第一章 第二节 原子结构与元素的性质 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

第二节 阶段综合 黑题阶段强化 限时：35min 1.(2023·浙江金华高二期末)Zm,G0,是一种：4.(2024·河南郑州高一期末改编)如图为某学 具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关 术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形 说法错误的是 ( 的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge的电子排布式为 122s22p323p3d4s24p C.基态0原子中含有4对成对电子 D.电负性大小顺序为0>Ge>Zm 2.(2024·福建高二期中)X、Y、Z、W、P,Q为短 周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最 高正价与原子半径关系如图所示。 原子半径nm 200 A.①②③④的原子半径大小顺序为③>④> 150A ②>① 100 B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能反 应生成④的单质 +1+2+3+4+5+6+7化合价 C.①的氢化物比②的氢化物更稳定 下列说法正确的是 D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素周 A.第一电离能：Q>P>Z>X 期表的第五周期 B.Y在元素周期表中位于p区 5.(2023·山西太原高三期中)科学家合成出了 C.简单离子半径：Q>P>X 一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图 D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增 3.(2024·广东汕头高二月考)下表列出了某短 大，其中Z位于第三周期。Z的单质与Y2可 周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2… 以形成分子ZY。,该分子常用作高压电气设备 表示，单位为kJ·mol) 的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确 I 12 h L +卡+年++ 的是 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A.简单离子半径：Y>Z A.R的最高正价为+3 B.最简单氢化物的稳定性：X>Y B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 稳定结构 选择性必修第二册：RJ黑白题18 6.(2024·江西南昌高二期中)有A、B、C、D、E、F c.电负性：A>H>G>Q G,H八种前四周期元素，G的原子序数最大。已 d.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>H>G 知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是 (4)下列叙述不正确的是 (n-1)s2(n-1)p°：D、E、F三种元素的原子序数 a.L位于元素周期表中第五周期第IA族，属 分别等于A、B、C的最外层电子数：G元素原子 于s区元素 的最外层电子数和A相同，内层电子数均符 b.0位于元素周期表中第七周期第ⅧB族，属 合22：C的气态单质在标准状况下的密度为 于d区元素 317g·L:A与C能形成离子化合物AC,A离 c.M的外围电子排布式为6s',属于ds区元素 子比C离子少一个能层：E原子的最外电子层中 d.H所在族的价层电子排布式为ns2p2,属 P能级的电子数等于前一能层的电子总数 于p区元素 (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对 8.(2023·湖南常德高三月考改编)前四周期元 电子的元素是 (填元素符号)：它们 位于元素周期表的 区。 素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关 (2)请按原子半径从小到大将这A、B、C、D 性质如表所示： E、F这6种元素进行排序： (填元 2p能级电子半充满 素符号)。 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 (3)C元素基态原子的价层电子排布式为 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只 :F元素基态原子最外层电子的 有1个未成对电子 轨道表示式为 :G元素基态原子的 D 其基态原子价层电子排布式为ms"mp2 电子排布式为 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子 (4)H元素的正三价离子的3d能级为半充满. 数最多 则H元素在元素周期表中的位置为 7.(2023·福建福州高二期中)如图是元素周期 基态F各能级电子全充满 表的一部分。表中所列的字母分别代表一种 请根据以上情况，回答下列问题： 化学元素： (1)D元素在周期表中的位置是 (2)E元素基态原子核外电子占有 G I 条原子轨道，电子排布式为 0 (3)F元素基态原子的价层电子轨道表示式 为 高温条件下F比 F2*稳定的原因是 请回答下列问题： (涉及物质写元素符号)。 (1)I的最高化合价为 (2)基态时G元素原子的电子排布式 (4)写出一个化学方程式证明元素B和D的 为 ,J元素原子的价 非金属性强弱： 层电子排布式为 (涉及物质写元素符号)。 (3)下列对比正确的是 (填字母，下同) (5)A、B、C,D四种元素第一电离能由大到小 a.原子半径：H>G>B>A 的顺序为 b.第一电离能：E>D>C>B (用元素符号表示)。 第一章黑白题19第二节 阶段综合 周期表的p区。(2)同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所 以N>S>C,C>N,周期数越大，原子半径越大，所以H<N<C< 黑题 阶段强化 C<<Na。(3)C是口元素，其价电子排布式为323p,F元素是N元 题号 2 2 3 4 5 素，N原子基态原子最外层电子的轨道表示式为 容案 ☒111c 元素是铜元素，C元素基态原子的电子排布式为 1.C解析：m元素的价层电子排布式是304.2，根据价层电子排布 12222印3s23p3d4'(或[r3d"4s')。(4)铁元索在元索周期表 式判断乙知元素位于ds区，选项A正确：Ge为32号元素，基态Ge的 中的位置是第四周期第重族 电子排布式为1s2222p3s23p3"4s4p2,选项B正确：基态0原子 7.(1)+6价 (2)1.22.22p3s23p'34.2(3)ed(4)b 的电子排布式为12222印.根据洪特规则可知其含有3对成对电 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知A是C,B是N,C是0，D 子，选项C错误：非金属元索的电负性一般大于金属元素，同周期元 是F,E是NeF是Mg.G是A,H是Si,I是Cr,J是Fe,K是Cu,Q是 素从左往右电负性逐渐增大，故电负性：0>Ge>Zm,选项D正确 Ga,L是Rb.M是Au.N是A.P是H,O是M,据此解答。 2.A解析：由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大.故X 8.(1)第三周期第1A族(2)1512222p323p34'(我 为Na:Y为+2价，原子序数最小.Y为Be:Z为+4价，原子半径大于 4 Y,故乙为S:W为+5价，原子半径小于Y,W为N:P为+6价.则P [Ar]34）(3TT田方Gm的价层电子排布 为S:Q为+7价，则Q为C。由分析知.X为Na,Z为Si,P为S,Q为 C1.同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： 式为3d0.Cm+的价层电子排布式为3d”.C的3d轨道全充满.更稳 C>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,A正确：Y为Be,故Y在元素周期表中位 定(4)2H,S+0,=2s↓+2H,0(5)N>0>5>Nm 于s区，B错误：X为Na,P为S,Q为C1,则简单离子半径为S2>C> 解析：前四周期元素A,B,C,D,E、F原子序数依次增大，A的2印能级 Na.即P>Q>X,C错误：Q为Cl.P为S,Z为S,其最高价氧化物对 电子半充满，其电子排布式为1s22.22p3,A为N:B与A同周期，且原 应水化物的酸性：HC0,>HS0,>H,Si03,即Q>P>Z,但不是最高价 子核外有2个未成对电子，B的电子排布式为1、22、22，B为0：C 氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H,S0,>HCO,D错误 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有一个未成对电子，其 3.C解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差 电子排布式为1,22s22p3:',C为Na:在前四周期元素中E元素基态 距很大，故最外层有2个电子，最高正价为+2，A错误：由表中数据可 原子未成对电子数最多.电子排布式为1s22s22p3s23p3'4s',E为 知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个 C:D的基态原子价层电子排布式为ms°mp2,n=2,D为第TA族 电子，位于第ⅡA族，B错误：第ⅡA族(s2p”)的元素，因s轨道处 元素，结合原子序数可知D为S元素：基态F各能级电子全充满，F 于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素 的基态电子排布式为[A]3°4s',F为Cu(1)根据以上分析可知， C正确：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距 D为S元素，在元素周期表的第三周期第IA族。(2)根据以上分析可 很大，故最外层有2个电子.位于第ⅡA族，可能为B或Mg元素，电 知.E为C元素，其基态原子核外电子排布式为12222p°3.23p3P41 子排布式为122.2或12222p3.2,D错误 占有5条原子轨道。(3)下为C:元素，基态原子的价层电子轨道表 4.B解析：根据八角形元素周期表的规律，可知①为N,②为P 3d 4 ③为A,④为S.原子半径大小顺序应是③>2>④>①，A错误：S的 示式为[团1计T田方G0的价层电子排布式为3对°，刘 氢化物中硫元素的化合价为-2价，其氧化物对应的水化物中硫元素 轨道全充满较为稳定，C2的价层电子排布式为3”，3轨道并未排 的化合价为+4或+6.能反应生成0价的单质，B正确：只有最简单氢 满，因此高温条件下C比C:2“更稳定。(4)氧气能与H,S反应生 化物可以通过元素周期律比较氢化物稳定性，C错误：图中虚线八角 成硫单质和水，说明氧气的氧化性强于硫，从而证明氧的非金属性强 形对应元素属于现行元素周期表的第四周期，D错误 于S,化学方程式为2H,S+02 =2s+2H20。(5)A,B.C,D分别 5.D解析：短周期元素X,Y、Z原子序数依次增大，Z失去一个电子 为N,0、Na,S,同周期从左往右第一电离能呈增大的趋势，同主族从 后.可以形成3个共价键.说明乙原子最外层为6个电子，由于Z位 上到下，第一电离能呈减小的趋势.N元素2印轨道半充满，较为稳 于第三周期，所以Z为S元索，1的单质与Yz可以形成分子。，负 定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序为N> O>S>Na. 第一章 章末检测 离子结构为 ,Y形成一个共价键，且Y的原子序数大 题号 2 3 6 8 于X,应为F元素：X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层 答案 B C 为3个电子，为B元素，据此分析解答。简单离子半径：F”<S2,A 题号 9 1011 1213 15 选项错误：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B.则有 稳定性：BH,<HF,B选项错误：非金属性越强，最高价氧化物对应水 答茶AB B 化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性：H,BO,<H,S0,C选项错 误：根据上述分析可知.化合物A中X、Y,乙最外层都达到8电子稳 2.D解析：2p表示原子核外第2能层（电子层）中的p能级，电子云形 定结构，D选项正确。 状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别 2s 2p 表示为p,P,,“2印”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向， 6.(1)C,Sp(2)H<N<C<Cl<S<\a(3)3s23p3 故D项正确 相1 3.B解析：2p和3p轨道形状均为哑铃形，B正确。 1.22.22p3s23p3d04s'(或[Ar]3d"4s)(4)第四同期第1族 4.C解析：基态锂原子的简化电子排布式为[H]2、,A错误：铝原子 解析：A,B,CD,E,F,GH八种前四周期元素，G的原子序数最大：C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g,其摩尔质量= 3.17g·L,×22.41,=71g·m,为C1元索：A、B.C三种元素的原 结构示意图为 B错误：钻原子序数为27，位于元素周期 子次外层电子排布都是(n-1)s2(-1)p°，n=3,A、BC都属于第三 周期元素：A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能 层，则A是Na元素：E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前 表第四周期第族，属于d区元素，G正确：基态硅原子的价层电子 一能层的电子总数，则E是C元素：D,E,F三种元素的原子序数分 推布式为3,3p,其价层电子锁道表示式为 3s 3p 别等于A,B,C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为S元 1t1 素，D是H元素，F是N元素：G元素原子的量外层电子数和A相问， D错误 内层电子排布均符合22.为Cu元素：由(4)中H元素的正三价离子 5.C解析：元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如 的3能级为半充满，则日为Fe元素，所以A,B,C,D,E,F,G,日八种 C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高 元素分别是Na,SCH.C,N,Cu,Fe元素，据此解答。(I)上述元素 价为0价，而最外层电子数为T,故A错误：按元素原子最后一个电 的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S:它们位于元素 子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、P,d,ds,「区，加 正本参考答案黑白题07