专题4 第二单元 第1课时 配合物的形成与空间结构-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

第二单元配合物的形成和应用 第1课时配合物的形成与空间结构 提优点：1.配合物的组成及形成条件；2.配合物的空间结构 第1关练速度8mn为准，你的时间： C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有变化 1.下列不属于配位化合物的是 D.在[Cu(NH):]2*中，Cu2提供空轨道，NH A.六氟合铝酸钠：Na3[AIF6] 中的N给出孤电子对 B.氢氧化二氨合银：[Ag(NH3)2]OH 7.(2024·天津高二期中)许多过渡金属离子能 C.六氟合铁酸钾：K[FeF6] 形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 D.十二水硫酸铝钾：KA1(S04)2·12H20 2.(2023·北京二中高二月考)下列物质中，不 能作为配合物的配位体的是 A.NH B.H20 C.SCN D.NH 3.(2024·湖北武汉高二月考)下列微粒中不含 配位键的是 ( A.二乙二胺合铜配离子[C(H,NCH,CH,NH2)2] A.H,0 B.KSCN 的结构如图所示，可知Cu2*的价电子排布 C.NH CI D.[Al (OH)] 式为3d°，配位数为4，配体数目也为4 4.下列配合物的配位数是6的是 B.1 mol Fe(C0),配合物中含有5molg键 A.K2[Co(SCN)] B.Fe(SCN)3 C.配合物K,[Fe(CN)6]中的配位原子是C C.Nas[AIF] D.Cu(NH3)4]CI2 D.配合物[TiCl(H20)5]Cl2·H,0中心离子 5.(2023·安徽定远中学高二月考) 为T3+,1mol该配合物与AgNO,溶液作 [Cu(NH)4]2+具有对称的空间结构， 用，生成3 mol AgCl [Cu(NH)4]2中的2个NH被2个CI取代， 准确率>85%，你做对题 能得到2种不同结构的产物，则[Cu(NH)4]24 第2关练准确率 的空间结构为 ( 8.(2023·福建龙岩高二期末) Fe A.正四面体形 B.三角锥形 双环戊二烯合铁又称二茂 C.正方形 D.无法确定 铁，它的发现是有机金属化 环成二烯二茂铁 6.（2023·广东梅州高二期末)向盛有硫酸铜溶 合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了 液的试管里加入氨水，首先形成难溶物：继续 有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁 滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶 不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正 液。下列对此现象的说法正确的是() 确的是 () A.加入氨水，首先形成的难溶物是 A.环戊二烯为非极性分子 [Cu(NH3)](OH)2 B.二茂铁中存在配位键 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 C.Fe2+核外有4个未成对电子 [Cu(H,0)4]2 D.二茂铁为分子晶体 选择性必修第二册·SJ学霸030 9.(2024·山东泰安高二月考)镍能形成多种配 C.基态钛原子的价电子数为2 合物如正四面体形的Ni(C0)4、正方形的 D.配位体是C和H,0,配位数是6 [Ni(CN)4]2和正八面体形的[Ni(NH)6]24 13.(2024·福建泉州高二期末)Fe3“的配位化 等。下列说法错误的是 合物较稳定且应用广泛。Fe3”可与 A.1 mol Ni(C0)4含g键数目为8N H,O、SCN、F~等配位体形成溶液呈浅紫色 B.上述三种配合物中Ni的化合价不相同 的[Fe(H,O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3、 C.[Ni(NH,)。]2+中含有配位键、金属键、极 无色的[FeF。]3配离子。某同学按如下步 性共价键 骤完成实验： D.Ni(CO),和[Ni(CN)4]2中镍元素均是sp FeN0,·9H,Os HO客液了SC\客流a客流可 杂化 (浅紫色】 (红色) (无色)】 10.已知[Co(NH,)6]的空 已知：向Co2的溶液中加入KSCN溶液生成 间结构如图，其中数字处 蓝色的[Co(SCN)4]2的配离子，Co2+不能 的小圆圈表示NH分子， 与F形成配位离子。下列说法正确的是 且相邻的NH,分子间的 () 距离相等，Co+位于八面 A.1mol[Fe(H,0),]3+中含有12N个σ键 体的中心，若其中两个NH,被CI取代，所 B.基态Fe3+和基态Fe2*的核外电子排布中， 形成的[Co(NH),Cl2]同分异构体数有 未成对电子数之比N(Fe3+):N(Fe2*)= ( 4:5 A.2种B.3种 C.4种 D.5种 C.配离子[Fe(H20)6]3+中H一0-H键的 键角比H,0分子中H一0一H键的键 11.(2023·新疆鸟鲁木齐高二联考)向由 角小 0.1 mol CoCl,.·6H20配成的溶液中加入足 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中 量AgN0,溶液，产生0.2mol沉淀。配合物 是否含有Co24 CoC,·6H20的配位数为6，下列说法错误 14.回答下列问题： 的是 (1)NH3与BF,可以通过配位键形成 A.该配合物的中心离子是Co+ NH3·BF3, 原子提供孤电子对， B.该配合物的配位体是H,0和C 原子提供空轨道。写出NH,·BF, C.每1mol配离子[Co(H,0),Cl]2中含有 的结构式，并用“→”表示出配位键 6N,个共价键 (2)肼(N2H4)分子可视为NH分子中的一 D.该配合物中存在的化学键有共价键、配 个氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一 位键、离子键 种氨的氢化物。肼能与硫酸反应生成 12.(2024·安徽滁州高二期中)某配合物W的 N2H,S04。N2H,S04晶体类型与硫酸铵相 化学式为[TiCl(H20),]Cl2·H20,下列说 同，则N2H,S04的晶体内存在 (填 法正确的是 字母)。 A.中心离子T4提供空轨道 a.离子键 b.配位键 B.配体H,0中氢原子提供孤对电子 c.共价键 d.σ键 专题4学霸091 (3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后 为 其含有的微粒间作用力类型 加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的 有 [Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆☆ 有的化学键除普通共价键外，还有 和 16.(2023·河南南阳高二期中)配 15.配位键是成键的两个原子一方提供孤电子 合物在生产、生活中应用广泛，配 合物的种类超过了百万，是一个庞大的化合 对，一方提供空轨道而形成的化学键，如氨 物家族。回答下列问题： 气与氢离子的反应及水分子与氢离子的反 (1)向CuS04溶液中加入足量的氨水，先生 应过程中均形成配位键。 成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色 (1)在NH中存在4个N一H共价键，则下 [Cu(NH)4](OH)2溶液 列说法正确的是 (填字母，下同)。 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 a.4个共价键的键长完全相同 为 b.4个共价键的键长完全不同 ②[Cu(NH2)4](OH)2中所含配位键是通 c.原来的3个N一H的键长完全相同，但与 过配体分子中的 原子给出孤电子 通过配位键形成的N一H键不同 对， 接受电子对形成。 d.4个N一H键键长相同，但键能不同 (2)雷氏盐结构式如图所示。配离子中C e.NH中H一N一H夹角比NH,中H一N一H 的配位体为 (填化学式)，C+与配 夹角小 体间形成的共价键又称为 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H, H 形成水合氢离子(H,0)。下列对上述过程 的描述不合理的是 a.氧原子的杂化类型发生了改变 b.微粒的空间结构发生了改变 H c.微粒的化学性质发生了改变 (3)Ni(C0)4中的Ni与C0中的C形成配 d.微粒中H一0一H的键角发生了改变 位键。不考虑立体构型，Ni(C0),结构中的 (3)将白色CuS0,粉末溶解于水中，溶液呈蓝 配位键可用示意图表示为 色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的 (4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、 配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程 Y的化学式均为V(NH3)3CSO4,取X、Y溶液 式 蓝色溶液中的阳离子 进行如下实验（已知配位体难电离出来）。 内存在的全部化学键类型有 配合物 X X Y (4)CuS04·5H20(胆矾)中含有水合铜离子 BaCl2 AgNO BaCl2 AgNO, 试剂 因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的 溶液 溶液 溶液 溶液 结构简式 (必须将配位键 白色 无明显 无明显 白色 现象 表示出来)。 沉淀 变化 变化 沉淀 (5)配离子[Cu(NH,)2(H0)2]2+的中心原 则X中配离子的化学式为 子是 配位体是 配位数 中V3+的配体是 选择性必修第二册·SJ学霸082沸点越低，与氢键无关：③水溶性：H,0,>H,S,过氧化氢分子和水7.D解析：第VA族元索最外层有5个电子，根据RCL,的结构图，C 分子形成氢键，与氢键有关：④冰的密度比液态水的密度小，因为 原子达到8电子稳定结构，R最外层应有10个电子，不满足8电子 冰比水可以形成更多的氢键，与氢键有关：⑤水分子高温下也很稳 稳定结构，A错误：分子中5个R一C1键的键长不全相等，则键能不 定，是分子的化学键较强，与氢键无关。 相同，B错误：R最外层的5个电子，与5个C1原子形成5个化学键 2.C解析：非金属性：F>I,稳定性：HF>H田，是因为H一F键比H一1 无未成对电子，C错误：根据RC,的结构图，键角(C一R一C)有90 键的键长短、键能大，而氢键影响物质的熔、沸点，稳定性与氢键无 (R和三角形平面顶点以及上顶点戏下项，点)、120°（三角形平面顶 关，C错误。 点和R)、180°（上下两个顶点和R)三种，D正确 3.C解析：结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的 8.(1)2H-C1H-S(2)C02(3)V形直线形S0,C02 化合物互为同系物，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCC0OH)不符合 是非极性分子，S02和H0都是极性分子，根据“相似相溶”规 要求，不互为同系物，A错误：由题图可知C20正、负电荷重心不 则.S02在H20中的溶解度较大(4)8p3、p2(5)A 重合，是极性分子，B错误：草酸分子间能形成氢键，而C203不能 OH 故草酸增点比C201高，C02相对分子质量比C20,小，因此C0 熔点低于C20,故熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确：C02中 (CH,CHCOOH)中与羧基相连的碳原子上连有羟基，氧原子的电 碳原子的杂化方式为p,C20,中碳原子的杂化方式为p2, 负性强，吸引电子能力强，使羧基中0一H键的极性增强，则A比 H00CC00H分子中碳原子的杂化方式为即2，杂化方式不完全相 丙酸更容易电离出氢离子，所以A的酸性强于丙酸 同，D错误。 9.(1)1s22s22p53s23p3d4s2或[Ar]3d'4s2Mn(2)psp 4.B解析：LP℉。易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂，A正确： H2、C02(3)平面三角形p1 PCl,中P原子与5个C原子形成5个共用电子对，最外层电子数 解析：(1)C0的核电荷数为27，基态原子核外电子排布式为1s22g2 为10，B错误：PF,中P一F比PCl,中P一C1的键长短，键能大，园 2p3823p63d”42或[Ar]3d7482:Mn的价层电子排布式为3d54s2 能越大分子越稳定，所以PF,比PCL,的热稳定性好，C正确：PC 有5个未成对电子：C0的价层电子排布式为3d'4s2,未成对电子数 中PC1是极性键，PC1,空间结构是三角双锥，正、负电荷重心重 较多的为Mn。(2)C02的分子结构为直线形，C的价电子对数为 合，是非极性分子，D正确。 2,中心碳原子为p杂化，CH0H中心碳原子形成4个▣键，C上 5.B解析：AB2分子中A属于第MA族元素，价电子数目为6，B属 没有孤电子对，C为即3杂化：H2、C0均为直线结构，正负电荷重 于第人族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-2 心重合，属于非极性分子。(3)NO中心N原子价层电子对数为 =4 5+1 =3,无孤电子对，空间结构为平面三角形：N原子采用p 有2个弧电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可 2 知，B元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结 杂化 构，正、负电中心不重合，为极性分子，B错误：H20分子之间存在 10.(1)1s22s22p3s23p3(2)93杂化NC1、PCL四面体形三 氢键，沸点更高，C正确：氧元素非金属性很强，H,0分子之间存在 角锥形(3)小于spd杂化 氢键，A属于第MA族元素，B属于第ⅢA族元素，AB2分子中不可 解析：元素周期表前三周期元素A、B、C、D的原子序数依次增 能有H原子，分子间不能形成氢键.D正确。 大，A的基态原子的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C 第一单元阶段综合 元素：B的价电子层中的未成对电子有3个，则B为N元素：C与 B同族，则C为P元素：D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含 1.D2.A 氧酸，则D为C元素。 3.B解析：用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，水有极性，故水流方向发生 变化，故与分子极性有关.A正确：C02和CS2都是非极性分子，常 第二单元配合物的形成和应用 温常压下，C0,为气体，C5,为液体的原因是C5,的相对分子质量更 大，与极性无关，B错误：NH,是极性分子，水是极性分子，根据“相 第1课时配合物的形成与空间结构 似相溶”原理NH易溶于水，CC,是非极性分子，根据“相似相溶" 第1关（然速度） 原理NH难溶于CC4,C正确；N2和C0的相对分子质量相同，极 1.D 性越大范德华力越大，N,的沸点比C0低是因为C0极性大， 2.D解析：NH,是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过1对 D正确。 4,D解析：由于共价键具有饱和性，C原子最外层电子数为7，只能 共用电子对结合，N田，电子式为日：N:H,有孤电子对，可以作为 与1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子C2,$原子最外层 有6个电子，可以与2个H原子形成2条共价键，形成三原子分子 配位体，故A不选：H0分子中日与0之间形成2对共用电子对， H2S,A正确：含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中 电子式为H:0:H,0有孤电子对，可以作为配位体，故B不 羟基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，B正确： 选：SCN存在弧电子对，可以作为配位体，故C不选：NH!中形成 H,P0,的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以瞬 4个共价键，没有孤电子对，不可以作为配位体，故D远。 酸的酸性大于次氯酸，C正确：化合物的稳定性与化学健强弱有 3.B解析：H0中H和0形成配位键.A错误：KSCN存在离子键 关，氢键影响HF的沸点，但不影响HF的稳定性，D错误。 共价键，不含配位键，B正确：NH,C中NH内H和N形成配位 5.C解析：同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从 键，C错误；[A1(OH):]中A1”和0形成配位键，D错误. 上到下元素的电负性逐渐减小，该催化剂中电负性最大的元素是 4.C解析：K2[Co(SCN),]中Co2的配位数是4：Fe(SCN)1中Fe 氮，A错误：可看成一个碘原子为中心原子，另外两个是配位原 千，中心原子价层电子对数为2+8-2×1 的配位数是3：Na[A1F6]中A的配位数是6：[Cu(NH,):]C 5,B错误：原子与相邻 中C2"的配位数是4.故选C 2 5.C 的3个碳原子形成3个σ键，硼原子为即杂化，则该催化剂中的 解析：[Cu(NH,),J24中铜离子为中心原子，可能形成平面正方 硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构，C正确：b反应为I5+ 形和正四面体形两种结构，因为两个NH3被两个C取代，能得到 2e=3,因此b反应中生成3mol厂时得到2mol电子，D 两种不同结构的产物，则可以排除正四面体形结构，确定是平面正 错误。 方形，综上所述C符合题意。 6.D解析：向盛有硫酸铜溶液的试管里加人氨水，首先是二者发生 6.C解析：根据氮原子在结构中形成四个单键判断.氨原子采用p 杂化，A错误：根据碳铂中有4个碳原子采用的是即杂化判断，所 复分解反应形成难溶性的碱Cu(OH)2,A错误：在CSO,溶液中存 有碳原子不可能在同一平面上，B错误：根据碳原子成键特点判断 在[Cu(H,0)4]2“,沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 杂化类型，形成4个单键的碳原子采用即杂化，有4个碳原子，形 [Ca(NH,)4]2+,B错误：[Cu(NH,):]SO,在乙醇中的溶解度小于 成双键的碳原子采用即杂化，有2个碳原子，故其数目之比为2： 在水中的溶解度，所以向溶液中加人乙醇后因为溶解度减小析出 1,C正确：根据单键是w键，双键中有1个g键和1个T键可知，a 蓝色晶体[Cu(NH)4]SO4,C错误：在络离子[Cu(NH):]2中 键有26个，D错误 C提供空轨道，配位体N田，中的N给出孤电子对，D正确。 选择性必修第二册·SJ学霸28 7.C解析：Cm的原子序数为29，Cu的价电子排布式为3d"4s',C2+ H:O 的价电子排布式为3'，由题图，Cu2与4个N原子形成配位键，则 Cu2的配位数为4,1个乙二胺分子中有2个N原子，Cu2*与2个乙 键、配位健(4)IH0→Cu-一OH,(5)Cu2NH,、H20 二胺配位，则配体数日为2，A错误：Fe与C0形成5个配位键，5个 C0含有5个g键，则1 mol Fe(C0),配合物含有10molg键，B错 1 误：CN的电子式为[C::N:]~,C的电负性小于N,C对孤电子 4配位键、极性共价键 对的吸引能力弱于N,故[Fe(CN)。]4中配体CN的配位原子是 解析：(1)NH:可看成NH,分子结合1个H后形成的，在NH3分 子中中心原子氨采取s印杂化，弧电子对占据一个杂化轨道，3个 C,C正确：内界配体C不与Ag反应，外界C与Ag反应，则 未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个 1mol该配合物与AgNO,溶液作用可以得到2m0lAgC沉淀， σ键，由于孤电子对的排斥作用，所以空间结构为三角锥形.键角 D错误。 压缩至107°18'。但当有H时，N原子的孤电子对会进人H的空 第2关（练准确率） 轨道，以配位键形成NH:,这样N原子就不再存在孤电子对，键角 8.A解析：环戊二烯正、负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误： 恢复至10928'，故NH:为正四面体形，4个N一H键完全一致 二茂铁分子是一种有机金属配合物，分子中存在配位键，故B正 确：铁原子首先失去4s轨道上的电子，Fe2的价电子排布式为3d°， 配位链与普通共价键形成过程不同，但性质相同。NH:和NH 有4个未成对电子，故C正确：二茂铁由双环戊二烯合铁分子构 中的N原子均采取sp3杂化，NH:中N原子无孤电子对，NH 成，为分子晶体，故D正确。 中N原子有1对孤电子对，弧电子对对成键电子对的排斥作用大 于成键电子对之间的排斥作用，故NH:中H一N一H键的夹角大 9.C解析：Ni(C0)。中i和C原子之间为配位键，是σ键，C和0 之间含1个g键，故1 mol Ni(C0)4含g键数日为8N.,A正确； 于NH,分子中H一N一H键的夹角。(2)H20分子中氧原子采 Ni(C0)4中N为0价，[N(CN):J2、[Ni(NH)sJ2中N为+2 取即杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据2个p3杂化轨道， 由于孤电子对的排斥作用使水分子为V形：H:0*中氧原子采 价，上述三种配合物中的化合价不相同，B正确： [i(NH,)6]2中含有配位键、极性共价键，不含金属健，C错误： 取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据1个p杂化轨道， 由于孤电子对的排斥作用.使H,0为三角锥形。因此H20与 N(C0),和[Ni(CN),]均为正四面体形，镍元素均是s即3杂化， D正确。 H,0的键角不同，微粒的空间结构不同：H0和H0结构不同， 10.A解析：[C(NH3)。]的空间结构是正八面体，正八面体六个 化学性质不同。(3)C加2*提供空轨道.H20分子中的0原子提供 顶点的位置是等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以 弧电子对形成配合物[C如(H20),]“。(4)H20中的0原子提供 [Co(NH3),C2]'的同分异构体有两种 孤电子对，C”提供空轨道，所以配位键表示为 H2O 11,C解析：C。+可以提供空轨道，所以该配合物的中心离子是 Co·,A正确：H20和C含有孤电子对，所以该配合物的配体为 [HO→Cu·OH,。(5)由书写形式可以看出其中心原子是 H20和C,B正确：1mol配离子[Co(H20),C]2+中含有6NA个 配位键，水分子中含有共价键，C错误：根据配合物的成键原则 HO 该配合物中存在的化学键有共价链、配位键、离子键，D正确。 Ca2,配位体是H,0、NH,配位数为4。[Cu(NH3)2(H20)2]2“ 12.D解析：由化合价规则知中心离子为T+,A错误：氢原子没有 中含有的微粒间作用力有配位健和极性共价健。 孤对电子，但氧原子有，配体由氧原子提供孤对电子，B错误：钛 第3关（练思维宽度）】 是WB族元素，价电子数为4，C错误：配位体是内界的1个C和 16.(1)①Cu(0H)2+4NH3—[Cu(NH3),]2+20H②氮（或N) 5个H,0,则配位数是6，D正确。 CO 13.D解析：Fe(NO,),·9H20(s)溶于水所得溶液I显浅紫色，显 示的是[Fe(H2O)6]的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液 Cu2+ (2)NH和SCN 配位键(3)》 显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)。]一形式存在，再加 人NF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的 OC CO [FeF6]于配离子存在。1mal[Fe(H20)6]中含有18N个o (4)[V(NH),C]2NH,S0 键，其中一个水分子中有2个g键，一个水分子和Fe形成1个g 解析：(2)由配离子的结构可知，配离子中C的配位体为NH 键，A错误：基态Fe核外电子排布式为[Ar]3dP,有5个未成对 和SCN,C与配位体间形成的共价键又称为配位键 电子，基态Fe2“核外电子播布式为[Ar]3d币，有4个未成对电子 (3)Ni(C0),中的Ni与C0中的C形成配位键。不考虑立体构 未成对电子数之比N(Fe"):N(Fe2)=5:4,B错误；配离子 型，(C0)4结构中的配位键可用示意图表示为 [Fe(H,0)6]3中Fe与0之间的配位键与水中成键电子对之间 0 的斥力小于弧电子对与孤电子对之间的斥力，所以 [Fe(H,0)6]中H-0-H键的键角比H,0分子中H0-H 。(4)由信息可知X中S0好为外界，C为内 键的键角大，C错误：可用NaF和KSCN溶液检验FCl,溶液中是 00 CO 否含有C。·,具体操作为向溶液中加入NF使铁离子转化为无色 界，化学式可写为[V(NH),C]S04,则X中配离子的化学式为 的[FeP。]配离子，再加人KSCN溶液，若含有Co2,则生成蓝色 [V(NH)3C]“,Y中C为外界，S0?为内界，化学式可写为 的[Ca(SCN)4]2配离子，D正确。 [V(NH),S0:]C,Y中V的配位体是NH3、SO。 H 第2课时配合物的性质与应用 14.(1)NB 一N+BF (2)abcd(3)离子键配位键 第1关（练達度）】 H F 1,D解析：C0能与人体血红蛋白中的Fe2+以配位键结合，C0与血 解析：(1)NH中N原子为p杂化，N原子上有1对孤电子对 红蛋白中的Fe配合的能力远远大于O,与血红蛋白中Fe“配合 BF,中B原子为即杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价健，故 的能力，因此C0一旦与血红蛋白中的下e2*配合，02就很难与血红 有一个2印空轨道，可与NH,形成配位键。(2)N2H,S0,品体类型 蛋白中的F2配合，使人体出现缺氧现象，即引起人体中毒，故 与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存在离子键、共价键 配位醚、σ键。(3)Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，C2 选D。 2,A解析：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠 与NH分子之间形成配位键，NH,分子中N、H原子之间以共价键 和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故选A:银离子和 结合，内界离子[Cu(NH),]2“与外界离子C以离子键结合。 浓氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和浓氨水反应生成银 15.(1)a(2)8(3)Cu2”+4H20—[Cu(H20)4]2+极性共价 氨配合物，所以与配合物的形成有关，故不选B:铁离子和硫氰化 参考答案学霸29