5.2.2 氨和铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化工生产中的重要非金属元素 第2课时　氨 第二节　氮及其化合物 2nd 第五章 新课引入 工业合成氨 500~600℃、17.5~20.0MPa 锇为催化剂的条件下 氨气 氨的性质 1.氨的物理性质 氨气保存在液化罐里 大量喷水 泄漏有何现象？ 白茫茫一片，空气中一股浓烈的刺激性气味，呼吸困难，寒气逼人。 泄漏怎么处理？ 颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性 无色、气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水 1体积水能溶解700体积氨气 易液化 （-33.5℃） 制冷剂 如何用实验证明NH3极易溶于水？ 氨的性质 【实验5-6】氨的喷泉实验 现象：烧杯中滴有的酚酞的水进入烧瓶，形成红色喷泉。 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 引发操作 溶解氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 中学唯一的碱性气体 氨的性质 【实验5-6】氨的喷泉实验 1.烧瓶内为什么会形成喷泉？ 【思考与讨论】 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入瓶内。 2.溶液为什么变为红色？ 3.实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的NH3要集满。 氨气溶于水溶液显碱性。 还哪些气体和物质能引发喷泉实验？ 4.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但水不能充满烧瓶。 5.还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？ 气体 液体 原理 NH3 HCl CO2 SO2 Cl2 NO2 水或酸 水或碱 NaOH 溶液 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体， 常温下，NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O 氨的性质 【实验5-6】氨的喷泉实验 均能与强碱溶液反应 随堂训练 例. 下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 B 氨的性质 2.氨的化学性质 （1）与水反应 一水合氨 NH3＋H2O NH3·H2O ＋ OH﹣ 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O；其中一小部分电离成NH4+和OH-；所以氨水呈弱碱性。 【检验氨气】 酚酞溶液或者湿润的紫色石蕊试纸。 氨水中的微粒： 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 所以， 氨水是氨气溶于水形成的溶液是混合物； NH3与H2O反应生成的一水合氨（NH3·H2O）是纯净物，是电解质； 酚酞变红或 石蕊试纸变蓝 2.氨的化学性质 （1）氨的碱性 氨的性质 物质 类别 NH3 碱性 与酸反应 ①氨气与氯化氢的反应（补充实验） 氨气与氯化氢反应产生白烟 NH3+HCl = NH4Cl (白烟） 现象： 原理： ②挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； ③难挥发性酸（H2SO4、H3PO4等）无白烟。 NH3＋HNO3 === NH4NO3（白烟） 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气。 应用： 实验室中NH3的干燥不可使用浓硫酸 与酸反应 化合价 -3 NH3 还原性 2.氨的化学性质 （2）氨的还原性 氨的性质 (工业制硝酸的基础) ①催化氧化： 4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O 催化剂 △ ②与氯气反应： 2NH3 (少量)+ 3Cl2 = N2+ 6HCl 8NH3 (足量)+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气 ③与NOX反应： 4NH3＋6NO === 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 === 7N2＋12H2O 治理NOX污染 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 制冷剂 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 NH3 氨的用途 氨水保存在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 课堂小结 1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。 ③④ ①④⑤ 随堂训练 (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)， 请说明引发喷泉的方法 ， 。 打开止水夹，用热毛巾捂 住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (1)①中湿润的红色石蕊试纸 。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式： 。 2.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 NH3＋HCl===NH4Cl 变蓝 产生白烟 随堂训练 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式 该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 。 NH4NO3 放热 阅读安全标签上的【注意事项】和【安全措施】 【了解】 【掌握】 氨水性质 腐蚀性 刺激性 不稳定性 弱碱性 在实验室可以用加热浓氨水的方法制备少量氨气 NH3·H2O NH3↑+ H2O △ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.82.100 4NH3+5O24NO＋6H2O $$