专题6 化学反应与能量变化 章末检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

专题6章末检测 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48 D.x(H20)=0.45mol·L'·min 分。每小题只有一个选项符合题意)》 5.(2023·四川乐山高一期末)为了探究影响化 1.(2023·重庆巴蜀中学高一期末)下列装置 学反应速率的因素，某同学分别设计了四个 (或过程)能实现电能向化学能转化的是 实验，其中实验对应结论不正确的是() 1ml0.1mol·I1ml0.2mal·I. H5) H5) 2ml.5% B D I102 溶渡 2l0.1nol·L- NaS0溶液 冷水 实验一 实验二 少黄CCL,落渡 风力发 手机锂电 天然气 铜锌原 电机 池充电 燃烧 电池 同浓度同体 2ml.0.1mol·1- 积的稀盐酸 TIS0溶液 2.(2023·重庆高一期末)煤的气化是一定条件 等资量铁畅 大状相同 的缘条和铝条 下煤与水蒸气在气化炉中反应生成水煤气： 实验三 实验四 C(s)+H,0(g)=C0(g)+H2(g)。其他条 A.实验一：盛有热水烧杯中的试管产生气泡 件不变，下列措施不能加快煤的气化反应速 更快 率的是 B.实验二：加入0.2mol·L的H,S0,的试管 A.煤块研成煤粉 会立即出现沉淀 B.升高温度 C.实验三：滴入少量CuCl,溶液的试管产生 C,使用合适的催化剂 气泡速率更快 D.使用更大体积的气化炉 D.实验四：镁条反应更快 3.(2023·四川宜宾高一期末)一定条件下的密 6.(2023·江苏宿迁高一期末)化学反应 闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)一 A,(g)+B,(g)2AB(g)的能量变化如图所 2NH(g)。下列情况不能说明该反应一定达 示，下列说法正确的是 ( 到化学平衡的是 1能竞/kJ·mal A.混合气体的总质量不再改变 2 mul A+2 inul B B.混合气体的总物质的量不再改变 C.正反应速率等于逆反应速率 2 inpl AB(g) D.氨的含量不再改变 1 mol A.(g)+1 mol B (g) 4.(2023·福建福州高一联考)在某温度下，发 及应过程 生反应C,H4(g)+302(g)—2C02(g)+ A.三种物质中AB(g)的能量最高 2H,0(g),在四种不同情况下的反应速率分 B.该反应为放热反应 别如下，其中反应速率最快的是 C.生成1 mol AB(g)需要吸收0.5(a-b)kJ的 A.(C2H4)=0.45mol·L'·min 能量 B.(02)=0.6mol·L·s D.断开1molA一A键和1molB一B键时要 C.t(C02)=0.4mol·L-·min 放出akJ能量 专题6学霸031 7.(2023·福建厦门外国语学校高一期中)以 C.由反应②可推出：C02(g)=C0(g)+ T02为催化剂的光热化学循环分解C02的反 应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反 20,(g)AH=-282.6k1·ml 应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变 D.反应③表示1 mol CH,(g)和足量O2(g)完全 化如图所示： 反应生成二氧化碳和气态水放热890.3k 举、光 9.(2022·山东临沂高一期中)现有X、Y、Z、W 09200 四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸 t- 入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解： 再用 Co ②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液 中，W上发生还原反应：③把XZ用导线连接后 Ti T 同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→+导线 O⊙O1598·mmH (© ⊙ 一→Z。则下列选项中正确的是 ( 1072kJ·ma A.①中金属片Y发生还原反应 © © ⊙ B.②中金属片W作负极 ⊙o 496·m ⊙ C.上述四种金属的活动性顺序为Y>X>Z>W 下列说法不正确的是 D.如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸 A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 溶液中，则电子流动方向为W→导线→Y B.该反应中，光能和热能转化为化学能 10.(2022·江苏淮安高一月考)炒过菜的铁锅 C.步骤③中有极性共价键的断裂和形成 未及时洗净（残液中含NaCl),不久便会因 D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧 被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图 化碳和1ol氧气需要吸收30kJ能量 所示，下列说法正确的是 8.(2022·河北唐山高一期末)H2、C0、CH完 A.腐蚀过程中，正极是F电解质溶液多孔铁铸 全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： B.Fe失去电子经电解质 ①H,(g)+0,(g)H,0 溶液转移给C Fe C.正极的电极反应式为4OH-4e △H=-285.8kJ·mol 2H20+021 ②2C0(g)+0,(g)=2C02(g) D.C是正极，O,在C表面上发生还原反应 △H=-565.2kJ·mol 11.(2023·河北保定高一期末)某 ③CH,(g)+202(g)C02(g)+2H0(1) 化学兴趣小组设计的一个简易 △H=-890.3kJ·mol 的原电池装置如图，室温下进行 下列说法正确的是 了四组实验。下列说法正确的是 A,热值指一定条件下单位质警 ( 量的可燃物完全燃烧所放 实验 反应物 出的热量，H2、CO、CH,中 ① ② ③ ④ 标号 热值最大的是CH 生成物 a电极 反应过程 石墨 石墨 铁单质 铁单质 B.反应①的反应过程可用 材料 FeCl Cuso 右图表示 b溶液 浓硝酸 稀硫酸 (足量) 溶液 溶液 必修第二册·SJ学霸032 A.实验①中正极的电极反应式为Fe+3e 向Cuo Fe 由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原 B.实验②中电流表的指针会发生偏转，NO 电池的 (填“正极”或“负 向a电极移动 极”)，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱 C.当实验③中外电路通过0.1mol电子时， 的顺序为 理论上Cu电极的质量增加3.2g (3)实验3：电极材料为石墨和Zm,电解质溶 D.实验④放电过程中，a电极质量减少，b溶 液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏 液的酸性增强 向石墨。 12.(2023·湖北武汉高 ↑物质的量茨度nl·L 0.8 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 一联考)某温度下， 将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 在2L恒容密闭容器 ②石墨电极上发生 (填“氧化”或 0.3-- 中投入一定量的A、 0.2 “还原”)反应。 B发生反应：3A(g)+ 2时/ (4)实验4：电极材料为Mg和Zn,电解质溶 bB(g)一cC(g),12s时生成C的物质的 液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表 量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法 指针偏向Mg。 中正确的是 ( ①负极的电极反应式为 A.2s时，用A表示反应的瞬时速率为 ②外电路中电子的流动方向为 0.15mol·L·s (5)根据实验1、实验2、实验3和实验4，可 B.b:c=1:1 总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去 C.图中m点达到了反应进行的限度 电子的因素是 1 14.(12分)(2023·河北邢台高一期中)研究化 D.12s时容器内的压强为起始压强的 3 学反应中的能量变化，有助于帮助我们更好 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）》 地利用化学反应为生产和生活服务。 13.(13分)(2023·江西抚州高一联考)某化学 (1)某同学设计墨度计中批林 兴趣小组为了探究Z电极在原电池中的作 如图所示的实验 探究化学反应中 Da0Il·8l.0 用，设计并进行了以下一系列实验 和TICI 已知：Zm与A!的化学性质基本相似， 的能量变化。实验中发现反应后温度降低， Zn+2Na0H一N,Zn0,+H2↑。回答下列 该反应中反应物的总能量 (填“高 问题： 于”“等于”或“低于”)生成物的总能量。 (1)实验1：电极材料为Mg和Zn,电解质溶 (2)从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+ 液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏 02(g)一2H,0(g)中能量的变化。断开 向Zn。 1mol化学键需要的能量如表所示，则该反 ①正极的电极反应式为 应生成1molH,0(g】 (填“吸收” ②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少 或“释放”)的能量为 kJ。 的质量为 化学键 H-H0=0 H-0 (2)实验2：电极材料为Cu和Zn,电解质溶 液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏 键能/(kJ·mol》 436 496 463 专题6学霸033 (3)利用Fe和CuSO,溶液的反应设计原电 氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用 池，则正极材料为 ,负极材料 该反应原理探究外界条件对化学反应速率 为 的影响。回答下列问题： (4)银锌电池是一种常 0 (1)写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘 见的化学电源，反应原 7n极 Ag,0电极 单质的离子方程式： 理为Zm+Ag0+H20 KOH 实验【：探究温度对化学反应速率的影响」 =Zm(0H)2+2Ag,其 在四支试管中各加入浓度均为0.5mol·L 工作原理示意图如图所示。在装置中Ag,0 的K1溶液2mL,再滴加3mL同浓度的稀硫 作 (填“正”或“负”)极，溶液中的 酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的 K向 (填“Zn”或“Ag0”)电极移 水浴进行加热。实验现象记录如下表： 动：负极的电极反应式为 试管组号 ① ② ③ ④ 15.（14分)已知N,0,和N02可以相互转 温度/℃ 30 40 50 60 化：N204(g)一2N02(g),反应每生 显色时间/s 240 h 成2molN02,吸收56.9kJ的热量。在恒温 条件下，将一定量的NO2和N,0,混合气体 (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需 通入一容积为2L的密闭容器中，各物质浓 要 (填仪器名称)。 度随时间变化关系如图所示： (3)滴加的指示剂名称是 e/(mnol·L-l (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每 1.0 升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 0.8 0.6 ①某同学将cmol·L的KI溶液（含指示剂）】 0.4 0.2 置于40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显 0 510152025303540t/n 色，则c (填“>”“=”或“<”)0.5。 (1)前10min内用x(N,0,)表示的化学反应速 ②上表中t2= 率为 :图中c点处（正） 实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影 (填“>”“<”或“=”)（逆）。 响。常温下，取三支试管，先向其中各加人 (2)图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡 1mL相同浓度的K1溶液（含指示剂），再分 状态的点有 :下列能作为该反应达 到平衡状态标志的是 (填标号)。 别加入2mol·L的硫酸和一定量蒸馏水， A.容器中N,0,的体积分数不变 其显色时间如下表所示： B.恒温恒容时，体系的压强不再变化 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL显色时间/s C.x(N20,)=2(N02) 3 0 120 D.消耗1molN,0,的同时生成2 mol NO, iⅱ 2 V 140 (3)反应进行到10min的过程中 进 1 V 200 (填“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界 的热交换总量为 kJ;N,O,的转化率 (5)V2= ,实验中加入蒸馏水的目 为 (结果保留一位小数)。 的是 16.(13分)碘化钾(K)是白色半透明的六角形 (6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验 结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被 结论为 必修第二册·SJ学霸03411,C解析：反应20mn时，过氧化氢的浓度变为04d·L,',说明分 ①是③的两倍，反应所用时间①也是③的两倍.则①和③的反应 解的过氧化氢的物质的量n(H,0,)=(0.80-0.40)ml·L1×0.05L= 速率相等，B项错误：由题图可知，①对应的降冰片烯的反应速率 0.2md,过氧化氢分解生成氧气的物质的量n(02=0.01ml.标 为30ma·L -=0.012mal·L,1·min',C项正跪：反应物消耗 250 min 准状况下的体积V=·V=0.01ol×22.4L·w1=0.224L= 一半所需的时间称为半衰期.由题图可知.②对应的降冰片烯的 224ml,A正确：20-40mim.消耗过氧化氢的浓度为(0.40 0,20)mo·L1=0.20l·L1,则这段时间内的平均反应速率 起始浓度为3.0ml·L,半衰期为25m血=62.5min.D项正确。 2 =4.020mlL -=0.010mo·(L·min),B正确：随着反 20 min 专题6章未检测 应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧 1.B解析：风力发电机将风能转化为电能，A不符合题意：手机锂电 化氢的量也不断碱小，故第30in时的瞬时速率大于第50min 池充电过程中电能转化为电池的化学能，B符合题意：天然气燃烧 时的瞬时速率，C错误：广在反应中起催化作用.故也可以利用过 为化学能转化为热能，光能，C不符合题意：铜锌原电池为化学能 氧化氢分解酶或Fe03代替，D正确 转化为电能的装置，D不符合题意。 12.C解析：图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单 2.D解析：煤块研成煤粉可以增大反应物的接触面积，从而加快反 位时间内物质的量浓度变化计算得到的，从”，两点坐标可求得 应速率，故A不选：升高温度可以加快反应速常，故B不选：使用合 从4到©时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b点处切线 适的催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C不选： 的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间.为反应物B的瞬时速 使用更大体积的气化炉不能加快煤的气化反应速率，故D选 率.B正确：化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之 3.A解析：反应前后各物质均为气体，反应过程中元索均以气体形 比.3(B)=2(X),C错误：雏持温度，容积，反应物起始的量不 式存在，则混合气体的总质量始终不变，不能说明反应达到化学平 变向反应体系中加人催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到 衡状态，枚A符合题意：反应前后气体分子数发生变化，即反应过 新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同D正确 程中混合气体的总物质的量不断变化，当混合气体的总物质的量 8.C解折05m内C=盘g0wm-L:m 不再改变，说明反应达到化学平衡状态，故B不符合题意：可逆反 同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，3(A)=(C), 应达到化学平衡状态，侧正、逆反应速率相等，故C不符合题意：反 所以t(A)=0.03mol·(L·min)-,A错误：15min时，n(B)= 应进行过程中，氨的含量不断增大，当氨的含量不再改变，说明反 1,6mdl.消耗了2.4mol-1,6d=0.8wl,根据方程式可知这段时 应达到化学平衡状态，故D不符合题意 间内消耗A的物质的量为0.4mol,所以15min时，n(A)= 4.B解析：根据各物质的速率之比等于化学计量数之比，将不同的物质 1.6mal,与10min时A的物质的量相同.说明10~15min这段时 转化为同一物质.并统一单位.A.(CH)=045md·L·min': 间内平衡没有移动，但无法确定是10mn时达到平衡，还是 B.r(02)=0.6mmlL1·*1,则r(C,lH)=2ml·L1·mim: 10mi前已经达到平衡，B错误：根据B选项分析可知平衡时消 C.(C02)=0.4mol·L1·mim',则(C2H4)= 耗的B为0.8l.根据方程式可知生成C的物质的量为12mol, 0.2ml·L·min':D.e(H20)=0.45md·L1·min',则 浓度为0.60mol·L-1,C正确：物质B的平衡转化率=0.8l r(C2H4)=0.225d·L.·mim。故选B 2.4m0l×100%=33.3%.D错误 5.B解析：实验一：升高温度，化学反应速率加快.所以盛有热水烧 14.D解析：X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小， 杯中的试管产生气泡更快，A正确：实验二：浓度越大，化学反应速 因此，由图可知，a为(X)随1的变化曲线，A正确：由图可知，分 率越快，所以加人0.2m·LH,SO,的试管产生沉淀的速率更 别代表3种不同物质的曲线相交于11时刻，因此，，时c(X)= 快，但不一定会立即出现沉淀，故B错误：实验三：加人少量CC, c(Y)=c(Z).B正确：由图中信息可知，2时刻以后.Y的浓度仍 溶液后，Fe置换出C加附若在Fe的表面上形成原电池，化学反应速 在不新减小，说明，时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且 率加快，故C正确：实验四：镁比铝更活泼，所以与相同浓度的稀盐 反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即2时Y的消 酸反应时，镁条反应更快，故D正确 耗速率大于生成速率，C正确：由图可知，时刻反应①完成，X 6.C解析：由图可知，2 mol AB(g)的能量高于1malA(g)和1mol 完全转化为Y,若无反应②发生，则e(Y)=u,由于反应②Y一+27 B,(g)的总能量，但是1mlAB(g)的能量不一定比1molA2(g)或 的发生，时划Y浓度的变化量为cm-c(Y),变化量之比等于化 1mlB,(g)的能量高，A错误：该反应反应物的总能量小于生成物 学计量数之比，所以Z浓度的变化量为2[c。-c(Y)].这种关系在 的总能量，是吸热反应，B错误：根据物质能量变化图，该反应生成 3后仍成立，D错误 2 mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量，期生成1 mol AB(g)需要吸收 15.B解析：由圈图中①2两条线可知，其他条件相同时，催化剂浓 0.5(a-)kJ的能量，C正确：断键是吸热过程，应该吸收能量，D错误 度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A项正确：由 7.D解析：由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸 题图中①3两条线可知，其他条件相同时，降冰片烯的起始浓度 收能量的过程，故A正确：由图可知，光热化学循环分解二氯化碳 必修第二册，SJ学霸14 的反应为二氧化饮做催化剂作用下，二氧化碳在光照和加热的条 反应为Fe+CSO,一FeSO,C,m电极为负极，Cu电极为正极. 件下分解生成一氧化碳和氧气，则该反应为光能和热能转化为化 正极反应式为Cu++2e一Cu,电路中通过0.1mol电子，Cu电 学能的反应，故B正确：由图可知，步骤3中有碳氧极性共价键的 极上质量增大3.2g,故C正确：④中发生反应F+H,S04一 断裂和形成，故C正确：由题给数据可知，2l二氧化碳完全分解 FS0,+H2↑，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质 生成2l一氧化碳和1m©l氧气需要吸收的能量为 量减少，硫酸参与反应生成氢气.溶液的酸性碱弱，故D错误 1598kJ·mol1×2mwl-(1072kJ·ol1×2mol+496kJ·mol1× 12.D解析：图像描述的是反应物A和B的物质的量浓度随时间的 1l)=556kJ.故D错误 变化图：2内.A的物质的量浓度的变化量为0.8m©l·L-1- 8.B解析：热值指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的 0.5mol·L=0.3ml·L',故用A表示反应的平均反应速率为 热量，结合题中给出的H,,C0,CH4完全燃烧的热化学方程式，假 0.3mol·L -=0.15ml·L·s1,但反应物的浓度在减小，故用 2 设三者质量均为m,可将三者的热值分别表示为 ×285.8 A表示反应的瞬时速率小于015mml·L·8,A错误：12s时. 加京2=01n03=56加所以热值的大小关 B的物质的量浓度的变化量为0.2m©l·L',B的物质的量的变 化量为0.4ml,C的物质的量的变化量为1.2mol,根据物质的量 系为H2>CH,>C0,A错误：反应①的△H<0.是放热反应，即反应 变化量之比等于化学计量数之比可知b:e=1:3,B错误：图中m 物的总能量大于生成物的总能量，所以反应①的反应过程可用题 点时A和B的物质的量还在减小，故未达到反应限度，C错误；恒 图表示，B正确：反应②的△H<0,是放热反应，则反应②的逆过程 温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的 为吸热反应，所以由反应②推出的反应的正确热化学方程式为 气体的物质的量为0.8l·L-1×2L+0.5mol·L-1×2L= 0,(g)00(g+0,(g)4=+2826Wdr,c错误：反 26ml,12s时容器内气体总的物质的量为0.2ml·L1×2L+ 0.3ol·L×2L+1.2ol=2.2mol,故12s时容器内的压强为起 应③表示1mlCH,(g)和足量0，(g)完全反应生成二氧化碳气体 和液态水放热890.3k」.D错误 始压餐的片D正爽 9.C解析：①把X,Y用导线连接后同时浸入稀毓酸溶被中，X上有 13.(1)①2H+2e—H2↑②2.4(2)正极Mg>Zn>Cu 气泡产生，Y溶解，说明X是正极，Y是负极，则金属活动性：Y>X: (3)①变大2还原(4)①Zm-2e+40H=Z0片+2H,0 ②把Z,W用导线连接后同时浸人稀硫酸溶液中，W上发生还原反 ②由Z电极流出，经导线流入Mg电极(5)另一电极的活动性 应，则W是正极，Z是负极，金属活动性：乙>W:③把X、乙用导线连 强弱和电解质溶液的化学性质 接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线+Z,则X 解析：(1)①金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，该电池 是负极，Z是正极，金属活动性：X>Z,通过以上分析知，金属活动性 工作时，电流表指针偏向Z知，说明Z知是正极，Mg是负极.则说 顺序是Y>X>Z>W:在①中，Y是负极，X是正极，正极上X得电子 明Mg的活动性大于m,H在正极得到电子生成H2,电极方程式 发生还原反应，A错误：在②中，金属片7作负极，W作正极，B错 为2H'+2e=H2↑：②Mg是负极，电极反应式为Mg-2e 误：上途四种金属的活动性顺序是Y>X>Z>W.C正确：金属性：Y> 一Mg2,每转移0.2l电子，消耗0.1 mol Mg,此时负极材料或 W,如果把Y,W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，构成原电 少的质量为0.1m×24g·mo1=2.4g。(2)实验2中电流表指 池，Y是负极.W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W,D错误。 针偏向Cm,m的活动性大于Ct,所以加作负极.Cu作正极.由 10.D解析：该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失 实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的正极，Mg,Zm,Cu 电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为 三种金属活动性由强到期的顺序为Mg>Zn>Cu。(3)实验3中Zm Fe-2e一Fe2”,正极反应式为02+4e+2H20一40H,A错 为负极，电极反应式为Zn-2e一7m2+.石墨为正极，其电极反 误：原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶 应式为2H+2e一H2↑，发生还原反应，电池工作一段时间后 液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合同路，B错误：正极 电解质溶液中H”浓度降低，H将变大。(4)实验4中电极材料 电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为 为Mg和Zn,Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生反应Zm+ 02+4e+2H20一40H,C错误：C为原电池的正极，在C表而 2NaOH一=NZ02+H2↑，m失去电子.则Zn为负极，负极反 上O,得到电子发生还原反应，D正确。 应式为Zm-2e+40H一Zm0+2H,0,外电路中电子的流动方 11.C解析：D中Cu能与FCl,发生反应Cu+2FeCl,=CuCl2+ 向为由m电极流出，经导线流人Mg电极。(5)根据实验1，实验 2FC12,根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正极.正极上得 2,实验3和实验4，可总结出影响7电极在原电池中得到或失去 电子，即电极反应式为Fe+e一Fe24,故A错误：2中Ca能与 电子的因素是：另一电极的话动性强弱和电解质溶液的化学性质 浓硝酸发生反应C山+4HN0:(浓)一C(NO1)1+2NO2「+ 14.(1)低于(2)释放242(3)石墨（合里即可）Fe(4)正 2H0,该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的 Ag:0 Zn+20H--2e=Zn(OH) 指针会偏转，0行向负极移动.即向C电极移动.故B错误：)中 解析：(1)根据实验过程中反应后温度降低，判断该反应为吸热反 参考答案学霸15 应.故该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。(2)根据 生成2NO,指的都是正反应方向.不能判断反应是否达到了 反应过程中，断裂化学健吸收能量，形成化学健释放能量，反应 平衡，D错误。(3)反应为吸热反应，故进行到10m时吸收能 2H,(g)+02(g)一2H,0(g)中吸收总能量为436kJ×2+496kJ= 量：根据N,0,(g)一2N02(g),反应每生成2oN02,吸收 1368kJ:释放的总能量为463k1×4=1852kJ:故反应过程中释 56.9kJ的热量，则图像中生成0.4mol·L-1×2L=0.8lN02,吸 放能量为484kJ.则生成1mH20(g)释放能量为242kJ ×100%时 (3)根据两极特点及电池的总反应判断正极材料是石墨或比铁不 收热量2.76：N,0,的转化率为0.6-04)mL 0.6mml·L-↓ 活泼的金属，负极材料为铁。(4)根据正极特点，化合价降低得电 33.3% 子，发生还原反应，判断氧化很作正极：根据异性相吸原理判断钾 16.(1)02+41+4H一2H20+22(2)秒表（或计时器）、温度计 离子向正极移动，故向氧化银一极移动：负极失去电子发生氧化 (3)淀粉溶液(4)①>260(5)2保持溶液总体积不变 反应，化合价升高，根据总反应书写负极电极反应式为小+ (6)其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率 20n-2eZn(0H)3 均增大 15.(1)0.02mol·L+·min1<(2)b.dAB(3)吸收22.76 解析：(1)酸性K1溶液在空气中被氧化成碘单质，氧气被还原 33.39% 为H0。(2)为了记录时间和测定准确的温度，实验中用到的计 解析：(1)由图像可知，N,0,和NO,的浓度变化之比等于化学计 量仪器除量简外，还需要秒表（或计时器）、温度计。(3)反应产 量数之比，故开始浓度减小的为N,O,浓度增大的为NO2,故前 生碘单质，淀粉遇确变蓝.可用来指示反应，则滴加的指示剂名称 10mn内用e(N2O,)表示的化学反应速率为 △r 是淀粉溶液。(4)①已知温度每升高10℃，反应速率增大为原来 (0.6-04)mdl:L=0.02ml·Lt·min;图中e点N,0,的 的2倍，则40℃的时间为30℃的一半，则与1应为1205，而 10 min emol·L的K灯溶液反应80s就显色，期c>0.5:②50℃的时间 浓度增大，NO,的浓度减小，故反应逆向进行，故（正）<（逆） (2)达到平衡时，Γ（正）=（逆），各物质的浓度不变，故为b、d 为30℃的片，表中2=240x寸=0.(5)控制游液的总体积 点：N,0,的体积分数不变，即浓度不再变化，故反应达到了平衡， 相同，则实验和实验ⅲ的溶液体积相同，2=2，实验中加人蒸 A正确：恒温恒容时，反应为气体体积变化的反应，故压强不变则 馏水的目的是保持溶液总体积不变。(6)通过实验I,Ⅱ，本小组 反应达到了平衡，B正确：r(N20,)=2(NO2)时，未知反应方向 得出的实验结论为其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的 不能判断反应是否达到了平衡，C错误：消耗1lN,O,的同时 浓度，反应速率均增大」 专题7氮与社会可持续发展 4HN01和3NO2+H,0一2HNO+N0,设混合气体中O,的体积为 第一单元 氮的固定 k利余的气体有两种可能：1)若利0，。则=(2山 第1关（练速度】 1,A解析：氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素从化合物到化合 x)=2mL.解得x=4mL.B,C项不正确。(2)若剩N0,则V= 物，A符合题意：工业上利用氨气和氢气合成氢气，氨元素从单质 3(12ml)-4]=2ml,解得x=12,A项正确，D项不 转化为化合物，B不符合题意：镁在氨气中燃烧生成氨化镁，氨元 正确 素从单质转化为化合物，C不符合题意：根榴菌将空气中的氮气转 化为含氮化合物，氨元素从单质转化为化合物.D不符合题意。 (2)D(3)8N,NH44.81 2.D解析：N2会与金属Mg反应生成氮化镁，不可用作金属g治 炼的保护气，D项错误 解析：由图可知，大气中的氮气发生还原反应①生成氨气和铵根离 3.D解析：NO2有毒，属于大气污染物，故A错误；N02为红棕色气 子，发生氧化反应②生成亚确酸根离子和硝酸根离子，反应③为动 体，将NO2通入水中，得到的硝酸溶液无色，B错误：NO,不能 植物蛋白转化为氨气和铵根离子，反应④为亚硝酸根离子和硝酸 由N2与02反应直接制备，N,与02在放电或高温条件下反应生 根离子转化为动植物蛋白，反应⑤为氨气和铵根离子发生氧化反 成N0,C错误：NO,中N为+4价，处于中间价态，既能降低也能升 应转化为亚硝酸根离子和硝酸根离子，亚硝酸根离子和硝酸根离 高，NO,既有氧化性也有还原性，D正确 子发生还原反应⑥转化为氟气。(1)氢原子的核电荷数为7，核外 4.A解析：甲到乙过程液面上升，一定含有与水反应的气体， 有2个电子层，最外层电子数为5，原子的结构示意图为 N0,N0,,N中只有N02与水能发生反应，则气体中一定有N02: 综上所述A正确。 (2)A由分析可知，①D和2的转化过程都是游高态的氨元素转化为 5.A解析：解题依据的化学反应原理为4N02+0,+2H0 化合态的氨元素的过程，属于氢的固定，故正确：B.由分析可知，反 必修第二册·SJ学霸16