专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

323p2,处于同一能级上的电子的能量相同.S:原子有5种不同的 16.(1)纺锈3(2)①17) 2122s22p(3)3 能级，有5种不同能量的电子，B正确：S的核外电子排布式为1。 222p323知2，原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的 解析：(1)p电子云轮锦图呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨 运动范围.C错误：S是14号元素，原子核外有14个电子，由于在 道。(2)①C1为17号元素，其核外电子排布为2.8,7.氯原子结 同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此S引原子有 14种不同运动状态的电子.D正确 构示意图为1)》 7:②基态0核外电子排布式为1.2222p 7.(1)③②④6(2)1s22s22p323pH,S0(3)2s<34<3p< 49<3<4p 解析：(1)泡利不相容原理说明一个原子轨道最多容纳2个电子 (3)C的价层电子排布式为34，'，该原子失去电子生成阳离 而且自旋状态相反，故③违反了泡利不相容原理：洪特规则是指当 子，则C2+价层电子排布式为3d” 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是先单独占据一个轨道，而 17.(1)33d,3p,364s.3s.2.1(2)41632 且自旋状态相问，故2④6违反了洪特规则。(2)3。，3p能量小于 解析：(1)该元素的原子第3电子层上有3个能级，分别为3,3印 3,则由激发态电子排布式可写出该元素基态原子的电子排布式 3d.这些能级的能量按照由高到低的顺序排列分别为3！，3印、3：电 为1.2222p3s23p,为硫元素，其最高价氧化物(S0,)对应水化物 子层数n越大，相同能级的原子轨道的能量越高。因此该原子的s 为硫酸。(3)原子轨道按能量由低到高顺序排列是2s<3<3p<4s< 轨道的能量由高到低的顺序是4s,3、2s、1。(2)该元素的原子：= 3d<4p. 4的电子层有5P,d,f4个能级，共有16个原子轨道，最多容纳 第2关（蛛准确率） 32个电子 8.D解析：原子结构示意图中只有电子层，没有能级，且不能看出电 18.C解析：由该原子的核外电子层上的电子数日可以判断该元素 子自旋状态，故A错误：0中只能知道氧的质量数为16，从而确 原子核外有6个电子层，A正确：不同电子层上的能级的电子能 定中子数为16-8=8，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错 量随着电子层数的增大而升高，B正确：s能级上最多容纳的电子 误：电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是 数均为2，C错误：每一个电子层上的能级数等于电子层数，轨道 不能看出电子自旋状态，故C错误：轨道表示式中包含了能层和能 数为电子层数的平方，D正确 锁，方框中的箭头表示电子自旋状态，故D正确 第3关（蛛思雄宽度） 9.C 解析：镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误：第四 19.(1)44(2)2818没排满(3)①<2<3=④< 能层有4个能级，排满软态为4s24p4d“44,最多容纳32个电子， 解析：(1)22号元素位于第4周期.有4个电子层。(2)每层最多 B错误：s轨道的形状为球形但电子层不同，则半径不同，C正确： 容纳的电子数是2m,前两层共排10个电子，还差12个电子，第 原子轨道处于全空，全满或半充满状态时，能量最低.基态C(24 三层最多容纳18个电子，所以没排满。(3)相同电子层上不同原 号元素)的核外电子排布式应是1s2222p3.23p34s',D错误。 子轨道能量的高低：ns<np<nd<:形状相同的原子轨道能量的高 10.D解析：处于基态的锂原子能量最低，基态i原子电子排布式 低：1<2<3<4·，同一能级上的原子执道其有相同的能量： 为1s22s,A,B,C均不是基态原子的轨道表示式，D符合基态原 p,=p,=p.等。 子轨道表示式，故选D 第2课时原子核外电子的排布 11.B解析：若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1.2222p32 第1关（练速度） 3p3,则违反了构造原理，先排4s轨道，再排3轨道，A正确： 1,B解析：烟花燃放是电子先吸收能量由能量较低轨道跃迁到能量 3p 较高的轨道.由激发态到基态释放能量的过程，A不符合题意：丁 若基态疏原子的价层电子轨道表示式为问F四门☐则违 达尔现象是胶体离子对光的散射作用，与电子跃迁无关，B符合题 意：二极管发光与电子的跃迁有关，C不符合题意：霓虹灯发光是 反了洪特规则，排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨 惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意。 逝，自旋平行，B误：基态氮原子的核外电子轨道表示式为 2.A解析：根据能级构造原理可知，不同能级能量由低到高的顺序 1s 2s 2p 为1s<2%<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6w<4f….据此分析解 四四11十，符合洪特规则和泡利原理，C正确：电子 题。根据能级构造原理可知，￡(4%)<E(4),A正确：根据能级构 造原理可知，E(3s)<E(3p),B错误：根据能级构造原理可知， 排布式4Si1.22.22p3.23p2违反了濮特规侧，正确的电子排布式 E(4s)>E(3),C错误：根据能级构造原理可知，同一能级不同轨 为4si12222p323p3p,D正确 道的能量相同.故E(2印，)=E(2p,),D误。 12.C解析：由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未 3.C解析：根据洪特规期，可知能量相同的轨道中电子优先单独占 成对电子“可知.可能有两种情况：第一：下能级上只有2个电子 据1个轨道，且自旋状态相同.原子的能量最低，基态碳原子最外 B为WA族元素C或Si:第二：D能级上有4个电子.R为MA族元 素0或S,所以基态R原子的原子轨道总数为5或9，A错误：基 层结构是田十☐故选c 态R原子的价层电子排布式为g2p(n=2戎3)或ns2np(n=2 2s 2p 或3)，B错误；基态R原子核外所处能级是s和P,所以电子的电 4.B解析：基态F原子的核外电子辖布式为1s2222p.A.C.D选项 子云轮廓图有两种：球形和纺锤形，C正确：基态R原子有四种可 为2p能级上的一个电子分别跃迁到3d,3p、3s能级上，3d能级上 能，所以轨道表示式有四种，D错误 的电子能量最高，则A选项激发态F原子能量较高。A,B选项比 较，B选项有两个2印能级电子跃迁到3能级，则B选项藏发态F 13.(1)<(2)122s (3州t 原子能量最高，故选B 5,B解析：4s电子数为奇数的基态原子，最外层电子挂布式为4s' 解析：(1)两个原子轨道均为s能级，电子层数越大，能量越高，故 则原子轨道中至少含有1个“未成对电子”，A正确：4p电子数为 E(1)<E(2)。(2)该元素原子的核外电子排布式为1,22' 偶数的基态原子，价电子排布式可能为424p2,4s4p或424p,其 中4.24p2,4s24p都含有2个“未成对电子”，424p不含“未成对 (3)由电子排布式可知，该原子的轨道表示式为因工 12 电子”B错误：3电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含 14.(1)122s22p(2)222p3(3)343.23p30(4)122.22p 有“未成对电子“，如3"4含有1个“未成对电子”，C正确：3d轨 (5)122袋22p3s23p3dw424p'或[Ar]30424p 道全部排满应为3d.若3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨 解析：(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22、22p'。(2)N 道中3轨道一定含有“未成对电子”，D正确 原子外周电子排布式为222印。(3)5与0同主族.原子序数为 6.C解析：某原子的最外层电子排布式为3s232,则该元素是14 34,N层有6个电子，故其M层排满电子，M层电子样布式为 号Si元素。S原子有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，只有 3.23p30。(4)N原子电子排布式为122.22p3.N原子得到3个 1个伸展方向，P轨道有3个不同的伸展方向，因此S原子有4种 电子所得N3的电子排布式为1s22s22p。(5)Ga为第4周期ⅢA 不同的伸展方向.A正确：S元素的核外电子排布式为1s22、22 族元素.故其原子最外层电子排布式为4s24知.Ga原子电子排布 选择性必修第二册·SJ学霸04 式为[Ar]3d04s24p'或12222p3%23p63d04s24p' 3p,3d,4s,4p轨道.核外电子有18种空间运动状态.C正确：晒元 15.(1)①1.22s22p3s23p2②1s22s22p③[ArJ38[Ar13d的 素位于元素周期表第4周期门A族，价层电子排布式为4s24p 1s22s22p3s23p(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d"4s34p34 D错误。 VA 6.C解析：电子能量高低为1s<2<2p.则2p轨道上电子越多，1s轨 道上电子越少，其能量越高，期能量由高到低的烦序是2>①>④> ③。故选C 16. 1s22.22p3s23p°3d24.2(2)23d 7.D解析：2p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独 分占2个轨道，且自旋状态相同，2印，填充2个电子，违反了洪特规 则，故A正确：根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子 (3)①+41s22.22p3.23p°23d4s 解析：(2)由该原子的核外电子排布式可知，该原子的原子核外有 且自旋软态相反，正确的为田口。☐故B正确： 1*2 2个未成对电子，其中能量最高的原子轨道为3轨道。(3)①在 2p 该化合物中钛离子的化合价为+4价，其核外电子排布式为 基态S原子的外围电子排布式为323p,则轨道表示式为 1s22s22p323p。②最后一个进入原子轨道的电子是3d电子， 但是最先失去的电子是4s电子 1可个1工评价正确，故C正确：根据能量最低原理可 3 3 第3关（练思维宽度） 知.基态T原子的电子排布式应为12222p323p3242.故 17.B解析：硒元素的原子序数为34，核外电子排布式为 D错误。 1s22s22p3s23p3d04s24p,价层电子排布式为424p.基态原子 8.(1)2p纺锤形(2)Si,S(3)1:2(或2t1） 电子占据8个能级，电子占据的最高能级符号是4p.电子占据1+ 3d 1+3+1+3+5+1+3=18个原子轨道，婚位于元素周期表第4周期 (4ttt田 第4周期MB族（5)3“4：5 MA族，硒元素原子序数为34.没有运动状态一样的电子，故硒 9.(1)①球1②纺锤3 原子有34种不同运动状态的电子：主族元素的价层电子为最外 (2)①1s22s22p3s23p3d4s2或[r]3d4s 层电子，故硒元素原子的价层电子排布式为4244，综上所述，说 212222p323p34s或[Ar]3dm4 法①3④5正确.故B正确 (ao四四tt四t四☒t1 18.(1)1s22s22p3 (2)C 3)Fe 342(4)Cu 3s 3p 2四四t1 3d 4 2印 tt9tt闪t 10.(1)C或0(2)Fe1s2222p3s23p34s 解析：(1)次外层有2个电子，说明次外层为第一层，故最外层为 第二层，第二层有2、、2印两个能级，2s上最多排两个电子，故3个 (3)WWW9四团 (4)KC 3d 4s 未成对电子在2印能级上.即2印3，故A原子的电子排布式为12 解析：(3)C元素基态原子的M层全充满：N层没有成对电子，只 222p3。(2)由题意知.B,C+均含有18个电子.故B原子含 有一个未成对电子，则C为铜.其基态原子的价层电子轨道表示 17个电子，为氯元素，符号为CL,C原子含有9个电子，为钾元 式为州田(4)D,E元素的基态原子都只有 素，其离子结构示意图为98的 (3)由题意知，D电子排 3d 一个未成对电子：且它门相互作用形成的离子的电子层结构相 布式为[Ar]35.故D原子有18+5+3=26个电子，即铁元素.符 同，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D.E分 号为Fe,其基态原子的价层电子排布式为34s2。(4)由题意 别为钾、氯，其元素符号分别为K,C,形成的离子化合物的化学 知，E原子电子排布式为[Ar]3d04s',共有29个电子，即铜元素 式为KC 符号为Cu,电子排布式为12222p323p‘3d04s'(或[Ar]3d0 11.(1)1s22s22p3823p2 3p纺锤形 8(2)14 4),其基态原子的价层电子轨道表示式 (3)↑↑ 2:1 3 4 4 4p 3d t四幻 解析：(1)硅元素的原子序数为14.其基态原子的电子排布式为 1,22、22p323p2,由构造原理可知，具有最高能量的电子所处能 专题探究1核外电子排布的规范书写与应用 级为纺锤形的3印能级，硅原子的核外电子有8种空间运动状态 1.D (2)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2.B解析：3即能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为 因面空间运动状态个数等于轨道数：面而在同一原子轨道下最多可 12222p323p2,A项不符合题意：M层全充满而N层为42的原 以有两个自旋状态不同的电子，自旋状念不同，运动状态也就不 子的核外电子排布式为1s22s22p323p3“4s2,B项符合题意：核 相同.即运动状态个数等于电子数，故基态硅原子核外有14种不 外电子总数是最外层电了数5倍的元素只有B,C项不符合题意：2印 同运动状态的电子：错为第4周期WA族元素，基态锘原子的最 能级有一个未成对电子的基态原子的价层电子排布式为22印'或 。(3)三价铬离子 222p,D项不符合题意 外层电子的轨道表示式为1田十↑ 49 4p 3.B解析：根据最外层电子排布式可知，X是B,Y是O,形成的化合 的价层电子排布式为3'，则其价层电子轨道表示式为 物不符合X,Y型，A不符合题意：根据最外层电子棒布式可知，X ↑↑1 是Nn,Y是S,能形成离子化合物Na,S,B符合题意：根据最外层电 :基态铬原子的价电子轨道表示式为 3d 子排布式可知，X是Mg,Y是C1,形成的是MgC2,不符合成X,Y 型，C不符合题意：根据最外层电子排布式可知，X是C,Y是0，不 1十十幻.核外有6个未成对电千，基态氨原 能形成离子化合物，D不符合题意。 3d 49 4.D 子的价层电子轨道表示式为田11门核外有3个未 5.D解析：由基态原子的核外电子排布式为[A]3l"4s24p可知 24 2 该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第4周期门A族的硒 成对电子，因此基态铬，氨原子的未成对电子数之比为2：1 元素。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态 完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的 第一单元阶段综合 电子，A正确：由电子排布式可知.硒原子的最高能层符号为N, 1.A2.B3.C B正确：由电子排布式可知.晒原子的核外电子占据1,2,2印，3 4.A解析：基态Fe2的价层电子排布式为3,3p轨道全充满，A正 参考答案学霸05第2课时原子核外电子的排布 提优，点：1.核外电子的排布规则；2.能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则； 3.核外电子排布式和轨道表示式书写；4.光谱与光谱分析 第1关练速度 10mn为准，你的时间： 单个电子称为“未成对电子”。以下有关第4 1.（2024·广西桂林高二联考)化学与生活密切 周期元素原子的“未成对电子”的说法，错误 相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上 的是 () 跃迁无关的是 A.4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 中一定含有“未成对电子” B.4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 中一定不含“未成对电子” C.3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 A.节日燃放烟花 B.树林中的丁达尔效应 中可能含有“未成对电子 D.3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 中一定含有“未成对电子” 6.(2023·山西晋中高二检测)某原子的最外层 C.二极管发光 D.霓虹灯光 电子排布式为3s23p2,下列对其核外电子运 2.(2023·陕西西安高二期末)基于构造原理填 动的说法错误的是 ( 充顺序，下列原子轨道的能量大小比较正确 A.有4种不同的伸展方向 的是 ( B.有5种不同能量的电子 A.E(4s)<E(4f) B.E(3s)>E(3p) C.有5种不同的运动范围 C.E(4s)<E(3p) D.E(2p,)<E(2p,) D.有14种不同运动状态的电子 3.(2023·广东广州高二联考)下列轨道表示式 7.(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3 能表示基态碳原子最外层结构的是 ( 轨道中电子排布的情况。试判断，违反了泡 A.tT1t■ B.tt tt 利不相容原理的是 (填编号，下同)， 2p 2s 2p 违反了洪特规则的是 C.t四tt■ D.四■ ①W↑ ② 2 2p 2 2p 4.(2023·河南郑州高二期末)下列氟原子激发 ③tH ④M■ 态的电子排布中能量最高的是 ⑤计种1t计 ⑥1 A.1s22s22p'3d' B.1s22s22p33d (2)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电 C.1s22s22p43p D.1s22s22p43s 子排布式为1s22s22p3s3p33d,则该元素基 5.（2024·河南洛阳高二月考)人们常将在同 态原子的电子排布式为 原子轨道上运动、自旋状态不同的2个电子 其最高价氧化物对应水化物的化学式 称为“电子对”：将在同一原子轨道上运动的 是 选择性必修第二册，SJ学霸016 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能 量由低到高顺序排列 向面由口符合洪特规则和泡利 2s 3d 4s 3s 4p 3p 原理 第2关练准确率 D.电子排布式4Si1s22s22p3s23p2违反了洪 准确率>85%，你做对题 特规则 8.(2023·江西赣州高二期末)下列表示氧原子 12.(2023·湖北十堰高二联考)短周期元素 的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋 R基态原子最外层的P能级上有2个未 状态的是 成对电子。下列关于基态R原子的描 A® B.0 述正确的是 A.基态R原子的原子轨道总数为9 C.1s22s22p D.四四四t Is 2s B.基态R原子的价层电子排布式为ns2np2 9.（2024·河南南阳高二月考)下列各项叙述 (n=2或3) 中正确的是 C.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有 ( A.镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时， 两种：球形和纺锤形 D.基态R原子的轨道表示式 原子释放能量，由基态转化成激发态 B.第四能层有4个能级，最多容纳36个电子 为吧四和 2p C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是13.低温锂电池是一种采用特殊材料及工艺制 球形，但球的半径大小不同 成的，适合于零下的寒冷环境使用，且放电 D.基态Cr电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s2 容量及工作性能表现优秀，一般都要求在 10.(2023·河北文安高二月考)下列Li原子的 -40℃左右环境下正常工作，放电容量保持 轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 在80%以上，最低工作温度可达到-50℃。 ( 常常应用在装备部队、航空、航天、深海潜航 A.]四 B.☐田■ 设备电源、极地科考、探险设备供电、寒带抢 142s2p2p,2p 12 2p,2p,2p 险、救灾用电源、防寒服、防寒鞋电源灯。 c.☐团四□D.四团 (1)比较锂原子中轨道能量的高低：E(1s) Is 2s 2p.2p,2p 1s 2s 2p,2p,2p. E(2s)。 11.(2024·四川内江高二月考)下列对电子排 (2)锂原子的核外电子排布式为 布式或轨道表示式书写的评价错误的是 (3)锂原子的轨道表示式为 ( 14.按要求填空： A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式 (1)基态B原子的电子排布式为 为1s22s22p3s23p3d,则违反了构造 (2)基态N原子的外围电子排布式为 原理 B.若基态硫原子的价层电子轨道表示式为 (3)Se原子序数为 ,其核外M层电 四☐，则违反了泡利原理 34 3p 子排布式为 (4)Li,N晶体中氮以N3存在，基态N3的电 C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为 子排布式为 专题2学霸017 (5)写出基态镓(Ca)原子的电子排布 为 式： ②钛原子核外电子在排布时最后一个进入 15.(2024·河北石家庄高二月考)回答下列 原子轨道的电子是 ,钛原子在失去 问题： 电子时，最先失去的电子是 _o (1)据构造原理写出下列基态原子或离子的 第3关练思维宽度 难度级别：女★☆☆ 核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子 17.(2023·陕西宝鸡高二期中)》 数的一半： 硒元素能促进人体脑组织发育， ②B元素原子的最外层电子数是次外层电 预防脑神经疾病。中国富硒地区有湖北恩 子数的1.5倍： 施、陕西安康等。硒元素原子序数为34，下 ③基态N2,Fe3+、s2的电子排布式分别为 列说法中正确的有 ①硒位于周期表第4周期 (2)某元素原子的最外层电子排布式是 ②硒在NA族 4s24p,则其元素符号为 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 (3)基态T2+中，电子占据的最高的能层符 ④基态原子电子占据8个能级 号是 ,该能层有 个能级。 ⑤电子占据的最高能级符号是4p (4)写出基态砷原子的电子排布式： ⑥价层电子排布式为3d4s24p 砷位于元素周期表中第 ⑦电子占据17个原子轨道 周期 族。 A.3项B.4项 C.5项 D.6项 16.人造卫星所使用的合金的成分之一钛元素 18.(2023·四川绵阳高二月考)A、B 被称为“二十一世纪的金属”。 C、D、E代表5种元素，请填空： (1)钛元素的原子结构示意图是 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对 其核外电子排布式为 电子，次外层有2个电子，该原子的电子排 (2)钛元素的原子中所含有的未成对电子数 为 ,其中能量最高的原子轨道是 布式为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价 (3)金属钛(T)的合金具有耐高温、耐腐蚀、 离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素 强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、 的符号为 ,C的离子结构示意 航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛 图为 的过程是以钛铁矿(FeTiO,)、焦炭、氯气为 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充 原料，在高温条件下制取TCL4,其反应的化 满D的元素符号为 ,其基态原子 高温 学方程式为2FeTi0,+6C+7CL,2TiCL,+ 的价层电子排布式为 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没 2FeCl,+6C0。然后用镁与TiCl4在高温条件 下反应生成金属钛和氯化镁。 有成对电子，只有一个未成对电子，E的元 ①TiCl,中金属钛的化合价为 价， 素符号为 其基态原子的价层电子 该化合物中钛离子核外电子排布式 轨道表示式为 选择性必修第二册，SJ学霸018