全书综合检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

全书综合检测 (时间：60分钟总分：100分】 一、选择题（每题3分，共45分）】 有关结构如图所示 1.(2024·湖南长沙高二期末)《食品安全国家 标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营 养强化剂，包括碘酸钾(KIO,)、碘化钾(KI)。 石暴烯 石员烯-( 下列说法错误的是 ( 下列有关这三种物质的说法错误的是( A.基态氧原子核外能量最高的电子所在能级 A.碳原子的杂化方式均为s即 的电子云形状：( B.Co晶体的熔点最低 C.石墨烯的导电性最好 B.钾原子核外有19种不同运动状态的电子 D.互为同素异形体 C.基态氧原子核外电子的轨道表示 5.(2024·广东深圳高二期末)甲~戊均为短周 式尚尚▣ 期元素，在元素周期表中的相对位置如图所 D.基态碘原子的价层电子排布式：4s24p 示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强 2.下列关于粒子结构的描述不正确的是( 酸。下列说法不正确的是 ( A.H,S和NH均是价电子总数为8的极性分 乙 子，且H,S分子的键角较小 两丁龙 B.HS和HC均是含一个极性键的18电子 A.原子半径大小一定有：丙>甲>乙 微粒 B.元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C.CH,CL2和CCl,均是四面体形的非极性 C.元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 分子 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 D.1molD,0中含中子、质子、电子各10W 强碱反应 (N,代表阿伏加德罗常数的值) 6.(2023·广西南宁高二期中)实验室里经常可 3.(2023·黑龙江鹅岗高二期中)下列说法正确 以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因 的是 ( 是含有氯化钴。CoCL,为蓝色结晶性粉末，当 A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了 暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的 共价键 [Co(H,0)6]Cl,若在约110℃烘箱里放置 B.若将基态：P原子的核外电子排布式写成 1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法 1s22s22p3s23p3p,则违背了泡利原理 不正确的是 C.基态碳原子核外有6种能量不同的电子 A.C0元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族 D.有机铁肥[Fe(H,NCONH2)。](NO,),的中 B.配离子[Co(H,0)6]中H,0分子的中心 心离子为Fe+,配位数为6 原子杂化方式为$p杂化 4.(2023·湖北武汉统考模拟)新研制出的石墨 C.1mol[Co(H,0)。]Cl2与足量的AgNO3溶 烯-C揉和了Co分子与石墨烯的结构特点， 液反应时，可得到2 mol AgCl 选择性必修第二册：RJ黑白题88 D.该蓝色的硅胶干燥剂的变色反应（蓝粉之 数，下列说法正确的是 间的转化)是可逆反应 A.同周期元素第一电 7.(2023·广东校联考模拟)在人类提出水合氢 离能小于Y的有 离子概念一百多年来，我们首次在现实空间 5种 里观测到水合氢离子的微观结构（两种构型 B.简单氢化物的还原 的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一 性：X<Y 种室温下保持在常压状态具有氢原子对称 C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非 化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确 极性分子 的是 D.四种元素形成的简单氢化物中X最稳定 0 10.(2023·山西晋中高二月考)一种四方结构 的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm 00 Q 和As原子的投影位置如图2所示。下列说 a06 b 法正确的是 ( ) (a) j A.(a)(b)中0原子均为sp3杂化 )成F Sm Fe B.(a)(b)均可表示为H,O C.(a)中存在的化学键有共价键、配位键、 氢键 D.水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均 20 a pm 为共价晶体 图1 图2 8.HNO,的结构示意图如图所示，大π键可用符 A,晶胞中Fe的原子个数为4 号表示，其中n代表参与形成大π键的原 B.图中F和O2共同占据晶胞的上下底面 子数，m代表参与形成大T键的电子数。下 位置，若两者的比例依次用x和1-x表 列说法正确的是 ( 示，则该化合物化学式为SmFeAsO,-F, 01121.1wm C.若图1中原子1的坐标为(0.5,0.5,0.5)， 130.27 115.889 则原子2的坐标为(0,0,0.5) 119.9pn 102.29 H D.F、0、As的电负性大小顺序为F>As>O 0 113.850 11.(2023·福建南平高二期中)如图是Na 140.6pm 96.4m Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低 A.HNO,为非极性分子 的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下 B.N与两个非羟基O间形成的大T键可以用 列判断错误的是 ( Π表示 3500 C.HNO,中N一O键的键能完全相同 300 D.HNO3的酸性弱于H,SO4,其原因与HNO, 2000 形成分子间氢键有关 嫁点/C 9.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离 1000 子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如 00 图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总 20 e了 全书综合检测黑白题89 A.单质ef为共价晶体，其熔化时克服的作 相等的Zm原子共有4个 用力是共价键 B.单质c对应元素的基态原子电子排布式 B.b点原子的分数坐标为(44，了 133 为1s22s22p3s C.单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可 C.品胞x轴方向的投影图为 化合生成原子数之比为3：1的化合物 该分子能与Ag等金属阳离子形成配 D.该晶体的密度为 .88×102 wN 8·cm3 离子 14.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能 D.单质d能与稀HNO,反应产生H2,也可以 源，水的光解技术是当前研究的重要课题。 作为乙醇催化氧化的催化剂 在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光 12.(2024·安微合肥高二开学考试)通过掺杂 照将水分解(“*”代表反应过程中产生的 硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗 中间体)，原理如图。下列说法错误的是 合金，储及硅锗合金的立方品胞结构如图所 ( 示。下列说法错误的是 ( 先生单元 d pm 析氢 新氢 催剂 IIEC NG 0.0.09 OGe 04 3 I业C 硅皆合金i 硅储合金川 光吸收单元 A.上述水的光解技术是将光能转化为化 A.锗晶体键角为109281 B.若硅锗合金i的密度为pg·cm3,则阿 学能 B.1 mol WOC中通过螯合成环的配位键有 伏加德罗常数N,= 73×7+28 10-0ap mol- 8 mol C.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应 C.原子①的分数坐标为（年4·4 331 D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化 D.锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 15.(2023·山西吕梁统考二模)具有光催化活 13.（2024·河南郑州高三月考)稀磁半导体 性的T02可通过氮摻杂生成TO2-N,后，在 Li,Zn,As.的立方晶胞结构如图所示，已知晶 光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如 胞边长为0m,a点原子的分数坐标为(？， 图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0,0 子).阿伏加德罗常数的值为。下列说 4)和(10,0).设阿伏加德罗常数的值 为V,下列说法正确的是 法正确的是 ●Ti0 氧空穴 A.该晶体中，每个i原子周围紧邻且距离 Ti0h_ TiO 选择性必修第二册：RJ黑白题90 3 A.氮掺杂生成的TiO2N。中，a 8,6 化钠溶液，生成Na2[Be(OH)4]。写出离子 16 反应方程式 B.原子3的分数坐标为1,0，) 17.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表 中原子序数依次增大的前20号主族元素，A C.Ti0,晶体中，Ti的配位数为8 与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子 D.Ti0,的密度为4x(48+16x2) V,m'nx10-2g·cm3 L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子 排布相同的简单离子可形成一种C,DB。型 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 离子品体X,CE、FA为电子数相同的离子晶 16.(11分)(2024·天津高一期末)回答下列 体。请回答下列问题 问题。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布 (1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素 式： 。 写出F的离子电子排布 周期表中的位置如图所示。 式： (2)试解释工业冶炼D的单质不以DE,为原 料而是以D,A,为原料的原因： ①g元素在周期表中的位置是 (3)试分析导致CE、FA两者熔沸点差异的 ②表中元素原子半径最大的是 主要原因是 (填元素符号)。 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强 (4)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构 的是 (填化学式)。 如图所示。F与B形成的离子化合物的化学 ④写出上述元素组成的一种四原子10电子 式为 :该离子化合物晶体的密度为 的共价化合物的电子式 ag·cm3,则晶胞的体积是 (2)在元素周期表中，某些主族元素与右下 (只要求列出计算式)。 方的主族元素（如图）的有些性质是相似的 (如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化 物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对 角线规则。 18.(15分)锗石是自然界中含有锗元素的一类 Be 矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、 镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微 体见对角线规则的相关元素 量元素。 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少 (1)基态Ge原子核外简化电子排布式 量的氮化镁(MgN2)。锂在空气中燃烧，除 为 ,Ge原子的电子发生跃迁时会吸 生成氧化锂外，也会生成微量的 收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填化学式)。 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定 ②铍的最高价氧化物对应的水化物为 Ge元素的存在。 Be(OH)2,属于两性氢氧化物，可溶于氢氧 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似 全书综合检测黑白题91 性，锗元素能形成无机化合物（如错酸 (1)AlCrFeNi是目前采用最多的高嫡合金元 钠：Na,Ge0:二锗酸钠：Na,Ge0等)，也能 素组合 形成类似于烷烃的锗烷(GeH22)。 ①A1元素与同周期左侧相邻的元素比较，第 ①Na,GeO,中锗原子的杂化方式是 一电离能由大到小的顺序是 (用 ②推测1 mol Ge,H22中含有c键的数目是 元素符号表示)，请从原子结构角度解释原 (用八，表示阿伏加德罗常数值)。 因： (3)利用离子液体[EMIM][AICl,]可电沉积 ②基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为 还原金属Ge,其熔点只有7℃，其中EMIM 结构如图所示。 ③Cu元素位于元素周期表的 区。 (2)研究人员发现，在离子液体中可制备均 OIT .c 粒径分布的高嫡合金纳米颗粒。离子液 0 ④P ON 体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物 质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。 ①该物质的晶体类型是 一种离子液体的结构如图所示。 ②EMIM中组成元素的电负性由小到大的 顺序是 [BFJ (4)独立的NH,分子中H一N一H的键角为 ①BF:的空间结构为 107°，[Zm(NH)6]2+中H-N-H的键角 ②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离 (填“大于”“小于”或“等于”)107°。 子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结 (5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材 构如图所示。熔点：A>B的原因是 料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原 子的配位数是 ;已知晶胞边长为 apm,乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A (BF 为(0.0,0)，B为（分1,2），则D原子坐标 (3)一种由Cu、n、Te元素形成的高嫡合金，晶 为 ;若该晶胞密度为pg·cm3,则 胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 阿伏加德罗常数N,为 O Cu ●ln 19.(17分)(2024·北京高三月考)高嫡合金是 ①Te原子与邻近的Cu、In原子构成的空间 指由多种元素（如Al、Fe、Cu、Co、Cr、Mn、Ni 结构为 Z等)形成的合金，因其独特的元素组成、 ②已知阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的 微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的 密度为 g·cm3(1nm=10-7cm, 新型结构材料。 列出计算式)。 选择性必修第二册：RJ黑白题92间的化学键为离子键。由AF、的品胞结构可知，其中休积较大的球 比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离能大小为 的个数为12×=3，体积较小的球的个数为8×名=1，则体积较大 C>P>S或P>S>Si.C错误：若丙为Si,最高价氧化物对应水化物 是H,S0,能与碱反应，若丙为P,最高价氧化物对应水化物是 的表示下.距F最近且等距的A3+有2个，则F的配位数为2。若 HPO,也能与碱反应，D正确 品胞参数为apm,则品胞的体积为(apm)P=a入×100cm3,品胞的 6.D解析：粉色和蓝色物质转化时反应条件不同，不是可逆反应 质量为g,则其品体密度 84×10可 D错误 ·n38·cm。 7.A解析：因为(a)(b)中0原子价层电子对数为4，即均为p杂 7.(1)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子品体，面SC1,为分子品体 化，A正确：(4)结构中，1个水合氢离子通过氢键和3个水分子作 随着同族元素电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是SC,」 用.()结构中，1个氢离子通过氢腿和2个水分子作用，不可表示 GC4,SC,均形成分子品体，分子晶体的培点由分子同作用力决 为H0°，B错误：()中水分子中含有共价键，氧原子上的孤电子对 定，分子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质量增大，其 与氢离子通过配位键形战水合氢离子，水合氢离子通过氢键和3个 3 水分子作用，但氢键不属于化学键，C错误：共价品体中全部原子间 分子间作用力依次增大正四面体p(2)1Mg,3 只靠共价键结合形成空间网状结构，水合氢离子组装形成的二维冰 解析：(1)Na与i均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4,其 相和干冰均属于分子品体，D错误。 原因是钠的电负性小于硅，氯化钠为离子品体，其熔点较高：面SC 8.B解析：HNO,分子中正、负电中心不重合，为极性分子，A错 为分子品体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiC,,CCl,,SC熔 误：HN01分子中，N原子提供1个减电子对，每个非羟基0提供1个 点变化趋势为：随若同族元素电子层数的增多，其熔点依次升高，其 电子，侧N与两个非羟基0间形成的大T醚可表示为：，B正确：根 原因是SiC,,GeC1,,SmC,均形成分子品体，分子品体的熔点由分子 据题图中数据可知，三个NO键的键长不相同.键能不完全相 间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质 同.G错误：HNO,可以形成分子内氢键，导致H电离程度减小，故其 量增大，其分子间作用力依次增大：C,的空间结构为正四而体， 酸性弱于H,S0,D错误 其中Si的价层电子对数为4，因此S的轨道杂化形式为sp。(2)由 9,C解析：限据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，乙有一个价 键，该阴离子得到一个电子，则只可能是W得到一个电子，又根据Y 明镁化合物的品体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摧 的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为0，X为CZ为F 法可以求出正六棱柱中含有12x。+2x子=3个g,由品胞沿c轴的 W为B。同周期元素第一电离能小于Y(0)的有山.Be,B,C共 4种，A错误：同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增强，简单 投影图可知本题所给品体结构包含三个品胞，则品胞中g的个数为 1:晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为Mg2: 氢化物的还原性逐渐或弱，故简单氢化物的还原性：X(CH)> Y(H,O),B错误：W,Z形成的化合物分子(BF,)含有极性键，BF,是 由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的中心，该点 平面三角形，则为非极性分子，C正确：四种元素形成的简单氢化物 到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度 中Z(HF)最稳定，D错误 为 2,因此B一B健最近距离为 x2= 2 aX 3 3 10.B解斩：品胞中Pe的原子个数为1+4x-2,A铅误：根据品胞结 全书综合检测 构得到Sm个数为2.Fe个数为2.As个数为2.0或F个数为2.它 们个数之比为1：1：1：1，图中和0共同占据品胞的上下底面 题号 3 5 7 8 位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式 为SmFeAs0F,B正确：若图1中原子1的坐标为(0.5.0.5.0.5) 答案 D A D A 则原子2的坐标为(0.5,0.50》，C错误：同周期从左到右电负性逐 题号 9 10 11 121314 渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则F,0、As的电负性大 小颗序为F>0>As,D错误 答案C B A 11.D解析：N.Cu.Si,H,C,N等元素单质中，Na,Cu为金属品体，均 1.D解析：基态氧原子核外电子排布式为122s22p°，能量最高的电子 是热和电的良导体，C、S的单质为共价品体，且C单质的熔点大 于5；品体的熔点，H、N对应的单质为分子品体，其中氢气的熔点最 位于2印能级，该能级电子云的形状为( ),A正确：K 低，由题图熔点的高低顺序可知a为H.b为N,e为Na.d为Cu.e 为19号元素，K原子核外有19个电子，有19种不同运动状态的电 为S.「为C。d为Cu,单质d能与稀HNO1反应产生N0.可以作为 子，B正确：基态氧原子核外电子的轨道表示式为 : 乙醇馆化氧化的催化剂.故D错误 12.D解析：由错品跑图可知，每个错均形成了4个σ键，为即3奈化 1%2% 2 田田山1力C正确：确为53号元素，位于元素周期表第 键角为10928‘，A正确：由均摊法得，硅钻合金品胞中含有S原子 个数为2×)=1，Ge原子个数为4+4× 五周期MA族，基态碘原子的价层电子排布式为5,25p3,D错误。 2+8×写=7，晶胞体积为 2.C 1030a3cm3.10a3×p= m.B正 3.D解析：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价 (28+7×73),M=73x7428 100a2p 键，A错误：若将基态P原子的核外电子排布式写成 331 12222p3s23p23p.违背了洪特规则.B错误：基态碳原子的核外电 确：原子①位于右后方，分数坐标为(，年4).C正确：硅，储形 子排布式为1s22.22p2,占据三个能级.所以有三种能量不同的电子。 成的品体均为共价品体，键长S一Si<G心一Ce,键长越长键能越小， C错误：H,NCON田，分子与Fe+形成配位键，中心离子为铁离子，配 熔点越低，D错误 13.D解析：由品胞结构可知，品胞中位于体心的山原子与位于面心 位数为6，D正确 4.A解析：C0分子内存在碳碳单键和碳碳双健，碳碳单健为p杂 的Z知原子紧邻且距离相等，则该品体中，每个山原子周围紧邻且 化，石暴场-C0中连接石墨烯和C0的碳原子会形成4个共价键， 距离相等的7m原子共有6个，A错误：根据a点原子的分数坐标可 为即3杂化，A错误：C品体为分子品体，熔点最低，B正确：石显烯 推断出b点原子的分数坐标为（三，3,3 444 ),B错误：由品胞结构 的层中存在自由移动的电子，其导电性最好，C正确：三者均为碳元 素形成的不同单质，故互为同素异形体，D正确 5,C解析：戊的最高价氧化物对应水化物为强酸.戊可能是S,也可能 可知，品胞x轴方向的投影图为 ,C错误：由品 为CL,如果度是S,则乙为0，丁为P.丙为Si.甲为C,如果戊是C1.则 乙为F,丁为S,丙为P,甲为N。同主族从上到下，原子半径依次增 大，同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除外），原子半径 胞结构可知，品胞中位于顶点和而心的锌原子个数为8× 大小顺序有：丙>甲>乙.A正确：同周期元素从左到右，电负性逐渐增 8*6× 大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙，B正确：同周期元素从左到右， =4(个)，位于体内的砷原子个数为4个，位于棱上和体心的锂 元素第一电离能逐渐增大，但P的3印轨道上的电子为半充满状态， 2 正本参考答案黑白题3】 原子个数为12×！+1=4（个），晶胞的质量=4x147 ,,品胞的体积。 的简单离子可形成一种C,DB。型离子品体X,且C,D位于同一周 期，所以X为Na:AF。,即C是Na元素，D是Al元素，CE,FA为电 w×10cm,该晶体的密度为5.8x10 g·cm3,D正确。 子数相同的离子品体，则E为C元素，F为Ca元素。(4)根据品胞 N 14.D解析：机理图中有光吸收单元和光生单元，期间产生了中间体 结构，用均推法进行计算，每个晶胞中钙离子的个数为。×8+了× 题述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确：WOC·中R配 6=4.氟离子位于晶胞内部.未被其他晶胞共用.故氟离子的个数为 与N通过整合作用形成配位键，1m心WOC中通过螯合成环的配 8,所以该化合物的化学式为CF,品胞的体积V= 位键有8m,B正确：析氢是还原反应，析氧是氧化反应，C正 4×78g·mol 确：HEC·中一CN中C原子的杂化方式为sp杂化，Fe一CO一Fe中 ag·cm3×6.02×102m C原子的杂化方式为甲2杂化，D错误。 18.(1)[Ar]34s24p2线快(2)①p2②(3n+1)N4(3)①离 15.A解析：由T02N,品体结构可知，氨掺杂反应后有3个氧空穴。 1 子品体②H<C<N(4)大于(5)4 () 0原子6个在棱上，6个在而上.1个在体内.0原子个数为6× 4 4×144 6 11 2+1 2,N原子1个在棱上，1个在面上，N原子个数为1× P·a3*100 解析：(I)G是32号元素，位于第四周期NA族.基态G原子的核 1 ，照子8个在现点4个在面上.1个在体内， 外电子排布式为[Ar]3d04s24p2。(2)①Na2G03中错原子的价层 电子对数为3+4+2,32=，1SE即R模型为平面三角形奈化方式 子个数为8× 84x2+1=4,N(D):N(0):N(N)=4: 2 是s2杂化：2G心H2与烷经结构相似，分子中的共价褪均为 3 1: 8i6,i0gN22-a 113 11 8,A正确：原子1,2的 8,4 r键，n个Ce原子之间形成(n-1)个g键，Ge与(2n+2)个H原子 形成(2n+2)个a键，所以1个分子中u键的数目为(2n+2)+(n 分数坐标分别为(0.0)和(10.0)，由T0,的品胞结构可知，原 1)=3n+1.1 mol Ge,H2中含有g健的数日为(3n+1)N4 (3)①该物质由阳离子EMM和阴离子[AC,】构成，所以属于离 3 子3的分数坐标为(，1)，B错误：钛离子形成体心四方点阵， 子品体：EMIM的组成元素为H,C、N,非金属性越强，其电负性 氧离子形成八面体，八面体旅入体心四方点阵中，每个钛离子周周 越大，非金属性由小到大的顺序是H<C<N,所以电负性由小到大的 有6个氧离子，百的配位数为6，C错误：五原子8个在品胞的顶点. 顺序是H<C<N。(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成 键电子对之间的排斥力，NH,分子中含有1对孤电子对.而 4个在面心和1个在休内，T原子的个数为8× +4× 8 2+1=4,0 [Z(NH,)。]中N原子上的孤电子对与Zn2形成配位键，所以 原子8个在棱上8个在面上，2个在体内，0原子个数为8× +8 [Za(NH)6]2中H一N-H的键角大于107°。(5)该品胞中Za原 4 子的配位数是4，则ZSe品胞中Se原子的配位数也是4：A的原子 2+2=8,则1ml品胞的质量为4×(48+16x2)g,一个品跑的质量 坐标为(00.0)，B的原子坐标为（合1，）则A原子位于坐 为m=4x(48+16x2) 标原点，B原子在正方体后面的而，心，由图乙可知D原子在正方体 g.体积为V=m2×10知m3.则T02的密度为 N 4×(48+16×2) 靠前右上位置，且到x轴，y轴：轴的距离分别是3,1， N4m产nx10可8·em3,D错误 44主，即D 原子的坐标为 313 H (4·4·年：品胞的边长为am,则品胞的体 16.a)①第三周期第A族②a③HC0,④H:下：H 积=a3pm3=a×100cm3,根据均排法.1个品胞中Zm原子个数为 (2)①Li,N②Be(0H)2+20H[Be(0H)4]2 4,心e原子个数为8x。6x=4,所以由=nM Np,得N,= 解析：由元素周期表中位置可知~h8种短周期元素分别为氢、钠 镁，碳、氮、氧、硫，氯元素。(1)①g为硫元素，疏在周期表中的位置 n学n 为第三周期第1A族：②同周期元素随着原子序数的递增原子半径 19.(1)①Mg>A1Mg的价层电子排布式为3s2,处于全满状态，比较稳 越来越小，同主族元素随着原子序数递增原子半径越来越大.故表 定.面A1的价层电子排布式为3,3p,可见A1更易失去最外层电 中元素原子半径最大的是N:③最高价氧化物对应水化物的酸性 取决于中心原子非金属性的强弱，非金属性：S<C,故S,口的最高 子，所以第一电离能较Mg小 四1111t四8陆 3d 4s 价氧化物对应的水化物酸性强的是HCO,:④上述元素组成的一种 (2)①正四而体形②A、B均为离子品体，阴离子相同，阳离子所 四原子0电子的共价化合物为氨气，其电子式为H:N:H 带电荷量也相引同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积 (或半径或尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低 (2)①由对角线规则可知锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会 生成微量的山，N:2氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱的反应为 (3)①四面体形24×64+4×115+8×128)×10 N·a2b A1(OH)3+OH一{A1(OH),1,由对角线规则可知B脚(OH)2也 解析：(3)①油图可知，Te原子与连接邻近的2个Cu原子，2个m 属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成Na,[Be(OH),]: 原子四个原子形成的空间结构为四面体形：②C位于顶点，面上和 Be(0H),+20H—[Be(0H).]2-。 体内，个数为8× 17.(1)2.22p122.22p3.23p(2)Al201为离子品体（或离子化合 8+4×2+1=4,血位于棱上和面上，个数为4× 物)，面A1C3为分子品体（或共价化合物）(3)C0品体中Ca2 1 O带的电荷数大于NaC☐品体中Na,C的电荷数 +6×2=4,8个T:位于体内，品胞质量为 4×78g·mol-1 4×64+4×115+8×12 (4)CF, ag·cmm3×6.02×10o g,品胞休积为a26x10产cm,品休密度p=警- 解析：因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为0元素.其基 4×64+4×115+8×128 态原子外围电子排布式为2：2印。由于B与A同周期且原子序数 g·m=4×64+4x115+8x128 比A大，为主族元素，则B为F元素。B.CD的核外电子排布相同 a26×10-24 N.×m2b×1021 ·cm-3 选择性必修第二册·RJ黑白题32