第1板块 专题微课(2) 阿伏加德罗常数(课件PPT)-【新高考方案】2025年高考化学二轮复习专题增分方略(山东、海南专版)

阿伏加德罗常数 专题微课(二) 阿伏加德罗常数(NA)是近几年高考中的经典题型,试题通过阿伏加德罗常数将基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物的知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外,在命题形式、知识嫁接方面给予了创新改进,结合题干情境或给定具体反应进行考查已成为热点命题方向。 一、 二、 由“经典考法”落实基本知能 由“创新考法”强化迁移应用 三、 专题质量评价 目 录 由“经典考法”落实基本知能 一、 高考领航 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA √ 解析:26 g CH≡CH的物质的量为1 mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,则26 g CH≡CH中含有σ键的数目为3NA,A正确;N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,B错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;Na与H2O反应生成11.2 L H2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,D错误。 2.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA √ 解析:异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键,故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA=6.5NA,A正确;标准状况下SO3为固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;1.0 L pH =2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0 L×10-2 mol·L-1=0.01 mol,H+的数目为0.01NA,C错误;Na2CO3溶液中C部分水解,故1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目少于1.0NA,D错误。 (2023·海南卷T6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA √ [类题加推•据情选用] 解析:2.4 g镁条在空气中充分燃烧,镁被氧化为+2价,故转移的电子数目为0.2NA,故A正确;5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的氢气的分子数目为0.05NA,故B错误;标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目无法计算,故C错误; 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,发生反应:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,故D错误。 1.把握以物质的量 为核心的各个计量 之间的关系 重点破障 2.灵活运用换算关系计算N(微粒数目) n N (1)n=适用于所有微粒的求算。 (2)n=中,一般取标准状况下Vm=22.4 L·mol-1,V可以是单一组分(如NO)气体的体积,也可以是混合气体(混合气体之间不反应,如N2和O2)的体积。 (3)n=cV适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液,如1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中所含Na+或Cl-微粒数的求算。 3.巧避阿伏加德罗常数正误判断的常设陷阱 一防“标准状况非气体”,二防“只有浓度缺体积”, 三防“溶剂粒子被忽视”,四防“胶体微粒、聚合物”, 五防“阴阳离子能水解”,六防“弱电解质部分电离”, 七防“可逆反应未到底”,八防“特殊物质特殊结构”, 九防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”。 1.(2024·武汉5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1.2 g Mg在空气中完全燃烧转移电子数为0.1NA B.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C.2.24 L CO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中C的数目为0.1NA D.0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 强训提能 √ 解析:1.2 g Mg的物质的量为=0.05 mol,Mg在空气中完全燃烧不论是生成氧化镁还是氮化镁,镁的化合价均为+2,则转移电子数为0.1NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO+O2===2NO2,但NO2与N2O4存在平衡2NO2 N2O4,则2 mol NO与1 mol O2充分反应后的分子数小于2NA,B错误;没有标明CO2所处的状态,无法计算CO2的物质的量,C错误;乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,则生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,D错误。 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.37 g CH3CH2COOH中,采取sp3杂化的原子数为1.5NA B.标准状况下,22.4 L C2H2中含有的π键的数目为2NA C.标准状况下,22.4 L NO2的分子数为NA D.2.4 g Mg粉在足量柠檬酸溶液中完全反应时,转移的电子数目为0.2NA √ 解析:1个CH3CH2COOH分子中烃基上的2个碳原子、羧基中 —OH上的氧原子的杂化方式均为sp3,则37 g CH3CH2COOH中,采取sp3杂化的原子数为×3×NA mol-1=1.5NA,A正确。1个乙炔分子中含有2个π键,标准状况下,22.4 L C2H2中含有π键的数目为 ×2×NA mol-1=2NA,B正确。NO2在标准状况下为非气态,无法计算NO2的分子数,C错误。Mg在柠檬酸溶液中可完全反应生成Mg2+,则2.4 g Mg在足量柠檬酸溶液中可完全反应时,转移的电子数目为×2× NA mol-1=0.2NA,D正确。 3.[双选]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.17 g —OH中含有的电子数为9NA B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA C.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与N数目均为NA D.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA √ √ 解析:17 g —OH中电子数为9NA,A正确;不知道溶液的体积,无法计算Ba2+数目,B错误;CH3COO-与N水解,且相互促进,数目均小于NA,C错误;晶胞中小黑球为Cu+,一个晶胞中Cu+数目为4,含0.5 mol晶胞的晶体中Cu+数目为2NA,D正确。 由“创新考法”强化迁移应用 二、 1.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=== 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 考法(一) 以无机物为情境载体考查 √ 解析:O分子中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则0.1 mol O中含有的中子数为NA,故A错误;由已知反应方程式可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2(即1 mol ClO2),转移电子数为NA,故B错误;H2C2O4是弱酸,不能完全电离,且体积未知,则0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目无法计算,故C错误;1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2(即1 mol CO2)中含σ键数目为2.0NA,故D正确。 2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 解析:CO2的结构式为O==C==O,44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2晶体中含有的离子为K+、,故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA,B错误;该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol,由于C在溶液中发生水解反应,故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA,C错误;根据题给反应可知,KO2生成O2时,O的化合价由-升高为0,故存在关系式O2~e-,则转移1 mol电子时,生成1 mol O2,即生成O2的数目为NA,D错误。 3.(2024·四川南充二模)葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为1 B.100 g 46%的CH3CH2OH溶液中,含H—O键数为NA C.1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA D.标准状况下,22.4 L H2O中含氧原子数大于NA 考法(二) 以有机物为情境载体考查 √ 解析:醋酸是在溶液中部分电离的一元弱酸,则1 mol·L-1醋酸溶液的pH大于1,故A错误;乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键,则100 g 46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为×1×NA mol-1+ ×2×NA mol-1=7NA,故B错误;二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,所以无法计算1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数,故C错误;标准状况下,22.4 L液态水含有氧原子数为×1×NA mol-1>NA,故D正确。 4.(2024·河北衡水三模)蔬菜和水果中富含维生素C,维生素C具有还原性,在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知:阿伏加德罗常数的值为NA)。下列有关说法错误的是 (　　) A.脱氢维生素C中,键角①<键角② B.维生素C分子中含有2个手性碳原子 C.1 mol维生素C中含σ键数目为18NA D.维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时,1 mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA √ 解析:脱氢维生素C中,键角①中心原子O是sp3杂化,键角接近109°28',键角②中心原子C是sp2杂化,键角接近120°,故键角①<键角②,A正确;手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团,如图所示 ,维生素C分子中含有2个手性碳原子(标 号),B正确;根据图中结构简式,1 mol维生素C中含σ键数目为20NA,C错误;根据图示,维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H,可知1 mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA,D正确。 5.(2024·江西赣州二模)一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) 考法(三) 借助催化反应机理考查 √ A.1 mol乳酸分子中含有s⁃sp3σ键数目为6NA B.1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA质子 C.生成1 mol丙酮酸,需要消耗2NA h+ D.1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应,生成CO2分子数为0.5NA 解析:由乳酸结构可知,该结构中单键C、O均为sp3杂化,羧基碳原子为sp2杂化,其中H原子与单键C、O之间为s⁃sp3σ键,1分子中含6个s⁃sp3σ键,故A正确;由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子,乳酸比丙酮酸多2个质子,则1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA质子,故B正确;生成1 mol丙酮酸,转移2 mol电子,则需要消耗2NA h+,故C正确;1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应,生成碳酸氢钠,没有二氧化碳生成,故D错误。 6.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA √ 解析:N中N为+3价,X、Y均为氮氧化物,由已知图可知,N经三步还原转化为N2,则X为NO,Y为N2O,标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol,故氧原子数为0.1NA,A项正确;由HNO2的电离常数知,HNO2为弱酸,1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中,由于N发生水解,故N数小于0.1NA,B项错误;NH2OH转化为N时,N由-1价升高为+3价,3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4NA,C项错误;1个N2分子中含有10个价电子,2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,含有的价电子数为NA,D项错误。 7.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N==C==N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　) 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A.22.4 L15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [N==C==N]2-中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA 考法(四) 借助结构进行考查 √ 解析:1个15N2含有16个中子,但没有指明22.4 L 15N2所处的状况,其物质的量无法计算,A项错误;石墨中C原子为sp2杂化,每个杂化轨道中的2个电子被2个C原子共用,12 g C(石墨)含有1 mol C,sp2杂化轨道含有的电子数为3NA,B项错误;1个[N==C==N]2-含有2个π键,则1 mol [N==C===N]2-中含有的π键数为2NA,C项错误;由N从0价变成-3价知,该反应转移6e-,则生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA,D项正确。 8. [双选](2024·青岛三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) √ A.10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA B.1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NA C.含4 mol Si—O的SiO2晶体中氧原子数目为2NA D.标准状况下,22.4 L NO2的分子数目为NA √ 解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心上和顶点,个数: 8×+6×=4,N原子在体心,个数为4,化学式为BN,10 g立方氮化硼物质的量为0.4 mol,所含原子数为0.8NA,A错误;1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.1NA, B正确;含4 mol Si—O的SiO2晶体中有1 mol SiO2,氧原子数目为2NA, C正确;标准状况下,NO2不是气体,不能用气体摩尔体积计算,D错误。 专题质量评价 (选择题每小题3分,本检测满分45分) 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.当溶液中有1 mol Fe3+发生水解,所得Fe(OH)3胶体中含有NA个胶粒 B.32 g S8( )分子中含有σ键的数目为8NA C.冰晶体中,1 mol水分子含有氢键的数目为4NA D.足量铁与7.1 g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 解析:Fe3+部分水解,单个胶体粒子中含有多个Fe(OH)3,1 mol Fe(OH)3形成的胶粒数目小于NA,故A项错误;32 g S8的物质的量是 mol,每个S8分子含有8个σ键,所含σ键的数目为NA,故B项错误;冰中的每个水分子可以和相邻的4个水分子形成氢键,每个氢键被2个水分子共用,所以每个水分子含有的氢键数目为4×=2个,故冰晶体中,1 mol水分子含有氢键的数目为2NA,故C项错误;足量的铁与Cl2反应生成FeCl3,根据得失电子守恒:Cl2~2e-,0.1 mol Cl2完全反应转移电子数目为0.2NA,故D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2.(2024·襄阳四中一模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA C.电解精炼铜时,阴极增重64 g时,外电路转移电子数一定为2NA D.向2 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒,溶液中CH3COO-数目等于钠离子数目,等于0.1NA,A错误;12 g石墨烯中含有1 mol C,每个碳原子被3个六元环共用,每个六元环中含有的碳原子数目为×6=2,所以1 mol C原子形成的六元环的个数为0.5NA,B错误;阴极电极反应:Cu2++2e-===Cu,阴极增重64 g时,即生成1 mol铜,则外电路转移电子数一定为2NA,C正确;2 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5 mol·L-1×0.002 L=0.001 mol,根据Si守恒,生成的H2SiO3为0.001 mol,但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体,故所得胶粒数小于0.001NA,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3.(2024·武汉市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.2.0 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中,S2-的数目为2NA B.标准状况下,2.8 L HF含有的质子数为1.25NA C.6 g甲酸甲酯中,采取sp3杂化的原子数目为0.2NA D.39 g Na2O2与足量水充分反应,转移的电子数为NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:硫化钾为强碱弱酸盐,S2-会发生水解,而消耗一部分硫离子,所以S2-的数目小于2NA,故A错误;标准状况下,HF为液体,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,故B错误;甲酸甲酯(HCOOCH3)的摩尔质量为60 g·mol-1,6 g甲酸甲酯(HCOOCH3)的物质的量为0.1 mol,其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为sp3杂化,所以6 g甲酸甲酯中采取sp3杂化的原子数目为0.2NA,故C正确;过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1,39 g(0.5 mol)Na2O2与足量水充分反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,2 mol过氧化钠参与反应时转移2 mol电子,所以39 g Na2O2与足量水充分反应,转移的电子数为0.5NA,故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4.(2024·大同市第一中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA B.NA个氢氧化铁胶体粒子的质量是107 g C.70 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为4NA D.常温下,pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物,则16.9 g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NA mol-1=0.2NA,故A正确;氢氧化铁胶体粒子是Fe(OH)3的粒子集合体,无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量,故B错误;分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—C σ键的环戊烷,则70 g环戊烷分子中含有的C—C σ键的数目为×5×NA mol-1=5NA,故C错误;缺溶液的体积,无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目,故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5.(2024·通辽市模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.常温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-13NA B.标准状况下,22.4 L的H2和11.2 L的F2混合后,气体分子数约1.5NA C.在K35ClO3+6H37Cl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有110 g Cl2生成,则反应中转移的电子数约为2.5NA D.CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重14 g时,反应中转移的电子数为NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:由于溶液体积未知,无法计算水电离出的氢离子数目,A错误;H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF,HF标准状况下为液态,B错误;由题中所给反应知,若有110 g Cl2生成,则反应中转移的电子数约为2.5NA,C正确;每1 mol CO2与Na2O2反应产生0.5 mol O2,实际增重28 g,固体增重14 g时,有0.5 mol CO2和0.5 mol Na2O2反应,则转移的电子数为0.5NA,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6.(2024·兰州二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 (　　) A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B.23 g甲酸和8 g甲醇中所含的氢原子数目均为NA C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A项错误;1个甲酸分子含有2个H原子,23 g甲酸即0.5 mol甲酸含有1 mol H原子,1个甲醇分子含有4个H原子,8 g甲醇即0.25 mol甲醇含有1 mol H原子,B项正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,n(CH3OH)==1 mol, n(H2O)==1 mol,1 mol CH3OH中σ键数目为5NA,1 mol H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C项错误;标准状况下,甲醇为液体,D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7.(2024·贵州贵阳期末)空间站的生命保障系统涉及反应:CO2+4H2 2H2O+CH4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.CO2的摩尔质量为44 B.1 mol CH4含质子数为16NA C.标准状况下,22.4 L H2O含分子数为NA D.常温常压下,4 g H2含原子数为4NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析:CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,故A错误;1 mol CH4含质子数为10NA,故B错误;标准状况下水是液体,22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,故C错误;常温常压下,4 g H2含原子数为×2×NA mol-1=4NA,故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 8.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA B.2.24 L H2S中含有S—H的数目为0.2NA C.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:溶液只有浓度没有体积,不能求H+的数目,A错误;没有给出气体所处的状况,无法计算H2S的物质的量,B错误;2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成SO3,C错误;1 mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和 1 mol硫酸氢根离子,则晶体中含有的离子总数目为2NA,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9.(2024·福建福州一模)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分,是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 (　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B.钙化释放CO2的离子方程式:2HC+Ca2+===CaCO3↓+CO2↑+H2O C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D.光合作用,每生成0.1 mol (CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环,能将太阳能转化为化学能,故A正确。钙化生成CaCO3沉淀的同时释放CO2,故B正确。温度高或酸性条件下,二氧化碳在水中溶解度小,藻类生物的分布影响光合作用,故C正确。光合作用,碳由+4价降为0价,每生成0.1 mol(CH2O)x 转移电子数为0.4xNA,故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10. [双选]锅炉给水中有溶解氧时,会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O中含0.1NA个OH- B.标准状况下11.2 L H2O中含0.5NA个质子 C.除去氧时每消耗16 g N2H4转移2NA个电子 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:NH3·H2O为弱电解质,部分电离,1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O中所含OH-小于0.1NA个,A错误;标准状况下,水不是气态,不适用于气体摩尔体积进行计算,B错误;除去氧时N2H4转化为N2,N的化合价由-2→0价,每消耗16 g N2H4(0.5 mol)转移0.5 mol×4=2 mol即2NA个电子,C正确;每个[Cu(NH3)4]2+中含有16个σ键,则1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键,D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 11.磷酰氯(POCl3)是有机合成的催化剂,其制取原理为2PCl3+O2=== 2POCl3或P4O10+6PCl5===10POCl3,P4O10分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.P4O10分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B.142 g P4O10中含有σ键的数目为6NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C.P4O10常用作干燥剂,但不可以用来干燥氨气 D.POCl3可与CH3CH2OH反应生成(CH3CH2O)3PO 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:由分子结构图可知,P4O10中P原子与O原子形成4个共用电子对,其中1个共用电子对由P原子单独提供,P、O原子均满足8电子稳定结构,故A正确;142 g P4O10的物质的量为0.5 mol,1个P4O10分子中存在16个P—O,则σ键的数目为8NA,故B错误;P4O10是酸性干燥剂,不能用来干燥碱性气体,故C正确;POCl3可与CH3CH2OH发生反应:POCl3+ 3CH3CH2OH→(CH3CH2O)3PO+3HCl,故D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12.(2024·沧州市二模)制备S4N4(S呈+2价)的化学方程式为6S2Cl2+16NH3===S4N4+S8+12NH4Cl。下列说法正确的是 (　　) A.40.5 g S2Cl2参与反应,转移电子的数目为0.5NA B.25 ℃、101 kPa条件下,33.6 L NH3的分子数为1.5NA C.由32 g S8( )与S6( )组成的混合物中所含共价键的数目为NA D.常温下,1 L pH为5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-9NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:根据化学方程式可知,6 mol S2Cl2得到的电子数为8 mol,所以40.5 g S2Cl2即0.3 mol S2Cl2参与反应转移的电子数为0.4NA,故A错误;不是标准状况,25 ℃、101 kPa条件下,33.6 L NH3的分子数小于1.5NA,故B错误;S8与S6中每个S原子平均形成一个共价键,32 g该混合物中所含共价键数目为NA,故C正确;铵根水解促进水的电离,常温下,1 L pH为5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-5NA,故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13. [双选]硼氢化合物又称硼烷,其中乙硼烷是最简单的硼烷,化学式为B2H6,其结构如图所示,遇水发生水解,其化学方程式为B2H6+6H2O ===2H3BO3+6H2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是 (　　) A.电负性:B >H B.相同条件下,乙硼烷的沸点低于乙烷 C.1 mol B2H6中含有的共用电子对数目为8NA D.2.8 g B2H6完全水解,转移的电子数目为0.6NA √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:元素非金属性越强电负性越大,则电负性:B<H,故A错误;乙烷和乙硼烷都是分子晶体,乙烷的相对分子质量大于乙硼烷,分子间作用力大于乙硼烷,所以沸点高于乙硼烷,故B正确;由乙硼烷的结构图可知,乙硼烷分子中B—H—B是特殊的3中心2电子共价键,所以1 mol乙硼烷中含有的共用电子对数目为1 mol×6×NA mol-1=6NA,故C错误;由方程式可知,1 mol乙硼烷完全水解,反应转移6 mol电子,则2.8 g乙硼烷完全水解时,转移的电子数目为×6×NA mol-1=0.6NA,故D正确。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 14.工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.流程涉及的元素中,1 mol基态原子的未成对电子数最多为6NA B.1 mol冰晶体中含有的氢键数目为2NA C.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为2NA D.煅烧时,22.4 L O2参与反应,转移的电子数为4NA √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:流程涉及的元素中H、O、S、Fe、V的价层电子排布分别为1s1、2s22p4、3s23p4、3d64s2、3d34s2,则基态原子的未成对电子数分别为1、2、2、4、3,即1 mol基态原子的未成对电子数最多为4NA,A错误;已知冰晶体中每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键,而每个氢键被2个水分子共用,故1 mol冰晶体中含有的氢键数目为2NA,B正确;题干未告知硫酸溶液的体积,故无法计算pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目,C错误;题干未告知O2所处的状态,故无法计算22.4 L O2参与反应转移的电子数,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 15.(2024·合肥市第八中学模拟)银氨溶液不能储存,因为放置时会析出有强爆炸性的Ag3N沉淀。可通过加入盐酸转化为AgCl沉淀回收,还可利用羟胺回收银,反应如下:[Ag(NH3)2]++Cl- AgCl↓+2NH3;2NH2OH+ 2AgCl===N2↑+2Ag↓+2HCl+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　) A.向银氨溶液中加入1 mol HCl,可以回收AgCl为1 mol B.1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+溶液含有配位键数为2NA C.等物质的量的NH3和羟胺均含有3NA个氢原子 D.羟胺有强还原性,当反应中转移电子数为2NA时,需消耗2 mol NH2OH √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:银氨络离子与氯离子的反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,所以向银氨溶液中加入1 mol氯化氢,回收得到的氯化银小于1 mol,故A错误;未明确溶液的体积,无法计算1 mol·L-1银氨络离子溶液中的银氨络离子的物质的量和配位键的数目,故B错误;氨分子和羟胺分子都含有3个氢原子,但等物质的量的氨分子和羟胺分子中含有的氢原子数目不一定是3NA,故C错误;由方程式可知,反应消耗2 mol羟胺时,反应转移2 mol电子,则当反应中转移电子数为2NA时,需消耗2 mol羟胺,故D正确。 本课结束 $$