第一章 原子结构与性质（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

进阶 突酸 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 课时1●》能层与能级基态与激发态原子光谱 1.(2024·云南昆明高二月考)下列说法错误的是 A.能层序数较大的能级，能量不一定较高 B.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C.原子核外每一能层最多可容纳的电子数为n D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ()】 A.X和Y元素原子核外均有3个能层 B.W元素原子核外只有1个电子 C.Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子 D.X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 课时2○》构造原理和电子排布式电子云和原子轨道 (2023·福建南平高二月考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀 D 菌剂 (1)A原子的电子排布式为 (2)B元素在元素周期表中的位置是 ,离子半径：B (填“大于”或“小 于”)A。 (3)C原子的电子排布式是 能量最高的电子为 轨道上的电子， 其轨道呈 形。 (4)D的结构示意图是 0 (5)BD,的水溶液显 性，原因是 (用离子方程式表示)。 02黑白题化学1选择性必修第二册·RJ 课时3》原子核外电子排布规则 1.(2024·河南开封高二期末)元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是( A.铋原子的价层电子排布式为6s26p 83 Bi 铋 B.铋原子6p能级有三个未成对电子 6s'6p 209.0 C.铋原子最外层有5个能量相同的电子 D.铋元素的相对原子质量是209.0 2.(2023·河北沧州高二期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于前两个主 族，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等：X的基态原子的电子占据三种能量不同的 原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数 的3倍。下列说法错误的是 () A.W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子 B.X、Y的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物 C.化合物YZ中Y的化合价为+2 D.W,Z和YZ2反应能生成强酸 3.KH,PO,晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH,PO,晶体已应用 于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH,P0,的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+。表示，与之相反的用 )表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的瞬原子，其价电子自旋磁量子数的代数 和为 4.有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B原 子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态 氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其 最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断： (1)D是 (填元素名称)。 (2)B的电子排布式为 ,A的结构示意图为 D原子的轨道表示式 为 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是 (填离子符号)。 (4)用电子式表示化合物AB的形成过程： 进阶突破·拔高练03 第二节原子结构与元素的性质 课时1●》原子结构与元素周期表 1.(2023·四川内江高二月考)元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原 子的价层电子排布式为ns2p,且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 () 7 A.M元素原子的价层电子排布式为3s23p B.Y元素在周期表的第四周期第VA族 C.X基态原子核外有两个未成对电子 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p2 2.(2024·宁夏石嘴山高二期中)长式周期表现有18个纵列，从左到右排为1~18列，即碱金属 元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 () A.第9列元素中有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第12列元素是Zn元素 D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np 3.(2024·山东威海高二月考节选)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种 化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮 廓图为 形。 (3)ca,理论上为离子化合物，猜测其电子式为 (4)基态2*价层电子的轨道表示式为 已知高温下化合物￡，d比化合物fd更 稳定，试从核外电子排布的角度解释原因： O4黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 课时2》元素周期律 1.(2024·安徽蚌埠高二期中)某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次 增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素 周期表中最小的。下列叙述错误的是 A.WX的水溶液呈碱性 B.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 C.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q D.元素的原子半径大小排序是W>Y>Z>Q>X 2.(2023·湖北武汉高二期中)前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于 同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲(W3Y2)和乙(WQ2)均为离子化合物，W 的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子数最多的元素，请回答下列有 关问题。 (1)R在元素周期表中的位置是 (2)写出化合物甲的电子式： ,化合物甲与X,Z反应的化学方程式 为 (3)Y、乙、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号进行回答， 下同)：Z、Q两元素电负性大小顺序为 (4)物质丙、丁、戊、己是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中 电子数相同，单质a和单质b是上述元素组成的单质，上述物质有如下图转化关系。 a单质)门 (单质 b单质与戊反应的化学方程式为 (5)元素R的逐级电离能如下表： 电离能/ 13 Is 16 12 (kJ·mol) 652.9 1590.6 2987 4743 67028744.9 15455 R元素在化合物中常表现为+6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因： 进阶突破·拔高练05进阶突破·拔高练参考答案 第一章原子结构与性质 2.C解析：第9列属于第I族，都是金属元素，没有非金属元素，A错 误：除了第2列的元素，还有部分元素最外层电子排布也是ns2 第一节原子结构 如H原子最外层电子排布为1g2,还有一些过菠元素的最外层电子 课时1能层与能级基态与激发态原子光谱 排布也是ns2,B错误：第四周期第12列元素为Zn,C正确：第15列 1.C 元素原子最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2即3，D错误。 2.B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原 子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之 3.(1)p6(2)3哑铃(3)H:N:HH] 和为18，则W、X、Y,Z元素分别为H、NP、C元素.X(N)元素原子 H 核外有K、L两个能层，Y(P)元素原子核外有K、L、M共3个能 3d 层，A错误：W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确：Z(C)元素 tftt t Cm的最外层电子排布式为3do,而Cu2 原子的M层有7个电子，C错误：X(N)、Y(P)、Z(C1)元素形成的简 的最外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以 单离子分别为N、P和C,其中P和C具有相同的电子层结 周态Cu20稳定性强于Cu0 构，D错误。 解析：由元素在周期表中的位置可知a为H,b为C,e为N,d为0，e 课时2构造原理和电子排布式电子云和原子轨道 为Nm,f为Cu。(1)b为C,位于p区：其基态原子核外有6种运动状 (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族小于(3)1s22s22p32p 态不同的电子。(2)c为N,其核外电子排布式为122：22p3,核外有 3个未成对电子：其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑 铃形。(3)NH为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电 哑铃 (5)酸A1+3H203H+A(0H)3 子式为H:N:H[H]。(4)Cu2*价层电子的轨道表示式为 课时3原子核外电子排布规则 1.C 2.B解析：W位于前两个主族，其基态原子的电子层数和未成对电子 T四1四11日1：cu的最外层电子排布式为3d,而Qr的最 数相等，只能是1'，W为H元素：X的基态原子的电子占据三种能 外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温 量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式 下Cu20稳定性强于Cu0. 是1s22s22p2,X为C元紫：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对 课时2元素周期律 电子数的3倍，电子排布式只能是12222p,Z是0元素：Y只能 1.C解析：由题意可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、0、Na。WX 是N元素。 为NH,溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，A正确：Z的最高价氧 化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，B正确：同周期主族元素从左 3.(1)K+和P 到右，元素的非金属性依次增强，划非金属性：Q>乙>Y,C错误：电子 解析：(1)KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越大，原子半径越 为H(或H)、02,K和P3-,其中核外电子排布相同的是K*和 小，故原子半径大小顺序是W>Y>Z>Q>X,D正确。 p3。(2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为323p3,其中3s 2.(1)第四周期第MB族(2)Mg2[:N:]于Mg2[:N:]3-Mg2 轨道的2个电子自旋相反，自旋磁量子数的代数和为0：根据洪特规 MgN2+6H,0-3Mg(0H)2+2NH3↑(3)F>N>0F>0 则可知，其3即轨道的3个电子自旋平行，因此，基态磷原子的价电子 (4)4NH3+502 催化剂4N0+6H,0(5)C原子的价层电子排布式 △ 的自旋磁量子数的代数和为+ 3 为3d°4s',4电子能量与3d电子能量相差不大，16与12相差很大， 说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为+6价 4.(1)疏(2)122g22p3823 解析：前四周期元素X,Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位 于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲(W,Y2)和 2p 乙(WQ2)均为离子化合物，W的：电子数与p电子数相等，则X为H 四四四四WT (3) 元素，Y为N元求，Z为0元素，Q为F元素，W为Mg元紫：R是前四 周期元素中未成对电子数最多的元素，则R为C元素。(1)铬元素的 (4)Na+di:→Na[::j 原子序数为24，位于元素周期表第四周期第IB族。(2)化合物甲为 解析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯元 离子化合物氮化钱，电子式为Mg2[:N:]于Mg2*[:N:]Mg2, 素。A比B少一个电子层，A是钠元素。C原子的P轨道中有3个 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为Mg:N2+ 未成对电子，C阔于第VA族元素，其气态氢化物的水溶液的pH在 6H20一3Mg(0H)2+2NH,↑。(4)由题图物质的转化关系可知， 同族氢化物中最大，C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的 为氟气，b为氧气，丙为水，丁为氟化氢，戊为氨气，己为一氧化氮：氧 代数和为4，D属于第IA族元素，其最高价氧化物中含D的质量分 气与氨气的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反 数为40%，D是硫元素。 第二节原子结构与元素的性质 应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH+50,篮化剂 △ 4N0+6H20. 课时1原子结构与元素周期表 第二章 分子结构与性质 1.B解析：M元素原子的价层电子排布式为2即1，且核外有9个原子 第一节共价键 轨道，故可知n=3时符合，核外电子排布式为1s2222p3s23p,故M 为S:由元素X、Y,Z、M在周期表中的相对位置可知，X为0，Y为P,Z为 课时1共价键 Ge。M为S,最外层电子数为6，价层电子排布式为323p,A选项正确：Y 1.A 为P,在周期表第三周期第VA族，B选项错误：X为0，核外电子排布 2.(1)2N,(或1.204×104)(2)1：21：1(3)3(4)3：1 式为1s2222p,p轨道上有两个未成对电子，C选项正确：Z为Ge,原 (5)6N(或3.612×1024)7 子序数为32，核外电子排布式为12222p3823p3d0424p2,D选 解析：(1)C0,分子内含有碳氧双键，双键中有一个是σ键，另一个 项正确。 是m键，则1mlC02中含有g键的个数为2NA。(2)N2的结构式 拔高练参考答案黑白题33