10.2常见的酸和碱课后练习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

九年级化学新人教版下册第十单元第2节《常见的酸和碱》课后练习题 一、选择题 1．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　） A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 2．下列实验操作中，正确的是（　　） A．加热液体 B．用木炭代替红磷测空气中氧气含量 C．稀释浓硫酸 D．验证铜、铁、镁的金属活动性顺序强弱 3．向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是 A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色 C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色 4．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 5．下列反应属于中和反应的是（　　） A．MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH）2↓ B．NaOH + HCl =NaCl + H2O C．CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O D．CaO＋H2O = Ca（OH）2 6．中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（　　） A．除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7 B．含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状 C．在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 7．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量 C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量 D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 8．小力同学利用思维导图对NaOH的相关知识进行了梳理，下列描述错误的是（　　） A．物理性质：白色固体，易潮解 B．俗称：纯碱、火碱 C．化学性质，可与稀硫酸、CuSO4溶液、CO2反应 D．用途：用于制取肥皂，可除油污 9．如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（　　） A．其水溶液显酸性 B．其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气 C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同 10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③ 11．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用下图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 KOH溶液 B Ag-Zn合金 稀H2SO4 C 久置空气中的铝片 稀盐酸 D 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 B．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 C．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 D．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 13．下列液体混合过程中，可能符合下图所示溶液酸碱度的是( ) A．向一定量的水中滴加稀硫酸 B．向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 C．向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 二、填空题 14．生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，一段时间又可观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 15．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　 　，这一变化的化学方程式可表示为　 　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH =X + H2O，试推断X的化学式为　 　。 16．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途． （1）酸与碱之间能发生　 　 反应． （2）氢氧化钙可以用来调节土壤的　 　性，它的水溶液常用来检验　 　 气体的存在． （3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”)　 　 7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是　　 　 ． 三、实验探究题 17．探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是　 　。 （2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有　 　(填离子符号)。 （3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为　 　 至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是　 　(不考虑酚酞)，反应的微观实质是　 　。 （4）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子：　 　(填离子符号)。 （5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是____。 A．pH试纸 B．BaCl2 C．FeCl3 D．KNO3 18．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 　 　反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 　 　。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 ，然后涂上 　 　（填选项序号之一）。 A.稀硫酸 B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水 （2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸 ，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 　 　。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。 四、计算题 19．计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应） （1）称量　 　g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。 （2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是　 　。 （3）请计算废液中的质量分数。 答案 1-13 ADACB BCBBC BCD 14．铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 15．（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2SiO3 16．中和；酸；二氧化碳；＞；pH计 17．（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；变小；Na+、H+ （3）溶液由红色变为无色；硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）OH- （5）A；C 18．（1）化合；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；C （2）HCl、NaCl；21.1g 19．（1）4 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3）解：设废液中H2SO4的质量分数为x x=3.92% 答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$