专题2 第一单元 专题探究1 核外电子排布的规范书写与应用-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

专题探究1核外电子排布的规范书写与应用 1.(2023·广东佛山高二月考)下列轨道表示式 B.F的结构示意图：⑨以 所表示的元素原子中，其能量处于最低状态 的是 C.基态铜原子的外围电子轨道表示式： 3d A.t四]☐■ Is 2s 田tT四 2p B.t0t9t1☐ D.Se的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p 1s 2s 2p 3s C.四Dtt☐☐ 5.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p, 122p 3 下列说法中错误的是 () D.t0t四11 122p3s A.该元素原子核外共有34个运动状态不同 2.(2023·山东青岛高二期末)下列各组表述 的电子 中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 B.该元素原子的最高能层符号为N ( C.该元素原子核外电子有18种空间运动 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外 状态 电子排布式为1s22s22p3s23p2的原子 D.该元素原子价层电子排布式为3d4s24p B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电 6.(2023·吉林东北师大附中高二期中)下列用 子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2的原子 C原子电子排布图表示的各种状态，其能量 C.最外层电子数是核外电子总数的二的原子 关系正确的是 和价层电子排布式为4s24p的原子 ①团☐t团②☐团tT 12s 2p Is 2s 2p D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和 ③团团tt④田力1tT 12 2p 12 2p 原子的价层电子排布式为2s22p的原子 A.①=②=③=④ B.④>③>①=② 3.(2024·福建莆田高二月考)X、Y两种元素可 C.②>①>④>③ D.④>③>①>② 形成XY型离子化合物，则X和Y原子最外 7.（2023·安徽灵壁一中高二期中)》 层的电子排布式可能是 下列对电子排布式或轨道表示式 A.X:2s22p Y:2s22p 的书写评价错误的是 B.X:3s'Y:3s23p C.X:3s2 Y:3s23p 选项电子排布式或轨道表示式 评价 D.X:2s22p2 Y:2s22p 基态。C原子核外的电子排错误，违反了洪 4.(2024·广东湛江高二月考)下列有关化学用 布式：1s22s22p 特规则 基态B原子的轨道表示式： 语的表述正确的是 ( 错误，违反了泡 B 1四■■ 12 利不相容原理 A.次氯酸的电子式：H:C1:0 2p 专题2学霸09 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 10.A、B、C、D、E均为36号以前的元 基态$原子的外围电子轨 素。请完成下列空白： C 道表示式四t1 正确 (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对 3p 电子，次外层有2个电子，其元素符 基态Ti原子电子排布 D 正确 号为 式：1s22s22p3s23p3d (2)B元素基态的正三价离子的3d轨道为 8.（2024·河北承德高二月考)根据已学知识， 半充满，其元素符号为 ,其基态原 回答下列问题： 子的电子排布式为 (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能级 (3)C元素基态原子的M层全充满：N层没 为 ,占据该能级的电子云轮廓图形 有成对电子，只有一个未成对电子。其基态 状为 原子的价层电子轨道表示式为 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素 (4)D、E元素的基态原子都只有一个未成对 的符号： 电子：它们相互作用可形成中学化学常见的 (3)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的 离子化合物，并且阴、阳离子的电子层结构 电子数之比为 相同，最高能级的电子对数等于其最高能层 d (4)基态Cr原子的价电子轨道表示式为 的电子层数；则此离子化合物的化学 ,在元素周期表中的位置为 式为 (5)Fe2+的价层电子排布式为 基态 11.(1)以氮化镓(GaN)、碳化硅等为代表的第 Fe2+和Fe+中未成对的电子数之比 三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业 为 有巨大推动作用。基态硅原子的电子排布 9.(2023·云南昆明高二月考)回答下列问题： 式为 ,其中具有 (1)下面是s能级与p能级的原子轨道图： 最高能量的电子所处能级符号为 该能级轨道电子云轮廓图的形状 为 ,硅原子的核外电子有 种 空间运动状态。 ①s电子的原子轨道呈 形，每个s能 (2)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原 级有 个原子轨道； 子核外有 种运动状态的电子，基态 ②p电子的原子轨道呈 形，每个p能 锗原子的最外层电子的轨道表示式为 级有 个原子轨道。 (2)写出下列元素基态原子的电子排布式。 (3)氨化铬在现代工业中发挥更重要的作 ①Co: ;②Cu: 用，请写出Cr*的价电子轨道表示式： (3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。 :基态铬、氮原子的未成 ①P: :②F: 对电子数之比为 选择性必修第二册·SJ学霸020式为[Ar]3d04s24p'或12222p3s23p3d04s24p' 3p,3d,4,4p轨道.核外电子有18种空间运动状态.C正确：晒元 15.(1)①1s22s22p3s23p2②1s22s22p③[Ar]38[Arj3d的 素位于元素周期表第4周期门A族，价层电子排布式为4s24p 1s22.22p3s23p(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d04s34p34 D错误。 VA 6.C解析：电子能量高低为1s<2<2印.则2p轨道上电子越多，1s轨 道上电子越少，其能量越高，期能量由高到低的烦序是2>①>④> ③。故选C 16. 1s22.22p3s23p°3d24.2(2)23d 7.D解析：2p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独 分占2个轨道，且自旋状态相同，2印，填充2个电子，违反了洪特规 则，故A正确：根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子 (3)①+41s22.22p3.23p°23d4s 解析：(2)由该原子的核外电子排布式可知，该原子的原子核外有 且自旋软态相反，正确的为口口。☐故B正确： 12✉ 2个未成对电子，其中能量最高的原子轨道为3轨道。(3)①在 2p 该化合物中钛离子的化合价为+4价，其核外电子排布式为 基态S原子的外围电子排布式为3s23p,则轨道表示式为 1s2222p323p。②最后一个进入原子轨道的电子是3d电子， 但是最先失去的电子是4s电子 1可个1工，评价正确，故C正确：根据能量最低原理可 3 第3关（练思维宽度） 知.基态T原子的电子排布式应为12222p323p3242.故 17.B解析：硒元素的原子序数为34，核外电子排布式为 D错误。 1s22s22p3s23p3d04s24p,价层电子排布式为424p.基态原子 8.(1)2p纺锤形(2)Si,S(3)1:2(或2：1) 电子占据8个能级，电子占据的最高能级符号是4p,电子占据1+ 3d 1+3+1+3+5+1+3=18个原子轨道，婚位于元素周期表第4周期 (4ttt田 第4周期MB族（5)3“4：5 MA族，晒元素原子序数为34，没有运动状态一样的电子，故硒 9.(1)①球1②纺锈3 原子有34种不同运动状态的电子：主族元素的价层电子为最外 (2)①1s22s22p3s23p3d4s2或[r]3d4s 层电子，故陋元素原子的价层电子排布式为4.244，综上所述，说 222p33p3d4[Ar]3d4s 法①3④5正确.故B正确 (aa四☒t:四☒t1 18.(1)1s22.22p3 (2)C 3)Fe 34.2(4)Cu Is 2s 3 3p 2四四t1 3d 45 12s 2印 tt19tt闪t 10.(1)C或0(2)Fe1s22s22p3s23p34s 解析：(1)次外层有2个电子，说明次外层为第一层，故最外层为 第二层.第二层有2s,2印两个能级，2s上最多排两个电子，故3个 (3)WW9四团 (4)KC 3d 4s 未成对电子在2印能级上.即2p3,故A原子的电子排布式为12 解析：(3)C元煮基态原子的M层全充满：N层没有成对电子，只 2s22p3。(2)由题意知.B,C+均含有18个电子.故B原子含 有一个未成对电子，则C为铜.其基态原子的价层电子轨道表示 17个电子，为氯元素.符号为CL,C原子含有9个电子，为钾元 式为州田(4)D,E元素的基态原子都只有 素，其离子结构示意图为少8的 (3)由题意知，D电子排 3d 一个未成对电子：且它门相互作用形成的离子的电子层结构相 布式为[Ar]3.故D原子有18+5+3=26个电子，即铁元素.符 同，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D.E分 号为Fe,其基态原子的价层电子排布式为3d4s2。(4)由题意 别为钾、氯，其元素符号分别为K,C,形成的离子化合物的化学 知，E原子电子排布式为[Ar]3d4',共有29个电子，即铜元素 式为KC 符号为Cu,电子排布式为12222p323p‘3d04s'(或[Ar]3d0 11.(1)1s22s22p3823p2 3p纺锤形 8(2)14 4),其基态原子的价层电子轨道表示式 (3)↑↑ 2:1 3 4 4 4p 3d t四口 解析：(1)硅元素的原子序数为14.其基态原子的电子排布式为 122、22p323p2,由构造原理可知，具有最高能量的电子所处能 专题探究1核外电子排布的规范书写与应用 级为纺锤形的3印能级，硅原子的核外电子有8种空间运动状态 1.D (2)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2.B解析：3即能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为 因面空间运动状态个数等于轨道数：而在同一原子轨道下最多可 12222p323p2,A项不符合题意：M层全充满而N层为4%2的原 以有两个自旋状态不同的电子，自旋状态不同，运动状态也就不 子的核外电子排布式为1.22s22p323p34s2,B项符合题意：核 相同.即运动状态个数等于电子数，故基态硅原子核外有14种不 外电子总数是最外层电了数5倍的元素只有B,C项不符合题意：2印 可运动状态的电子：错为第4周期WA族元素.基态诺原子的最 能级有一个未成对电子的基态原子的价层电子排布式为222印'或 。(3)三价铬离子 222p,D项不符合题意 外层电子的轨道表示式为四十1 49 4p 3.B解析：根据最外层电子排布式可知，X是B,Y是O,形成的化合 的价层电子排布式为3'，侧其价层电子轨道表示式为 物不符合X,Y型，A不符合题意：根据最外层电子棒布式可知，X ↑↑1 是Nn,Y是S,能形成离子化合物Na,S,B符合题意：根据最外层电 :基态铬原子的价电子轨道表示式为 3d 子排布式可知，X是Mg,Y是C,形成的是MgC2,不符合成X,Y 型，C不符合题意：根据最外层电子排布式可知，X是C,Y是0，不 1十]幻.核外有6个未成对电子，基态氮原 能形成离子化合物，D不符合题意。 3d 49 4.D 子的价层电子轨道表示式为四11门核外有3个未 5.D解析：由基态原子的核外电子排布式为[A]3l"424p可知 24 核元素的原子序数为34，是位于元素周期表第4周期门A族的硒 成对电子，因此基态铬、氨原子的未成对电子数之比为2：1 元素。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态 完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的 第一单元阶段综合 电子，A正确：由电子排布式可知.硒原子的最高能层符号为N, 1.A2.B3.C B正确：由电子排布式可知.硒原子的核外电子占据1、2,2印、3 4.A解析：基态Fe2的价层电子排布式为3,3p轨道全充满，A正 参考答案学霸05