专题2 第二单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

确：根据核外电子排布规律可知，的基态原子核外电子排布式为 同学所画的电子轨道表示式的2印轨道违背了洪特规则。(3)基 1s22',激发态时，电子发生跃迁.2s轨道可能存在2个电子，B错 态F:原子的价层电子排布式为3d4s2,恭态原子中能量最高的 误：图中基态0的轨道表示式违反了洪特规则，C错误：P原子：电 电子是3轨道上的电子，3d电子云在空间有5个伸展方向。 子的电子云轮廓图都为球形，但大小不同，D错误。 (4)B为N元素，电子排布式为1s22s22p3:C为0元素，电子排布 5.C解析：某元素核外共有16个不同运动状态的电子，则该元素 2s 2p 为S元素，其最高价氧化物为S01,为酸性氧化物，A错误；原子核 式为12,2p,价层电子轨道表示式为合回日铁元素 外电子排布式为1s22822p53s23p4,所有的电子占有5个能级，有9 的原子序数为26，铁原子的电子排布式为12222p323p3d°4 种空间运动状态，B错误：该元素的原子序数为16，C正确：若将 该原子的电子排布式写成12222p323p23p,电子填充同一能级 或[Ar]34s2,铁原子失去3个电子形成铁离子，价层电子排布 式为3d 不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，该排布式 违背了洪特规则，D错误。 第二单元元素性质的递变规律 6.B解析：3p轨道上有2个未成对电子的原子可能为WA族的Si MA族的S,4p轨道上有2个未成对电子的原子可能为VWA族的 第1课时原子核外电子排布的周期性 Ge、MA族的Se,相应元素不一定属于同一主族，A项不符合题意： 第1关（练速度》 3p轨道上只有1个空轨道的原子为VA族的Si,4p轨道上只有 1.A2.B 1个空轨道的原子为VA族的C,相应元素都属于NA族，B项符 3.C解析：由+2价离子的电子排布式为1s2222p3s23p°可知，该 合题意：最外层电子排布为1s2的原子为0族的He,最外层电子排 元素为原子序数为20的钙元素，钙元素位于元素周期表第4周期 布为22的原子为ⅡA族的Be,相应元素不属于同一主族，C项不 ⅡA族，处于s区，故选C 符合题意：最外层电子排布为32的原子为ⅡA族的Mg,最外层电 4.A解析：如果考虑放射性元素，最活泼的金属是F,如果不考虑放 子排布为4s2的原子可能为ⅡA族的Ca、ⅢB族的Sc、VB的Ti、 射性元素，最活泼的金属是Cs,而C和都属于IA族元素，位 VB族的V,IB族的Mn、Ⅷ族的Fe、Co和Ni、ⅡB族的Zn,相应元 素不一定属于同一主族，D项不符合题意 于s区；最活泼的非金属是F,位于p区：常温下呈液态的金属为 7.B解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价 Hg,属于过渡元素，其价层电子排布为5d06s2,位于ds区。 5.A解析：[Ar]3d4s24p3代表35号元素。根据元素周期表的结 层电子排布式为nsp,则X的价层电子排布式为2s22p2,为碳元 构可知，同主族相邻周期的两元素，原子序数之差可以是2、8、18 素：基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，则其价层电子排 32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数 布式为3：'，为钠元素：基态Y原子的未成对电子数为2，则其价层 电子排布式为222p,为氧元素：W+的3d轨道处于半充满状态 为35：B项中X上方的原子序数为27，处在第4周期，与X相差 18,X应为45：C项中X下方的原子序数为75，X应为43：D项中X 则W原子的价层电子排布式为342，为铁元素：即X、Y、Z、W分 下方的原子序数为52，因此X应为34。 别为C、0、Na,Fe。Y与X,Z元素均能形成常见的两种化合物C0 6.A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表 C02、Na0Na02,A正确：由X、Y、Z三种元素形成的化合物，可 的d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表 能为Na2C0,、Na2C20,等，它们都为强碱弱酸盐，其水溶液都星碱 中的第4、5或6周期。 性，B错误：基态W原子的价层电子排布式为3d482,未成对电子 7.①LA3②WA5p③ⅢB4d④B4d 数为4，C正确：XY2为C02,电子式为0：C:0,各原子均满足 解析：①最后一个电子填充在轨道，属于区元素，为主族元素 8电子稳定结构，D正确。 在第3周期ⅡA族。②最后一个电子填充在p轨道，属于p区元 8.(1)L球形和纺锤形(2)硒(3)3d64s2 素，为主族元素，在第5周期NA族。③最后一个电子填充在d轨 (4☒四t1 道，且小于10，属于d区元素，为刷族元素，在第4周期ⅢB族。 ④最后一个电子填充在轨道，且等于10，属于d区元素，为副 1s22印 族元素，在第4周期IB族。 152 第2关（练准确率）》 9.(1)3对4(2)纺播(3)0问▣1☐ 2p 1s22412p3 8.D解析：由C0的外围电子排布式可知，它位于元素周期表的第4 周期围族，A错误：由C。的外用电子捧布式可知，它的基态原子核 222 外电子排布式为[A]3d74.2,B错误：由Ca的外固电子排布式可 知，Co2的电子排布式为[Ar]3d”,C错误：由Co的外丽电子排布 10.(1）1s22s22p (2）S03 式可知，Co位于元素周期表中第4周期第9列，D正确。 9.D解析：由元素在周期表中的位置可知1为H、2为0、3为Mn、4 为Zn、5为Ce,据此解答。元素2和元素5均位于p区，故A错误： 元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3"42，最外层电子数 为2，阔于ds区元素，B、Mg的量外层电子数均为2，属于s区元素，故 (4)S-C-S B错误：元求1、23分别是H、0、Mn,它们的基态原子的价电子排布式 解析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18：X原 分别为1s1,2s22p3d4s2,故未成对电子数之比为1：2：5，故C错误： 最外能层的P能级中有一个轨道填充了2个电子，所以X是氧 Y原子的最外能层中D能级的电子数等于前一能层电子总数，因 元素5位于第4周期WA族，为32号元素锗(G),原子结构示意图为 此应该为2，且X和Y具有相同的电子层数.所以Y是碳。Z与 X在周期表中位于同一主族，所以乙是硫」 4,属于准金属元素，故D正确。 11.(1)CN0Fe(2)洪特规则(3)5(4)1s22s22p 2 2p 四四13对 10.A解析：硒是34号元素，处于周期表中第4周期A族，核外电 子排布式为[Ar]3d4s24p:电子最后填充4p,为p能级，属于p 解析：(1)A、B、C为短周期主族元素，D为第4周期元素，它们的 区，①正确：硒核外电子占据8、P、d能级，原子轨道数分别为1、3 原子序数依次增大，A元素形成的物质种类紫多，其形成的一种 5,电子占据18个原子轨道.②错误：硒是34号元素，原子核外没 固体单质工业上常用作切制工具，则A为碳元素：B元索原子的 有两个运动状态完全相同的电子，有34个电子就有34种运动状 核外p电子数比电子数少1，则B为N元素：C元素基态原子P 轨道有两个未成对电子，且其单质为气体，则C为0元素：D在周 态，③正确：函原子的核外电子占据s、P、d能级，占据8个能级， ④正确：硒原子中电子占据的最高能层是N能层，电子占据的最 期表的第8纵列，则为Fε元素。(2)碳元素的原子序数为6，基态 高能层符号是N,⑤错误：基态硒原子的外围电子排布式为 2p 碳原子的价层电子轨道表示式为 ,由图可知，该 4s24p,⑥错误。 11.A解析：元素周期表中，第9列为族，全部为金属元素，A项正 选择性必修第二册·SJ学霸06 确：第15列为VA族，其元素原子的最外层电子排布式为 分别为26,27,28号元素，它们在元索周期表中处于第4周期Ⅲ ns2np,B项错误：He的最外层电子排布式为1s2,在第18列， 族，基态Fe原子的电子排布式为122.22p°3s23p53d4s2或 C项错误：第14列（碳族）元素原子的价层电子排布式为ns2p2, [Ar]3d4s2 未成对电子数为2，第15列（氯族）元素原子的价层电子排布式 第3关（妹思维宽度） 为ns2np3,未成对电子数为3，D项错误。 19.(1)HCI04>H2S04>H3P04(2)第4周期IB族【Ar]354g2 12.C解析：钴元素为d区元素，基态钴原子电子排布式为 1s22s22p3s23p53d7482,最外层有2个电子，A错误：钴元素位于 (3▣四11(4)ds15 元素周期表的第4周期Ⅲ族，B错误：钴元素所在周期基态原子 解析：A的基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对 未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对电子，C正 电子，A为P:B原子的M层电子数比L层电子数少两个，B为S: 确：Co2+的核外价层电子排布式为3d7,D错误」 C的基态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为C:D的基 13.D解析：核外电子层依次为K、L、M、N、0、P、Q…,假设0能层中 态原子的价层电子排布式为342，在常见化合物中其最高正价 比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理， 为+7，则价层电子排布式为3d4s2,D为Mn:E的基态原子的M 第8周期需要填充8s、5x、6f、7d、8p,各能级容纳电予数日依次为 层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电 2、18、14、10、6,填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第8周期 子排布式为3do4s,E为Cu。(1)由以上分析知，A为P.B为S 容纳元素种类数为50，A正确：117号元素位于p区，价层电子排 C为C1。A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强 布式为7s27p3,未成对电子数为1，位于p轨道上，B正确：前四周 到弱的顺序为HC1O,>H2S04>H,P04。(2)D为锰元素，其在元 期元素即1-36号元素，未成对电子数最多的元素价层电子播布 素周期表中的位置为第4周期IB族，其基态原子的简化核外电 式为34s',共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表 子排布式为[A]3d'42。(4)E为铜元素，位于元素周期表的d 的第4周期MB族，C正确：114号元素位于第7周期WA族，是位 区，其基态原子电子排布式为12222p53823p3d4s1,填有电子 于p区的金属元素，原子结构中有7个电子层，价电子数为4，价 的轨道数为15。 层电子排布式为7s27p2,D错误。 第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化 14.A解析：因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了p能级， 第1关（练速達度） 故其能级已经充满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即Y 1.A解析：同周期元素从左到右第一电高能呈逐渐增大的趋势，碱 元素原子的价层电子排布式为3,23p,故A项错误，B项正确：Y 金属元素第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正 为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正 确，C错误：镁的外围电子排布式为3：？，铝的外围电子排布式为 确：Z为A8元素，核外电子排布式为1822822p3823p3d4s24p3, 3:23p',镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于 故D项正确。 铝的第一电离能，B错误：根据同主族、同周期主族元素第一电离 15.(1)418(2)ⅢA1(3)p■A-IA,0 能的递变规律可以推测，第一电离能：K<Ca<Mg.D错误 解析：(1)根据该元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于 2.B解析：0与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性 第4周期.故共有18种元素。(2)由外围电子排布式为424p 逐渐增大，所以电负性：O>N>C。B正确 可以知道，该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于 3.B解析：ns2np3处于半充满状态，n2np处于全充满状态，均是能 ⅢA族，该族中只有一种非金属元素—翻。(3)由外围电子排 量较低的状态，不易失去电子，而ns2p4和ns2p3比较，s2p容 布式为4s24p'可以知道，该元素处于p区，由该区元素的外围电 易失去一个电子变成ns2m即3半充满的较稳定状态，因此更容易失 子排布式为ns2p6可知，该区包括ⅢA~IA族0族的元素。 去电子，第一电离能最小，故B正确。 16.(1)球形(2)Fe2:1s22822p3s23p3d、Fe:1822s22p3823p3d 4.B解析：K,Na、山为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为 K<Na<Li,A错误：F、0为同周期元素，电负性：F>0:0,S为同主族 Fe (3)3d42(4田1日(5)f 元素，电负性：O>S,B正确：As、P、N为同主族元素，从下到上电负 2p 性逐渐增强，电负性：A<P<N,C错误：C、N、0为同周期元素，从左 解析：(1)s区为IA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be,其电子排 到右电负性逐渐增强，电负性：C<N<0,D错误。 布式为1s22s2,外围电子的电子云形状为球形。(2)d区为ⅢB~ 5,C解析：元素周期表中从左到右第一电离能是增大趋势，从上到 ⅢB族（不包括網系、倒系）、Ⅷ族族序数最大且原子序数最小的 下是减小趋势，则第一电离能大小：0>Na,A错误：同一周期从左 元素为Fe,其常见离子为Fe2”、Fe,电子排布式分别为 到右电负性逐渐增大，侧电负性大小：F>0,B错误：电子层数相同 1s22s22p3s23p3d°、1s22s22p3s23p3d,由离子的电子排布式可 的离子，核电荷数越大半径越小，则半径大小：Nm>A+,C正确： 知Fe”的3d能级为半充满状态，其稳定性大于Fe2。(3)符合条 同一周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性强弱：N>A1,则碱性强 件的元素为Zn,其电子排布式为1s22s22p53.23p3d0482,外围电 弱：NaOH>Al(OH),D错误。 子排布式为3d°42。(4)符合题意的元素为N,其外围电子的轨 6.C解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 道表示式为因1日。（5)轴和铄均为制系元素，位于 在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元 2p 素，Y原子比X原子多一个电子层，故原子半径：Y>X,A错误：由A f区。 可知，X为非金属元素，Y为金属元素，Y原子比X原子多一个电 17.(1)1s2222p323p63d'482(2)214ⅢBd金属+3 子层，故电负性：X>Y,B错误：电子层结构相同的离子，核电荷数 解析：此题的关键是根据价层电子排布写出核外电子推布式。有 越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 三个价电子，其中一个价电子在3能级，则其他两个价电子必在 C正确：X为非金属元素，易得电子形成阴离子，而Y为金属元素 48上，价层电子排布式为3d'4s2,原子序数是21，在第4周期■B 易失电子形成阳离子，故第一电离能：X>Y,D错误 族，处于d区，是金属元素，最高化合价是+3。 7.(1)ds钾、航、镓、溴(2)122,22p°323p‘3d04s24p1或 18.(1)4IBds球(2)1s22822p3:23p3d°或[r]3d°Cu [Ar]3d104s24p'(3)A>Se>GaGa、Se、A处于同一周期.As价 电子排布为4s24p3,处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大，由 的价层电子排布式为3d°，而Cu2的价层电子排布式为3d”,价 于Ga比Se原子半径大，核电荷数小，所以第一电离能Ga比Se小 层电子排布达到全满时更稳定，所以高温下C20稳定性强于 (4)Se+1 Cu0(3)第4周期Ⅷ族1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2 解析：(1)C的外固电子排布式为3d4s',Cu属于IB族元素，在 解析：(1)29号元素C加在元素周期表中位于第4周期【B族，d 周期表中位于d区；C是第4周期的元素，原子的最外层有1个 区：其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p°3d04s'或 未成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子 [Ar]3dD4s,s电子的原子轨道呈球形。(2)Cu2*的电子排布式 数与铜原子相同的元素还有钾，钪、像、溴。(2)像是31号元素，核 为1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d°：轨道中电子处于全满、全空、半 外有31个电子，基态嫁(G)原子的电子排布式为 满时最稳定，Cu的价层电子排布式为3d0,而Cu2“的价层电子 1s22s22p53s23p53d04s24p或[Ar]3d4s24p'。(3)Ga、Sc、As处 排布式为3dP,所以高温下Cu,0稳定性强于CuO。(3)Fe、Co、N 于同一周期，As价电子排布为4s24p,处于半满结构，比较稳定 参考答案学霸07第二单元元素性质的递变规律 第1课时原子核外电子排布的周期性 提优点：1.原子核外电子排布的周期性；2.元素周期表中区的划分 第1关练速度 8mn为准，你的时间： 数)，X的电子排布式为[Ar]3d4s24p的是 1.(2023·黑龙江牡丹江高二期中)由中国近代 16 2628 化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属 117 于ds区元素的是 ( 7476 5 A.Zn A B C B.Co C.Ca D.Ga D 2.(2024·山东菏泽高二月考)已知下列元素原 6.(2024·甘肃庆阳高二期末)已知某元素原子 子的最外层电子排布式，其中不一定能表示 的价电子排布式为(n-1)d°ns°，则下列说 该元素为主族元素的是 ( 法正确的是 () A.3s23p3 A.该元素是金属元素 B.4s2 B.该元素位于周期表中d区 C.4s24p C.该元素的族序数为a+b D.3s23pS D.该元素位于周期表中第4周期 3.(2024·四川广安高二月考)已知某元素+2 7.已知几种元素原子的核外电子排布情况，指 价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p,该元 出其在周期表中的位置。 素在周期表中位于 原子电子排布式 族 周期 区 A.第3周期，VB族，d区 ①1s22822p382 B.第4周期，ⅡB族，ds区 ②[Kr]4d5s25p2 C.第4周期，ⅡA族，s区 ③[Ar]3d'4s2 D.第3周期，MA族，p区 ④[Ar]3do4s 4.最活泼的金属，最活泼的非金属，常温下呈液 态的金属（价层电子排布为5d6s2)分别位于 第2关练准确率 准确率>5%，你做对愿 如图所示的元素周期表中的 8.(2023·广东惠阳高二月考)元素周期表中 27号元素钴的方格中注明“3d?4s2”,由此可 以推断 () A.它位于元素周期表的第4周期ⅡA族 B.它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 A.s区、p区、ds区 B.f区p区、d区 C.Co2+的电子排布式为[Ar]3d4s2 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 D.Co位于元素周期表中第9列 5.(2023·河北衡水高二检测)如图所示是元素 9.(2023·陕西西安高二联考)已知某些元素在 周期表的一部分（表中数字和X代表原子序 周期表中的位置如下图所示，下列说法正确 专题2学霸023 的是 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周 期元素中最多的 12.(2024·河南郑州高二月考)钴是生产耐热 合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种 钴盐的重要原料。在元素周期表中钴为第 A.表中五种元素位于5个不同的区 27号元素。下列说法正确的是 B.元素4的基态原子的价电子排布式为 A.钴元素是ds区元素，且基态钴27Ca 3d4s2,与它具有的相同最外层电子数 原子最外层有2个电子 58.93 的元素只可能处于ds区 B.钴元素位于元素周期表第5周 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数 期Ⅷ族 之比为1：3：5 C.钴元素所在周期基态原子未成对电子数 最多的元素是Cr元素 D.元素5的原子结构示意图为③2 其 D.Co2+的核外价层电子排布式为3d4s2 13.(2023·四川广安高二月考)关于元素周期 属于准金属 表，下列说法不正确的是 () 10.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅 A.按照现有构造原理，理论上第8周期应有 室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧 50种元素 族元素，下列关于硒的基态原子说法正确 B.117号元素基态原子的未成对电子数为 的有 1,位于p轨道上 ①位于周期表p区 C.前四周期基态原子中未成对电子数最多 ②电子占据17个原子轨道 的元素位于元素周期表的MB族 ③有34种不同运动状态的电子 D.114号元素是位于p区的金属元素，价层 ④核外电子占据8个能级 电子排布式为7s27p ⑤电子占据的最高能层符号是4p 14.(2024·四川成都高二月考)元素X、Y、Z在 ⑥外围电子排布式为3d°4s24p 周期表中的相对位置如图所示。已知Y元 A.3项 B.4项 素原子的价层电子排布式为ns-np+',则下 C.5项 D.6项 列说法不正确的是 11.(2024·天津高二期末)元素周期表中共有 A.Y元素原子的价层电子排布 X 18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金 式为4s24p 属元素（氢元素除外），第18列为稀有气 B.Y元素在元素周期表第3周期MA族 体元素，则下列说法正确的是 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 A.第9列元素中没有非金属元素 D.Z元素原子的核外电子排布式为 B.第15列元素原子的最外层电子排布式 1s22s22p63s23p3d4s24p3 是ns2npj 15.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p, C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在 根据原子核外电子排布与元素在元素周期 第2列 表中的位置关系，完成下列各题： 选择性必修第二册·SJ学霸024 (1)该元素处于元素周期表的第 周 18.(2023·湖北襄阳四中高二月考)单晶硅太 期，该周期的元素有 种。 阳能电池片在加工时，一般摻杂微量的铜、 (2)该元素处于元素周期表的 族，该 铁、钴、硒等。 族的非金属元素有 种。 (1)铜位于第 周期 族 (3)该元素处于元素周期表的 区， 区，最外层原子轨道呈 形。 该区包括 族的元素。 (2)Cu2*的电子排布式为 16.在研究原子核外电子排布与元素周期表的 已知高温下Cu20比C0更稳定，试从核外 关系时，人们发现外围电子排布相似的元素 电子排布角度解释： 集中在一起。据此，人们将元素周期表分为 (3)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、 5个区，如图所示。请回答下列问题： Co、Ni在周期表中的位置为 ,基 态Fe原子的电子排布式为 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆☆ 19.现有五种前四周期元素，结构信 息见表，回答下列问题。 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小 的元素，其原子的外围电子的电子云形状 元素 结构信息 为 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小 未成对电子 的元素，其常见离子的电子排布式为 B M层电子数比L层电子数少两个 ,其中较稳 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 定的是 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小 基态原子的价层电子排布式为3d4s2,在常见 化合物中其最高正价为+7 的元索，其原子的外围电子排布式 为 E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电 (4)在p区中，第2周期VA族元素原子的 子，只有1个未成对电子 外围电子的轨道表示式为 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚， 化物的酸性由强到弱的顺序为 它们在 区中。 (用最高价氧化物对应水化物的化学式 17.某元素原子共有三个外围电子，其中一个外 表示)。 围电子位于第三能层d能级。 (2)D在元素周期表中的位置为 (1)该原子的电子排布式为 其基态原子的简化核外电子排布 (2)该元素的原子序数为 在周期 式为 表中处于第 周期 族，属于 (3)写出基态B原子价层电子的轨道表示 区。该元素为 (填“金属” 式 (4)E位于元素周期表的 或“非金属”)元素，其最高化合价 区，基态 原子填有电子的轨道数为 为 专题2学霸025