专题2 第一单元 第1课时 人类对原子结构的认识原子核外电子的运动特征-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

14,A解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双健发生断裂.此 的溶液使粉赋显红色，从而得出氨气的三点性质：①相同条件下 反应属于氧化反应，故A正确：氧气和臭氧是同素异形体，故B错 氨气的密度比空气小，2氨气极易溶于水，3氨气能跟水发生化 误；反应1中NO转化成NO2,化合价升高，即反应I为氧化还原 学反应.反应后的溶液显碱性。(3)反应①需要用固固加热型发 反应，故C错误：有02参与反应，但后面没有02的生成，因此0： 生装置，则选取A作为发生装置：氨气的密度比空气小.则用D 不作催化剂，故D错误 装置收集时，气体由e滑进人：若选择反应②作为实验室制 15.(1)F(2)NaC1(3)8S+(4)4Mg(5)2655.85 取NH,的反应原理，则应选择固液不加热到发生装置，即B或C。 16.(1)AC(2)C(3)演锋范式归纳范式(4)0.75 19.(1)-101-58.78℃(2)-1.+1、+3、+5，+7(3)HC10a> 解析：(1)N,通常条件下很稳定的原因是氨分子中氢氨三键的键 HB0,>HI04(4)还原性4HI+0,=2H,0+2 能大，A正确：石墨易传热，能导电，但是石墨属于非金凤单质.故 解析：(1)由表可知：从氟到碘.单质的培点逐渐升高，所以溴的熔 B错误：分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性 点应该比氯的熔点要高，比溴的沸点要低，熔点范围可能是-10川 质，C正确：乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，D带误。(2)对原 -58.78℃。(2)因澳的化合价有-1，+1，+3，+5，+7，碘的性质与 子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福.故答案C。(3)由 溴相似.所以碘的化合价可能有-1，+1，+3，+5，+7。(3)氯、溴 元素周期律推测酸性强弱：HCO>HBO,,是“从一般到个别”的 琪的非金属性逐渐诚弱，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至 过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获 弱的顺序为HCO,>HBO,>HO:。(4)因氢确酸中碘元素的化合 得金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的 价为-1价，处于最低价，因此氢胰酸有较强的还原性，能被空气 应用(4)经过第一个半衰期生成P%的物质的量为1×50%ol. 中的氧气氧化，反应方程式为4Hl+02一2H,0+21, 剩余Po的物质的量为1×50%o:再经过第二个半衰期生成P6 的物质的量为1×50%×50%m,所以经过276天所得P%的物质 20.(1)第3周期VA族(2)N[:S:]2Na(3)Na,H (4)NaS01+S02-Na2S20 的量为(1×50%+1×50%x50%)mdl=0.75mol 解析：B是短周期中最活泼的金属.故B是Na元素，X在一定条 件下完全分解为A(气体)和B,A的密度约为0.18g·L,故A 17.(1) 3)①2Na0H+Si02—N25i03+H20 是He.X为Na,He,Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液 褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化钠，E是Na,SO F是N,S,0,。(1)C是硫元素，在元素周期表中的位誉是第3周 18.(1)①③(2)①相同条件下，氨气的密度比空气小②氨气极 期MA族。(2)D是硫化钠.电子式为Na[:s:门2Na。(3)B 易溶于水③氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 是▣周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全 (3)AeB或C 分解为A(气体)和B,A的密度约为018g·L(标准状况下测 解析：(1)实验室制取气体反应的发生装置主要考虑反应物的状 定)，相对分子质量为0.18×22.4=4，故A是He,X为Na,He 态是固体还是液体以及反应条件，如加热等。(2)根据实验可知， (4)E是a,S03,F是N2S,05.Y是二氧化硫.所以E一F的化学 气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成 方程式为Na,S0,+S02=aS,0, 专题2原子结构与元素性质 第一单元原子核外电子的运动 供特规则特例情况，4s能级最多容纳2个电子，因此N电子层的电 子总数为2.故C正确。 10.C解析：？0和0互为同位素，A错误：He的原子结构示意图 第1课时人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征 机+2)2，B错误：原子核外一个电子具有一种运动状态，N原子 核外有7个电子，具有7种运动状态，C正确：H不含中子， 第1关（练逸度】 D错误 1.B 11.B解析：对于多电子原子，核外电子的能量不同，运动时离核的 2.A解析：能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，2s、3s 远近也不同，能量低的电子在原子核外离核较近的区域出现的机 3p,3d电子的能量依次增强，枚能量最低的是2s.枚选A 会较多，能量高的电子在离核远的区域出现的机会较多，所以多 3.A4.D5.A 电子原子的核外电子是分层运动的，A,D正确：能量不同的电了 6.B解析：小点的硫密表示电子出现的概羊大小，不表示电子数目 在不同区域里运动，B不正确：排在K、L,M层上的电子的能量依 的多少，小点密度大，电子出现的概率高，A错误：小点密度大，电 次增大，C正确。 子出现的概率高，单位体积内电子出现的机会大，B正确：小点表 12.B解析：M电子层有s.p,d能级，2惜误：2p,表示1个2印，轨道 示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，C错 3错误：2电子云只有1种空间取向.⑤错误。 误：氢原子的电子云轮廓图为球形，D错误 13.B解析：由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子 7,C解析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大 层除有s,p,d,「四个能级外可能还有其他能级存在，A错误：多 小的一种图形，小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误：小 电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将 黑点表示空间各电子出现的几率，故B错误：圆形轨道沿剖面直径 连线，所以有无数对称轴，故C正确：图2表示电子云轮廊图，在界 核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多 容纳电子数为2n2,B正确：第二个电子层只有2,2印两个能级 面内出现该电子的儿率大于90%，界面外出现该电子的儿率不足 无2d能缆，C错误：电子的运动状态可从电子层，能级，原子轨 10%,电子也可能在球体外出现，故D错误 8.(1)M94(2)257纺轿形 道、电子的自旋状态四个方面进行描述，D错误。 解析：(1)基态S5:原子核外共有3个电子层.能量最高的电子层 14.D解析：电子云轮锦图与电子云图不是同一个概念，而是我们常 是M层，该层上有4个电子。M电子层具有1个轨道，3个p轨 说的原子轨道图，A错误：2印能级中有三个原子轨道，B错误：能 道和5个d轨道，共9个原子轨道。(2)基态N原子核外共有2个 级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C错误：p能级的原子轨道 电子层，K,L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的 图呈纺锤形，有PP,P.三个伸展方向，并且互相垂直，D正确。 运动状态都不同，共有7种运动状态：电子占据的能量最高的原子 15.(1)918(2)84 轨道是2印轨道.其形状为纺坻形 解析：(1)由于原子轨道数=n2,最多容纳2m2个电子，所以该原子 第2关（练准骑车）】 的第三电子层上有9个原子轨道，最多容纳18个电子。(2)每个 9.C解析：根据构造原理.电子填充颗序为4,3d4p,5、4d,5p,6 电子的运动状态均不相同.因此电子的运动状态的种类数为电了 4f5d,6p,核外电子排满4再排3d,3能级中有一个电子，不存在 的个数：空间运动状态数目为轨道数 参考答案学霸03 323p2,处于同一能级上的电子的能量相同.S:原子有5种不同的 16.(1)纺3(2)① 1 2122s22p(3)3 能级，有5种不同能量的电子，B正确：S的核外电子排布式为1。 222p323p2,原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的 解析：(1)p电子云轮廓图呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨 运动范围.C错误：S是14号元素，原子核外有14个电子，由于在 道。(2)①C1为17号元素，其核外电子排布为2.8,7.氯原子结 同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此S原子有 14种不同运动状态的电子，D正确 构示意图为1)》 7:②基态0核外电子排布式为1.2222p 7.(1)③2④6(2)122.22p3.23pH,S0,(3)2s<34<3p< 49<3d<4p 解析：(1)泡利不相容原理说明一个原子轨道最多容纳2个电子 (3)C的价层电子排布式为34，'，该原子失去电子生成阳离 而且自旋状态相反，故③违反了泡利不相容原理：洪特规则是指写 子，则C2+价层电子排布式为3d” 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是先单独占据一个轨道，而 17.(1)33d,3p,364s.3s.2.1(2)41632 且自旋状态相问，故2④6违反了洪特规则。(2)3,3印能量小于 解析：(1)该元素的原子第3电子层上有3个能级，分别为3,3印 3,则由激发态电子排布式可写出该元素基态原子的电子排布式 3d.这共能级的能量按照由高到低的顺序排列分别为3！，3印、3：电 为1.2222p3s23p,为硫元素，其最高价氧化物(S0,)对应水化物 子层数：越大，相同能级的原子轨道的能量越高.因此该原子的琴 为硫酸。(3)原子轨道按能量由低到高颗序排列是2s<3<3p<4s< 轨道的能量由高到低的顺序是4s,3.2s、1。(2)该元素的原子：= 3d<4p. 4的电子层有sP,d,「4个能级，共有16个原子轨道，最多容纳 第2关（蛛准喷幸） 32个电子 8.D解析：原子结构示意图中只有电子层，没有能级，且不能看出电 18.C解析：由该原子的核外电子层上的电子数日可以判断该元素 子自旋状态，故A错误：0中只能知道氧的质量数为16，从而确 原子核外有6个电子层，A正确：不同电子层上的：能级的电子能 定中子数为16-8=8，不能反映能极差别和电子自旋状态，故B错 量随着电子层数的增大而升高，B正确：s能级上最多容钠的电子 误：电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是 数均为2，C错误：每一个电子层上的能级数等于电子层数，轨道 不能看出电子自旋状态，故C错误：轨道表示式中包含了能层和能 数为电子层数的平方，D正确 级，方框中的箭头表示电子自旋状态，故D正确 第3关（絲思雄宽度） 9.C 解析：镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误：第四 19.(1)44(2)2818没排满(3)①<2<3=④< 能层有4个能级，排满状态为4s24p°4d“44,最多容纳32个电子 解析：(1)22号元索位于第4周期，有4个电子层。(2)每层最多 B错误：轨道的形状为球形但电子层不同，则半径不同，C正确： 容纳的电子数是2m,前两层共排10个电子，还差12个电子，第 原子轨道处于全空，全满或半充满状态时，能量最低.基态C(24 三层最多容纳18个电子，所以没排满。(3)相同电子层上不同原 号元素)的核外电子排布式应是1s22s22p3.23p34s',D错误 子轨道能量的高低：ns<np<md<f:形状相同的原子轨道能量的高 10.D解析：处于基态的锂原子能量最低，基态i原子电子排布式 低：1<2<3%<4·，同一能级上的原子轨道其有相同的能量： 为1s22s1,A,B,C均不是基态原子的轨道表示式，D符合基态原 p,=p,=p等 子轨道表示式，故选D 第2课时原子核外电子的排布 11.B解析：若Mn元素的基态原子核外电子排布式为12222p32 第1关（藤速度） 3p3d”,则违反了构造原理，先排4s轨道，再排3d轨道，A正确： 1,B解析：烟花燃放是电子先吸收能量由能量较低轨道跃迁到能量 3p 较高的轨道。由激发态到基态释放能量的过程，A不符合题意：丁 若基态疏原子的价层电子轨道表示式为问下门☐则违 达尔现象是胶体离子对光的散射作用，与电子跃迁无关，B符合题 意：二极管发光与电子的跃迁有关，C不符合题意：霓虹灯发光是 反了洪特规则.排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨 惰性气体电子跃迁福射的光，D不符合题意。 进，自旋平行，B错误：基态氮原子的核外电子轨道表示式为 2.A解析：根据能级构造原理可知，不同能级能量由低到高的顺序 1s 2s 2p 为1s<2%<2p<3<3p<4s<3d<4p<5s<4l<5p<6s<4f….据此分析解 四四111符合洪特规则和泡利原理，C正确：电子 题。根据能级构造原理可知，￡(4%)<E(4),A正确：根据能级构 造原理可知，(3s)<E(3p),B辑误：根据能级构造原理可知， 推布式14Si122.22p3.23p2违反了濮特规侧.正确的电子排布式 E(4)>E(3),C错误：根据能级构造原理可知，同一能级不同轨 为4si12222p323p3p,D正确 道的能量相同.故E(2印，)=E(2p,),D误。 12.C解析：由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未 3.C解析：根据洪特规期，可知能量相同的轨道中电子优先单独占 成对电子“可知，可能有两种情况：第一：p能级上只有2个电子 据1个轨道，且自旋状态相同.原子的能量最低，基态碳原子最外 B为WA族元素C或Si:第二：D能级上有4个电子.R为MA族元 素0或S,所以基态R原子的原子轨道总数为5或9，A错误：基 层结构是田十☐，故选c。 态R原子的价层电子排布式为2p2(n=2戎3)或ns2np(n=2 28 2p 或3)，B错误：基态R原子核外所处能级是s和P,所以电子的电 4.B解析：基态F原子的核外电子撸布式为1s2222p,A.C.D选项 子云轮廓图有两种：球形和纺锤形，C正确：基态R原子有四种可 为2p能级上的一个电子分别跃迁到3d,3p、3s能级上，3d能级上 能，所以轨道表示式有四种，D错误 的电子能量最高，则A选项激发态F原子能量较高。A,B选项比 较，B选项有两个2印能级电子跃迁到3能级，则B选项藏发态F 13.(1)<(2)122s (3州t 原子能量最高，故选B 5,B解析：4s电子数为奇数的基态原子，最外层电子排布式为4s' 解析：(1)两个原子轨道均为。能级，电子层数越大，能量越高，故 则原子轨道中至少含有1个“未成对电子”，A正确：4p电子数为 E(1)<E(2)。(2)该元素原子的核外电子排布式为122s' 偶数的基态原子，价电子排布式可能为424p2,4s4p或424p,其 中4.24p24s24p都含有2个“未成对电子”，424p不含“未成对 (3)由电子排布式可知，该原子的轨道表示式为因① 12 电子”，B错误3电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含 14.(1)122s22p(2)222p3(3)343.23p30(4)1.22.22p 有“未成对电子”，如304'含有1个“未成对电子”，C正确：3轨 (5)122.22p3s23p3dw424p'或[Ar]304s24p 道全部排满应为3d,若3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨 解析：(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22、22p'。(2)N 道中3轨道一定含有“未成对电子”，D正确 原子外周电子排布式为222p。(3)与0问主族.原子序数为 6.C解析：某原子的最外层电子排布式为3s232,则该元素是14 34,N层有6个电子，故其1层排满电子，M层电子排布式为 号Si元素。S原子有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，只有 3.23p3d0。(4)N原子电子排布式为122.22p3,N原子得到3个 1个伸展方向，P轨道有3个不同的伸展方向，因此S原子有4种 电子所得N3的电子排布式为1s22s22p°。(5)Ga为第4周期ⅢA 不同的伸展方向.A正确：S元素的核外电予排布式为1.22、22 族元素.故其原子最外层电子排布式为4s24知，Ga原子电子排布 选择性必修第二册·SJ学霸04专题2 原子结构与元素性质 第一单元原子核外电子的运动 第1课时人类对原子结构的认识原子核外电子的运动特征 提优点：1，人类对原子结构的认识；2.核外电子的运动状态与电子云， 3.电子层与原子轨道类型 第1关练速度 Bmin为准，你的时间： 6.（2024·宁夏石嘴山高二月考)下列关于氢原 子电子云的说法正确的是 () 1.(2023·江苏扬州高二检测)下图的原子结构 A.通常用小点来表示电子的多少，小点密度 模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观 大，电子数目多 点的是 B.小点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小点来表示电子绕核做高速圆周 +6 运动 习 ③ D.其轮廓图为圆形 A.①②③ B.③①② 7.(2023·湖北高二校联考期中)图1和图2分 C.③②① D.②①③ 别是1电子的概率密度分布图和电子云轮 2.(2023·浙江台州高二期末)同一原子的下列 廓图。下列有关说法正确的是 () 轨道中能量最低的是 ( A.2s B.3s C.3p D.3d 3.(2023·北京顺义高二期中)下列能级中，轨 8 图2 A.图1中的每个小黑点都表示1个电子 道数为1的是 ( B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的 A.2s B.3p C.3d D.4f 位置 4.(2023·河南郑州高二期中)符号“3p”没有 C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 给出的信息是 ( D.图2表示1s电子只能在球体内出现 A.能层 8.按要求填空： B.能级 (1)基态S原子中，电子占据的能量最高的电 C.电子云在空间的伸展方向 子层符号为 该电子层具有的原子轨道 D.电子的自旋状态 数为 ,具有的电子数为 5.(2024·广东深圳高二期中)下列能级符号正 (2)基态N原子中，核外电子占据 个 确的是 ( 电子层， 个原子轨道，共有 ①1s②2d③3f④4p 种运动状态：电子占据的能量最高的原子轨 A.①④B.②③C.③④ D.①② 道的形状为 专题2学霸013 第2关练准确率 准确率>85%，你做对 题 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.③④⑤ 9.(2023·陕西宝鸡高二期中)某原子3d能级 13.(2024·福建漳州高二月考)下列说法正确 中有一个电子，其N电子层的电子总数为 的是 () ( A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个 A.0 B.1 C.2 D.3 能级 10.（2023·云南楚雄高二期末)1919年，卢瑟 B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可 福通过实验，实现了人类历史上第一次人工 容纳的电子数为2n 核反应，其反应原理为He+N→？0+H。 C.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10 下列说法正确的是 ( 个电子 A.0和0互为同素异形体 D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子 B.He的原子结构示意图为④》 轨道三个方面进行描述 C.N的核外电子共有7种运动状态 14.(2024·北京高二月考改编)如图甲是氢原 子的1s电子云图（即概率密度分布图），图 D.一个H原子中含有一个质子、一个中子 和一个电子 乙、丙分别表示s、P能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 () 11.在多电子原子里，把电子运动的能量不同的 区域简化为不连续的壳层称作电子层。电 子层模型被称为洋葱式结构，如图所示： 原子 A.电子云图（即概率密度分布图）就是原子 原子的电予层挺型 根据电子层模型，判断下列说法不正确的是 轨道图 B.2印能级中有两个原子轨道 A.多电子原子的核外电子是分层运动的 C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆 形，有无数条对称轴 B.所有电子在同一区域里运动 D.由图丙可知，p能级的原子轨道图有3个 C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大 伸展方向 D.多电子原子里电子的能量不同 15.(2023·江苏镇江高二检测)据报道，某电动 12.(2023·江苏盐城高二检测)下列说法正确 汽车品牌计划公布其开发的新的先进电池 的是 ( 技术，该技术可以降低该电动汽车成本甚至 ①原子中处于第三电子层的电子跃迁到第 低于耗油内燃机车的市场成本。该电池技 二电子层时需要放出能量 术将包括低钴和无钴技术。其中钴元素是 ②M电子层可以有s、p、d、「能级 价格比较昂贵的金属，其原子结构示意图 ③2p表示有2个p,轨道 如下： ④在一个原子中，不可能出现运动状态完全 相同的两个电子 ⑤2s电子云有两种空间取向 选择性必修第二册·SJ学霸014 (1)该元素原子n=3的电子层上有 个能级 个原子轨道，该 个原子轨道，最多容纳 个电子 电子层上最多能够容纳 个电子。 (2)根据原子结构示意图判断，该元素原子 18.隐形飞机是人们通过研究仿生学，并且应用 n=2电子层上的电子有 种运动状 了最新的技术和材料，终于在庞大的飞机上 态，有 种空间运动状态。 实现了隐形。军事上的“隐形飞机”并非飞 16.(2024·福建福州高二期末节选)按要求回 机真的隐形而是将钋涂于飞机表面，可以吸 答下列问题： 收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐 形目的。该元素的原子核外电子层上的电 并产来 子数目如下：2,8,18,32,18,6。下列有关 该元素原子核外电子排布的规律不正确的是 ( ) (1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓 A.该原子核外有6个电子层 图，p电子云轮廓图呈 形，每个p能 B.该原子的2s电子的能量小于3s电子的 级有 个原子轨道。 能量 (2)按要求作答： C.该原子2s原子轨道上所容纳的电子数少 ①画出氯原子结构示意图： 于3s轨道上所容纳的电子数 ②写出基态0核外电子排布式： D.该原子n=4的电子层上有4个能级和16 (3)Cu2*价层电子排布式为 个原子轨道 17.氮化镓在业内被称为第三代半导体，被应用 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆ 到不同行业的产品上，运用到充电器中最明 19.金钛合金不是一般的钛合金。相 显的是体积与重量的变化，相比于采用了传 较于普通钢材在高空容易结冰， 统功率器件的充电器会更小、更轻。目前， 金钛合金在低温下完全不惧怕结冰的问题。 越来越多品牌都推出了65W氮化傢镓充电 已知钛元素是22号元素。 器，其中镓元素的原子结构示意图如图 (1)钛元素位于第 周期，有 所示： 个电子层。 65 (2)如果原子轨道上都排满电子，前三个电子 层最多容纳的电子数分别为 。 如果前两个电子层排 (1)该元素的原子n=3电子层上有 满，可以判断第三层电子 (填“排 个能级，这些能级的能量由高到低 满”或“没排满”)。 的顺序是 ,该元素原子核外每一层 (3)比较涉及的原子轨道的能量大小（填 上的s电子的能量由高到低的顺序是 “<”“>”或“=”)。 ①2s 3s: ②2s 3d; (2)该元素的原子n=4的电子层上有 ③2p: 2p,；④4p 4d. 专题2学霸015