分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 23．（5分） （1）①____________ （2） （3）_____________________________________________；（4）_______________ 24．（13分） （1）__________________________________ （2） _______________ （3）__________________________________ （4） （5） ①_______________________ ② ③ （6）__________________________________________________ 25．（10分） （1）_______________ （2）________________ （3）①____________________ ② ③ （4） （5） （6） （7） 26.（11分） （1）__________________________________ （2） （3）______________ ____________________ （4） （5） （6）__________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 【答案】C 【详解】A、银杏木彩绘四大天王像由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、秘色瓷莲花碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； C、蟠螭纹三足提梁铜盉由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； D、居仁堂粉彩梅鹊纹碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C。 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 【答案】B 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意； B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。 3．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 D．1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧 4．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 5．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰 【答案】3．D 4．A 5．B 【解析】3．A、空气冷却变成液态空气，由气态变为液态，分子间隙变小，A正确； B、液态空气主要成分是氮气和氧气，液态空气在常温下沸腾，沸点低的物质先蒸发成气体，氮气沸点低于氧气，故氮气先蒸发，B正确； C、氮气先蒸发出来，由于氮气不可燃不助燃，所以燃着的木条熄灭，C正确； D、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明氧气开始蒸发，但氧气没有可燃性，不能燃烧，D错误。 故选：D。 4．A、可以加热高锰酸钾粉末制取氧气，导管口的棉花可以防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出导致导管堵塞，A正确； B、氧气密度大于空气，收集氧气时应使用向上排空气法，试管口需伸到集气瓶底部附近，保证收集到的氧气比较纯净，图示操作中导管口没有伸到集气瓶底部附近，B错误； C、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口附近，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作将木条伸入集气瓶中，操作错误，C错误； D、细铁丝可以在氧气中点燃，实验时集气瓶底部需要放置细沙或者水，以防高温生成物炸裂瓶底，D错误。 故选：A。 5．鱼浮灵具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 A、稀硫酸能与Na2CO3反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与H2O2不反应，A不符合题意； B、氢氧化钠与Na2CO3、H2O2都不反应，B符合题意； C、石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，Ca(OH)2与H2O2不反应，C不符合题意； D、二氧化锰与Na2CO3不反应，二氧化锰能加速H2O2分解，D不符合题意。 故选：B。 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是    A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2 C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g 【答案】B 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。故二氧化钒的化学式为VO2，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=23，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，在原子中，中子数=相对原子质量-质子数=50.94-23≈28，故C说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选B。 7．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 【答案】A 【详解】A、氧气约占空气体积的21%，符合题意； B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意； C、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气体积的0.03%，不符合题意； D、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意； 故选：A。 8．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 【答案】D 【详解】A、元素符号可表示一种元素、一个原子，因此Si可表示硅元素，故选项说法正确； B、Al2(SO4)3从右向左读，读作硫酸铝，故选项说法正确； C、FeCl3中铁元素显+3价，从右向左读，读作氯化铁，故选项说法正确； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项说法不正确。 故选D。 9．有关物质的性质和用途的说法正确的是 A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂 C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤 D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 【答案】D 【详解】A、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为其具有导电性，该选项说法不正确； B、浓硫酸具有吸水性，则可做气体干燥剂，该选项说法不正确； C、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，则能被人体吸收，该选项说法正确。 故选D。 10．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 【答案】B 【详解】A.水中加入一种溶质后凝固点降低，沸点升高，煮沸的咸汤是溶液，其温度比煮沸的水温度高，故选项说法正确； B.电解水获取，说明水中含有氢元素，不能说明水中含有氢分子，故选项说法错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氯化钠溶于水形成溶液，能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正确； D.消除路面上的积雪撒些盐，盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，可以使冰雪较快融化，故选项说法正确； 故选：B。 【点睛】本题考查溶液的有关性质，解题的关键是要充分理解溶液的性质方面的知识，结合题干信息对问题做出正确的判断。 11．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为=8%，正确； C、由化学式可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，错误； D、甲基丙烯酸甲酯中C、H、O元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15:2:8，错误。 故选：B。 12．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 【答案】D 【详解】A、“火折子”的主要成分是“白薯蔓”，经过处理的“白薯蔓”可以“吹气复燃”，说明“白薯蔓”是可燃物，选项A正确； B、“火折子”保存火种时需要少量氧气让少部分可燃物维持燃烧状态，因此不能完全密封，选项B正确； C、“硫磺”燃烧时会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，选项C正确； D、“吹气”的目的是增加氧气的量，让“火折子”内的可燃物正常燃烧。另外着火点是物质的固有属性，不会因为“吹气”而降低，选项D错误。 故选D。 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由水和二氧化碳在一定条件下反应生成氧气和乙醇，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子，说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O分子个数比为2：3，说法错误，符合题意； C、“人造树叶”是该反应的催化剂，反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； D、由微观反应示意图可知，该反应实现了太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、氯化钠溶液中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钾溶液中也含自由移动的钾离子和氯离子，也能导电，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 故选A。 16．氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无 水的液氨(NH3)，再加热至350~360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素 A 中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为2Na + 2NH32NaNH2 + H2 【答案】C 【详解】A、由于金属钠可以和氨气反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此控制在无水环境中进行，故A正确； B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确； C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误； D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：，故D正确； 故选C。 17．配制NaOH溶液并检验铵盐，下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．加入NaOH溶液 D．检验NH3 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、配制氢氧化钠溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制氢氧化钠溶液，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、氢氧化钠能与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气，检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变为蓝色，则证明有氨气存在，不符合题意。 故选C。 18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氧气与硫在点燃的条件下生成二氧化硫，但氧气与硫反应无法直接生成三氧化硫，不符合题意； B、氢氧化钡与盐酸能发生中和反应，生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，符合题意； C、氯化银是沉淀，不与铜反应，铜应该与可溶性银盐反应置换出银，而且银的金属活动性小于氢，不能与酸反应，不符合题意； D、铁与空气中的水和氧气接触反应生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，铁锈与稀硫酸反应生成的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，不符合题意。 故选：B。 19．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是    A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 【答案】D 【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意； B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意； C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意； D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。 故选 D。 20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉。是实现碳的资源化利用的有效途径之一。主要过程如图。下列说法正确的是 A．检验淀粉可以用加碘食盐 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 【答案】C 【详解】A、淀粉遇到碘单质变蓝，故检验淀粉应用碘水或碘酒，不能用加碘盐，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、反应Ⅰ为过氧化氢分解生成水和氧气，即，反应Ⅱ为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，即，反应Ⅱ消耗1个氧分子的同时生成1个过氧化氢分子，而反应Ⅰ生成1个氧分子需要消耗2个过氧化氢分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充过氧化氢以提供氧气，符合题意； D、人工合成淀粉的过程中，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 (2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。 【答案】(1) 负 (2)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成 (3) 物理变化 大于 (4) 吸附水中的色素和异味 A (5) 2Fe3O4 太阳能 O2↑ + 6FeO (6)8kg 【详解】（1）电解水实验的过程中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的特点，由图可知b管产生的气体较多，是氢气，故b管电极连接电源的负极。 （2）要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还可通过氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，故可将将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）由图2可知，采用反渗透系统净化水过程中没有新的物质生成，属于物理变化。由水分子透过了反渗透膜，而金属离子没有，故净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度。 （4）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；小砾石、石英砂纱布起过滤作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中装置制作较合理的是A。 （5）根据光分解水的过程图可知，反应I的化学方程式为2Fe3O4 太阳能 O2↑ + 6FeO。 （6）光解水时每消耗水生成氢气的质量为。 22．（12分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (2)仪器①的名称是 . (3)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (4)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择）。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。 (5)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 9.10 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (7)Sabatier系统中反应的方程式为 。 (8)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。 【答案】(1)是 (2)分液漏斗 (3) (4) BD a (5) 过氧化氢溶液浓度高易挥发 (6观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出 (7) (8) ＞ 一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系 【详解】（1）工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故填：是。 （2）仪器①的名称是分液漏斗。 （3）用A装置制取O2，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口塞有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）双氧水在二氧化锰催化的条件下制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该反应收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，该反应收集的氧气较纯净，故利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有BD。若要测量生成氧气的体积，选用F装置，利用氧气排出集气瓶中的水，排出水的体积即为进入瓶中氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，则F装置的a端接入量筒。 （5）20min时，30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因是过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减低。 （6）过滤仓中的水起到降温的作用，能够降低氧气的温度；氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到观察有氧气逸出的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度。 （7）Sabatier系统中发生的反应为二氧化碳和氢气反应生成水、甲烷和一氧化碳，该反应的化学方程式为5H2+2CO2=CH4+3H2O+CO。 （8）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，由于生成的甲烷中含有氢元素，则说明进入氧气生成系统的水中的氢元素的质量等于生成水的氢元素质量和甲烷中氢元素质量之和，故进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于Sabatier系统中生成的水的质量。 23．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。 苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。 烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。 烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。 若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。 (1)御窑金砖是 （填写“红砖”或“青砖”）。 (2)青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是 。 (3)烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______ ____（填序号）。 A．砖瓦烧制前胚体要阴干 B．红砖烧制时需要大量热空气 C．整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化 D．烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序 【答案】(1)青砖 (2)与炭黑反应产生还原性气体 (3)、 (4)ABD 【详解】（1）由题中信息可知，御窑金砖是青砖； （2）由题中信息可知，青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还能与与炭黑颗粒反应产生还原性气体一氧化碳； （3）由题中信息可知，烧制青砖时，一氧化碳能将氧化铁还原成氧化亚铁或四氧化三铁同时产生二氧化碳，方程式分别为：、； （4）A、由题中信息：“工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制”可知，砖瓦烧制前胚体要阴干，选项正确； B、由题中信息：“烧制过程中不断将空气鼓入窑中”可知，红砖烧制时需要大量热空气，选项正确； C、整个砖瓦烧制工艺涉及到了物理变化，如水变成水蒸气等，选项错误； D、由题中信息可知，烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序，选项正确； 故选ABD。 24．（13分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】(1)CuO (2) 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） (3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） (4)H2SO4和FeSO4 (5) 分液漏斗 21 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O (6) 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 偏小 【详解】（1）焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO； （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；根据流程可知，过多的稀硫酸还需要被铁除去，会造成资源浪费，增加成本； （3）置换过程中加入过量的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在置换过程中有可燃气体氢气产生，为防止发生爆炸，置换过程需要在通风环境中进行； （4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：H2SO4和FeSO4； （5）①据图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸的体积为：100g×20%÷68%÷≈21mL； ②HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率； ③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O； （6）降温结晶速度太快，无法得到较大颗粒的晶体，为从滤液中得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O，结晶时需要控制的条件：在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶；得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则水的含量高，产品中铜元素的质量分数会偏小。 25．（10分）盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。 【了解卤水豆腐的制作】 豆腐的制作过程如图所示： (1)图中操作1为 。 (2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。 【卤水的成分及用量探究】 【查阅资料】 传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 (3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 该包凝固剂是氯化镁 ①实验一中的现象为： 。 ②请写出实验二中的化学方程式： 。 ③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。 (4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高 【卤水制备碱式碳酸镁】 (5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。 (6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 (7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。 加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上 剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10 通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。 【答案】(1)过滤 (2)烧焦羽毛味 (3) 无现象 卤水中本身含有大量的氯离子，即使没有氯化镁，加入硝酸银也会产生沉淀 (4)B (5)稀盐酸 (6)弱 (7)4:1:4 【详解】（1）豆腐制作过程中的操作1可以得到豆渣和煮浆，即为过滤操作； （2）蛋白质烧灼会有烧焦的羽毛味； （3）根据结论可知凝固剂中不含硫酸钙，故加入硝酸钡后，两者不会反应，不会有任何现象； 实验二中氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 卤水中本身含有大量的氯离子，即使没有氯化镁，加入硝酸银也会产生沉淀； （4）A、由图可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.4%-0.7%之间时，随着MgCl2添加量增加，豆腐保水率的变化趋势是先增大后减少，不是越多越好，故错误； B、豆腐产率最高时，MgCl2添加量在0.5%到0.6%之间，故正确； 故选B； （5）卤水为MgCl2溶液，根据元素守恒的概念，酸A为稀盐酸； （6）由图可知，在相同pH时，卤水消耗的NaOH溶液的体积比NaOH溶液消耗的卤水的体积大，说明卤水的碱性比NaOH溶液的弱； （7）0到340℃，失去结晶水质量为23.3g-19.7g=3.6g，340到700℃氢氧化镁受热分解成生成水的质量为19.7g-18.8g=0.9g，由可知氢氧化镁的质量为2.9g，可以求出碳酸镁的质量为23.3g-3.6g-2.9g=16.8g， X::z=。 26.（11分）和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 【答案】(1)15:8 (2)反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同 (3) 水、二氧化碳 ④ (4)氯化铵、氯化钠 (5) 较高 (6) 600℃以上，C和CO2反应生成CO 【详解】（1）根据流程图可知，二氧化碳与水在催化剂a的催化作用下反应生成CH2O2和氧气，反应的化学方程式为，则生成的CH2O2与 O2的质量比为，故填：15:8； （2）甲酸在催化剂b、c的作用下生成的物质不同，则对催化剂新的认识是：反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同，故填：反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同； （3）根据流程图可知，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳；化合反应的特点是“多变一”，则属于化合反应的是反应④，故填：水、二氧化碳；④； （4）当溶液中析出 NaHCO3晶体后，溶液中的溶质是氯化铵、氯化钠，故填：氯化铵、氯化钠； （5）由图示可知，甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳、氢气和碳，然后碳和二氧化碳再转化为一氧化碳，反应的化学方程式为；根据各物质构成的微粒个数比变化的图像可知，该反应应在较高的温度下进行，故填：；较高； （6）根据图像可知，200∼400∘C时，甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为；由于600℃以上，C和CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，故填：；600℃以上，C和CO2反应生成CO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（9分） （1）_______________ （2） （3）_____________ （4）_________________________________ （5） （6） _______________ 12．（12分） （1）________________ （2）_________________ （3） （4） （5） （6） （7）____________________________________ （8）___________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（5分） （1）①____________ （2） （3）_____________________________________________；（4）_______________ 24．（13分） （1）__________________________________ （2） _______________ （3）__________________________________ （4） （5） ①_______________________ ② ③ （6）__________________________________________________ 25．（10分） （1）_______________ （2）________________ （3）①____________________ ② ③ （4） （5） （6） （7） 26.（11分） （1）__________________________________ （2） （3）______________ ____________________ （4） （5） （6）__________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。 3．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 D．1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧 4．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 5．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2 C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g 7．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 8．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 9．有关物质的性质和用途的说法正确的是 A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂 C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤 D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 10．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 11．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 12．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 14．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 16．氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无 水的液氨(NH3)，再加热至350~360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素 A 中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为2Na + 2NH3加热2NaNH2 + H2 17．配制NaOH溶液并检验铵盐，下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．加入NaOH溶液 D．检验NH3 18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4 19．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉。是实现碳的资源化利用的有效途径之一。主要过程如图。下列说法正确的是 A．检验淀粉可以用加碘食盐 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2一定条件2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 (2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。 22．（12分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (2)仪器①的名称是 . (3)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (4)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择）。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。 (5)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 9.10 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (7)Sabatier系统中反应的方程式为 。 (8)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。 23．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。 苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。 烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。 烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把+2价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。 若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。 (1)御窑金砖是 （填写“红砖”或“青砖”）。 (2)青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是 。 (3)烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______ ____（填序号）。 A．砖瓦烧制前胚体要阴干 B．红砖烧制时需要大量热空气 C．整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化 D．烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序 24．（13分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g·mL-1溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成Cu(NO3)2溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 25．（10分）盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。 【了解卤水豆腐的制作】 豆腐的制作过程如图所示： (1)图中操作1为 。 (2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。 【卤水的成分及用量探究】 【查阅资料】 传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 (3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 该包凝固剂是氯化镁 ①实验一中的现象为： 。 ②请写出实验二中的化学方程式： 。 ③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。 (4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高 【卤水制备碱式碳酸镁】 (5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。 (6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 (7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。 加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上 剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10 通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。 26.（11分）和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（苏州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。 3．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 D．1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧 4．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 5．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钒为非金属元素 B．二氧化钒的化学式为VO2 C．钒原子中子数为23 D．钒的相对原子质量为50.94g 7．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 8．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 9．有关物质的性质和用途的说法正确的是 A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂 C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤 D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 10．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 11．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 12．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 14．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 15．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 16．氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无 水的液氨(NH3)，再加热至350~360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素 A 中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为2Na + 2NH3加热2NaNH2 + H2 17．配制NaOH溶液并检验铵盐，下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．加入NaOH溶液 D．检验NH3 18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．H2O2O2SO3 B．Ba（OH）2BaCl2NaCl C．CuAgAgCl D．铁铁锈FeSO4 19．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 20．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉。是实现碳的资源化利用的有效途径之一。主要过程如图。下列说法正确的是 A．检验淀粉可以用加碘食盐 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2一定条件2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 第II卷（非选择题 共60分） 21．（9分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 (2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (5)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。 22．（12分）O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (2)仪器①的名称是 . (3)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (4)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择）。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。 (5)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 9.10 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (7)Sabatier系统中反应的方程式为 。 (8)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。 23．（5分）阅读下列材料，回答相关问题。 苏州御窑金砖是中国传统窑砖烧制业中的珍品，其制作技艺繁复，工序多达二十余道，其中主要工序有选泥、练泥、制坯、装窑、烧制、窨水、出窑、打磨等。 烧制砖瓦的原料为包含了大量亚铁盐等物质的黏土。工人先对黏土进行初步加工制得胚体，再将胚体放在阴凉处晾干，随后放入窑中进行烧制。 烧制过程中不断将空气鼓入窑中，过量的氧气把+2价铁的化合物氧化为红色的氧化铁，从而形成了红色的砖体，即红砖。 若在砖胚被烧到一定温度时，将水慢慢灌入窑顶，形成的水蒸气将空气排出窑体，起到隔绝空气的作用，此时燃料不完全燃烧，产生一氧化碳和大量的炭黑颗粒，而水蒸气遇到灼热的炭黑颗粒也会产生具有还原性的一氧化碳和氢气，这些气体能将氧化铁还原为氧化亚铁或四氧化三铁，还有一部分炭黑颗粒则慢慢渗入高温下的粘土砖胚的缝隙中，最终形成了青灰色的青砖。 (1)御窑金砖是 （填写“红砖”或“青砖”）。 (2)青砖烧制时，灌入的水的作用除了将空气排出窑体，还有的作用是 。 (3)烧制青砖时，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______ ____（填序号）。 A．砖瓦烧制前胚体要阴干 B．红砖烧制时需要大量热空气 C．整个砖瓦烧制工艺没有涉及物理变化 D．烧制青砖比红砖多一道“窨水”的工序 24．（13分）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g·mL-1溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成Cu(NO3)2溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 25．（10分）盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。 【了解卤水豆腐的制作】 豆腐的制作过程如图所示： (1)图中操作1为 。 (2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。 【卤水的成分及用量探究】 【查阅资料】 传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 (3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 该包凝固剂是氯化镁 ①实验一中的现象为： 。 ②请写出实验二中的化学方程式： 。 ③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。 (4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高 【卤水制备碱式碳酸镁】 (5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。 (6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 (7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。 加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上 剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10 通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。 26.（11分）和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$