江苏省苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学2025届高三下学期期初测试模拟 化学试题

参考答案 一、单项选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C B A D D B C C A B A C 二、非选择题 14.（1）① （2分） ② 增大 （2分） （2）① （2分） ②水解产生的胶体吸附或 （2分） （3） ①pH增大，使用会抑制的还原，降低总Cr去除率；但使用有利于的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，的用量大于，增大pH，对总Cr去除率的影响程度大于（2分） ②增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于的去除 （2分） ③（3分） 【本题共15分】 16．（1）三颈烧瓶 （1分） （3分） （2）易被NaClO氧化（2分） （3） ① （1分） ②（2分） （4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25mol/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加（5分） 【本题共14分】 17．（1） ①83 （2分） ②EO(g)=AA(g)  ΔH=－102kJ/mol （2分） （2）温度低与220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 （3分） （3） ①KCl （2分） ②C2H4+4H2O－12e－=2CO2+12H+ （2分） 13 （3分） 溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全 （3分） 【本题共17分】 化学参考答案 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学试题 第 1 页 共 6 页 2025 届高三年级第二学期期初测试（模拟） 化学试题 2025.02 一、选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C．聚合塑料 PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 2．电石可通过如下反应制得： 3 2CaCO CaO CO 高温 、 2CaO 3C CaC CO  高温 。下列说 法正确的是 A．基态 2Ca  的电子排布式：   2Ar 4s B． 23CO 的空间构型为四面体形 C． 2CaC 的电子式为 2 2Ca [: C C :]  D．二氧化碳晶体属于共价晶体 3．臭氧  3O 在   2 2 6 Fe H O     催化下能将烟气中的 2 xSO NO、 分别氧化为 2 4SO  和 3NO  。下 列关于 N O S Fe、 、 、 元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： N O S  B．第一电离能：      1 1 1I N I O I S  C．沸点： 2 2 3H S H O NH  D．电负性：      χ Fe χ O χ N  4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A． 2N 中化学键非常牢固，可用作保护气 B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 2CaF 反应制HF D． 2SO 是极性分子，可用于漂白纸浆 阅读下面一段材料，回答第 5~8题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生 2H 。 3NH 中 的一个H 原子被 OH 取代可形成羟胺  2NH OH ，被 2NH 取代可形成肼  2 4N H , OH 吸 电子能力比 2NH 强。 2 4N H 的燃烧热为 1622kJ mol ，具有强还原性，可由尿素  2 2CO NH NaClO  、 和NaOH 溶液一起反应制得。 5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 3NH B．干燥 3NH C．收集 3NH D．制  3 24Cu NH (OH)   溶液 6．下列说法正确的是 A． 3NH 的键角比 2H O小 B．   2 3 4 1mol Cu NH     中含12molσ 键 C． 2NH OH 难溶于水 D． 2NH OH 中 N结合H的能力比 2 4N H 弱 化学试题 第 2 页 共 6 页 7．下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： 3 2 2NH Na NaNH H    B．过量氨水和 2SO 反应：  2 3 2 4 3 22SO 2NH H O NH SO H O    C．尿素、 NaClO NaOH、 溶液制取 2 4N H 的离子方程式：  2 2 2 42CO NH ClO CO N H Cl       D．肼燃烧的热化学方程式：         12 4 2 2 2N H l O g N g 2H O g ΔH 622kJ mol       8．下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为 饱和 NaCl溶液 3 2 NH 3CO NaHCO  再通 过滤 先通 B．氨气催化氧化制取NO 属于氮的固定中的一种 C．由尿素、NaClO和NaOH 溶液制 2 4N H 时，应将 NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 9．工业上用 4CH 催化还原 2NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：           14 2 2 2 2CH g 2NO g N g CO g 2H O g ΔH 867.0kJ mol       。不同的催化剂催 化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A．上述反应平衡常数         2 2 2 2 4 c CO c N K c NO c CH    B．其他条件不变时，反应单位时间， 2NO 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡 常数变大 C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高 4CH 的平衡转化率 D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 10．化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1molX 中含有5mol 碳氧σ键 B． Y 与足量 2H 加成后的分子中含有 2 个手性碳原子 C． Y 分子中不可能所有碳原子都共面 D．Z能还原新制 2Cu(OH) 得到 2Cu O 11．下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选 项 实验目的 实验方法或操作 A 检验 2 3Na SO 样品是 否变质 将样品溶解后加入 3HNO 酸化的  3 2Ba NO 溶液，观察是 否产生白色沉淀 B 检验 KI 溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入 2～3 滴淀粉溶液，观察 溶液颜色变化 C 检验 4FeSO 样品是否 变质 将样品溶解后滴加几滴 2 2H O ，再滴加 KSCN 溶液，观察 溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 化学试题 第 3 页 共 6 页 12．室温下，用含少量 4ZnSO 杂质的 1 41mol L MnSO  溶液制备 3MnCO 的过程如下图所示。 下列说法正确的是 已知：      10 24 5sp sp b 3 2K MnS 2 10 K ZnS 2 10 K NH H O 2 10        、 、    7 11a1 2 3 a2 2 3K H CO 4 10 K H CO 5 10    、 A．“除锌”后所得上层清液中，  2c Zn  一定小于 5 11 10 mol L   B． 1 4 30.1mol L NH HCO  溶液中存在：        22 3 3c H c H CO c OH c CO     C．氨水、 4 3NH HCO 溶液中存在：      24 3 3c NH 2c CO c HCO    D．“沉锰”后的滤液中存在：      24 3 2 4c NH c NH H O 2c SO    13．利用 2H 和CO反应生成 4CH 的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ         12 4 2 1CO g 3H g CH g H O g ΔH 206.2kJ mol      反应Ⅱ         12 2 2 2CO g H O g CO g H g ΔH 41.2kJ mol      向密闭容器中充入一定量 2H 和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和 2H 的转化率、 4CH 和 2CO 的产率及随起始     2n H n CO 的变化情况如下图所示。 [ 4CH 的产率  4 4 n CH 100%,CH n(CO)  生成 投料 的选择性       4 2 4 n CH 100% n CO n CH    生成 生成 生成 ]。 下列说法不正确．．．的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线 c表示 4CH 的产率随     2n H n CO 的变化 C．     2n H 0.5 n CO  ，反应达平衡时， 4CH 的选择性为50% D．随着     2n H n CO 增大， 2 CO 的选择性先增大后减小 化学试题 第 4 页 共 6 页 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（15 分）化学还原稳定法是当前  Cr VI 水体污染修复领域的主要技术。废水中  Cr VI 主要以 2 2 7Cr O  和 2 4CrO  形式存在，化学还原稳定法去除水中  Cr VI 主要包括铬的还原和固 定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：   38sp 3K Fe(OH) =4.0 10 ，   31sp 3K Cr(OH) 4.5 10   。 （1） 5CaS 是常用的硫系还原剂，在处理  Cr VI 时自身转化为单质 S。 ① 2 5S  具有链状结构，其结构式可表示为 。 ②经 5CaS 修复的水体 pH 明显 (填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。 （2）铁系还原剂 4FeSO 的还原效率虽不及硫化物，但有利于 Cr 的固定。 ①在酸性溶液中， 4FeSO 还原  Cr VI 的离子方程式为 。 ②Cr 的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物  x 1-x 3Cr Fe (OH) 或 3Cr(OH) 沉 淀的生成；其二是 。 （3）试剂联用    5 4n CaS :n FeSO =1:2   有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置 2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总 Cr 的去除率随溶液初始 pH 的变化关系如图 1 所示。pH>9，随 pH 增大，试剂联用时溶液 中总 Cr 的去除率上升的原因是 。 ②在 3HCO  存在下，试剂联用处理溶液中  Cr VI ，待体系充分反应，静置 2h。测得 3HCO浓 度对溶液 pH 以及总 Cr 去除效果的影响关系如图 2 所示。随 3HCO  浓度进一步增加，总 Cr 的去除率明显上升的原因是 。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的 FeS。 FeS 的生成过程可用化学方程式表示为 。 15．（15 分）化合物 G 可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下： 化学试题 第 5 页 共 6 页 注：Bn-为 （1）B 中含氧官能团的名称 ． （2）用 2O 代替 PCC 完成 C→D 的转化，化学方程式为 ． （3）若反应 F→G 的反应类型是取代反应，则另一产物为 ． （4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体 X 的结构简式： ． ①分子中含有手性碳原子，且 1molX 与浓溴水反应，可消耗 3molBr2； ②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。 （5）写出以 和 3 2CH NH 为原料制备 的合成路线流图（无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（14 分）水合肼  2 4 2N H H O 的制备方法有多种，实验室以 2Cl 、NaOH 和尿素  2 2CO NH  为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉， 其实验过程可表示为： 已知： 2 4 2N H H O 沸点约 118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器 A 的名称是 ，仪器 A 中反应的离子方程 式是 。 （2）若滴加 NaClO 与 NaOH 的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是 。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备 2 4N H 。双极膜是阴、阳复合膜，层间的 2H O解离 成O H  和H并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“ H”或“ O H  ”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为 。 （4）已知：   2 3 2 4 2 2 3 24 2 Cu NH N H H O 4OH 2Cu N 8NH 5H O               。铜粉沉 淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有  3 44Cu NH SO ] 回收铜粉的实验方案：取一定体积 16mol L 水合肼溶液， ，静置、过滤、洗涤、 干燥。(须使用的试剂： 12mol L 硫酸、NaOH 固体、铜氨溶液、蒸馏水) 化学试题 第 6 页 共 6 页 17．（17 分）环氧乙烷( ，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上 用乙烯制备 EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能 量变化如图所示。 ①中间体 OMC 生成吸附态 EO(ads)的活化能为 kJ/mol。 ②由 EO(g)生成 AA(g)的热化学方程式为 。 （2）一定条件下，用 Ag 作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1323kJ/mol 催化机理：O2+Ag(助剂)→ 2O  (ads)+Ag+ 2O  (ads)+ CH2=CH2+Ag+→EO+ O(ads)+Ag O(ads)+ CH2=CH2→CO2+H2O 实际生产采用 220－260℃的可能原因是 。 （3）乙烯电解制备 EO 的原理示意如图。 阳极室产生 Cl2 后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。 法拉第效率 FE 的定义：FE(B)= n ( B ) n ( ) 生成 所用的电子 通过电极的电子 ×100% ①若 FE(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为 (化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得 FE(EO)≈70%， S(EO)≈97%。 推测 FE(EO)≈70%的原因：若没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO2，则生成 CO2 的电极反应方程式为 ，FE(CO2)≈ %。经检验阳极放电产物没有 CO2，则 S(EO)≈97%的可能原因是 。 第 1 页 共 1 页 高三化学答题卡 考号： 学校： 班级： 姓名： 座号： 注 意 事 项 1.　答题前请将姓名、班级、考场、座 　　号和准考证号填写清楚。 2.　客观题答题,必须使用2B铅笔填涂, 　　修改时用橡皮擦干净。 3.　主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.　必须在题号对应的答题区域内作答, 　　超出答题区域书写无效。 5.　保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 一、选择题 二、非选择题 14. （15分） ​（1）① ② ​ （2）① ② （3）① ② ③ ​ 15.（15分） （1） （2） （3） （4） ​（5） 16.（14分） （1） （2） （3）① ② ​ （4） 17.（17分） ​ （1）① ② （2） （3）① ② 2025届高三年级第二学期期初测试（模拟） 化学试题 2025.02 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C．聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 3．臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中化学键非常牢固，可用作保护气 B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制 D．是极性分子，可用于漂白纸浆 阅读下面一段材料，回答第5~8题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼吸电子能力比强。的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。 5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液 6．下列说法正确的是 A．的键角比小 B．中含键 C．难溶于水 D．中结合的能力比弱 7．下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．过量氨水和反应： C．尿素、溶液制取的离子方程式： D．肼燃烧的热化学方程式： 8．下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为  饱和溶液 B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 9．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A．上述反应平衡常数 B．其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 10．化合物是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．中含有碳氧键 B．与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C．分子中不可能所有碳原子都共面 D．能还原新制得到 11．下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 12．室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 13．利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率的选择性]。 下列说法不正确的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线表示的产率随的变化 C．，反应达平衡时，的选择性为 D．随着增大，的选择性先增大后减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）化学还原稳定法是当前水体污染修复领域的主要技术。废水中主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：，。 （1）是常用的硫系还原剂，在处理时自身转化为单质S。 ①具有链状结构，其结构式可表示为 。 ②经修复的水体pH明显 (填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。 （2）铁系还原剂的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 ①在酸性溶液中，还原的离子方程式为 。 ②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物或沉淀的生成；其二是 。 （3）试剂联用有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是 。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是 。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为 。 15．（15分）化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下： 注：Bn-为 （1）B中含氧官能团的名称 ． （2）用代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为 ． （3）若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为 ． （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式： ． ①分子中含有手性碳原子，且1molX与浓溴水反应，可消耗3molBr2； ②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（14分）水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是 ，仪器A中反应的离子方程式是 。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是 。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为 。 （4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液， ，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 17．（17分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为 kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。 （2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g)  ΔH=－213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1323kJ/mol 催化机理：O2+Ag(助剂)→ (ads)+Ag+ (ads)+ CH2=CH2+Ag+→EO+ O(ads)+Ag O(ads)+ CH2=CH2→CO2+H2O 实际生产采用220－260℃的可能原因是 。 （3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。 阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。 法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100% ①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为 (化学式)。 ②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。 推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为 ，FE(CO2)≈ %。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是 。 化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$