精品解析：内蒙古自治区锡林郭勒盟三县2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2024-2025学年度第一学期锡林郭勒盟 九年级化学期末测试卷 考试时间：40分钟；满分：40 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量 H -1 O -16 K -39 Cl -35.5 C -12 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 1. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气成分模型 B．地壳中元素含量 C．物质构成模型 D．化合反应与分解反应关系 A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水右移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移 4. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇中氢的质量分数最大 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的反应物分子个数比为1:1 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 5. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 6. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 7. 全国各地烤肉的方法多种多样，但在内蒙古有一种被誉为"蒙餐八绝"的烤羊肉﹣﹣石头烤肉。下列是制作石头烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是 A. 清洗肉块 B. 用厨房纸吸去羊肉块表面的水 C. 将肉切片 D. 点燃木炭烧红火山石 8. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B. 单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质 C. 水是无色透明的液体，所以无色透明的液体是水 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 10. 用化学原理解释下列词语，其中不合理的是 A. 火上浇油隔绝空气 B. 风助火威为燃料提供足够的氧气 C. 釜底抽薪清除可燃物 D. 钻木取火使温度达到可燃物的着火点 第II卷(非选择题) 二、实验题 11. 在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。 （1）图甲中仪器a的名称是___________。 （2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。 ①应选择的药品是___________(填字母)。 a．氯酸钾和二氧化锰                  b．过氧化氢溶液和二氧化锰 ②应选择的发生和收集装置组合是___________(从上述实验装置“A~G”中选择)。 （3）为了研究铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用___________法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的反应的化学方程式：___________。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式是___________。图甲中B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是___________。关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是___________(如图乙所示，用字母e、f、g进行排序)。 三、科学探究题 12. 关于催化剂研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 （2） 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 反思评价】 （3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂） （4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。 四、计算题 13. 有氯酸钾和二氧化锰的混合物25g，加热知道氯酸钾完全分解。冷却后称量剩余固体物质的质量为15.4g，求 （1）反应生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量各是多少？ 五、综合应用题 14. 化学就在我们身边 （1）加碘食盐中的“碘”是指___________ (填“元素”或“原子”)。 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+)，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是___________(填字母序号)； A. 氧元素的化合价发生了改变 B. 微粒的构成发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒的电子数发生了改变 （3）食品包装中常充N2以防腐。是由于N2的化学性质___________。 六、填空与简答 15. 2023年6月，我国首个海上封存示范工程在南海正式投用，填补了我国海上封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标里的“碳”指的是___________。 （2）取封存后的含水层滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红色，原因是反应生成了___________(填化学式)。 （3）在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图1所示。 ①煅烧炉中发生的反应属于___________(填基本反应类型)反应。 ②请用化学方程式表示捕捉的原理：___________为促进溶液对的吸收，“捕捉”过程中可采取的措施是___________。 ③流程中可循环利用的物质为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期锡林郭勒盟 九年级化学期末测试卷 考试时间：40分钟；满分：40 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量 H -1 O -16 K -39 Cl -35.5 C -12 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 1. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是 A. CO2 B. H2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【分析】Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。 【详解】A、二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能； B、氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能； C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能； D、二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。 故选B。 2. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气成分模型 B．地壳中元素含量 C．物质构成模型 D．化合反应与分解反应关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，不是质量分数，错误； B、地壳中元素含量前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，正确； C、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，原子可以构成分子，原子得失电子后形成离子，离子不能构成分子，错误； D、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，所以化合反应和分解反应是并列关系而非交叉关系，错误； 故选B。 3. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水右移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，瓶中压强增大，气球缩小，气球中的压强增大，红墨水左移，故选B。 4. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇中氢的质量分数最大 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的反应物分子个数比为1:1 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】由甲烷制甲醇的微观反应示意图可知该反应的化学方程式为：， A、甲醇中碳、氢、氧的质量比为12:4:16，可知甲醇中氧的质量分数最大，选项错误； B、反应中有单质参与反应，所以氧元素化合价发生改变，选项错误； C、由反应的化学方程式可知参加反应的反应物分子个数比为：2:1，选项错误； D、水是反应的催化剂，所以水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变，选项正确； 故选：D。 5. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应前物质总质量（g）为，设a的待测值为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=3.84。则反应前后a、b、c、d的变化量（g）为、、、，说明该反应由a、b反应生成c。 【详解】A、根据分析，a参与反应的质量为2.56g，A选项错误； B、该反应由a、b反应生成c，则c一定是化合物，B选项正确； C、d在反应前后质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C选项错误； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由a、b反应生成c，不属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 6. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 7. 全国各地烤肉的方法多种多样，但在内蒙古有一种被誉为"蒙餐八绝"的烤羊肉﹣﹣石头烤肉。下列是制作石头烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是 A. 清洗肉块 B. 用厨房纸吸去羊肉块表面的水 C. 将肉切片 D. 点燃木炭烧红火山石 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗肉块的过程中，只是除去部分杂质，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、用厨房纸吸去羊肉块表面的水过程中，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； C、将肉切片的过程中，物质的形状发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； D、点燃木炭烧烤，包含着碳燃烧，生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D 8. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物拒绝过度包装，减少资源浪费，节约能源，有利于推动低零碳目标，不符合题意； B、及时关闭电器电源，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于推动低零碳目标，不符合题意； C、使用一次性餐具，增加化石能源的使用，不利于推动低零碳目标，符合题意； D、短途出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于推动低零碳目标，不符合题意； 故选C。· 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B. 单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质 C. 水是无色透明的液体，所以无色透明的液体是水 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故选项推理错误； B、单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的，属于 混合物，不属于单质，故选项推理正确； C、水是无色透明的液体，但是无色透明的液体不一定是水，例如氯化钠溶液也是无色透明的，故选项推理错误； D、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，故选项推理错误； 故选：B。 10. 用化学原理解释下列词语，其中不合理的是 A. 火上浇油隔绝空气 B. 风助火威为燃料提供足够的氧气 C. 釜底抽薪清除可燃物 D. 钻木取火使温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油是增加可燃物，而不是隔绝空气，解释不合理，符合题意； B、风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，促进燃烧，解释合理，不符合题意； C、釜底抽薪是移去可燃物使火熄灭，解释合理，不符合题意； D、钻木取火，摩擦生热，可以使温度达到可燃物的着火点，解释合理，不符合题意。 故选A。 第II卷(非选择题) 二、实验题 11. 在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。 （1）图甲中仪器a的名称是___________。 （2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。 ①应选择的药品是___________(填字母)。 a．氯酸钾和二氧化锰                  b．过氧化氢溶液和二氧化锰 ②应选择的发生和收集装置组合是___________(从上述实验装置“A~G”中选择)。 （3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用___________法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的反应的化学方程式：___________。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是___________。图甲中B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是___________。关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是___________(如图乙所示，用字母e、f、g进行排序)。 【答案】（1）试管 （2） ① a ②. AF##FA （3） ①. 排水 ②. （4） ①. ②. 可随时控制反应的发生和停止 ③. gfe 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管； 【小问2详解】 ①由于蜡烛燃烧生成水，则若想验证蜡烛燃烧的产物，则要制取并收集干燥的氧气，过氧化氢制取的氧气中混有水蒸气，故选氯酸钾制取氧气，选a； ②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，若想收集干燥的氧气，收集装置选向上排空气法，即F，故选AF； 【小问3详解】 为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，则需要改变氧气浓度，则可用排水法收集不同浓度的氧气，若瓶内装满水，此时收集的氧气纯净，若瓶内未装满水，则收集的氧气不纯，可以通过保留集气瓶中空气的量实现不同浓度氧气的收集；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：； ①在装置D中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，D装置与B、C装置相比，其优点是可控制反应的开始与停止，根据以上分析可知，长颈漏斗的液面由高到低逐渐降低，直到与固体脱离接触，D中多孔隔板处依此观察到的显示是gfe； 三、科学探究题 12. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 （2） 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 （3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂） （4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。 【答案】（1）B （2） ①. 0.2 ②. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3） （4）a、c##b、d （5）过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误； B、大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等，故B正确； C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解反应的生成物，故C错误。 故选B； 【小问2详解】 根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量为0.2g；氧化铜能作为催化剂能够加快过氧化氢分解的速率，所以会产生较多的氧气，则可观察到产生大量气泡，带火星木条复燃，故填：0.2；产生大量气泡，带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为，故填：； 【小问4详解】 对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，故填：a、c或者b、d； 【小问5详解】 催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同，故填：过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同。 四、计算题 13. 有氯酸钾和二氧化锰的混合物25g，加热知道氯酸钾完全分解。冷却后称量剩余固体物质的质量为15.4g，求 （1）反应生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量各是多少？ 【答案】（1）9.6g；（2）24.5g、0.5g。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量加15.4g等于25g，所以生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x， =，解得x=24.5g，原混合物中二氧化锰的质量为：25g-24.5g=0.5g 【点睛】首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式中氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比列式计算，求出氯酸钾的质量，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 五、综合应用题 14. 化学就在我们身边 （1）加碘食盐中的“碘”是指___________ (填“元素”或“原子”)。 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+)，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是___________(填字母序号)； A. 氧元素的化合价发生了改变 B. 微粒的构成发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒的电子数发生了改变 （3）食品包装中常充N2以防腐。是由于N2的化学性质___________。 【答案】（1）元素 （2）AD （3）不活泼 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 【小问2详解】 A、水分子和水合氢离子中氧元素都显-2价，氧元素的化合价不变，选项说法错误； B、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个水合氢离子中含有1个氧原子和2个氢原子、1个氢离子，微粒的构成发生了改变，选项说法正确； C、水分子不显电性，水合氢离子带正电荷，微粒的构成不同，微粒的化学性质发生了改变，选项说法正确； D、1个水分子中含有10个质子，水分子不显电性，质子数与电子数相等，1个水分子含有10个电子，1个水合氢离子中含有11个质子，1个水合氢离子带1个单位正电荷，电子数比质子数少1个，1个水合氢离子含有10个电子，微粒的电子数没有改变，选项说法错误； 故选AD； 【小问3详解】 由于N2的化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装中常充N2以防腐。 六、填空与简答 15. 2023年6月，我国首个海上封存示范工程在南海正式投用，填补了我国海上封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标里的“碳”指的是___________。 （2）取封存后的含水层滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红色，原因是反应生成了___________(填化学式)。 （3）在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图1所示。 ①煅烧炉中发生的反应属于___________(填基本反应类型)反应。 ②请用化学方程式表示捕捉的原理：___________为促进溶液对的吸收，“捕捉”过程中可采取的措施是___________。 ③流程中可循环利用的物质为___________(写一种即可)。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）H2CO3 （3） ①. 分解 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 搅拌(合理即可) ④. 生石灰##氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 双碳” 是指 “碳达峰” 与 “碳中和”；“碳达峰” 是指二氧化碳排放总量在一个时间点达到峰值后由升转降的历史拐点；“碳中和” 是指人类经济社会活动所产生的二氧化碳排放，通过植树造林、循环利用以及各种科学技术，使排放到大气中的二氧化碳增量为零；“双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳（或CO2）； 【小问2详解】 紫色石蕊变红，说明生成了酸性物质，二氧化碳与水反应生成了碳酸，其化学式为：H2CO3； 【小问3详解】 ①煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； ②捕捉室氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 搅拌使反应物充分接触，能促进溶液对CO2的吸收，“捕捉”过程中可采取的措施是搅拌(合理即可)； ③该流程中氢氧化钠与生石灰既作为生成物，又作为反应物，可循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$