第1板块 专题微课(4) 离子反应(课件PPT)-【新高考方案】2025年高考化学二轮复习专题增分方略(江苏专版)

离子反应 专题微课(四) 　在离子反应中离子方程式的正误判断及离子共存与推断是高考常考的两种类型,一般以选择题的形式呈现。纵观近几年的高考试题发现,题目在注重知识宽度考查的同时会植入一定的情境信息增加思维含量,使试题具有一定的难度和区分度。故复习时应强化将题给信息与已学知识有机地结合,学会触类旁通创造性地解决问题。 一、 二、 具体情境下方程式的正误判断 信息型离子共存、离子推断 三、 专题质量评价 目 录 具体情境下方程式的正误判断 一、 1.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 (　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2: 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ √ 高考领航 解析:氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,A错误;用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2,生成铬离子和铁离子,B正确;泡沫灭火器灭火的原理,铝离子、碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,C正确;工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气,D正确。 2.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔: Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 解析:银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO,其离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O,A项错误;FeS为难溶物,在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为Pb2++FeS===Fe2++PbS,B项错误;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+,C项正确;草酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项错误。 3.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C===CaCO3↓ √ 解析:氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,A正确;Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,B正确;S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以除去Ba2+,C正确;Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S,D错误。 (2024·全国甲卷T2)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4+C===CaCO3+S √ [类题加推•据情选用] 解析:氢氟酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分,A错误;Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,三氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+,B错误;硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子,故正确的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+,C错误。 重点破障 离子方程式正误判断的“三个三” 1.审清题意“三方向” 反应环境 Cr在酸性条件下转化为Cr2: 2Cr+2H+ Cr2+H2O 操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中:Al3++4OH-=== [Al(OH)4]- 反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀: H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O 2.化学式拆写“三注意” (1)微溶物做反应物时,清拆浊不拆,做生成物时,一律不拆; (2)单质、氧化物不拆; (3)浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆。 3.反应产物“三分析” 量不同时 的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液: HC+OH-+Ca2+ ===CaCO3↓+H2O 是否漏掉 同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O, 而不是S+Ba2+ ===BaSO4↓ 变价元素 的产物 Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3++4H2O 1.(2024·北京师范大学附属中学三模)下列表达不正确的是 (　　) A.用FeCl3溶液清洗银镜:Fe3++Ag+2Cl- ===Fe2++[AgCl2]- B.氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3 C.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀: HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸,溶液橙色加深: Cr2+H2O 2Cr+2H+ √ 强训提能 解析:FeCl3溶液中铁离子具有氧化性,可以将Ag氧化为[AgCl2]-,离子方程式为Fe3++Ag+2Cl- ===Fe2++[AgCl2]-,故A正确;氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁,故B正确;碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠,离子方程式为2HC+Ca2++ 2OH- ===CaCO3↓+2H2O+C,故C错误;向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,氢离子浓度增大,铬酸根离子转化为重铬酸根离子,故D正确。 2.(2024·江苏南京一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 (　　) A.焦炭与石英砂反应:C+SiO2 CO2↑+Si B.CO与酸性PdCl2溶液反应:CO+Pd2++2OH-===CO2+Pd↓+H2O C.C的水解反应:C+2H2O===H2CO3+2OH- D.Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应: 2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ √ 解析:焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳:2C+SiO2 2CO↑+Si, A错误; CO与酸性PdCl2溶液反应,反应中不应出现氢氧根离子: CO+Pd2++H2O===CO2+Pd↓+2H+,B错误;C的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子:C+H2O===HC+OH-,C错误;Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,D正确。 3.(2024·江苏南通一模)黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2、SO2与O2在400~500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3,每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量,生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列化学反应表示不正确的是 (　　) √ A.FeS2与足量稀盐酸反应:FeS2+4H+===Fe2++2H2S↑ B.黄铁矿与空气高温反应:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 C.SO2催化氧化:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 D.用酸性KMnO4溶液吸收SO2: 2Mn+5SO2+2H2O===2Mn2++5S+4H+ 解析:FeS2与足量稀盐酸反应有H2S生成,氧化还原反应中化合价有升必有降,A中只有降没有升,正确的为FeS2+2H+===Fe2++H2S↑+S↓,A不正确;黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2,B正确;根据每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量,可以写出热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1,C正确;用酸性KMnO4溶液吸收SO2的离子方程式为2Mn+5SO2+2H2O===2Mn2++5S+4H+,D正确。 信息型离子共存、离子推断 二、 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 高考领航 √ 解析:A项,H+、I-、N发生氧化还原反应,不能共存;B项,Fe3+、CN-发生络合反应,不能大量共存;C项,Si与Ca2+反应生成沉淀,不能共存;D项,虽然N与CH3COO-、HC水解相互促进,但水解仍然是微弱的,能大量共存。 2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 √ 解析:石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀,无法鉴别,A项符合题意;FeSO4溶液变质有Fe3+生成,KSCN与Fe3+会形成红色物质,故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,B项不符合题意;Na2SO3被氧化得到Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可以排除S的干扰,若产生白色沉淀,则Na2SO3被氧化,C项不符合题意;加热条件下银氨溶液能与乙醛反应生成单质银,而与乙醇不反应,可以检验乙醇中是否混有乙醛,D项不符合题意。 (2022·湖北卷T4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C √ [类题加推•据情选用] 解析:氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误; Fe3+、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。 1.离子共存的常见“隐含条件” 重点破障 常见表述 误点点拨 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)= 1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子 不能大量存在 Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-、HS-、 S2-;Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、ClO- 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存 续表 2.离子推断的“三项原则” 1.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 HNO3溶液:Ca2+、Na+、Cl-、Si B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ca2+、HC、[Al(OH)4]- C.某无色溶液:Fe2+、N、SCN-、Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Mg2+、K+、S、N 强训提能 √ 解析:钙离子与硅酸根离子形成的硅酸钙为沉淀,氢离子与硅酸根离子生成硅酸沉淀,不能共存,A错误;使酚酞变红色的溶液呈碱性,碳酸氢根离子不能存在,B错误;亚铁离子呈浅绿色,不能存在,C错误;使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性,四种离子可以共存,D正确。 2.在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、CH3COO-、S、Si B.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、Br-、N C.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N、K+、Fe(CN、N D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Cl-、Na+、ClO-、CH3COO- √ 解析:N和Si因发生相互促进水解而不能大量共存,故A错误;H+、Fe2+、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;Fe3+与Fe(CN反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀,故C错误;各种离子之间均不反应,可大量共存,故D正确。 3.(2024·哈尔滨模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中,碘水中的蓝色褪为无色,溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I-、Na+、[Fe(CN)6]3-、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则有关该无色溶液下列判断正确的是(　　) A.氧化性:Br2<S<I2 B.一定不含有I- C.一定含有Na+ D.可能含有[Fe(CN)6]3- √ 解析:根据亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中,溶液褪色,说明碘水把亚硫酸钠氧化了,说明I2的氧化性强于S,即S的还原性强于I-,但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色,不能说明溴的氧化性不如碘单质强,因为被少量的溴氧化的是S,A错误;由A分析知,不能判断是否有I-,B错误;判断无色溶液中一定含有S,可能含有I-,根据电荷守恒,一定存在Na+,C正确;由于溶液是无色溶液,说明一定不含[Fe(CN)6]3-,D错误。 专题质量评价 (选择题每小题3分,本检测满分45分) 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1.下列离子方程式正确的是 (　　) A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子:Hg2++Na2S ===HgS↓+2Na+ B.Cl2与水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+ C.钢铁发生吸氧腐蚀,正极反应:O2+2H2O+4e- ===4OH- D.向Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH: Ba2++2HC+2OH- ===BaCO3↓+2H2O+C 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 解析:用硫化钠溶液除去废水中的汞离子,离子方程式为Hg2++S2- ===HgS↓,A错误;Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质,不能拆成离子的形式,离子方程式为Cl2+H2O Cl-+H++HClO,B错误;钢铁发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子,C正确;向碳酸氢钡溶液中滴加少量NaOH,反应的离子方程式为Ba2++HC+OH- ===BaCO3↓+H2O,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2.(2024·西南大学附属中学模拟)室温下,下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:K+、H+、Cl-、N B.滴加酚酞变红的溶液:Na+、CH3COO-、C、N C.新制氯水中:K+、N、S、S D.与Al反应能产生气体的溶液中:Na+、K+、Cl-、Cu2+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:H+与HC会发生反应生成二氧化碳和水,所给离子不能大量共存,A错误;滴加酚酞变红的溶液含有大量的OH-,所给离子两两不反应,可以大量共存,B正确;氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性,可以将S氧化,所给离子不能大量共存,C错误;与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸(除硝酸)、强碱溶液,酸性条件下所给离子可以大量共存,强碱条件下Cu2+不能大量共存,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3.(2024·江苏徐州阶段检测)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.H2S燃烧热的热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 124.4 kJ·mol-1 B.电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te的阴极反应: Te+4e-+6H+===Te+3H2O C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒:2SO2+SeO2+2H2O===Se+2S+4H+ D.氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为-4e-+4H+===2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成指定的产物,热化学方程式中水应为液态,A错误;电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应: Te+4e-+3H2O===Te+6OH-,B错误;SO2将SeO2中Se还原为Se单质,本身被氧化为硫酸根,制备硒的化学反应方程式为2SO2+SeO2+2H2O=== Se+2S+4H+,C正确;氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)中通入氢气一极为负极,负极电极反应为H2-2e-===2H+,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:Na+、C、K+、Cl- B.在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液中:N、S、K+、Na+ C.麦芽糖溶液中:Mn、Na+、S、H+ D.lg=-3的溶液中:K+、N、S2、CH3COO- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性,C会和H+反应生成二氧化碳,不能大量存在,A错误;Fe2+、Cl-、N、S、K+、Na+离子之间相互不反应,能共存,B正确;Mn、H+能与麦芽糖发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;lg=-3的溶液呈碱性,碱性溶液中N不能大量共存,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5.(2024·张掖市三诊)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN- B.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、N、CH3COO-、S2- C.0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中:C2、Fe2+、S、Br- D.常温下,=10-13 mol·L-1的溶液中:Cl-、Fe2+、N、N 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应,且三种离子之间也互不反应,A正确;加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应,故二者不能共存,B错误;草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应,故不能共存,C错误;常温下,=10-13 mol·L-1的溶液中,氢离子的浓度为0.1 mol·L-1,溶液中还有硝酸根离子,在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化,故三者不能共存,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6.(2024·湖南师范大学附属中学模拟)下列有关离子方程式正确的是 (　　) A.工人用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+ ===2Fe3++(x+3)H2O B.海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气: SO2+Br2+2H2O ===S+4H++2Br- C.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅:2Fe3++Fe ===3Fe2+ D.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2 ===4Na++4OH-+18O2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:醋酸是弱酸,故用白醋除铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O +6CH3COOH ===2Fe3++(x+3)H2O+6CH3COO-,A错误;海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为SO2+Br2+2H2O ===S+4H++2Br-, B正确;向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于2Fe(SCN)3+Fe===3Fe2++6SCN-,C错误;已知Na2O2与H2O反应中Na2O2中的O部分被氧化为O2,部分被还原为OH-,故向O中投入Na2O2固体的离子方程式为2O+2Na2O2 ===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7.下列方程式书写正确的是 (　　) A.乙酰胺与盐酸混合共热:CH3CONH2+H2O+H+ CH3COOH+N B.向硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++2H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+ ===S↓+SO2↑+H2O D.一定条件下,由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析:乙酰胺与盐酸共热,会发生水解反应,A正确;氨水少量,则生成氢氧化银而不是银氨溶液,反应为Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N,B错误;稀HNO3具有强氧化性,能将S2氧化生成S,离子方程式为8N+3S2+2H+===6S+8NO↑+H2O ,C错误;一定条件下,由乳酸 合成聚乳酸的化学方程式为 +(n-1)H2O,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 8.常温常压时,下列指定条件下离子可能大量共存的是 (　　) A.无色透明的溶液:Mg2+、H+、S、Mn B.酸性条件下,Fe2+可以大量存在的体系:N、S、N、Cl- C.由水电离出c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Cl-、HC、Fe3+、Na+ D.甲基橙为黄色的溶液:K+、Na+、N、I- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:含Mn的溶液呈紫红色,不符合无色溶液的要求,A错误;酸性条件下,N与H+和Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中H+和HC反应,碱性溶液中OH-与HC或Fe3+都能反应,因此不能共存,C错误;甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性,也可能呈弱酸性,各离子之间互不反应,能大量共存,D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9.下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中:Na+、Fe2+、S、Cl- B.0.1 mol·L-1 HNO3溶液中:Cu2+、Al3+、S、N C.0.1 mol·L-1氨水中:N、Ag+、Cl-、N D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:N、Ca2+、HC、ClO- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,A项不符合题意;在硝酸中,Cu2+、Al3+、S、N能大量共存,B项符合题意;该组离子之间因发生Ag++Cl- ===AgCl↓或Ag++2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++2H2O,而不能大量共存,C项不符合题意;N不能在碱性环境中大量存在,同时Ba2++OH-+HC ===BaCO3↓+H2O,Ca2++HC+OH- ===CaCO3↓+H2O, D项不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 √ 10.(2024·江苏南京、盐城一模)氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池,具有结构简单、能量转化效率高等优点;25 ℃和101 kPa下,H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1。下列化学反应表示正确的是 (　　) A.H2燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.Na2O2吸收SO2:2Na2O2+2SO2===2Na2SO4+O2 C.Fe和H2O(g)反应化学方程式:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D.碱性氢氧燃料电池正极反应:O2+4e-+2H2O===4OH- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:25 ℃和101 kPa下,H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,H2燃烧的热化学方程式:2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故A错误;Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为Na2O2+SO2===Na2SO4,故B错误;Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2,故C错误;碱性氢氧燃料电池正极反应,是氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-,故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 11.(2024·天津市塘沽一中统考)不能正确描述其反应的方程式的是 (　　) A.泡沫灭火器原理:Al3++3HC ===Al(OH)3↓+3CO2↑ B.热碱去油污:CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH C.浓氨水检验氯气管道是否泄漏:8NH3+3Cl2 ===N2+6NH4Cl D.CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝: Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:泡沫灭火器原理是铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解: Al3++3HC ===Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;油污主要成分是高级脂肪酸甘油酯,不是乙酸乙酯,例如 +3NaOH 3RCOONa+ , B错误;浓氨水与氯气发生氧化还原反应,生成白烟:8NH3+3Cl2 ===N2+6NH4Cl,C正确;溶解度,硫化锌大于硫化铜,则CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝:Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq),D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12.(2024·江苏连云港一模)铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·mol-1,实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是 (　　) 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOH===NaBeO2+H2O B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g) ===2MgO(s) ΔH=-610 kJ·mol-1 C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O D.用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量: 5C2+2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+ 2NaOH===Na2BeO2+H2O,A不符合题意;燃烧热为1 mol纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)===MgO(s)　ΔH=-1 220 kJ·mol-1, B不符合题意;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O,C符合题意;用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+ 2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13.(2024·双鸭山市模拟)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na+,一定没有K+ B 取少量溶液Y于试管中,滴加H2O2溶液后,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2+,一定没有Fe3+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 C 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有S,一定没有C D 取少量溶液W,加入少量淀粉,无明显现象,向其中加入新制氯水,溶液变蓝 溶液W中一定有I-,一定没有Fe3+ √ 续表 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 15 3 解析:观察钾的焰色试验颜色时,要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色的光,故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有K+,A项错误;取少量溶液Y于试管中,滴加H2O2溶液后,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色,原溶液中也可能含有Fe3+,B项错误;取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生、无气体生成,不能说明溶液Z中一定含有S,也可能含有Ag+,C项错误;加入新制氯水后,可使含淀粉的溶液W变蓝,说明溶液W中含有I-,I-与Fe3+可发生氧化还原反应,不能大量共存,D项正确。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 14.(2024·重庆市巴川国际高级中学模拟)某溶液中含有下表所示离子中的5种,其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 (　　) 阳离子 Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 阴离子 、、S、Cl- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 已知:3Fe2++4H++ ===3Fe3++NO↑+2H2O A.生成的气体为NO B.原溶液中一定不含有Na+ C.原溶液中一定不含HC D.原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:向该溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变,则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体,一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体,所以溶液中一定不含有碳酸氢根离子,一定含有亚铁离子、硝酸根离子;由加入盐酸前后溶液中阴离子种类不变可知,溶液中一定含有氯离子;原溶液中含有的五种离子,各离子数目相等,由电荷守恒可知,溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子,一定不含有钠离子、铁离子。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 15.(2024·铜仁第一中学期中)某溶液含有下列离子中的几种:K+、N、Ba2+、S、C、Cl-,取该溶液进行如下实验: ①取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体; ②另取该溶液加入稀HCl无明显现象,再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀; ③取②的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 下列结论正确的是(　　) A.一定含K+、N,一定不含C、S B.一定含S、N,一定不含Ba2+、C C.一定含S、Cl-,可能含C、K+ D.一定含Cl-、N,可能含S、K+ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体,该气体为NH3,说明含有N,另取该溶液加入稀HCl无明显现象,说明原溶液中不含C,再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀,说明原溶液中含有S,不含Ba2+,由于第②步加入HCl和BaCl2,引入Cl-,因此第③步加AgNO3生成沉淀,不能说明原溶液中含有Cl-,综上所述,一定含有的离子有N、S,一定不含的离子有C、Ba2+,可能含有Cl-、K+。 本课结束 $$