专题6 第一、二单元 综合练习-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

第一、二单元综合练习 1.(2023·广东东莞高一期末)调控化学反应的 A.已知：H2(g)+CL,(g)=2HC(g)△H= 快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作 -184.6kJ·mol,则每生成1 mol HCI,放 用。下列事实中，减慢化学反应速率的是 出的热量为184.6kJ B.已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g) A.古代冶铁使用鼓风机 △H=-198kJ·mol,则在一定条件 B.用冰箱冷藏食物 下，2molS0,和1mol02充分反应后，释 C.S02转化为S03使用钒触媒 放的热量为198kJ D.化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀 C.已知：25℃、101kPa时，2C(s)+02(g) 再反应 =2C0(g)△H=-221kJ·mol,则C 2.(2023·浙江大学附属中学高一期中)反应 的燃烧热为110.5kJ·mo A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同 D.已知：C(石墨，s)C(金刚石，s) 情况下的反应速率如下，则反应速率由快到 △H=+1.5kJ·mol,可判断石墨比金刚石 慢的顺序为 更稳定 ①x(A)=0.01mol·L·s1 5,(2023·四川绵阳高一期末)油气开采的废气 ②r(B)=0.06mol·L·s 含有H,S,一种处理方法是高温将其分 ③m(C)=2.4mol·L'·min 解：2H,S(g)一S(g)+2H,(g)(吸热反应)， ④r(D)=3.6mol·L·min 在2L恒容密闭容器中充入1molH,S发生该 A.②>③>④>① B.④>②=③>① 反应。下列说法正确的是 C.②=③>④>① D.④>①>②>③ A.充人Ne后气体总压强增大，反应速率加快 3.(2023·广西河池高一期末)已知化学反应 B.调控反应温度，可使S,(g)浓度达到 A,(g)+B,(g)一2AB(g)的能量变化如图所 0.25mol·L-1 示，则有关说法错误的是 ( 能登反应物总能量 C.2molH,S(g)的能量高于1molS2(g) 和2molH,(g)的总能量 D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达 生成物总能登 平衡 反应进程 6.(2023·江苏响水中学高一检测)反应 A.随着反应的进行，该反应向环境放出热量 2S02(g)+02(g)一2S0,(g)的能量变化如 B.A2的稳定性大于物质AB 图所示，下列说法正确的是 () C.该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于 2 mol S(g)+6 mnol ((g) 化学键形成放出的总能量 D.铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示 △=xk △F=yk灯 相似 2 mol 50.(g)+I mol 0.(g) 4.(2023·浙江宁波高一期末)下列关于化学反 2 mol S0(g) 应热效应描述正确的是 反应过程 必修第二册·SJ学霸014 A.该反应为吸热反应 B.温度为298K条件下，碱性环境有利于加 B.一定条件下，将2molS02(g)与1mol 快降解反应速率 0(g)充入密闭容器，充分反应后生 C.由实验①②可知，升高温度可以加快降解 成2molS03 反应速率 C.对于反应2S02(g)+02(g)一2S0,(g)达 D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温 到限度时，增大容器容积能增大正反应 度过高，部分H,02分解使反应速率变慢 速率 9.NH,和纯净的O2在一定条件下发生反应 D.如上图所示条件下：2S02(g)+02（g) 4NH,(g)+302(g)一2N2(g)+6H,0(g),现 一2S03(g）△H=(x-y)kJ·mal 向一容积不变的21密闭容器中充入 7.(2023·广西桂林高一期末)可逆反应X(g)+ 4 mol NH,和3mol02,4min后达到平衡，测 3Y(g)一2Z(g)在反应过程中的反应速率 得生成的H,0(g)占混合气体总体积的40%， ()与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙 则下列说法不正确的是（假设反应前后温度 保持不变) 述错误的是 () A.2~七3时，Z的物质的量 A.平衡时压强是起始压强的4倍 不再变化 B.平衡时NH,的浓度为1mol·L B.2时，(X):v(Z)= C.该过程中(02)=0.225mol·L·min 1:2 D.达平衡时消耗021.5mol C.62时，反应未达到限度 10.(2023·湖南长沙高一期末)氨是动植物生 D.反应物按n(X):n(Y)=1:3投料，X与 长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解 Y的转化率相等 决粮食问题贡献巨大，反应N2(g)+3H,(g) 8.(2022·江苏徐州高一调研)向调节好pH和 =一2NH,(g)。 Fe2+浓度的废水中加人H,O2,所产生的羟基 (1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。 自由基能氧化降解有机污染物p-CP。若p- 该反应是 反应（填“吸热”或“放 CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下 热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总 p-CP的浓度随时间变化关系如图所示，下列 能量 (填“大于”或“小于”)生成物 说法不正确的是 ( 化学键形成放出的总能量。 E20 (2)在2L密闭容器能量↑N,+3I, 6 1298K、nl=3 内，t℃时发生反应， 2 色1.2 2313K、H=3 在体系中，n(N2)随 3298K、plH=10 2NH (g) 808 时间的变化如下表： 反应过程 号0.4 时间/min 0 2 3 0.00100200300400500600 N2的物 A.298K、pH=3条件下，在50~150s内平均 质的量 0.200.100.080.060.060.06 反应速率v(p-CP)=8.0×10mol· /mol L1·8 专题6学霸015 ①上述反应在第5min时，N,的转化率 称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比 为 较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧 ②用H,表示从0~2min内该反应的平均速 气。研究表明，将新制的5%的H,02溶液加 率(H2)= 热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时 ③根据上表数据，可以比较出第1min的平 就有较多氧气产生。 均反应速率比第2min 请说明这 (1)上述实验发生反应的化学方程式为 两个时间段反应速率不同的原因 (2)实验甲和实验乙的实验目的是 (3)在一定条件下，下列叙述能说明该反应 :实验丙、实验丁和实验戊的实 达到平衡状态的是 (填字母)。 验目的是 A.容器中N2、H2、NH2共存 (3)请根据该同学查阅的资料分析H,O,的 B.N2、H2、NH1的物质的量之比为1：3：2 性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目 C.容器中的压强不随时间变化 的： D.N2、NH,浓度相等 (4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产 11.某同学学习了化学反应速率后，联想到曾 生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间 用H,02制备氧气，于是设计了下面的实验 点对注射器内气体体积进行读数，记录数据 方案并进行实验探究 如下表。 实验 气体体积/mL 反应物 催化剂 编号 时间/s 实验丙 实验丁 实验戊 试管中加人3mL 20 9.5 8.0 15.5 甲 2%H,0,溶液和3滴 无 40 19.5 16.0 30.0 蒸馏水 60 29.0 23.5 44.5 试管中加入3mL 80 36.5 31.5 58.5 乙 5%H,02溶液和3滴 蒸馏水 100 46.0 39.0 71.5 试管中加入3mL I mL 120 54.5 46.5 83.0 丙 5%H202溶液和3滴 0.1mol·L- ①对实验戊，0~20s的反应速率1= 蒸馏水 FeCl,溶液 mL·s,100~120s的反应速率 试管中加入3ml I mL 2= mL·s。不考虑实验测量误 5%H,02溶液和3滴 0.1mol·L- 差，二者速率存在差异的主要原因是 稀盐酸溶液 FeCL,溶液 ②如图是根据实验收 ),的体积 试管中加入3mL 1 mL 集到最大体积的气体 戊 5%H202溶液和3 0.1mol·L- 时所用时间绘制的图 滴NaOH溶液 FeCl,溶液 像。曲线c表示的是0 【查阅资料】过氧化氢(H,O2),其水溶液俗 实验 (填“丙”“丁”或“戊”)。 必修第二册·SJ学霸016硝酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅱ可通过烧杯中是否 -736k」·mat,C正确：甲烷的热值为56k」·多1，因此1甲烧 产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热：装置Ⅲ只是一个 完全燃烧放出的热量是16g×56kJ·g=896kJ.因此热化学方程 铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反 式为CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H,0(1)△H= 应是放热反应还是吸热反应。(2》氢氧化侧与硫酸反应属于中和 -896kJ·ma',D错误 反应，中和反应都是放热反应，所以能形瓶中气体受热膨胀，导致 6.C解析：由图知1molC(s)与1lO2(g)的能量之和比1ol U形管左端液柱降低，右端液柱升高。(3)①若M为钠.钠与水 C02(g)的能量多393.5k,无法得出1molC(g)与1m0l02(g)的 反应生成氢氧化钠和氢气，反应完毕后冷却至室温，烧杯里的导 能最之和，A错误：根据图示可写出热化学方程式：C0(g)+ 管内形成一段菠柱：②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水 可能放出热量，有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于 20,(g)一C0,(g)4H=-282.9·m,该反应为放热反 放热反应，也可能是反应产生气体。(4)至少有两种实验方法能 应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键 证明超氧化钾与水的反应(4K0,+2H,0一4KOH+30,↑)是放 释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总健能，B错误.C 热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置I(或Ⅱ)进行实 验，I装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或绕杯 正确：根据热化学方程式：00(g)+子0，(g)一C0,（(g)4n 中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应：方法②：取语量 -282.91·m1,1gC0完全燃绕放出2829U-10.1J热量， 28 超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几 则表示C0热值的热化学方程式的△H=-10.1k灯·g',D错视 滴蒸偏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量 7.(1)节约石油资源，减少对空气的污染，天然气作燃料性价比相对 热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。 较高(2)为减少化石能源对环境的影响，可以大力开发利用新能 第2课时燃料燃烧释放的能量氢燃料的应用前景 源，如太阳能，风能，海洋能、氢能等(3)ACD 第1关（练速度） 第3关（练思维宽度） 1,C解析：制H2的要求为可供开发又较经济，且资源可持续利用. 8.（1)C+H,0g)商温c0+H,（2)7.86(3)2.83(4)来源丰富. A,B项不经济，D项需要消耗石油、天然气，不可持续利用 无污染（合理即可）】 2,D解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限.燃烧往往 不够充分，采用沸腾炉就是首先将固体粉碎，以增大燃料与空气的 解斩：(1)制取水煤气的化学方程式为C+H,0(g)幽温c0+H,。 接触面积，既可提高燃烧效率，使燃料燃烧充分，同时又能防止煤 (2)同物质的量的C,,和C0然绕，产生热量之比为22200U 282.57kJ 炭不充分燃烧产生C0污染大气 3.A解析：由热化学方程式计算可知，1mH0(1)分解制得 7.86。(3)相同质量的氢气和丙烷，它们的物质的量之比为22：1， 1mH,需要吸收2858kJ的能量，A错误：氢气作为新能源具有热 571.6W:mr'×2×2 值高，无污染，资源丰富、可再生等优点，B正确：贮氢材料具有能大 产生热量之比为220.01·mm =2.83。(4)氢气是未来 量，快速和高效率地吸收和释放氢气的特点，C正确：利用太阳能光 最理想的能源，具有热值高、米源丰富、无污染等优.点。 催化分解水制氢是一种理想的制氢手段能够节省能源，D正确 第2关（练准确率） 第一、二单元综合练习 4.C解析：状态I→状态Ⅱ过程为化学键断裂的过程，为吸收能量 1.B解析：古代治铁使用鼓风机，可增大氧气的浓度，加快燃烧的速 过程，A错误：状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程， 率，A不符合题意：用冰箱冷数食物，可降低温度，减慢食物变质的 则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误：状态Ⅲ→状态W 速率，B符合题意：S02转化为S01使用钥触媒为催化剂，加快反 过程中过氧化氢分解生成氢气和氧气，元素化合价发生改变，属于 应速率，C不符合题意：化学实验时，先将块状同体试剂研细混匀 氧化还原反应，C正确：变化过程也涉及氢氧极性键的断裂，D 再反应，可增大接触面积，加快反应速率，D不符合题意。 错误。 2.B解析：反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对 5.AC解析：氢气的热值为143k灯·g,因此1m氢气完全燃烧成 应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1ml·L··s·= 出的热量是2g×143kJ·g=286kJ,因此热化学方程式为 1mod·L-·minx60,据此分析解答。①(A)=001md+L-↓·s1= H,(g)+20,(g)一，0(D)△=-286小·m,A正确：碳 0.01 mol L·。x60,·minl=0.6mml··min,46 的热值为3·基，因此1m…l碳完全燃烧放出的热量是2书× 0.6: 33kJ·g1=396kJ,因此热化学方程式为C(s)+0(g)=C02(g) 2r(B)=0.06mol·L-·s1=0.06wl·L-1·s1×60s·mim1= △H=-396kJ·,B错误：甲摩的热值为23kJ·g',因此1ol甲 醇完全燃烧放出的热量是32g×23kJ·g=736k」，因此热化学方 36m…mr,5-12: 程武为C,0H(1)+号0，(g)一0，(g)+2H0)4h @c=24l.m12, 必修第二册·SJ学霸06 ④(D=36dm,-18: 侧、6md ×100%=40% 7 mol+x mol 则反应速率由快到慢的顺序为①>②=③>①，B项符合题意 解得x=0.5 3.B解析：该反应为放热反应，随着反应的进行，该反应向环境释放 平衡时压强是起始压强的》”，徐，A正确，平有 7 mol 热量，A正确：能量越低越稳定，反应物的总能量比生成物的能量 高，但是A,的能量大小无法与AB能量比较，所以稳定性无法比 时NH,的浓度为4-4x0.) d·L-1=1ol·L,B正确：该过 2 较，B错误：化学键断裂吸收能量，化学健形成释放能量，该反应为 程中(02)= 放热反应，故放出的总能量大于吸收的总能量，C正确：图示是放 3x05ml=0.1875ml·L1·mim.C错误：达平 2L×4min 热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图中的能量变化，D 衡时消耗021.5.D正确 正确。 10.(1)放热小于(2)①70%20.09ol·L.·min1③快 4.D解析：该热化学方程式代表每生成2m0HC放出184.6kJ的 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率诚慢(3)C 热量，A错误：S02和02的化合反应为可逆反应，反应物不能完全 解析：(1)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量.因此该 转化，因此释放的热量小于198kJ,B错误：C的燃烧热特指1l 反应是放热反应.由于断键吸热.形成化学键放热.所以其原因是 C生成稳定氧化物C0,时放出的热量，C错误：石墨转化为金刚石 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的 需要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，D正确。 总能量。(2)①上述反应在第5mim时剩余氯气是0.06ol,消耗 5.D解析：在恒容条件下，加人不反应的N后，反应物浓度不变，反 氨气是0.2ml-0.06mad=0.14mol,,的转化率为14mmx 0.2ml 应速率不变，A错误：该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫 100%=70%。②前2in内消耗氨气是0.2mo-0.08mod= 的浓度达不到0.25l·L,B错误：该反应为吸热反应，则 0.12mol,根据方程式可知清耗氢气是0.36ml,浓度是 2nlH,S的能量低于1molS,和2mlH2的总能量，C错误：M= 0.18ml·L.,用H2表示从0~2mim内该反应的平均速率 只，反应前后均为气休，则质最不变，反应前后气体体积可变，则 r(H2)=0.18ml·L.-1÷2min=0.09mwl·L1·min1。③根据 表中数据可知第1min时清耗氨气是0.1ol,1~2min时消耗氮 当气体的平均摩尔质量不变，达到平衡D正确 气是0.02ml.所以第1min的平均反应速常比第2min快，这是 6.D解析：由图可知，生成物能量低于反应物的能量，为放热反应， 由于随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率诚慢，所以第 A错误：反应为可逆反应，进行不完全，故充分反应后生成S0,小 1min的平均反应速率比第2min快。(3)容器中N2,H2.NH,共 于2l,B错误：增大容器容积，物质的浓度藏小，导致暖慢了正反 存不能说明正，逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，A错 应速率，C错误：由图可知，该条件下的反应热化学方程式为 误；N2,H2,NH,的物质的量之比为1：3：2不能说明正，逆反应 2S02(g）+02(g=2S0(g)△H=(x-y)k」·l.D正确 速率相等，反应不一定达到平衡状态，B错误：正反应气体体积碱 7.C解析：2-与时.正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，乙的 小，压强是变量，容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡 物质的量不再变化，A正确：任意时刻.化学反应速率之比等于化 状态，C正确：N,,NH,依度相等不能说明正，逆反应速率相等，反 学计量数之比，由方程式可知.(X):(Z)=1:2,故2时， 应不一定达到平衡状态，D错误 (X):(Z)=1:2,B正确：2时.正，逆反应速率相等，达到了化 11.(1)2H,0,△2H,0+0,1(2)探究反应物的不同浓度对反应 学平衡软态，即反应达到限度，C错误：反应物按n(X):(Y)= 递率的影响探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影 1:3投料，X与Y速率之比等于化学计量数之比，为1：3，故随着 响(3)H,02在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实 反应的进行（反应的时间相网），X与Y的转化率相等，D正确。 验甲和实验乙不能达到实验目的(4)①0.7750.575随反应 8.B解析：由曲线①可得.降解反应在50-150内的平均反应速率 的不断进行，H0溶液的浓度逐渐降低，反应速率或小②丁 (p-Cp)=1.2-0.4)×103mal.L -=8.0×106mol·L1·s4, 解析：(1)双氧水在加热的条件下，能分解生成氧气。(2)实验甲 (150-50)% 和实验乙中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探 A正确：据图示，298K条件下，有机物p-CP的降解速率在pH=3 究反应物的不同浓度对反应速率的影啊：实验丙、实验丁和实验 时比pH=10时快，B错误：由实验①2可知，pH相同，升高温度可 戊中溶液的酸碱性不同，且比实骏乙多了使用催化剂，可知这三 以加快降解反应速率，C正确：升高温度，有利于加快降解反应速 个实险是探究在不同酸碱性条件下，能化剂对反应速率的影响。 率，但度过高，过氧化氢分解，所以反应速率义会变慢，D正确。 (3)根据资料可知H,O,在常温且无催化剂作用的条件下比较稳 9.C解析：假设达到平衡状态时NH3已转化4rml. 定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4)①根据表中数据 4NH(g)+30,(g)==2N,(g)+6H20(g) 起始量/mol43 0 0 和题中反应递率的单位可知，：4“。55 20ml·s1 转化量/mol4x 3x 2x 6x △V体_83.0-71.5 平衡量/mol4-4x3-3r 2t 6x 5l-00l=0575Lg 参考答案学霸07 不考虑实验测量误差.二者速素存在套异的主要原因是随反应的：6.C解析：①，B用导线相连后.同时插入稀硫酸溶液中，A极为 不断进行，H,0,溶液的浓度逐渐降低，反应速率诚小。②2由图可 负极，所以活动性：A>B:②在原电池中，电子从负极经外电路流向 知曲线e反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体 正极，C,D用导线相连后同时浸人稀H,S0,中，电子由C→导线一 体积都是最少的，说明丁的速*最小，曲线©表示的是实验丁。 D,则活动性：C>D:③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极 产生大量气泡.说明C极是正极，所以活动性：A>C:④B,D相连 第三单元化学能与电能的转化 后，同时浸人稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极， 第1课时化学能转化为电能 所以活动性：D>B。综上所述可知四种金属的话动性由强到弱的 第1关（练递度） 顺序是A>C>D>B:故选C。 1.D解析：Zm金属活泼性强于Cu,装置中存在可自发进行的氧化还 7.(1)2r+2eH2↑(2)Cm-2eCm2+2Ag+2e 原反应，电极导线、电解质溶液形成了闭合回路，图示装置能形成 2gCm+2AgCm2+2Ag(3)Cu石愚（其他合理答案电 原电池，A不符合题意：Zm,C活动性不同，装置中存在可自发进行 可)FC,溶液（其他合理答案也可） 的氧化还原反应，电极、导线、电解质溶液形成了闭合回路，图示装 解析：(1)若C为稀H,S0,溶液，电流表指针发生偏转，则表明电 置能形成原电池，B不符合题意：Fe,Cu金属活动性不同，存在白发 路中有电子通过，B电极材料为Fe且做负极，则A电极为正极，H 进行的氧化还原反应，F,C!接触与电解质溶液形成闭合回路，图 得电子生成H2,发生的电极反应式为2H+2一H2↑。(2)若 示装置能形成原电池，C不符合题意：图示装置中两个电极均为 C为AgNO溶液，A电极材料为铜，B电极材料为银。则铜为负 F,活动性相同，不能形成原电池，D符合题意 极，银为正极，负极上C知失电子生成C,发生的电极反应式为 2.A解析：外电路的电流从电极X流向电极Y,X是正极，Y是负 Cu-2eC:正极上Ag得电子生成Ag,发生的电极反应式为 极：的活泼性大于铁，锌、铁构成原电池，锌是负极：石墨，铁构成 2Ag+2e—2Ag:总反应的离子方程式为Cu+2Ag—Cu2++ 原电池，铁为负极，石墨为正极：铁的话泼性大于银，铁、银构成原 2Ag。(3)若需将反应Cu+2F·一Cu2·+2Fe2·设计成如题图所 电池，铁是负极，银是正极：铁的活泼性大于铜，铁，铜构成原电池， 示的原电池装置，则失电子的金属为负极材料，得电子的金属离子 铁是负极，铜是正极。故选A。 为电解质溶液中的阳离子，所以负极A极材料为C如，正极B极材 3.C解析：Zm+Ag0+H,0一Zn(0H)2+2Ag为自发进行的放热的 料为石墨（其他合理答案也可），溶液C为FC1,溶液（其他合理答 氧化还原反应，可设计成原电池，A不符合题意：2A1+6HC 裳也可) 2AC,+3H2↑为自发进行的放热的氧化还原反应，可设计成原电 四技巧点拨 池，B不符合题意：Cu(0H)2+H,S0,一CS0,+2H20不是氧化 从以下几个角度分析判断原电池装置的正极和负极 还原反应，不可设计成原电池，C符合题意：S02+Fe2(S04)3+2H,0 一2FS0,+2H,0,为自发进行的放热的氧化还原反应，可设计 活茨会属H电短材术我等沙非金品 成原电池.D不符合题意 气化反应日电极反定 逐原反应， 4.C解析：某原电池的电池反应为Fe+2Fe3”一3Fe2,e为负极， 西子泥出H地子流的也子透入 做另一电极的材料的金属性比Fe弱，溶液是能电离出F”的盐溶 不断溶智 反克见象 电想墙重攻 片》减小 液。铜片，铁片，FCl,溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为 布分体产生 Fe+2Fe一3Fe2:石墨、铁片.e(N0)3溶液组成的原电池，负 阴高子移可房子迁移阳高予移向 极是铁.电池反应为e+2e+一3e2·:铁片，锌片、2(S0,)3 第2关（絳准响率）】 溶液组成的原电池.负极是锌，电池反应为Za+2e3一2e2++ 8.D解析：Zm,C及H,S0构成原电池，其中由于金凤活动性：Zn> Za:银片，铁片，F(C1,溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为 Cu,所以Z如为负极，发生失去电子的氧化反应：Cu为正极，发生得 Fe+2F一3Fe2。.放选C 到电子的还原反应，电子由负极经电流表流向正极，溶液中离子移 5.A解析：铜锌原电池中，电解质溶液为硫酸铜，锌比铜活泼，则锌 动方向是：阳正阴负.据此分析解答。该电池工作时，铜片是正极， 会失去电子，为电池的负极，铜离子在铜电极上得到电子，为电池 电极反应为溶液中酸电离产生的H得到电子，发生还原反应，A 的正极，据此分析作答。铜电极为原电池的正极.得到电子，发生 错误：电子不能进人电解质溶液中，电子移动方向为由锌片通过导 还原反应，A铅误：锌电极为原电池的负极，电极反应为7n-2e 线流向铜片，B错误：若将锌片换成与右边材质相同的铜片，两个 一Z“,逐渐被腐蚀，B正确：铜电极为原电池的正极，得到电子 电极材料相同，不具备原电池的构成条件，因此不会产生电流，C 发生还原反应，电极反应式为C*+2eCu,C正确：电子从负 错误：在原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极定向移动， 极经过导线流向正极.所以电子从锌电极经过导线流向铜电极，D 阴离子向负极定向移动.故番茄中的阴离子向负极锌片移动，D 正确 正确 必修第二册，SJ学霸08