专题2 第二单元 第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化 提优点：1.元素第一电离能的周期性变化；2.元素电负性的周期性变化 第1关练速度 10mn为准，你的时前： C.半径大小：A3*<Na 1.(2023·徐州高二检测)下列说法正确的是 D.碱性强弱：NaOH<Al(OH) 6.(2024·广东惠州高二期中)X、Y为两种主 ( 族元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具 A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能 有相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 最小 () B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 A.X的原子半径大于Y的原子半径 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 B.X的电负性小于Y的电负性 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 C.X的离子半径大于Y的离子半径 2.(2023·福建三明高二检测)1828年德国化 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿 7.废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值， 素，从而打破了无机物与有机物的人为界限， 其主要组成CIGS的化学式可写为 冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说 CulnosGa.sSe2。回答下列问题： 法，从此有机化合物的概念失去了原有的意 (1)Cu在元素周期表中属于 区。同周 义。其中尿素[CO(NH2),]中四种元素的电 期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原 负性最大的是 子还有 (写元素名称)。 A.H B.0 C.N D.C (2)Ga、n与Al同主族，写出Ga基态原子电 3.(2023·重庆肥西一中高二检测)同周期元素 子排布式： 具有下列外围电子排布的原子中，第一电离 (3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第 能最小的是 ( 一电离能由大到小的顺序为 (用元 A.ns'np B.ns'np 素符号表示)，推测的理由是 C.ns'np' D.ns'np 4.(2023·浙江宁波高二检测)下列各元素电负 (4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是 性大小顺序正确的是 ( (用元素符号表示)，Cu的化合价 A.K>Na>Li B.F>O>S 为 C.As>P>N D.C>N>0 第2关练准确率 准确率>85%，你做对题 5.(2024·江苏连云港高二月考)工业上电解熔 8.(2024·广东梅州高二月考)现有四种元素基 融的A山，O,和冰品石(NaAF。)的混合物可制 态原子的电子排布式如下。则下列有关比较 得铝。下列说法正确的是 中正确的是 A.第一电离能大小：O<Na ①1s22s22p3s23p; B.电负性大小：F<O 21s22s22p3s23p3: 选择性必修第二册·SJ学霸026 ③1s22s22p3: C.电负性：④>①>②>③ ④1s22s22p D.最高正化合价：①>③=② A.第一电离能：④>③>②>① 12.(2024·北京高二期中)如图为元素周期表 B.原子半径：①>②>③>④ 中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说 C.未成对电子数：④>③=②>① 法正确的是 D.电负性：④>③>②>① 9.(2023·广东佛山高二期末)Na元素的微粒转 化关系如图所示。下列说法正确的是() Na(s)- D.Na() ②下a' A.电负性：Y>M>Z B.离子半径：M>Z2>Y A.基态Na原子的最高能层为N C.元素Y、Z、M的第一电离能：Y>Z>M B.过程①破坏了金属键 D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元 C.过程③所吸收的能量为Na的第一电离能 素的原子中最多的 D.基态Na原子的电子空间运动状态有11种 13.（2024·四川广安高二期中)一种用作锂离 10.(2024·四川阆中高二月考)如图是第3周 子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、 期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形 Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元 图，下列有关说法中正确的是 素，W原子的最外层电子数等于其电子总数 的；。下列说法正确的是 原子序数 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 A.简单离子半径：Y>Z>W C.y轴表示的可能是原子半径 B.基态W原子核外有4种空间运动状态不 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的 同的电子 电子数 C.与W同周期的元素中第一电离能小于W 的有5种 11.(2023·安微安庆高二月考)现有四种元素 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 基态原子的电子排布式如下。则下列有关 14.(2023·陕西咸阳高二联考)下表列出了九 比较中不正确的是 种元素在元素周期表中的位置。 ①1s22s22p3s23p ②1s22s22p3g23p h ③1s22s22p h ④1s22s22p (1)这九种元素电负性最大的是 A.第一电离能：④>③>②>① 第一电离能最小的元素是 ,最不活 B.原子半径：②>①>③>④ 泼的是 (均用元素符号填空)。 专题2学霸027 (2)这九种元素中最外层电子排布为4s' 第3关练思维宽度 难度级别：女☆☆☆ 的元素为 (用元素符号填空)。 (3)c、d,e三种元素的原子半径由大到小的 16.根据下列五种元素的电离能数据 顺序是 第一电离能由大到小 (单位：kJ·mo),回答下面各 的顺序是 ,电负性由大到小的 题，并将正确选项填入相应的空格内。 顺序是 (均用元素符号填空)。 元素代号 13 (4)d元素原子未成对电子数为 2080 4000 61009400 ⅰ元素基态原子电子排布式为 R 500 4600 6900 9500 15.(2023·安徽安庆市第二中学高二期中)丁 740 1500 770010500 NOH 580 1800 270011600 CH, U 420 310044005900 二酮肟(H,C‖ )可与N+反应，生 NOH (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用 (填字母，下同)。 来鉴定N的存在。请回答下列问题： A.Q和R B.S和T C.T和U (1)Ni在元素周期表中的位置为 D.R和U E.R和T (2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态 (2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应 有 种。 最可能正确的是 NOH A.Q2*+2e→0 CH, B.R2++2e→R (3)丁二酮肟(H,C )中涉及元素 NOH C.S3++3e→S 的电负性由大到小的顺序为 :与 D.U2+2e→0 氨同周期的硼在成键时，能将一个2s电子 E.T3+3e→T 激发进入2印能级参与形成化学键，请写出 (3)它们的氣化物的化学式，最可能正确 该激发态原子的价电子轨道表示式： 的是 该过程形成的原子光谱为 A.QCI B.SCI C.TCI (填“吸收”或“发射”)光谱。 D.RCI E.UCI (4)与N同周期的铜、锌两种元素位于元素 (4)S元素最可能是 周期表的 区，两元素的第一电离能 A.p区元素 B.稀有气体元素 (1)、第二电离能(12)数据如表所示： C.s区元素 D.准金属 E.d区元素 电离能/(kJ·mol) (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像 铜 746 Q元素的是 1958 锌 A.硼(1s22s22p)B.铍(1s22s2) 906 1733 C.锂(1s22s)D.氦(1s2)E.氢(1s) 铜的1，小于锌，2却大于锌的主要原因是 (6)化学性质最稳定的是 A.Q B.S C.T D.U 选择性必修第二册·SJ学霸028确：第15列为VA族，其元素原子的最外层电子排布式为 分别为26,27,28号元素，它们在元索周期表中处于第4周期Ⅲ ns2np,B项错误：He的最外层电子排布式为1s2,在第18列， 族，基态Fe原子的电子排布式为122.22p°3s23p53d4s2或 C项错误：第14列（碳族）元素原子的价层电子排布式为ns2p2, [Ar]3d4s2 未成对电子数为2，第15列（氯族）元素原子的价层电子排布式 第3关（妹思维宽度） 为ns2np3,未成对电子数为3，D项错误。 19.(1)HCI04>H2S04>H3P04(2)第4周期IB族【Ar]354g2 12.C解析：钴元素为d区元素，基态钴原子电子排布式为 1s22s22p3s23p53d7482,最外层有2个电子，A错误：钴元素位于 (3▣四11(4)ds15 元素周期表的第4周期Ⅲ族，B错误：钴元素所在周期基态原子 解析：A的基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对 未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对电子，C正 电子，A为P:B原子的M层电子数比L层电子数少两个，B为S: 确：Co2+的核外价层电子排布式为3d7,D错误」 C的基态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为C:D的基 13.D解析：核外电子层依次为K、L、M、N、0、P、Q…,假设0能层中 态原子的价层电子排布式为342，在常见化合物中其最高正价 比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理， 为+7，则价层电子排布式为3d4s2,D为Mn:E的基态原子的M 第8周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p,各能级容纳电予数日依次为 层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电 2、18、14、10、6,填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第8周期 子排布式为3do4s,E为Cu。(1)由以上分析知，A为P.B为S 容纳元素种类数为50，A正确：117号元素位于p区，价层电子排 C为C1。A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强 布式为7s27p3,未成对电子数为1，位于p轨道上，B正确：前四周 到弱的顺序为HC1O,>H2S04>H,P04。(2)D为锰元素，其在元 期元素即1-36号元素，未成对电子数最多的元素价层电子播布 素周期表中的位置为第4周期IB族，其基态原子的简化核外电 式为34s',共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表 子排布式为[A]3d'42。(4)E为铜元素，位于元素周期表的d 的第4周期MB族，C正确：114号元素位于第7周期WA族，是位 区，其基态原子电子排布式为12222p53823p3d4s1,填有电子 于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层，价电子数为4，价 的轨道数为15。 层电子排布式为7s27p2,D错误。 第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化 14.A解析：因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了p能级， 第1关（练速達度） 故其能级已经充满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即Y 1.A解析：同周期元素从左到右第一电高能呈逐渐增大的趋势，碱 元素原子的价层电子排布式为3,23p,故A项错误，B项正确：Y 金属元素第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正 为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正 确，C错误：镁的外围电子排布式为3：？，铝的外围电子排布式为 确：Z为A8元素，核外电子排布式为1822822p3823p3d4s24p3, 3:23p',镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于 故D项正确。 铝的第一电离能，B错误：根据同主族、同周期主族元素第一电离 15.(1)418(2)ⅢA1(3)p■A-IA,0 能的递变规律可以推测，第一电离能：K<Ca<Mg.D错误 解析：(1)根据该元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于 2.B解析：0与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性 第4周期.故共有18种元素。(2)由外围电子排布式为424p 逐渐增大，所以电负性：O>N>C。B正确 可以知道，该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于 3.B解析：ns2np3处于半充满状态，n2np处于全充满状态，均是能 ⅢA族，该族中只有一种非金属元素—翻。(3)由外围电子排 量较低的状态，不易失去电子，而ns2p4和ns2p3比较，s2p容 布式为4s24p'可以知道，该元素处于p区，由该区元素的外围电 易失去一个电子变成ns2m即3半充满的较稳定状态，因此更容易失 子排布式为ns2p6可知，该区包括ⅢA~IA族0族的元素。 去电子，第一电离能最小，故B正确。 16.(1)球形(2)Fe2:1s22822p3s23p3d、Fe:1822s22p3823p3d 4.B解析：K,Na、山为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为 K<Na<Li,A错误：F、0为同周期元素，电负性：F>0:0,S为同主族 Fe (3)3d42(4田1日(5)f 元素，电负性：O>S,B正确：As、P、N为同主族元素，从下到上电负 2p 性逐渐增强，电负性：A<P<N,C错误：C、N、0为同周期元素，从左 解析：(1)s区为IA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be,其电子排 到右电负性逐渐增强，电负性：C<N<0,D错误。 布式为1s22s2,外围电子的电子云形状为球形。(2)d区为ⅢB~ 5,C解析：元素周期表中从左到右第一电离能是增大趋势，从上到 ⅢB族（不包括網系、倒系）、Ⅷ族族序数最大且原子序数最小的 下是减小趋势，则第一电离能大小：0>Na,A错误：同一周期从左 元素为Fe,其常见离子为Fe2”、Fe,电子排布式分别为 到右电负性逐渐增大，侧电负性大小：F>0,B错误：电子层数相同 1s22s22p3s23p3d°、1s22s22p3s23p3d,由离子的电子排布式可 的离子，核电荷数越大半径越小，则半径大小：Nm>A+,C正确： 知Fe”的3d能级为半充满状态，其稳定性大于Fe2。(3)符合条 同一周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性强弱：N>A1,则碱性强 件的元素为Zn,其电子排布式为1s22s22p53.23p3d0482,外围电 弱：NaOH>Al(OH),D错误。 子排布式为3d°42。(4)符合题意的元素为N,其外围电子的轨 6.C解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 道表示式为因1日。（5)轴和铄均为制系元素，位于 在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元 2p 素，Y原子比X原子多一个电子层，故原子半径：Y>X,A错误：由A f区。 可知，X为非金属元素，Y为金属元素，Y原子比X原子多一个电 17.(1)1s2222p323p63d'482(2)214ⅢBd金属+3 子层，故电负性：X>Y,B错误：电子层结构相同的离子，核电荷数 解析：此题的关键是根据价层电子排布写出核外电子推布式。有 越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 三个价电子，其中一个价电子在3能级，则其他两个价电子必在 C正确：X为非金属元素，易得电子形成阴离子，而Y为金属元素 48上，价层电子排布式为3d'4s2,原子序数是21，在第4周期■B 易失电子形成阳离子，故第一电离能：X>Y,D错误 族，处于d区，是金属元素，最高化合价是+3。 7.(1)ds钾、航、镓、溴(2)122,22p°323p‘3d04s24p1或 18.(1)4IBds球(2)1s22822p3:23p3d°或[r]3d°Cu [Ar]3d104s24p'(3)A>Se>GaGa、Se、A处于同一周期.As价 电子排布为4s24p3,处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大，由 的价层电子排布式为3d°，而Cu2的价层电子排布式为3d”,价 于Ga比Se原子半径大，核电荷数小，所以第一电离能Ga比Se小 层电子排布达到全满时更稳定，所以高温下C20稳定性强于 (4)Se+1 Cu0(3)第4周期Ⅷ族1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2 解析：(1)C的外固电子排布式为3d4s',Cu属于IB族元素，在 解析：(1)29号元素C加在元素周期表中位于第4周期【B族，d 周期表中位于d区；C是第4周期的元素，原子的最外层有1个 区：其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p°3d04s'或 未成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子 [Ar]3dD4s,s电子的原子轨道呈球形。(2)Cu2*的电子排布式 数与铜原子相同的元素还有钾，钪、像、溴。(2)像是31号元素，核 为1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d°：轨道中电子处于全满、全空、半 外有31个电子，基态嫁(G)原子的电子排布式为 满时最稳定，Cu的价层电子排布式为3d0,而Cu2“的价层电子 1s22s22p53s23p53d04s24p或[Ar]3d4s24p'。(3)Ga、Sc、As处 排布式为3dP,所以高温下Cu,0稳定性强于CuO。(3)Fe、Co、N 于同一周期，As价电子排布为4s24p,处于半满结构，比较稳定 参考答案学霸07 第一电离能最大：由于Ga比Se原子半径大，核电荷数小，所以第 (4)3[Arj3d04s24p 一电离能Gm比Se小，故Ga、Se与As三种元素第一电离能由大到 解析：由元素在周期表的位置可知，m为F,b为Ne,e为Si,d为 小的顺序为As>S>Ga。(4)元素非金属性越强其电负性越强，则 P,e为S,f为K,g为Fe,h为Cu,i为Ga。(1)非金属性越强，电 CIGS含有的四种元素中电负性最强的是S©：根据化合物中各元素 负性越大，所以电负性最大的是F,元素的金属性越强，越容易失 化合价代数和为0，Culno,Gaos Se2中n,Ga的化合价均为+3 去电子，最容易失去最外层一个电子的元素，其第一电离能最小 价，Se的化合价为-2价，则Cu的化合价为+1价。 则第一电离能最小的是K,稀有气体化学性质稳定，最不活泼的 第2关（妹准确率）】 是Ne。(2)原子最外层电子排布是41的元素，可能为Cu元素， 8.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p53s 也可能是K元素。(3)同周期元素从左到右原子半径逐渐或 3p是S元素，②122g22p53s23p3是P元素，③1s22:22p3是N 小，e为S,d为P,e为S,则三种元素的原子半径由大到小的顺序 元素，④1：2222p3是F元素。同周期自左而右第一电离能呈州 是S>P>S:同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，VA 大趋势，由于P的3p电子为半充满状态，较稳定，所以第一电离 族3印能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相 能：S<P,N<F,问主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离 邻元素，则第一电离能：P>$>S:同周期自左而右电负性增大，则 能：N>P,因此第一电离能：F>N>P>S,即④>③>②>①，A正确：同 电负性：S>P>Si。(4)d为P元素，核外电子排布式为 一周期主族元素从左往右原子半径依次碱小，同一主族元素从上 1s22g22p3s23p3,未成对电子数为3，i为Ga元素，是31号元素， 往下原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F,即②>①>③>④ 基态原子电子排布式为[Ar]3d04s24p'。 B错误：S、P、N、F未成对电子数分别为2、3,3、1，故③=②>①>④ 15.(1)第4周期M族(2)5(3)0>N>C>H ↑↑↑ C错误：同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往 22 下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P,即④>③>①>②， 吸收(4)ds铜的价层电子排布式为3d04s',锌的价层电子 D错误。 排布式为3d04s2,铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构 9.B解析：基态Na原子的电子排布式为122,22p3s,故最高能层 为M,A错误：金属键由自由电子及排列成品格状的金属离子之间 因此铜的11小于锌的11，也由于3d全满结构稳定，C'再失去 的静电作用力组合面成，过程①是由Na(s)-+Na(g)因此破坏了金 一个电子较困难，因此铜的L2大于锌的12 属键，B正确：过程②所吸收的能量为Na的第一电离能，C错误： 解析：(1)N元素的原子序数为28，位于第4周期族。(2)基态 氧原子的核外电子排布式为12222p,空间运动状态等于轨道 电子空间运动状态数就是电子占据的轨道数，基态Na原子的电子 数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种。(3)涉及 空间运动状态有1+1+3+1=6种，D错误。 10.B解析：第3周期11~17号元素，即第3周期主族元素。同周期 元素有H、C、N、O,电负性由大到小的猴序是0>N>C>H:基态 主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的 的核外电子排布式为1s22s22p',成键时，能将一个2s电子激发进 入2p能级，即激发态的电子排布式为122.2p2,价电子轨道表 3:电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电 离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而 示式为工工☐，基态转化成激发态，吸收能量，形成原 增大，A错误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强， 2p 则元素的电负性增强，B正确：同周期随原子序数的增大，原子半 子光谱为吸收光谱。(4)铜的价电子排布式为3d04s',锌的价电 径减小，与图像不符，C错误：形成基态离子转移的电子数依次 子排布式为3d04s2,这两种元素位于元素周期表的ds区：铜的价 是：Na为1，Mg为2，A1为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，C为 电子排布式为3d04s1,锌的价电子排布式为3d04s2,铜失去一个 1,与图像不符，D错误。 电子可以达到稳定的3d全满结构因此铜的【1小于锌的I1,也由 11.C解析：根据电子排布式可知，①为16号元素S,②为15号元素 于3d全满结构稳定，Cu再失去一个电子较困推，因此铜的2大 P,③为7号元素N,④为9号元素F。同周期元素从左到右第一 于锌的12e 电离能垦增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小 第3关（练思维宽度） ④的第一电离能大于③，②因为3p轨道半充满较稳定，第一电离 16.(1)D(2)E(3)D(4)C(5)D(6)A 能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④>③>②>①，A正 解析：根据元煮的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀 确：原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子 有气体元素。R和U的第二电离能均远远大于第一电离能，因此 半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为②②>①>③>④，B正确：同 最外层电子数都是1，最有可能处于同一主族。S的第三电离能 周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负 远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同项分析T 性逐渐减小，则电负性大小顺序为④>③>①>②，C错误：F没 的最外层电子数是3。(1)由以上分析可知，R和U的第一电离 有正化合价，S最高化合价为+6价，P最高化合价为+5价，N最 能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选D。(2)金属 高化合价为+5价，最高正化合价大小顺序为①>③=②，D正确。 性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可 12.A解析：根据短周期元素在周期表的位置可知：X是H,Y是F 能正确的是选项E。(3)由分析可知R、S、T、U最高化合价为4 元素，Z是S元素，M是C元素。元素的非金属性越强，其电负性 1、+2、+3、+1,所以各氯化物分别是RC1、SCL2、TC、UC1,故选D。 越大，由于元素的非金属性：F>C1>S,所以元素的电负性：F> (4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为：区元 C>S,A正确：离子核外电子层数越多，半径越大：当离子核外电 素。(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质 子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：$2> 最像Q元熬的是氢。(6)根据元素的电离能可知，Q的第一电离 C>F,B错误：问周期元素，从左到右元素第一电离能逐渐增 能最大，很可能是稀有气体，所以化学性质最稳定的是Q 大，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，但ⅡA族元素> ⅢA族的元素，VA族元素>MA族元素，则第一电离能：F>CI>S, 专题探究2元素推断与元素 C错误：基态S原子的价层电子排布式为3s23p,未成对电子数 周期律的综合应用 为2，同周期未成对电子数最多的是P,为3个，D错误。 1.A 13.C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 2.A解析：除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种 原子的最外层电子数等于其电子总数的}，W为P元素，X能形 主族元素分别为Cs和F,即X为Cs,Y为F,CsF为离子化合物，以 此解答。C:原子最高能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发 成4个共价键，X是C元素：Y能形成2个共价键，Y是0元素：Z 生在第一个电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电 形成1个共价键，Z是F元素。电子层数越多半径越大，电子层 离能，故A错误。 数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P>0>F,A错 3.B解析：由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合 误：W为P元素，基态原子有9个轨道填充了电子，所以电子有9 物为NO2,则X为N元素，Y为0元素，“W的周期数与族序数相 种空间运动状态，B错误：W为P元素，与P同周期的元素中，第 等”且W为短周期元素，则W为第3周期ⅢA族，是A1元素，Y的 一电离能小于P的有Na、Mg、A,S、S,共5种，C正确；Z为F元 核外电子排布式为1s22s22p,最低能级电子数为2，则Z的最高能 家，氟元素没有正价态，没有含氧酸，D错误。 级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z 14.(1)F K Ne (2)K Cu (3)Si>P>S P>S>Si S>P>Si 为N元素。据此分析解答，B项正确 选择性必修第二册·SJ学霸0B