5.2.3 铵盐和氨气的制备 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 3rd 第3课时 铵盐和氨气的制备 第五章 1. 认识铵盐的化学性质。 2.学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法，掌握制备气体的流程，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 3.知道铵根离子的检验方法。 4.通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 学习目标 一、铵盐 1.定义：铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 2.物理性质： 一般铵盐都是白色晶体，易溶于水，且溶于水大多吸热。。 3.常见铵盐： 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 铵盐含有离子键、共价键，是完全由非金属元素组成的离子化合物。 一、铵盐 4.铵盐的化学性质 NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑ = = △ (1)不稳定性——受热易分解 NH3 ＋ HCl = NH4Cl 不是可逆反应 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ (NH4)2CO3===2NH3↑+H2O+CO2↑ ∆ 注意：分解的温度不同时，有些铵盐分解产物也不同。 并不是所有铵盐分解都产生氨气。不用此法制备氨气。 2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O 或高温 猛烈撞击 (可用作炸药) 4NH4NO3 8H2O + 3N2 ↑ + 2NO2↑ 大于 400℃ = = △ 一、铵盐 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析原因。 【实验5-7】铵盐溶液与碱的反应 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： 一、铵盐 4.铵盐的化学性质 (2)与碱反应 所有的铵盐溶液遇碱加热均可产生氨气。 NH3↑ + H2O NH4++ OH- 若是铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出，离子方程式表示为 NH3•H2O NH4++ OH- 应用： NH4＋检验。 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 强碱 △ 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒 产生白烟 描述：取少量待测液于试管中，加入足量的NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则溶液中有NH4+。 ？ 固体铵盐和碱制氨气 二、实验室氨气的制备 ①原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ②药品： 氯化铵晶体、熟石灰固体。 ③装置： 固+固，加热型(与O2的发生装置相同) ④干燥： 用碱石灰干燥， 不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2等。 ⑤收集： 向下排空气法。并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气对流。 ⑥验满： a.用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝） b.用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。 ⑦尾气： 将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意防倒吸)。 方法一 二、实验室氨气的制备 2.快速制氨气的其他方法 （1）加热浓氨水 NH3·H2O == NH3↑+H2O (2)浓氨水加碱石灰或生石灰（CaO、NaOH） NH3·H2O+CaO ==NH3↑+ Ca (OH)2 课堂小结 易溶于水 一、铵盐的性质 受热易分解 与碱共热生成氨气 检验铵根离子 二、氨气的实验室制法 加热固态铵盐和碱的混合物 加热浓氨水 浓氨水中加固态碱性物质 课堂练习 1.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A.加热时一定有氨气生成 B.与碱共热时都产生氨气 C.都是晶体 D.易溶于水 A 2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) C A.只有① B.只有③ C.①③ D.②③ 3.只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是( ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 D 课堂练习 4. 下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3•H2O C.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2O D.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O △ △ C 三、氨气的制取 注意事项: ①1制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等 代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产 生CO2气体使制得的NH3不纯。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具 有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、 KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 Lavf52.84.0 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$