第二章 第一节 课时1 共价键-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

一电离能较C,0两种元素高b 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 的2，能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 则满足这一规律的图像为图b。 第二章 分子结构与性质 第一节共价键 键，所以1ml白磷(P,)中含有6N个P一P键，金刚石中与一个碳 课时1共价键 原子相连的共价健有4个，每个键只有】属于这个碳原子，所以平 白题 基础过关 均一个碳原子有2个C一C键，1ml金刚石中有2W,个C一C键. B正确：过氧化氢结构式为日一00-H,1ml过氧化氢所含的共 题号 123457 价键数目为3N4,C正确：1个0入、分子中含有1个碳氧双健。 3个碳氮单键和7个碳氢单键，所以0.2m0l该物质含有σ键数目 1.D解析：两原子体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D 为2.2N,D正确。 错误。 3.A解析：1个NH时中含有4个N一H键，故1个NH中有4个 2.C解析：N,为只含有共价键的单质，不是化合物，A不符合题 σ键，A正确：C0与N,结构相似，则C0分子的结构可以表示为 意：MgF2是离子化合物，不含共价健，B不符合题意；HzS04为只含 C=0,其中g键与T键数目之比为1：2，B错误：CH2一CHCN分子 共价键的共价化合物.C符合题意：NH,CI为含有共价键和离子键的 的结构简式为CH2=CHC=N,其中含有6个σ健和3个T键，所以 离子化合物，D不符合题意。 g键与π键数目之比为2：1，C错误：若该反应中有4mlN一H键 3.D解析：金属和非金属原子间也可以形成共价键，如A1C,中就存 断裂，则生成1.5mol氢气，形成键的数日是3mol,D错误。 在着铝原子和氯原子形成的共价键，A错误：甲烧分子中C原子形成 4.A解析：由球棍模型可知，黑球为C,灰球为0，小白球为H,则T 4个共价键，B错误：某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不一 为HCHO,X不稳定，易分解，则X为H2C01,则Y为氧化剂。T转化 定等于该元素原子的价电子数，如H20中，氧原子的价电子数为6， 为X的过程中，断裂的是C一H键，形成的是C一0键和0一H键，断 和原子形成共价键时，只用了2个价电子，形成了2个共价键 裂和形成的共价键类型相同，A正确：每个HCH0、H2CO3分子中都 C错误：P原子的价电子数为5，其中有两个电子成对，3个是单电 含有1个C=0键，因此等物质的量的HCH0,H2C0,分子中含有 子，P原子利用其3个单电子和H原子结合形成PH,P原子和H原 π键的数目相等，但物质的量未知，故T键数目不一定为N,B错 子都达到了稳定结构，所以1个P原子最多只能与3个H原子结合 误：X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的，键个数为3， 形成PH1,是由共价键的饱和性决定的，D正确。 C错误：T、X中均只含有极性键，无非极性键，D错误。 4.B 5.5解析：由题图可知，N;呈五元环状结构，含有5个σ键。 5.A解析：σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式 压轴挑战 形成的共价键，所以σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价 6.(1)C02CC4(2)p-pc键(3)122s22p3s23p5 键强，木易断裂，A正确：④+⊙→今0今⊙→Q+D Na[:0:0:]2Na离子化合物 描述的是以“头碰头”方式形成σ键的过程，B错误：▣键是以“头础 解析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并 头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以 生成颜黄色周体B2C2,则B为Na,C为0：AC2是气体，元素A的最 σ健是轴对称的，而云健是镜面对称的，C错误：N2分子中氮氯三键 高正价和最低负价绝对值相等，则A为第WA族元素，所以A为C: 中含有1个U键和2个T键，σ键是轴对称的，面r键是镜面对称 元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为C,据此 的，所以示意图中氨原子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D错误。 分析解答。 6.(1)①3⑨92④⑦⑤680(2)①236①8④⑤⑨)(3)① 课时2键参数 (4)①③5⑤68⑨(5)②④⑤6⑧⑨ 基础过关 重难聚焦 7.B解析：不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共 题号123457 价键，A正确：每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个T 键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和T 答案C A DD CC 键的个数比为9：3=3：1，B错误：该物质中C和N都达到8电子稳 1.C解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如C0,中的2个 定结构，H原子没有达到8电子稳定结构，C正确：按原子轨道重叠 C一0键的夹角为180°，故分子为直线形分子，A正确：键长的大小与 方式共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成 成键原子的半径有关，如C1原子半径小于1原子半径，CC1键的键 m键，D正确。 长小于一键的健长，此外，键长还和成健数目有关，成键数目越多 四归纳总结 键长越短，B正确：键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越 稳定，C错误：△H=反应物总键能-生成物总键能，利用键能数据，可 共价单键是▣健：共价双键含1个行健和1个T健：共价三健含 估算化学反应的能量变化，D正确。 1个g健和2个m键。 2.A解析：C02是直线形分子，键角为180°：CH4是正四面体形，键角 黑题应用提优 为10928'：H,0是V形结构，键角为105°：NH1为三角锥形，键角为 107,则键角：C02>CH>NH3>H20,A错误：同周期元素，从左往右 题号1234 原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>C1,键长：S引一H>P一H>S-日> 答案AAAA C一H,B正确：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径： 0<S<Se,键长：H20<H2S<H2Se,键长越长，键能越小，则H20、 1.A解析：C原子和0原子均以2p轨道成键，且C02和0，分子中均 H2S、H,S分子中的键能依次减小，C正确：乙烯是平面形结构，含有 存在双键，因此同时存在p一Pg健和P-PT健，A项正确；1个 碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个：键，原子轨 HCHO分子中含两个C一H键和一个C一0键，单键全是g键，双键 道形成共价键时，σ键为“头碰头”的方式形成，：键为p轨道“肩并 含一个g键和一个π键，所以HCH0分子中g键和π键的数目之比 肩“的方式形成，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于T键 应为3：1，B项错误；02分子中含0一0键，包含一个pp口键和一 D正确 个pp:健，重叠方式分别为“头碰头"和“肩并肩“，设有互相垂直 3.D解析：氯气分子中N=N键的键能高，故在常温下很稳定，化学性 的重叠方式，C项错误：σ键的电子云呈轴对称，可键的电子云呈镜 质不活泼，D符合题意。 面对称，D项错误。 4.D解析：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，化学键越稳定， 2.A解析：1个C02和N2分子均含有2个m键，但等物质的量并不 越不容易断裂：健能越小，化学键越容易断裂，选项所给四种物质中， 定是10l,A错误：白磷(P,)为正四面体结构，含有6个P一P共价： Br2所含Br一Br键的键能最小，故最不稳定，故选D。 选择性必修第二册·RJ黑白题10第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1共价键 白题基础过关 限时：15mim 题型1共价键的形成与特征 存在的情况 1.下列不属于共价键成键因素的是 6.有以下物质：①HF,②CL2,③H,0,④N2,⑤C,H, A.存在共用电子对 ⑥C,H。,⑦H2,⑧H,02,⑨HCN(H一C=N)。 B.共用电子对在两原子核之间高概率出现 (1)只含有极性键的是 (填序号，下 C.成键后体系能量降低 同)：只含有非极性键的是 :既有极 D.两原子体积大小要适中 性键，又有非极性键的是 2.下列物质仅含有共价键的化合物是( (2)只有σ键的是 :既有σ键 A.N2 B.MgF,C.H,SO,D.NH CI 又有π键的是 3.(2023·天津南开高二期末)下列说法正确 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ 的是 键的是 A,只有非金属原子之间才能形成共价键 (4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子 B.基态C原子有两个未成对电子，所以C原 的p轨道重叠形成的σ键的是 子最多只能形成两个共价键 (5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子 C.某原子跟其他原子形成共价键时，共价键 的p轨道重叠形成的键的是 数一定等于该元素原子的价电子数 重难聚焦 D.1个P原子最多只能与3个H原子结合形 成PH,是由共价键的饱和性决定的 题型 σ键、π键的判断与比较 题型2共价键的类型 7.(2024·福建泉州高二期中)某物质可溶于 4.(2024·广东广州高二期中)下列分子中含 水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简 π键的是 ( 式如下所示。下列说法不正确的是( A.CH。 B.C2H C.C,H Br D.CH,OH NH, 5.(2024·黑龙江哈尔滨高二期中)下列关于 N=C一N=C σ键与π键的说法正确的是 NH, A.σ键的原子轨道重叠程度比T键大，形成 A.该分子中含有极性共价键 的共价键强，不易断裂 B.1mol该物质中σ键和T键的个数比为 B.⊙④+①⊙一⊙O一e+e描述的是π 5:3 键的形成过程 C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定 C.σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的 结构的为C、N D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式 可以表示N,分子中σ键和π键 划分为2种 选择性必修第二册：RJ黑白题26 黑题应用提优 限时：20min 1.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧 化甲醛的反应为HCH0+0,nH,0+C0,。 下列有关叙述正确的是 ( A.T转化为X的过程中，断裂和形成的共价 A.C02和O2分子中均同时存在p-pσ键和 键类型相同 Pp-pπ键 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数 B.HCHO分子中σ键和T键的数目之比 目均为N 为2：1 C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有 C.0,分子形成时2p轨道的其中一种重叠方 的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有 式是 极性键又含有非极性键 D.CO,分子中σ键和T键的电子云的对称性 5.经X射线衍射测得某化合物R的品体结构， 相同 其局部结构如图所示。R中阴离子N:中的σ 2.(2024·四川南充高二月考改编)设N、为阿伏 键总数为 个。 加德罗常数的值。下列说法错误的是( A.等物质的量的CO,和N2中含有π键的数 ●H 0 目均为2N、 B.1mol白磷含6N、个P一P键，1mol金刚石 中含2N、个C一C键 压轴挑战 C.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3N 6.有三种物质AC(气体)、BC2 AD,元素A的最高正价和最 D.0.2 mol os 中含有的σ键数目为2.2V, 低负价绝对值相等：元素B的单质能在C的 3.(2024·新疆石河子高二月考)下列常见分子 气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成 中σ键、π键判断正确的是 淡黄色固体B,C2:元素D的负一价阴离子电 A.1个NH中有4个σ键 子层结构与氩原子相同，则： B.CO与N,结构相似，C0分子中σ键与π键 (1)AC,、AD,的化学式分别为 数目之比为2：1 C.CN与N,结构相似，CH,一CHCN分子中σ (2)AD,分子其中含有的σ键类型为 键与π键数目之比为1：1 (填“s-sσ键”“s-pg键”或 D.已知反应N204(1)+2N,H,(1)=3N2(g) “p-pg键”)。 +4H,0(1),若该反应中有4molN一H键 (3)D的负一价阴离子的电子排布式 断裂，则形成的π键数目为6mol 为 B,C2的电子式为 4.(2023·重庆九龙坡高二月考)由短周期前 ,属 (填“离子化 10号元素组成的物质T和X,有如图所示的 合物”或“共价化合物”)。 转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确 的是 ( 进阶突破拔高练P0阳 第二章黑白题27