专题7 第一、二单元 综合练习-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

后沉淀的质量等于合金的质量与氢氧根离子的质量和：生成 发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确：氨气 4480mL的N02气体和336mL的N20,气体，反应中转移的电子 溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子和氢氧根离子， 的物质的量为n(e)=4.48L+0.36Lx2 溶液呈碱性，D错误。 0.23mol,所以生成沉 22.4L.mol-1 2.C解析：N2常作保护气，与其无毒无害，且性质稳定有关，与溶解 淀的质量为m(沉淀)=m(Cu+Mg)+m(0H)=4.6g+0.23mol× 性无关，A错误：NH1常作制冷剂，是因为其易液化，与溶解性无 17g·mol1=8.51g,故答案选A。 关，B错误；N02具有强氧化性，能与N2H,发生氧化还原反应，反 11,D解析：设铜和锌的物质的量分别为x和y,则由质量关系可得 应放出大量热，因此可作火箭推进剂，C正确：HNO1可用来制备硝 64x+65y=7,7g,铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气 酸盐，是因为硝酸是典型的强酸，可与碱或盐等物质反应生成硝酸 体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子数等于 盐，与其挥发性无关，D错误 1.344L. 氧气所得电子数，由得失电子矿守恒得2+2224L:户4，两 3.C解析：稀硝酸和金属(Cu)反应生成的无色气体为一氧化氮，A 错误：过量的铜和一定量浓硝酸反应，开始生成二氧化氯，随反应 式联立解得x=0.1mol,y=0.02mol,所以合金中铜与锌的物质的 进行，硝酸浓度降低，生成一氧化氮气体，B错误：根据Cū+4HNO3 量之比为5：1。 (求)=C(N03)2+2N02↑+2H20和3Cu+8HN0(稀) 12.B解析：稀HNO溶液中加人铜粉和铁粉混合物，固体完金溶 3Cu(N0)2+2N0↑+4H,0可知，生成3 mol Cu(N03)2时，需要 解，在反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色，则 12mdl浓硝酸，只需要8mal稀硝酸，即生成等量的Cu(NO,)2,消 反应生成Cu(NO3)2、Fc(NO)2,由于硝酸可以氧化亚铁离子，故 耗浓HNO3的量多，C正确：铜与浓硝酸反应时，反应生成硝酸铜， 硝酸没有剩余，n(HN0,)=0.08L×0.1mol·L1=0.008mal,由 硝酸表现酸性，反应生成二氧化氨，硝酸表现氧化性，D误。 3A+8HN0,3A(NO3):+2N0T+4H20,则n(Cu)+n(Fe)= 4.A解析：酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，二氧化氮与碱 0.008molx3 =0.03mol,全部为Cm时，金属质量最大，最大质 反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误：氢的固定指游离态的氯 量为0.003mol×64g·m1=0.192g:全部为Fe时，金属质量最 元素转化为化合态，B正确：常温下，铁与浓硝酸接触会纯化，所以 小，最小质量为0.003mo×56g·mo1=0.168g,故混合物质量 浓HNO,常温下可用铁质容器盛放，C正确：NO,和NO可与NaOH 为0.168g-0.192g,所以B项符合题意 溶液反应生成NaNO2,D正确 3.36L 5.B解析：根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→ 13.(1)n(N01,被还原) 22.4L·mar=0.15mal, 一氧化氯转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路 (2)剩余硝酸的物质的量n(HNO3,剩余)=0.04L×1.00ml·L= 线①②③④是工业生产硝酸的主要途径，A带误：氯的固定是将游 0.04mol. 离态的氯转化为化合态的氮，转化①、⑤均是将游离态的氮转化为 参加反应的硝酸的物质的量为0.04L×13.5mml·L- 化合态的氮，故均属于氯的固定，B正确：二氧化氮是红棕色气体。 0.04 mol =0.5 mol C错误：上述过程的反应合成氨、氢的催化氧化、一氧化氮转化为 反应中金属全部参与反应，则反应前后金属的物质的量相等， 二氧化氯、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化 设混合物中含有Ag,Cu的物质的量分别为xy, 还原反应，D错误。 根据反应前后物料守恒，则有： 6.D解析：在具支试管中铜丝和浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化 108x+64y=15.0g 物，生成的氨的氧化物被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。浓硝酸和 x+2y+0.15 mol=0.5 mal 铜反应生成二氧化氯，随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成一 解之得：x=0.05mol,y=0.15mol, 氧化氮，A正确：铜丝绕成螺旋状，和硝酸接触更加充分，B正确： n(Cu):n(Ag)=0.15mol:0.05mol=3:1, 反应开始时，为浓硝酸和铜反应生成二氧化氨，二氧化氮和氢氧化 则合金中铜与银的物质的量之比为3：1。 钠反应生成NaNO3和NNO2,C正确：该实验中浓硝酸主妥体现强 (3)n(02)×4=0.05mol+0.15mol×2,解得n(02)=0.0875mol,所 氧化性和酸性，不体现脱水性，D错误。 以氧气标准状况下的体积为0.0875mol×22.4L·mal1=1.96L。 7.A解析：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中 解析：(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量 电子得失守恒：n(N0)×3+n(NO2)=n(02)×4来判断。故答案 (3)硝酸与金属反应，金属失电子，部分硝酸得电子生成氮的氧化 选A。 物，氨的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得 8.D解析：用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸 电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。 后迅速插人细口瓶中，铜和浓硝酸反应：C如+4HNO3(浓) Cu(N03)2+2N02↑+2H20,生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴 第一、二单元综合练习 管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕 1.D解析：氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正 色气体为NO2,A正确：现象①中产生的二氧化氨能和水反应，N 确：氨气的熔、沸点极低，液氨可用作制冷剂，B正确：氨气可以挥 元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5和降 必修第二册·SJ学霸22 低到+2，反应为3N02+H20—2HN03+N0,从化学方程式可知， NH:CI(2)AgN03(3)3N02+H20=2H+2N05+N0 3mdl红棕色的二氧化氮与水反应，生成1ml一氧化氨无色气体， (4)C+4HN0,(浓)△C02↑+4N02↑+2H20(5)NH,·H20 气体体积减小，滴管内压强减小，所以滴管内液面上升，气体变成 无色，B正确：离管内硝酸浓度降低，稀硝酸与内置的螺旋状铜丝 一NH+OH 催化剂4NO+6H,0 (6)4NH+502 发生反应：3Cu+8HN03一3Cu(N0,)2+2N0↑+4H20,因滴管内 解析：(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮 有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是 食，可以制备氨气等：氨气常用作制冷剂：氨气与HC气体在空气 铜与稀硝酸反应，C正确：滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管 中相进生成氯化铵固体，产生白烟，化学方程式为NH3+HC 与瓶口留少量空隙，现象③发生反应3C+8HNO一 一N田，C。(2)检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，则C 3C(NO3)2+2N0↑+4H20,生成的一氧化氮气体与氧气、水反应 为AgN03。(3)N02与水发生歧化反应，离子方程式为3N02+H20 生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶 2H+2NO,+N0。(4)在加热条件下浓硝酸可将木炭氧化生 内溶液中的溶质一定有Cu(NO)2,可能有附酸，D错误。 成二氧化碳，浓硝酸被还原生成NO2,化学方程式为C+4HNO 9.A解析：设三颈烧瓶的体积为V,则充满NH:形成的氢水的物质 (浓)△C02↑+4N0,↑+2H20。(5)一水合氨为弱电解质，在 VL 的量浓度为2.4L·ma 1 水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H20一NH+OH。 vL一224alL',充满N0,形成的0， (6)氮催化氧化生成N0,反应中氧气作氧化剂，结合得失电子守恒 溶液时发生反应3NO2+H,0一2HNO3+NO,其溶质的物质的量 和元素守恒可知化学方程式为4NH,+50,借化剂40+6H,0。 流数为2了之，放两带情的有报花 VL △ 2 12.(1)除去装置中的02，防止生成杂质(2)3N03+H20= 2HN03+N03Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N01+4H20 3 (3)浓硫酸(4)淡黄色粉末全部变为白色粉末(5)3M0:+ 度相等，故A不正确：喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可 能是氨气中混有空气，即收集的氨气不纯，B正确：三颈烧瓶内气 5N0+4H'5N05+3Mn2++2H20(6)还原性氧化性溶于 体压强与外界大气压相差越大喷泉越剧烈，C点压强最小，大气压 水，溶液显碱性(7)12.5ey 不变，则大气压和C点的压强差最大，则C点的喷泉最剧烈，C正 解析：A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氯，进人B装置，B装 确：工业上，能有浓盐酸或者液氯的玻璃棒会和液氨发生反应生成 置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氨与水反应生成一氧化氨，C 白烟，现象明显，可检验液氨是否池漏，D正确。 装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，N0与过氧化钠反 10.AB解析：纯净无色气体Y为N0.与0.75VmL(标准我况)02混 应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进 合后通人水中，发生反应4N0+302+2H204HN01,恰好完全 人D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO,防止污染空气。 反应，气体可被完全吸收，A错误：当V=1680时，即一氧化氯的 (1)滴人浓硝酸前先通入一段时间的N2,排除装置中的空气，防 .4L,m=0.075ml,原混合粉末中Cu和Cu,0 1.68L 物质的量为 止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧 化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。(2)结合以 的物质的量分别为x和，则2x+2y=0.075m0l×3,x+2y= 上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氨，同时吸收挥发 (0.125×26-0.075)mol,解之得：x=0.1mol,y=0.0125ml,所以 出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为3N02+H20 原混合粉末中Cu20与Cu的物质的量之比为18，B错误：当全 2HN0+N0:3Cu+8HN03=3C(N03)2+2N0↑+4H20。(3)C 部为Cu,0时.硝酸的物质的量为0.3250l,发生反应3Cu20+ 中试剂是浓硫酸，干燥N0。(4)实验过程中，当D中淡黄色粉末 全部变为白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中 14H0,一6Ca(0,2+201+7H0,o,0的质量为× 反应已完成。(5)F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO,溶液由 0.325mol×144g·mo'10.03g,当全部为Cu时，硝酸的物质 紫红色变为无色，经检验氧化产物是N0;,还原产物是Mn2+,F中 的量为0.325mol,发生反应3Cu+8HN0,=3Cu(N03)2+ 发生反应的离子方程式为3Mn0:+5N0+4H一5N05+3Mn2++ 2N0↑+4H,0,m(Cu)=号×0.325mx64g·moF1=7.8g,因此 2H20。(6)溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，不褪色，说 明NaNO2溶于水，显碱性：在酸性高锰酸钾溶液中滴加NaNO2溶 原混合粉末的总质量在7.8~10.03g,可能为9.8g,C正确；向溶 液，溶液褪色，说明NNO2具有还原性：KI-淀粉溶液中滴加 液中加人NaOH溶液，使C+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶 NaNO2溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明NaNO2具有氧 质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为 化性。(7)根据关系式2Mn0:-5NO;,NNO2样品纯度为 (5a0）(azm)m.D王确 2 XeVx10 molx- 250mL 5.00mL -×69g·mol 11.(1)作保护气保存粮食、制氨气等氨气NH,+HC1 -x10%-172.5c%. 参考答案学霸23第一、二单元综合练习 1.(2023·黑龙江高一学业考试)合成氨在很大4.(2023·福建宁德高一期末)下图是部分含氨 程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥 物质的“价一类”二维图，下列判断不正确的是 饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的 巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 危公斋剂 NO.HNO. NO2 A.氨是一种极易溶于水的气体 NaNO. + NO B.液氨可用作制冷剂 +1 N. 物质 C.实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 平质氧花物成塞美剂 D.氨的水溶液显酸性 A.NO2和N0,都属于酸性氧化物 2.(2023·江苏镇江中学高一月考)氮是生命的 B.将V2转化为NO的过程属于氮的固定 基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应 C.浓HNO,常温下可用铁质容器盛放 用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化 D.NO2和NO同时通入NaOH溶液中可生 学方程式为4NH(g)+502(g)=4N0(g)+ 成NaNO, 6H20(g)△H=-904kJ·mol,N02和N2H 5.(2023·江苏无锡高一期末)氮及其化合物的 反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下 转化关系如图所示，下列说法正确的是 列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系 的是 ( DN金， A.N2不溶于水，可用作保护气 A.路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B.NH极易溶于水，可用作制冷剂 B.转化①、⑤均属于氮的固定过程 C.N02具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 C.上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D.HNO,易挥发，可用来制备硝酸盐 D.上述转化过程中发生的反应不都是氧化还 3.(2023·河南安阳高一期末)铜与浓硝酸反应 原反应 比较剧烈，产生红棕色气体：与稀硝酸反应比 6.(2023·辽宁铁岭高一期末)将铜丝伸入盛有 较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，下列 浓硝酸的具支试管中（如图所示，夹持装置已 说法正确的是 () 略去)进行实验，下列说法错误的是() A.稀硝酸和金属(C)反应生成的无色气体 为氢气 B.过量的铜和一定量的浓硝酸反应，生成的 气体中只有二氧化氮 落液 C.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 A.反应进行一段时间后，具支试管中的气体 D.铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧 可能为NO2和NO 化性 B.铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触 必修第二册·SJ学霸046 面积 C.反应进行一段时间后，烧杯中的溶质可能 105 1(00 95 含NaNO,和NaNO, 90 D.该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱 水性 65 7.(2022·陕西长安一中高一期末)N0、N02、02 50 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩 4 01015202530354045时间 余气体。若NO、NO2、O,的气体体积分别为 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 xy2、则x:y:z可能为 ( A.三颈烧瓶中充满NH,形成的氨水与换 A.2:6:3 B.5:1:2 成NO,形成的HNO,溶液的溶质的物质的 C.1:2:5 D.3:6:2 量浓度不同 8.(2021·山西大同高一期中)用内置有螺旋状 B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶， 铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅 可能是因为收集的氨气不纯 速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处 C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴 垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依 管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电 次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气 脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙， 体，液面下降：②滴管内液面上升，气体变成 则C点时喷泉最剧烈 无色：③滴管内液面再次下降。下列说法中 D.工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃 不正确的是 ( 棒检验液氨是否泄漏 铜丝、 浓硝酸 10.(双选)将一定量的由Cu和Cu,0组成的混 合粉末加入125mL2.6mol·L的稀硝酸 水 中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集 A.现象①中产生的红棕色气体为NO, B.产生现象②的原因是NO,与水反应 到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。 C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 下列结论错误的是 () D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO,)2 A.纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况) 9.如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压 02混合后通入水中，气体不能被完全 强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法 吸收 不正确的是 ( B.若固体与硝酸恰好完全反应，当V=1680 探为 时，Cu,0与Cu的物质的量之比为8：1 C.原混合粉末的总质量可能为9.8g D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu恰好完 全沉淀，消耗NaOH的物质的量为 滴有石满 试液的水 图1氣气喷泉实验 0.325 240/ml 专题7学霸047 11.(2022·河北石家庄高一月考)如图是氮元 回答下列问题： 素的几种价态与物质类别的对应关系。请 (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2,目 回答下列问题： 的是 十氨元素的价态 (2)B中发生反应的化学方程式为 +5 -HNO- 0 (3)C中试剂是 (填名称)。 (4)实验过程中，当D中 气态 单质 氧化物 物质 氢化物 分类 (填硬质玻璃管中实验 (1)写出N,的两种用途： 现象)时表明D中反应已完成 常用作制冷剂的化合物是 (名称)。 (5)观察到F中溶液由紫红色变为无色，经 该物质在空气中与HC1相遇有白烟现象， 检验氧化产物是NO,还原产物是Mn2“。写 出F中发生反应的离子方程式： 产生该现象的化学反应方程式是 (6)探究NaNO2的性质。取一定量产品溶 (2)HNO,与图中的物质C常用于检验CI的 于水，将得到的溶液分成三份并进行如下 存在，则C的化学式为 实验： (3)N02与水反应生成物质A的离子方 程式为 实验 操作 现象 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学 在第一份溶液中滴加 溶液呈红 方程式为 酚酞试液 色，不褪色 (5)氨水显碱性，写出氨水的电离方程式： 在酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 中滴加第二份溶液 (6)氨催化氧化生成N0是工业制硝酸的反 在KI-淀粉溶液中滴 溶液变蓝 加第三份溶液 应之一，写出该反应的化学方程式： 由此推知，NaNO,具有的性质有 12.(2023·河北承德高一期末)亚硝酸钠 (NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常 (7)测定NaNO2样品纯度。 用NO和过氧化钠反应制得。NaNO,是白 取心g样品溶于水配制成250mL溶液，量 色粉末，易溶于水。 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加人适 量稀硫酸，用cmol·L酸性KMnO,溶液滴 N2 浓H0。 )过氧化钠 定至完全反应（杂质不参与反应），消耗酸 酸 KMn(. 性KMnO溶液VmL。NaNO,样品纯度为 溶液 六和铜粉 %。 B C 必修第二册·SJ学霸048