第一章 原子结构与性质 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

第一章 章末检测 (时间：60分钟总分：100分】 一、选择题（每题3分，共45分）】 3p 为团t西 1.(2023·河北廊坊高二月考)日常生活中，我 5.(2023·浙江杭州高二期中)元素的原子结构 们看到的霓虹灯光、荧光等都与原子核外电 决定其性质和周期表中的位置。下列说法正 子跃迁有关。下列描述的原子的价层电子状 确的是 ( 态中最稳定的是 ( A.2s'2p2B.3d4s2 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 C.3d4s' D.3s'3p' 化合价 2.(2023·江苏苏州高二期末)符号“2p”没有给 B.按元素原子的外围电子排布，可把周期表 出的信息是 划分成5个区，Zm元素属于d区 A.能级 C.P、S、C得电子能力和最高价氧化物对应 B.电子层 的水化物的酸性均依次增强 C.电子云形状 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 D.电子云在空间的伸展方向 3.下列说法中正确的是 近的元素属于过渡元素 ( 6.(2023·重庆江北高二期中)下图是元素周期 A.在多电子原子中，p轨道电子能量一定高 于s轨道电子能量 表的一部分，图中所列字母分别代表一种化 B.2p和3p轨道形状均为哑铃形 学元素。下列叙述不正确的是 C,基态氮原子的轨道表示式为 网四W☐ Is 2s 2p D.B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态 A.元素b的基态原子核外有6种运动状态不 转化为激发态，形成发射光谱 同的电子 4.(2023·广东深圳高二期末)我国大力发展新 B.基态c原子中有3个未成对电子，其中能 能源汽车，其中电池的正极材料钴酸锂 量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓 (LiCoO2)主要由锂辉石（主要成分为 图为哑铃形 LiA1Si,0。)和Co,0,为原料反应制得。下列 C.元素「位于周期表中d区 叙述中正确的是 ( D.ca理论上为离子化合物，猜测其电子式 A.基态锂原子的简化电子排布式为[Li]2s m::[H 为开 B.铝原子结构示意图为 7.(2024·江苏苏州三模)联氨(N2H)为二元 C.钴元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族， 弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉 属于d区元素 水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反 D.基态硅原子的价层电子轨道表示式 应机理如图所示。下列说法正确的是( 选择性必修第二册：RJ黑白题20 N,H H·HD 10.(2023·河北廊坊高二月考)“神舟十五号” →Cu,0→Cn(NHJ-J -ICu(NH).F 飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自 主研发的产品，拥有全部知识产权。砷(As) A.结合H能力：NH>N2H 和镓(Ga)分别位于元素周期表中的第四周 B.电负性：X(N)>X(0)>X(H) 期第VA族和第ⅢA族。下列说法错误的是 C.第一电离能：I1(0)>I,(N)>l1(Cu) ( D.离子半径：r(Cu2+)>r(Cu) A.Ga和As都位于元素周期表的p区 8.(2023·福建漳州高二月考)下列说法不正确 B.基态Ga原子的电子排布式为[Ar]4s24p 的是 ( C.最简单氢化物的稳定性：NH>PH,>AsH ①某价层电子排布为3d4s的基态原子，该 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 元素位于周期表中第四周期第【B族 H2SO,>H,PO,>H,AsO, ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子11.(2023·黑龙江哈尔滨高二月考)如图为元 在原子核外单位体积内出现概率的大小 素周期表前四周期的一部分，下列有关W、 ③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子 X、Y、Z的叙述正确的是 核外电子排布式为1s222的原子化学性质 相似 ④Be与A1在周期表中处于对角线位置，可推 出Be也能和氢氧化钠反应 A.这四种元素位于元素周期表d区 ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素 B.X是电负性最大的元素 只有K C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子 A.①②③ B.①3⑤ D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 C.②⑤ D.③④5 12.(2023·湖南怀化二模)m、n、p、q、w五种元 9.(2024·贵州铜仁高二期末)短周期主族元素 素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子 X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳 核外只有三个能级，且各能级电子数相等， 中含量最高的元素，Z在元素周期表中与R相 P、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和 邻，Y、Z原子序数之和为12，X、Y、W组成一 为24，w元素原子核外有4个能层，最外层 种有机合成中常见的还原剂M,结构式如图 只有1个电子，其余各层均排满电子。下列 所示。下列推断错误的是 说法错误的是 ( A.m,n、p元素的第一电离能依次增大 B.n元素基态原子的轨道表示式为 A.元素的第一电离能：R>Z>Y 图四1 1242p B.电负性：Z<R C.w元素原子的价层电子排布式为3d4s' C.熔点：WR>XR>ZX D.w单质分别与P、q单质反应，产物中w的 D.基态W原子的电子有六种空间运动状态 化合价不同 第一章黑白题21 13.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原！15.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解 子序数的变化。下列说法正确的是( 火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前 2500 四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族， 200 2000 且X元素基态原子s能级的电子数与p能 I500 120 级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于 1000 玻璃雕花，W2的3d轨道中有9个电子，下 50 46 41g 列说法正确的是 ( 7 911131517192123 原子序数 A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 甲 B.基态W原子的价电子中未成对电子数与 成对电子数之比为1：10 C.原子半径：Z>Y>X 35 D.简单氢化物的还原性：X>Z 2. 二、非选择题（本题共6小题，共55分） 1.5 16.(6分)(2024·河北石家庄高二期末)在原 0.5 Na 子结构理论中，有四个原理，分别是①构造 10 20 30 40 50原子序 原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低 原理。在以下的现象中主要决定的因素是 A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序 (填序号，各只填一项)： 数的变化关系 (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原 轨道数的2倍： 子序数的变化关系 (2)碳原子的核外电子排布基态时是 C.图乙可能表示的是元素的原子半径随原 1s22s22p2而不是1s22s2p3: (3)最外层电子数不会超过8个，次外层电 子序数的变化关系 子数不会超过18个： D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离 (4)铬(4Cr)电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s 能随原子序数的变化关系 而不是1s22s22p3s23p3d4s2: 14.(2023·山东东营高二期末)锂电池的研究 (5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未 与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与 成对的单电子： 结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增 17.(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照 大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子 元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 数是W的两倍。下列说法错误的是( I A HA ⅢAINA VA VIA 0 A.该材料中元素原子均达 到8电子稳定结构 V* ⊙ B.该材料中X的化合价为+3 ② ③ ④ C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 子数相同 (1)8种元素形成的单质中，性质最不活泼 D.简单离子半径大小为Y>Z>M 的是 (填元素符号，下同)。 选择性必修第二册：RJ黑白题22 (2)元素②和元素③的第一电离能由大到小 (5)与S同周期的部分元素的电离能如图 的顺序为 所示，其中a、b和c分别代表 (填 (3)元素④位于元素周期表的 区。 字母)。 (4)上表主族元素中原子半径最大的 是 (5)由元素⑦形成的两种单质互称为 (填字母)。 A.同位素 B.同素异形体 11121314151617 111213141516T7 原子序效 原子序数 C.同分异构体 (6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化 物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化 学方程式为 (7)在元素⑦和⑧中，电负性较大的元素 12314151617 为 能证明该结论的依据是 原子序数 (写一条)。 A.a为11，b为12，c为/ 18.(11分)(2023·辽宁沈阳高二月考)回答下 B.a为2，b为3，c为I 列问题： C.a为I,b为13，c为1 (1)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业。 D.a为I3,b为12，c为I 钒在元素周期表中的位置为第四周期第 19.(7分)(2023·安微合肥高二月考)有X、Y 族，其价层电子的轨道表示式 Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元 为 第四周期未成对电 素，除G元素外其余均为短周期主族元素。 子数最多的元素是 (填元素符号)。 X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没 中电子占据三种能量不同的原子轨道且每 有成对电子且只有一个未成对电子，E的元 种轨道中的电子数相同，乙元素原子的价层 素符号为 ,其正二价离子的电子排 电子排布式为ns"np",Q的基态原子核外 布式为 成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同 (3)铝原子核外电子共有 种不同能 周期，M元素的第一电离能在同周期主族元 量的电子。 素中从大到小排第三位，G原子最外电子层 上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充 (4)丁二酮肟( H NOI )中涉及元素的电 满，但并不是第IA族元素。回答下列问题： 负性由大到小的顺序为 (1)基态G原子价层电子排布式为 与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子 第三周期基态原子未成对电子数与G相同 激发进入2p能级参与形成化学键，请写出 且电负性最大的元素是 (填元素名 该激发态原子的价层电子轨道表示 称)，GQ受热分解生成G,Q和Q2,请从原子 式： 该过程形 结构角度说明GQ受热易分解的原因： 成的原子光谱为 (填“吸收”或“发 射”)光谱。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到 第一章黑白题23 小的顺序为 (填元素符号)。 ②第三电离能I(Fe) I3(Mn)(填“>" (3)X与Q形成原子个数比为1：1的化合 或“<”")，原因是 物的化学式为 (4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大 21.(11分)(2023·山西吕梁高二期末)现有 到小的顺序为 (填离子符号)。 U、V、Z、Y、X、W共6种短周期主族元素，其 20.(12分)(2024·山东济宁高二月考节选) 原子半径依次增大，部分信息如下表： 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的 基态原子的p能级上无电子，元素最高正价 条件下，用饿(Os)作催化剂，首次成功得到 与最低负价的绝对值相同 了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科 学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普 基态原子核外2p轨道上有1个电子的自旋 状态与2印轨道上其他电子的自旋状态相反 遍采用铁触媒作为合成氨的催化剂，大大提 高了合成氨的产率。 最内层电子数是最外层电子数的2倍，单质 (1)基态氮原子中，核外电子有 种 与0，反应可生成两种物质 空间运动状态，能量最高的电子的电子云在 基态原子的价层电子排布式为nsp- 空间有 个伸展方向 Y,易自燃 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状 Z的单质为黄色品体，它的一种氧化物能使 态，若一种自旋状态用”+)“表示，与之相反 品红溶液褪色 回答下列问题： 的用一之表示，称为电子的自旋磁量子数。 (1)上述元素中，属于s区的元素有 对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数 (填元素符号)，其余的元素属于 的代数和为 区。 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成 (2)X元素的基态原子核外最高能级的电子 分催化剂，通常还含有Al,0,、K,0、Ca0 自旋状态有 种，与X的化学性质相 Mg0Cr,O,等氧化物中的几种。 近但位于不同主族的短周期元素是 ①Cr原子的价电子轨道表示式为 (填元素符号)，V元素的原子核外 第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外 共有 种不同运动状态的电子。 层电子数目相同的元素的元素符号 (3)某同学写了基态Y原子价层电子的两种 为 表示方式，分析其分别违背了什么原理： ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周 ①3s'3p: 期表中p区的元素有 (填元素 3 3p 符号)。 ②的西： (4)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺 (4)我国科研人员研制出了M-H(M为 Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业 序为 (填离子符号)。 的温度，压强分别降到了350℃、1MPa,这 (5)检验W元素的方法是 是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 请用原子结构的知识解释产生此现象的 ①Mn在元素周期表中的位置是 原因： 基态Mn原子未成对的电子数为 选择性必修第二册：RJ黑白题24 第一章 真题演练 黑题真题体验 限时：25min 1.(2023·全国乙，10,6分)一种矿物由短周期5.(2024·湖北，9,3分)主族元素W、X、Y、Z原 元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气 子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的 体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单 价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成 离子X2与Y+具有相同的电子结构。下列叙 的化合物如图。下列说法正确的是 述正确的是 A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W x-wJ C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 A.电负性：W>Y 2.(2022·江苏，3,3分)工业上电解熔融AL20 B.酸性：W2YX>W,YX 和冰晶石(Na,AIF。)的混合物可制得铝。下 C.基态原子的未成对电子数：W>X 列说法正确的是 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y A.半径大小：r(AI)<r(Na)》 6.(2023·全国乙，35节选)中国第一辆火星车 B.电负性大小：X(F)<X(O) “祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存 C.电离能大小：I(O)<I1(Na) 在大量橄榄石矿物(MgFe,SiO4)。基态Fe D.碱性强弱：NaOH<Al(OH) 原子的价层电子排布式为 。橄榄石 3.(2024·全国甲，5,6分)W、X、Y、Z为原子序 中，各元素电负性大小顺序为 ,铁的 数依次增大的短周期元素。W和X原子序数 化合价为 之和等于Y的核外电子数，化合物W[ZY。] 7.(2022·全国甲，35节选)(1)基态F原子的 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的 价电子排布图（轨道表示式）为 是 (2)图a、b、c分别表示C、N、0和 A.X和Z属于同一主族 F的逐级电离能1变化趋势（纵坐 B.非金属性：X>Y>Z 标的标度不同)。第一电离能的变化图是 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y (填字母)，判断的根据是 D.原子半径：Y>X>W :第三电离能的变化图是 4.(2022·广东，7,2分)甲~戊均为短周期元 (填字母)。 素，在元素周期表中的相对位置如图所示。 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下 列说法不正确的是 0 A.原子半径：丁>戊>乙 图a B.非金属性：戊>丁>丙 丙丁龙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 0 强碱反应 图 第一章黑白题25第二节 阶段综合 周期表的p区。(2)同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所 以N>S>C,C>N,周期数越大，原子半径越大，所以H<N<C< 黑题 阶段强化 C<<Na。(3)C是口元素，其价电子排布式为323p,F元素是N元 题号 2 2 3 4 5 素，N原子基态原子最外层电子的轨道表示式为 容案 ☒111c 元素是铜元素，C元素基态原子的电子排布式为 1.C解析：m元素的价层电子排布式是304.2，根据价层电子排布 12222印3s23p3d4'(或[r3d"4s')。(4)铁元索在元索周期表 式判断乙知元素位于ds区，选项A正确：Ge为32号元素，基态Ge的 中的位置是第四周期第重族 电子排布式为1s2222p3s23p3"4s4p2,选项B正确：基态0原子 7.(1)+6价 (2)1.22.22p3s23p'34.2(3)ed(4)b 的电子排布式为12222印.根据洪特规则可知其含有3对成对电 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知A是C,B是N,C是0，D 子，选项C错误：非金属元索的电负性一般大于金属元素，同周期元 是F,E是NeF是Mg.G是A,H是Si,I是Cr,J是Fe,K是Cu,Q是 素从左往右电负性逐渐增大，故电负性：0>Ge>Zm,选项D正确 Ga,L是Rb.M是Au.N是A.P是H,O是M,据此解答。 2.A解析：由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大.故X 8.(1)第三周期第1A族(2)1512222p323p34'(我 为Na:Y为+2价，原子序数最小.Y为Be:Z为+4价，原子半径大于 4 Y,故乙为S:W为+5价，原子半径小于Y,W为N:P为+6价.则P [Ar]34）(3TT田方Gm的价层电子排布 为S:Q为+7价，则Q为C。由分析知.X为Na,Z为Si,P为S,Q为 C1.同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： 式为3d0.Cm+的价层电子排布式为3d”.C的3d轨道全充满.更稳 C>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,A正确：Y为Be,故Y在元素周期表中位 定(4)2H,S+0,=2s↓+2H,0(5)N>0>5>Nm 于s区，B错误：X为Na,P为S,Q为C1,则简单离子半径为S2>C> 解析：前四周期元素A,B,C,D,E、F原子序数依次增大，A的2印能级 Na.即P>Q>X,C错误：Q为Cl.P为S,Z为S,其最高价氧化物对 电子半充满，其电子排布式为1s22.22p3,A为N:B与A同周期，且原 应水化物的酸性：HC0,>HS0,>H,Si03,即Q>P>Z,但不是最高价 子核外有2个未成对电子，B的电子排布式为1、22、22，B为0：C 氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H,S0,>HCO,D错误 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有一个未成对电子，其 3.C解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差 电子排布式为1,22s22p3:',C为Na:在前四周期元素中E元素基态 距很大，故最外层有2个电子，最高正价为+2，A错误：由表中数据可 原子未成对电子数最多.电子排布式为1s22s22p3s23p3'4s',E为 知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个 C:D的基态原子价层电子排布式为ms°mp2,n=2,D为第TA族 电子，位于第ⅡA族，B错误：第ⅡA族(s2p”)的元素，因s轨道处 元素，结合原子序数可知D为S元素：基态F各能级电子全充满，F 于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素 的基态电子排布式为[A]3°4s',F为Cu(1)根据以上分析可知， C正确：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距 D为S元素，在元素周期表的第三周期第IA族。(2)根据以上分析可 很大，故最外层有2个电子.位于第ⅡA族，可能为B或Mg元素，电 知.E为C元素，其基态原子核外电子排布式为12222p°3.23p3P41 子排布式为122.2或12222p3.2,D错误 占有5条原子轨道。(3)下为C:元素，基态原子的价层电子轨道表 4.B解析：根据八角形元素周期表的规律，可知①为N,②为P 3d 4 ③为A,④为S.原子半径大小顺序应是③>2>④>①，A错误：S的 示式为[团1计T田方G0的价层电子排布式为3对°，刘 氢化物中硫元素的化合价为-2价，其氧化物对应的水化物中硫元素 轨道全充满较为稳定，C2的价层电子排布式为3”，3轨道并未排 的化合价为+4或+6.能反应生成0价的单质，B正确：只有最简单氢 满，因此高温条件下C比C:2“更稳定。(4)氧气能与H,S反应生 化物可以通过元素周期律比较氢化物稳定性，C错误：图中虚线八角 成硫单质和水，说明氧气的氧化性强于硫，从而证明氧的非金属性强 形对应元素属于现行元素周期表的第四周期，D错误 于S,化学方程式为2H,S+02 =2s+2H20。(5)A,B.C,D分别 5.D解析：短周期元素X,Y、Z原子序数依次增大，Z失去一个电子 为N,0、Na,S,同周期从左往右第一电离能呈增大的趋势，同主族从 后.可以形成3个共价键.说明乙原子最外层为6个电子，由于Z位 上到下，第一电离能呈减小的趋势.N元素2印轨道半充满，较为稳 于第三周期，所以Z为S元索，1的单质与Yz可以形成分子。，负 定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序为N> O>S>Na. 第一章 章末检测 离子结构为 ,Y形成一个共价键，且Y的原子序数大 题号 2 3 6 8 于X,应为F元素：X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层 答案 B C 为3个电子，为B元素，据此分析解答。简单离子半径：F”<S2,A 题号 9 1011 1213 15 选项错误：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B.则有 稳定性：BH,<HF,B选项错误：非金属性越强，最高价氧化物对应水 答茶AB B 化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性：H,BO,<H,S0,C选项错 误：根据上述分析可知.化合物A中X、Y,乙最外层都达到8电子稳 2.D解析：2p表示原子核外第2能层（电子层）中的p能级，电子云形 定结构，D选项正确。 状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别 2s 2p 表示为p,P,,“2印”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向， 6.(1)C,Sp(2)H<N<C<Cl<S<\a(3)3s23p3 故D项正确 相1 3.B解析：2p和3p轨道形状均为哑铃形，B正确。 1.22.22p3s23p3d04s'(或[Ar]3d"4s)(4)第四同期第1族 4.C解析：基态锂原子的简化电子排布式为[H]2、,A错误：铝原子 解析：A,B,CD,E,F,GH八种前四周期元素，G的原子序数最大：C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g,其摩尔质量= 3.17g·L,×22.41,=71g·m,为C1元索：A、B.C三种元素的原 结构示意图为 B错误：钻原子序数为27，位于元素周期 子次外层电子排布都是(n-1)s2(-1)p°，n=3,A、BC都属于第三 周期元素：A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能 层，则A是Na元素：E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前 表第四周期第族，属于d区元素，G正确：基态硅原子的价层电子 一能层的电子总数，则E是C元素：D,E,F三种元素的原子序数分 推布式为3,3p,其价层电子锁道表示式为 3s 3p 别等于A,B,C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为S元 1t1 素，D是H元素，F是N元素：G元素原子的量外层电子数和A相问， D错误 内层电子排布均符合22.为Cu元素：由(4)中H元素的正三价离子 5.C解析：元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如 的3能级为半充满，则日为Fe元素，所以A,B,C,D,E,F,G,日八种 C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高 元素分别是Na,SCH.C,N,Cu,Fe元素，据此解答。(I)上述元素 价为0价，而最外层电子数为T,故A错误：按元素原子最后一个电 的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S:它们位于元素 子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、P,d,ds,「区，加 正本参考答案黑白题07 位于s区，故B错误：P,S、C位于同一周期，从左向右电负性逐渐增 素化合价分别为+2，+1.故D正确 大，非金属性增强，得电子能力增强，其最高价氧化物对应水化物的 13.D解析：电负性是不同元素的原子在化合物中吸引电子能力的大 酸性增强，故C正确：过渡元素属于副族，为金属元素，面元素周期表 小.随着原子序数的增加星周期性变化，故图乙可能表示元素的电 中位于金属和非金属分界线附近的元索，常常用于寻找半导体材料， 负性随原子序数的变化，A错误：同周期元素中，非金属单质的熔点 故D错误 较低，与图像不符，B错误：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 6.C解析：由元素在周期表中位置可知.m为H,b为C.e为N,d为 小，与图像不符，C辑误：同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋 0.e为Na,f为Cu。b为C,基态原子核外有6个电子，每个电子的运 势，其中第ⅡA、VA族元索的第一电离能大于相邻主族元素，与图 动状态不同，故有6种运动状态不同的电子，A正确：心为N,基态N 像基本符合，D正确 原子价层电子排布式为222印3.有3个未成对电子，其中能量最高的 14.A解析：由结构图可知，M是1山.M,W,X,Y、乙是原子序数依次增 电子所在原子轨道为2印轨道，电子云轮廓图为哑铃形，B正确：「为 大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结 Cu,位于周期表中d区，C错误：为NH,为氢化铵，理论上为离 构可判断Y位于第门A族，X位于第VA族，所以W是B,X是C, 是0，乙是F。该材料中元素原子除1i以外均达到8电子稳定结 子化合物，猜测其电子式为H::HH,D正确 构，A错误：该材料中X形成碳碳单键，碳氧单键和碳氧双键，因此 C的化合价为+3，B正确：元素X与Y原子轨道中含有的未成对电 7.A解析：NH,中共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度 子数相同，均是2个，C正确：电子层数越多，离子半径越大，电子层 大，更易结合质子(H),A正确：电负性：O>N>H,B错误：同周期主 结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为 族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构。 Y>Z>M.D正确 第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>0>Cu,C错误：C2+和 15.B解析：原子序数依次增大的前四周期元素X、Y,乙、，W,X元素基 Cu'核电荷数相同.Cu核外电子数多，半径大，D错误 态原子。能级的电子数与下能级电子数相等，则X元素基态原子的 8.B解析：①某价层电子排布为3d4的基态原子，该元素位于周期 核外电子排布式为122,22p,为0元索，Y的氢化物的水溶液常用 表中第四周期第门B族，故错误：②电子云图中的小黑点的疏密程度 于玻璃雕花，则Y为F元素，W的3d轨道中有9个电子，则W原 表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，越密集表示出现 子核外电子数=2+8+17+2=29，为Cm元素，X,Z同主族，期7为S 的概率越高，故正确：③原子核外电子排布式为【2的原子为氮，而 元素。X为0元素，同周期第一电离能大于0的元素有N,F,N 原子核外电子排布式为122.2的原子是被.是较活泼的金属，二者化 共3种，放A错误：W为Cu元素，价层电子排布式为3d04s',4s轨 学性质不相似，故错误：④B与A!在周期表中处于对角线位置，化 道只有一个电子未成对，3d轨道的10个电予都成对，则未成对电 学性质相似，铝可以和氢氧化钠反应，可推出B也能和氢氧化钠反 子数与成对电子数之比为1：10.故B正确：X、Y,Z分别为0，F,S 应，故正确：5基态原子的4轨道上只有1个电子的元素有K,C 元素，则原子半径：5>0>F,故C错误：同主族元素从上到下.非金属 Cu.故错谈：则①③5错误.故选B。 性减弱，氢化物的还原性增强.则简单氢化物的还原性：X<乙，故 9.A解析：R为地壳中含量最高的元素，则R为0：乙在元素周期表中 D错误。 与R相邻且原子序数：Z<R,故Z为N:Y,Z原子序数之和为12，则Y 16.(1)②2(2)④(3)①(4)3(5)3 为B:由的结构式可知.W为碱金属.由原子序数排序可知，W 解析：(1)泡利原现：每个原子轨道最多容纳2个电子且自旋相反 为Na:Y与X形成4个单耀，X为H。B为0，Z为N,Y为B,同一周 各能级最多容纳的电子数是该能绒原子轨道数的2倍，其主要决定 期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子最外层达到 因索是泡利原理.放选②。(2)基态原子的核外电子在排布时首先 半充满结构，第一电离能大于其相邻元素，放元素的第一电离能：、> 要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外电子排布基态时是 O>B,即Z>R>Y,A错误：R为0，Z为N.同一周期从左到右，电负性 12222p2而不是1：22、'2印3，其主要决定因素是能量最低原理，故选 逐渐增大，放电负性：N<O,即Z<R,B正确：常温下，Na,0是固 ④。《3)最外层电子数不会超过8个，次外层电千数不会超过18 态，H,0是液态，NH,是气态，故熔点：NO>H,O>NH,,C正确：基态 个，其主要决定因素是构造原理，故选①。(4)原子轨道中电子处 钠原子电子排布式为122,22知3'，占据了6个轨道.故有六种空间 于全充满、全空或半充满时较稳定，所以在简并轨道上排布的电子 运动状态，D正确 将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，铬(，C)的电子排布式是 10.B解析：Ga和As电子最后填入的为p能毁，故都位于元素周期表 1.22,22p3g23p34.而不是1.22.22p323p34.2,其主要决定 的P民，A正确：惊为31号元素，其基态电子排布式为 [A]3d04s24p',B错误：根据同主族元素，从上到下非金属性逐南 因素是洪特规则，放选③。(5)在简并轨道上排布的电子将尽可能 分占不同的轨道，且自旋平行，磷原子的基态原子结构中，有3个未 减啊，最简单氢化物的稳定性减弱分析，稳定性顺序为NH,>PH> 成对的单电子，其主要决定因素是洪特规则，故选3。 AH:,C正确：根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强分析，酸性强弱顺序为H,S0,>H,P0,>H1A0,D正确。 17.(1)He(2)Be>B(3)p(4)Na(5)B(6)2A1+2Na0H+ 11.B解析：由元素在周期表中前四周期的相对位置可知.X为F元 6H,0 -2Na[A1(0H):]+3H2↑ (7)SH,S比PH3稳定 素，W为P元素，Y为S元素，Z为B:元素。元素周期表d区包括 (或H,S0的酸性比H,PO,强) 第■B族~IB族，第Ⅲ族，ⅢB族的搁系元素、钢系元素除外（它们 3d 4s 属于「区)，四种元素处于元素周期表P区，A错误：同周期主族元 18.DVB1t1□四G(2)0u 素自左而右电负性增大，同主族自上面下电负性减小，所以X的电 122.22p323p3P(减[Ar]3)(3)5(4)0>N>C>H 负性最大，B项正确：主族元素原子中未成对电子最多的价层电子 2s 排布式为nn3,表中W元素原子的p轨道上未成对电子最多 1☐ 吸收(5)B C错误：原子形成阴离子时电子层数不变，Y的阴离子比Z的阴离 子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，D错误。 解析：(1)钒(aV)是23号元素，其核外电子排布式为[Ar]34s2 故钒在元素周期表中的位置为第四周期第VB族，其价层电子的轨 12.A解析：m,n,P,q、w五种元索，其核电荷数依次增大。m元素基 3d 态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子 排布式为1s2222印2，故m为C元素：w元素原子核外有4个能层 道表示式为11☐□而第四周期未成对电子数最多 最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+ 的元煮核外电子推布式为[Ar]3d4',有6个未成对电子，即为Cr 8+18+1=2四，放w为Cu元素：P,q元素位于同一族，它们的原子序 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个 数大于碳而小于C知.只能处于第二，三周期、第三，四或第二，四周 未成对电子，即E的核外电子排布式为[A]3d04',则E的元素符 期.且两者核电荷数之和为24.可推知p为0元素，q为S元素：n 号为Cu,其正二价离子即C+的电子排布式为[Ar]3'。(3)已 的原子序数介于C,0之间，故n为N元素.综合以上分析，mP 知A1是13号元素.其核外电子排布式为1s2222p3s23p',侧铝原 4.w分别为C.N.0S,Cu元家，据此分析解答。N原子的2印轨道处 子核外电子共有1,2s,2印、34,3p5种不同能量的电子。(4)丁二附 于半充满状态，第一电离能大于相邻的0原子，故A错误：n为N元 NOH 素，核外电子数为7，原子的轨道表示式为四t四[十↑十 H)中涉及的元索为H.C、N,0,根据同一周期从左 2 2p NOH 故B正确：w为C1元素，是29号元素，处于第四周期第IB族，价 往右元素电负性依次增大可知，它们的电负性由大到小的顺序为 电子包括3d.4电子，其价层电子排布式为3d04',故C正确：Cu O>N>C>H:与氨同周期的调在成键时，能将一个2s电子激发进 单质与氧气反应生成Cu0,与硫单质反应生成C,S,产物中Cm元 人2印能级参与形成化学键，敬发态原子的价层电子轨道表示式为 选择性必修第二册·RJ黑白题08 2 2p T1☐，电子由基态跃迁为激发态的过程中需要吸收能 与2印轨道上其他电子的自旋状态相反，所以V为氧元素：W最内 层电子数是最外层电子数的2倍，则最内层电子数为2.最外层电 量，即该过程形成的原子光谱为吸收光谱。(5)在第三周期元素 子数为1，原子半径比0大，单质与O,反应可生成两种物质，所以 中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能 W为钠元素：X基态原子的价层电子排布式为n-1一2，可推知价 最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构.所以镁的 层电子排布式为3.23p',所以X为铝元素：Y的单质Y,易自燃，可 第三电离能最大，铝最外层有3个电子失去2个电子后还未达稳 推知Y为磷元素：乙的单质为黄色品体，它的一种氧化物能使品红 定结构，而目的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁酪高，硅最外 溶液褪色，该氧化物为$0，，可推知Z为硫元素。(1)区的元素为 层2p能级有2个电子，失去后，留下2s轨道上2个电子，较稳定，所 第IA、【A族元素，H、Na属于区，其余的元素属于D区。(2)X 以硅的第二电离能比铝要低，磷，硫非金属性逐渐增强，第二电离能 为A1元素，其基态原子最高能级为3p,只有1个电子，则基态原子 也增大，由于疏失去一个电子后，3印轨道上是3个电子，是较稳定 核外最高能级的电子自旋状态有1种，根据周期表的对角线规则， 结构，所以硫的第二电离能要高于氯，则a为，b为、c为 则与1的化学性质相近的短周期元素是B,V为O元素，核外有8 选B 个电子，每个电子的运动状态不同，则原子核外共有8种不同运动 19.(1)3041氯C2的价层电子排布式为3d”.C的价层电子 状态的电子。(3)①3%能级没有填充满，就填充3印能级.违骨了倒 排布式为3°，因3能级电子排布达到全满时稳定，所以固态C0 量最低原理：23s轨道2个电子自旋平行，违背了泡利原理 的稳定性强于Cu0(2)N>0>S(3)H0:(4)S>N>F (4)V,W,Z的简单离子分别为0，Na,S,电子层数越多，离子 解析：没有成对电子的元索只有H,X是H元素：Y元素基态原子中 半径越大，电子层结构相同时.核电荷数越大，离子半径越小，所以 电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则 离子半径由大到小的顺序为S2>0>Na。 Y基态原子的电子排布式是122：22p2,Y是C元索：Z元索原子的 第一章 真题演练 价层电子排布式为nsn即+，所以s一定排布2个电子，即n=2,Z 是N元素：Q的基态原子核外成对电予数是成单电子数的3倍，Q 黑题 的核外电子排布式是1.22、22.成对电子数为3×2=6.成单电子数 为2，Q是0元素：E与Q同周期，且原子序数比Q(0元素)大，则E 题号12345 只能是F元素：原子序数更大的M只能在短周期的第三周期，第一 答案AAA C D 电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位的是S元素：内层所 1.A2.A 有轨道全部充满，最外电子层只有未成对电子的可能是122， 122:22p3.、1s22.22p3,23p34s',其中前两个属于第1A族 3.A解析：W、X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素.且能形成 所以G核外电子排布为第三种情况.G是C元素。(I)G是C如尼 高子化合物W[ZY。]ˉ，则W为i或Na:又由于W和X原子序数 素，其基态价层电子排布式为34'，未成对电子数为1，第三周期 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 未成对电子数为1的有Na、A,C,电负性最大的是C元素。GQ是 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为山元素：由于了 C0,分解生成Cu20和02，C0中C知2价层电子排布式为3d° 可形成Y,故Y为第A族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 CLO中Cu'价层电子排布式为3d,因此Ca比C结构更加稳 为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元崇 定，周态C20比G0更稳定。(2)Z,Q,M分别是N、0S三种元 根据W,Y,Z形成离子化合物W·[ZY],可知Z为P元素：综上所 素.N与0比较.N价层电子排布式为222p3.0价层电子排布式 述，W为山元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 为2s22p,N元素2p轨道半满，结构更加稳定，第一电离能：N>0.0 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 与S比较，二者处于同一主族，同主族元素的第一电离能随着原子 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误：Y为F元素，Z 序数的增大而或小，所以第一电离能：0>S,即第一电离能大小顶序 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 为N>0>5。(4)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时 氢化物的稳定性：HF>PH,即Y>Z,C错误：W为i元素.X为N元 核电荷数越大，离子半径越小，所以半径大小为S心>N>F。 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 3 小，故原子半径：>N>F,即W>X>Y,D错误 20.(1)53(2)+或 2 4.C解析：甲~戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强 (3)ot ttttt 酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为C,甲为N,乙为F, Cu②A、0(4)①第四周期 丙为P,丁为S,若是硫酸，则成为S,甲为C,乙为0.丙为Si.丁为P 31 4 根据层多径大，同电子层结构核多径小原侧，则原子半径：丁>戊> 第IB族5②<F2价电子排布式为3，易失去一个电子形 乙，故A正确：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： 成比较稳定的3半满状态，而Mn2”的价电子排布式为3，处于 戊>丁>丙，故B正确：甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲婉，乙婉 较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能：/(Fe)<小(Mn) 等，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生：若是甲烷、乙烷等.则遇氯化 解析：(1)空间运动状态数=轨道数目，基态N原子有5个轨道，因 氢不反应，设有白烟生成，故C错误：丙的最高价氧化物对应的水化 此有5种空间运动状态：基态N原子中，能量最高的电子为2电 物可能是硅酸，也可能是磷酸.都能与强碱反应，D正确 子，电子云在空间有3个伸展方向。(2)基态氨原子电子排布式为 5.D解析：主族元素W,X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数 152:2p.则其价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 相等，Z的价电子所在能尽有16个轨道，则Z有4个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W,XY,Z分别为H,0,S,K (3)①C为24号元素，其价电子排布式为3d'4,因此其价电子轨 W和Y可以形成H,S,其中S元素显-2价，因此，电负性：S>H.即 道表示武为工1干工工，第四周期山区元素中，湖 Y>H,A错误；H,SO:是中强酸，而H,S0,是强酸，因此，在相同条件 3 4s 下，后者的酸性较强，B错误：H只有1个电子，0的2印轨道上有 4个电子.0有2个未成对电子.因此.基态原子的未成对电子数： 的价电子排布式为3d4。.与基态C原子最外层电子数目相同. O>H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 因此元索符号为C:②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期 KOH.S的氧化物溶于水且与水反应生成HS0或H,S0:,因此，氧 表中p区的元素有A、0。(4)①Mn为25号元素，在元素周期表中 化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即Z>Y,D正确。 位于第四周期第B族：基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3'4s2 6.34s20>Si>Fe>Mg+2 做基态Mn原子未成对的电子数为5：②Fe·价层电子排布式为 解析：F。为26号元素.基态F和原子的价层电子排布式为34.2元 3,易失去一个电子形成比较稳定的3户半满状态，面M+的价 茶的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越 层电子排布式为3，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第 大，因此，橄榄石(Mg,F,Si0,)中，各元素电负性大小厕序为 三电离能I(Fe)<I(Mn)。 0>Si>Fe>Mg:因为Mg.Fe1-SiO,中Mg,Si0的化合价分别为+2，+4 21,(1)H,Nap(2)1B8(3)①能景最低原理2泡利原理 和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0.可以确定铁的化 (4)S2>0>Na(5)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后 合价为+2。 电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发 态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 28 2p 解析：U最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子P能级上无电 7()过四过1(2)：同-周别第一电离能的总休趋势是然 子，可推断U为氢元素：V原子的2印轨道上有一个电子的自旋状态 次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第 正本参考答案黑白题09 一电离能较C.0两种元素高b 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 解析：(2》气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 的2、能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电： 则满足这一规律的图像为图b 第二章 分子结构与性质 第一节共价键 健，所以1ml白磷(P:)中含有6N,个P一P键，金刚石中与一个碳 课时1共价键 原子相连的共价健有4个，每个健只有号属于这个碳原子，所以平 白题 基础过关 均一个碳原子有2个CC键，1金刚石中有2N,个CC键. B正确：过氧化氢结构式为H0一0-H.1ml过氧化氢所含的共 题号 123457 价键数日为3N,C正确：1个0心人、分子中含有1个碳氧双键。 3个碳氨单键和7个碳氢单键，所以0.2l该物质含有，键数目 1.D解析：两原子体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D 为2.2N,,D正确 错误 3.A解析：I个NH中含有4个N一H键，故1个N田中有4个 2.C解析：N,为只含有共价键的单质，不是化合物，A不符合题 0键，A正确：C0与N,结构相似，则C0分子的结构可以表示为 意：MF,是离子化合物，不含共价键，B不符合题意：H,SO,为只含 C=0,其中g键与T键数日之比为1：2.B错误：CH,一CHCN分子 共价键的共价化合物，C符合题意：NHC为含有共价键和离子键的 的结构简式为CH,一CHC=N,其中含有6个σ键和3个T键，所以 离子化合物.D不符合题意 0键与π键数目之比为2：1，C错误：若该反应中有4mN一H键 3.D解析：金属和非金属原子间也可以形成共价键，如A1C,中就存 断裂，则生成1.5l氢气，形成键的数目是3mol.D错误 在着铝原子和氯原子形成的共价键，A错误：甲烷分子中C原子形成 4,A解析：由球棍模型可知，黑球为C.灰球为O.小白球为H,则T 4个共价键，B错误：某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不一 为HCHO,X不稳定，易分解，则X为HC01,则Y为氧化剂。T转化 定等于该元素原子的价电子数.如H,0中，氧原子的价电子数为6， 为X的过程中，断裂的是C一H键，形成的是C一0键和0一H键.断 和日原子形成共价键时，只用了2个价电子，形成了2个共价键 裂和形成的共价键类型相同，A正确：每个HCHO.H,C0,分子中都 C错误：P原子的价电子数为5，其中有两个电子成对，3个是单电 含有1个C一0键，因此等物质的量的HCH0,HC03分子中含有 子，P原子利用其3个单电子和H原子结合形成PH:,P原子和H原 T键的数目相等，但物质的量未知，故π键数目不一定为N、,B销 子都达到了稳定结构.所以1个P原子最多只能与3个H原子结合 误：X分子中含有的：键个数为5，T分子中含有的：键个数为3， 形成PH、,是由共价键的饱和性决定的.D正确。 C错误：T,X中均只含有极性键，无非极性键，D错误 4.B 5.5解析：由题图可知，N;呈五元环状结构，含有5个0键 5.A解析：g键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“府并肩”方式 压轴挑战 形成的共价键，所以键的原子轨道重叠程度比T键大，形成的共价 6.(1)03CC,(2)p-pg键(3)122s22p323p 键强，不易断裂.A正确：今)+4⊙→C4○→Q+口 Na[:0:0:]2Na离子化合物 描述的是以”头碰头”方式形成键的过程，B错误：σ键是以“头碰 解析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色.并 头”方式形成的共价键，云键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以 生成淡黄色固体BC,,则B为Na,C为0：AC,是气体，元素A的最 σ健是轴对称的，而：键是镜面对称的，C错误：N,分子中氮氮三键 高正价和最低负价绝对值相等，则A为第VA族元素，所以A为C: 中含有1个，键和2个言键，0键是轴对称的，而T键是镜面对称 元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为C1,据此 的，所以示意图中氮原子和复原子相连的虚线应表示：键，D昔误 分析解答 6.(1)①392④⑦568(2)①23678459(3)7 课时2键参数 (4)①35689の(5)2④5680 重难聚焦 白题 过关 7.B解析：不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共 题号 12 3457 价键，A正确：每个单键是1个：键，每个双键含有1个：键和1个π 键，每个三键含有1个口键和2个π键，则该物质分子中：键和： 答案CA 键的个数比为9：3=3：1，B错误：该物质中C和N都达到8电子稳 1.C解析：键角是描述分子立体结构的重要参数.如C0,中的2个 定结构.H原子没有达到8电子稳定结构.C正确：按原子轨道重登 C一0键的夹角为180°，故分子为直线形分子，A正确：键长的大小与 方式共价健分为2种，“头碰头“重叠形成σ键，“肩并肩“重叠形成 成键原子的半径有关，如C原子半径小于1原子半径，C一C1键的键 π键.D正确 长小于一1键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多 四归纳总结 键长越短，B正确：键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越 稳定，C普误：△H=反应物总键能-生成物总键能，利用键能数据，可 共价单健是心能：共价双健含1个G健和1个π键：共价三键舍 估算化学反应的能量变化，D正确。 1个U键和2个T键 2.A解析：C0,是直线形分子，键角为180：CH:是正四面体形，键角 黑题应用提优 为10928'：H0是V形结构.键角为105°：NH3为三角雒形，键角为 107°，则键角：C0,>CH>NH,>H20,A错误：同周期元素，从左往右 题号1234 原子半径依次减小.则半径：Si>P>S>C1,键长：Si一H>P一H>S一H> 答案AAAA C1一H,B正确：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径： O<S<S0,键长：H0cH,S<H,Se,键长越长，键能越小，则H,0, 1.A解析：C原子和0原子均以2印轨道成键，且C02和02分子中均 H,S,HSe分子中的键能依次减小，C正确：乙烯是平面形结构，含有 存在双键，因此同时存在P~p·键和p-pT键，A项正确：1个 碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个：键和1个云键，原子轨 HCH0分子中含两个C一H键和一个C一0键，单键全是G键，双键 道形成共价键时，▣键为“头碰头"的方式形成，云键为p轨道“肩并 含一个σ键和一个π键.所以HCHO分子中g键和年键的数日之比 肩”的方式形成，因此，键键长会小于T键，所以键能大于T键 应为3：1，B项错误：02分子中含0一0键，包含一个ppg键和 D正确 个p一P云键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直 3.D解析：氨气分子中N=N键的键能高，故在常温下很稳定，化学性 的重叠方式，C项错误：σ键的电子云呈轴对称，T键的电子云呈镜 质不活泼，D符合题意。 面对称D项错误 4.D解析：甚能越大，即形成化学键时放出能量越多，化学键越稳定， 2.A解析：1个C02和N,分子均含有2个π键，但等物质的量并不- 越不容易断裂：键能越小，化学键越容易断裂，选项所给四种物质中， 定是1l,A错阀：白薛(P,)为正四面体结构，含有6个P一P共价 Br2所含Br—Br键的键能最小，故最不稳定，故选D。 选择性必修第二册·RJ黑白题10