专题3 第一单元 第1课时 金属键与金属特性-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元金属键 金属品体 第1课时 金属键与金属特性 提优点：1.金属键的本质和特征：2.用金属键理论解释金属单质的某些性质 第1关练速度 8mn为准，你的时间 5.如图是金属晶体内部结构的简单示意图，仔 细观察该结构，以下有关金属能导电的理 1.(2023·福建莆田第二十五中学月考)下列生 由正确的是 () 活中涉及的化学知识，不能用金属键理论解 释的是 ( A.用铁制品作炊具B.铁易生锈 C.用铂金作首饰 D.金属铝制成导线 2.(2023·安微太湖一中高二检测)某新型“防 A.金属能导电是因为含有金属阳离子 盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金 B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加 属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报 电场作用下发生定向移动 系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利 C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动 用了金属的 D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子 A.延展性 B.导电性 的相互作用 C.弹性 D.导热性 6.(2024·福建莆田高二月考)下列金属熔点逐 3.下列不能用电子气理论解释的是 渐降低的是 ( A.导电性 B.导热性 A.K>Na>Li B.Be>Mg>Ca C.延展性 D.锈蚀性 C.Na>Mg>Al D.Mg>Be>Li 4.(2024·吉林长春高二期中)下列说法正确 7.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了 金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还 的是 ( 原性，④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面 A.金属导电是因为金属在外加电场作用下产 金属用途后的横线上填上金属主要性质对应 生自由电子 的序号。（每空限选一个） B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 (1)用铝锭制成包装用的铝箔： 的强烈的静电吸引作用 (2)用铝制成的高压铝锅： C,金属具有光泽是因为金属中的自由电子可 (3)用铁粉回收照相业废液中的银： 以吸收可见光 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电 D.硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 缆： 专题3学霸039 第2关练准确率 准确率>5%，你做对 题 子和自由电子为基本单位的品体，下列关于 金属氢的推测错误的是 () 8.(2024·黑龙江鸡西高二期中)下列有关性质 A.可能具有很好的导电性 的叙述适用于金属晶体的是 ( B.与氢气互为同素异形体 A.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C.与氢气所含化学键类型不同 B.由分子间作用力结合而成，熔点低 D.制造金属氢的过程中物质状态改变，属于 C.由共价键结合成网状结构，熔点高 物理变化 D.固体不导电，溶于水或熔融态能导电 12.金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、 9.下列关于金属晶体及金属键的说法不正确 沸点越高：且研究表明，一般来说，金属元素 的是 ( 的原子半径越小，外围电子数越多，则金属 A.同一金属的多个同素异形体的金属金属晶 键越强。由此判断下列说法错误的是 体结构互不相同 B.金属键是金属原子脱落下来的价电子形成 A.铝的硬度大于镁 遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所 B.钙的熔点低于钡 共用 C.镁的硬度大于钾 C.金属钠中的金属键强度弱于金属锂中的金 D.钙的熔、沸点高于钾 属键 13.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表 D.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自 所示，则下列说法错误的是 由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延 展性 金属 Cu 10.(2023·福建福州三中高二期中)2022年 原子外用电子排布 4s 3d"4s 12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技 原子半径/pm 255 128 术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们 原子化热/(kJ·mol') 90.0 339.3 在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾 熔点/℃ 63.4 1083 超冷三原子分子系统。这是超冷分子研究 A.单位体积内自由电子数目：K<Cu 的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究 B.金属键强弱顺序为K<Cu 开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正 C.金属的硬度大小顺序为K<Cu 确的是 ( ) D.两者最外层电子数日相等，因此其金属键 A.短周期元素中，原子半径最大的是钾 的强弱取决于原子半径大小 B.金属钠中的金属键比金属钾中的弱 14.(2023·湖北罗田一中高二月考)漆黑的夜 C.钠钾合金的熔点比钠单质的高 里，伸手不见五指，然而，夜光表的指针却发 D.在自然界，钠、钾均以化合态存在 出淡淡的光芒。夜光表为什么会发光呢？ 11.(2023·山东菏泽高二月考)中国科学院合 原来，在指针和表盘的刻度上，涂有一种夜 肥物质科学研究院宣布成功在极端高温高 光涂层。早期使用镭质盐制造的发光涂层 压下获得了流体金属氢和氘，并且将成果发 中镭盐的放射性对人体有害，所以目前以 表在《先进科学》上。金属氢是一种以氢离 氚元素取代。 选择性必修第二册·SJ学霸040 (1)镭(Ra)位于第7周期ⅡA族，则镭的原 (4)上述哪种物理性质与自由电子关系最为 子序数是 ,镭的原子半径比钙的 密切？ 氯化镭的化学式为 ,氢氧 化镭的碱性比氢氧化钙 (2)Ra的金属键比镁 ,理由是 Ra能够与冷水 反应，且 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女产 Ra(OH),的碱性很强。 (3)金属镭易导电的原因是 16.工业上生产Na、Ca、Mg都是电解 其熔融态的氯化物，但钾不能用 (4)金属镭易导热的原因是 电解熔融KC1的方法制得，因为金属钾易熔 于熔融态的KCI中而产生危险，难以得到 15.根据你的生活经验和下表所提供的信息，分 钾，且降低电解效率。现在生产金属钾是用 析并回答下列问题。 金属钠和熔化的KC1反应来制取，有关数据 如下： 物理性质 物理性质比较 导电性（以 银铜金铝锌铁 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 银为100) 1009974612717 (g·cm3) 金铅 银铜 铁 Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 密度 19.311.310.58.927.86 (g·cm3) 锌 铝 NaCl 801 1413 2.165 7.142.7 KCI 770 1500(升华) 1.984 钨 释 铜 金银 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是 3410153510831064962 熔点/℃ KCl+Na8 soC NaCl+-K。 铝 锡 (1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反 660 232 应变为现实？ 铬 铁 银 铜 (2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列 硬度（以金 9 4-5 2.5-42.5-3 的哪些物理常数，并说明原因。 刚石为10) 金 铝 铅 2.5-32-2.91.5 (1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用 铅制？ (2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用 铜制而不用银制？ (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用 锡制？ 专题3学霸041的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元索 子的运动状态有5种：电子排布式为12222p,占据1s,2s和2p (1)0元素位于第2周期1A族。(2)Mg2·的核外电子排布式为 3个原子轨道。(4)元素的非金属性越强.电负性越大，所以Mg、 1s2222印°。(3)Y元素基态原子核外有5个电子，所以其核外电 O,B元素电负性由大到小的顺序为O>B>Mg 专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元金属键 金属晶体 (3)在金属中.存在着许多自由电子，这此自由电子的运动是没有 一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子就会发生定向运 第1课时金属键与金属特性 动，因面形成电流，所以金属容易导电(4)金属容易导热，是由 于自由电子运动时与金属阳离子碰撞把能量从温度高的部分慢 第1关（练速度） 到温度低的部分，从面使整块金属达到相同的温度 1,B解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理 15.(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜 论解释，A项不符合题意：日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生 刀、锈子等。(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电 电化学嫡蚀，不能用金属键理论解释，B符合题意：用铂金作首 线用量大，所以用铜不用银。(3)因为钨的熔点很高 饰是因为其有金属光泽，能用金属键理论解释，C项不符合题意： (3410℃)，面锡的熔点(232℃)太低，通电时锡就熔化了，所以 金属铝制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项 用鹤丝而不用锡丝制灯泡里的灯丝。(4)导电性 不符合题总 解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度，熔点，导电性等多种 2.B解析：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属 性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒，是否利于回 线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，利 收等因素 用的是金属的导电性 第3关（练思维宽度） 3D解析：电子气理论可以解释金属品体的导电性，导热性、延展性 16.(1)应用平衡移动原理.钾蒸气逸出.使生成物浓度减小，平衡不 等物理性质，但不能解释其锈蚀性 断向右移动.从而获得金属钾。(2)根据钾，钠，氯化钾，氣化钠 4.C解析：金属导电是因为自由电子的定向移动，A错误：金属键是 的增点和沸点数据知，工业上生产钾时温度是关键，850℃ 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排 时NaC、KCl,Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾，钠 斥作用，B错误：金属具有光泽是因为金属中的自由电子可以吸收 氯化钠，氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾 可见光，C正确：硬铝合金的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低， 第2课时 金属品体 D错误 5.B解析：金属中含有金属阳离子和自由电子，白由电子属于整块 第1关（练递度）】 金属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动.从 1.A解析：原子在三维空里呈周期性有岸排列，有固定的熔点，X 而能够导电。 射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是品体在 6.B解析：金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、，沸点 各个方面有别于非品体的体现，故B,C、D能够支持石墨是晶体这 越高 一事实。而是否互为同素异形体与是否为品体之间并无联系，如 7.(1)④(2)①(3)③(4)2 无定形碳也是金刚石，石墨的同素异形体，却属于非晶体 解析：(1)用铝锭制成包装用的铝箱利用了铝的延展性。(2)用铝 2.B解析：品体和非品体的本质区别在于内部粒子在微观空间里是 制成的高压铝锅利用了铝的导热性。(3)用铁粉厨收照相业发液 否呈现周期性有序排列，玛吸和水品的成分均为SO, 中的银利用了铁的还原性。(4)用铜丝，金属做电缆利用了金属的 。 3.D解析：硅品体其有金属光泽和较高熔点，但不属于金属品体：金 异电性 属晶体熔融态导电，固态也导电，并具有良好的延展性 第2关（练准确率】 4.C解析：熔点高的金属一般不溶于水：金属不溶于CS,:金属均是 8.A 电的良导体：故选C 9.C解析：同一金属的多个同素异形体的金属金属品体结构互不相 5.B解析：根据切制法计算，品胞中有8个原子位于顶点，6个原子 同.A项正确：把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的“电 子气”遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了 位于面心，所以品胞中微粒数为8× 8+6 24 一起，金属品体是一种“巨大的分子”，B项正确：原子半径越小，自 6.C解析：钾品体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形品胞，其 由电子数越多，金属甚越强，故钠中的金属键强于钾中的金属键 C项错误：“电子气”逾布于整个品体被所有原子共用，从而将所有 中原子位于8个顶点，一个体心上，品胞所含原子数为8× 8 原子维系在一起，故金国品体具有延展性，D项正确 1=2 10.D解析：钾元素是第4周期的元素，不是短周期元素，A错误：钠 7.(1)Po 2Na.K 3Mg.Zn Cu.Au (2)C 的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键要 第2关（练准确率） 强，B错误：合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比 钠单质或钾单质都低，C错误：钠、钾均是较话泼的金属.在自然 6*2 8.A解析：品胞a中所含原子为12× 2+3=6个，品胞b中 界中均以化合态存在，D正确 11.D解析：金属氧具有金属品体的特点，因此可能具有很好的导电 8*61 所含原子为8× =4个，品胞e中所含原子为8× 8+1s 性，A项正确：金属氢与氢气是氢元素的两种不同单质，因此互为 2个。故选A 同素异形体，B项正确：金属氢中含有氢离子和自由电子，不含共 9.C解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层 价键，C项正确：制造金属氢的过程中有新物质生成.为化学变 排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的配位数为6.非密置 化，D项错误 层排列的配位数为4。由此可知.（雄）为密置层.(b)为非密置层 12.B解析：镁和铝的电子层数相同，外围电子数：A>Mg,原子半 密置层在三维空间里堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆 径：A<Mg,故铝的硬度大于镁：铜，钙的外围电子数相同，但原了 积方式，非密置层在三维空间里堆积可得到简单立方堆积和体心 半径：Ba>C,金属键强度：C>Ba.钙的熔点高于钡：钙和钾位于 立方堆积两种堆积方式。 同一周期.外国电子数：Ca>K,原子半径：K>Ca,金属键强度：Ca> K,故熔，沸点：Ca>K:结合以上分析知硬度：Mg>K:故C正确 10.A解析：根据均摊法.，N原子个数=8×令=1.C原子个数=6x 13.D解析：决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子的数目 =3,所以其化学式为NiCu3,A错误：基态Cu的价层电子排布 和原子半径的大小，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大： 金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数日， 式为34s',属于区的元素，B正确：铜镍合金中是金属单质 而不是金属的最外层电子数日。故D项错误。 含有阳离子和电子，没有阴离子，C正确：温度升高，自由电子的 14.(1)88大RaCL,强(2)弱细和镁位于同一主族，最高化 能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子 合价都是+2，但是镭的原子半径大，所以金属键就弱刚烈 频繁醒撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力诚弱，即电导率 选择性必修第二册，SJ学蜀12