第一章 第二节 课时2 元素周期律-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

课时2元素周期律 白题 基础过关 很时：l5min 题型1微粒半径大小比较 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减 1.下列微粒半径的比值大于1的是 小，故第一电离能必定依次增大 A.(L) B.(C) C.最外层电子排布为ns2np(当只有K层时 r(H-) r(CI) 为1s2)的原子，第一电离能较大 C.(Na") D.(Na') D.对于同一元素而言，原子的电离能：1<2< r(F-) r(K*) 13… 2.(2024·福建宁德月考)已知下表中元素的原 题型3元素的电负性及其变化规律 子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可 6.(2023·天津红桥区高二期末)下列各组元素 能是 中，电负性依次减小的是 ( 原子 N s 0 A.F、N、O B.O、Cl、F 半径r/10m 0.75 1.02 0.74 1.17 C.As、P、H D.Cl、S、As A.0.70x10-10m B.0.80x10-10m 7.已知下列元素的电负性数据，下列判断错误 C.1.10×10-10m D.1.20×10-10m 的是 ( ) 题型2元素的电离能及其变化规律 元素 L Be X 0 Na Al CI Ge 3.(2023·四川乐山高二月考)元素周期表中， 电负性 1.01.52.53.50.91.63.21.8 第二周期第一电离能介于硼和氨之间的元素 A.表中X为非金属元素 有几种 ( B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 A.1 B.2 C.3 D.4 C.Mg元素电负性的范围为0.9~1.5 4.(2024·北京高二期末)Mg、A1和Si的第一 D.0和C1形成的二元化合物中0显正价 第二和第三电离能曲线如图所示，下列说 重难聚焦 法正确的是 ( 题型元素周期律的综合应用 A.曲线a代表的元 8.(2023·重庆巴蜀中学高二月 素为Mg 考)短周期主族元素索X、Y、Z、W B.曲线b代表的元 原子序数依次增大，X原子核外有7个电 素为A山 子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同 C.曲线c代表的元 失去电子数 族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说 素为Si 法正确的是 ( D.曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 5.(2023·安徽淮北高二月考)下列关于元素第 B.第一电离能大小：W<Z<X 一电离能的说法不正确的是 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 ( X的强 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电 D.电负性大小：W<Z<X 离能，故钾的活泼性强于钠 第一章黑白题13 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2024·江苏连云港高二月考)工业上电解熔 融的A山，0，和冰晶石(Na,AIF6)的混合物可制 得铝。下列说法正确的是 A.第一电离能大小：O<Na A.电负性：Y>M>Z B.电负性大小：F<O B.离子半径：M>Z2>Y C.半径大小：Al<Na C.元素Y、Z、M的第一电离能：Y>Z>M D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元素 2.(2024·广东梅州高二月考)现有四种元素基 态原子的电子排布式如下。则下列有关比较 的原子中最多的 中正确的是 ( 5.(2023·安徽毫州高二期末)已知六种短周期 ①1s22s22p3s23p 元素的信息如下表，下列有关叙述错误的是 ②1s22s22p3s23p ③1s22s22p3 元素编号 ④1s22s22p 原子半径/nm 0.074 0.102 0.1430.1860.160 A.第一电离能：④>③>②>① 最高化合价 2、+4 B.原子半径：①>②>③>④ +3 +2 或最低化合价 +6 C.未成对电子数：④>③=②>① D.电负性：④>③>②>① A.简单离子的离子半径：Z<X<Y 3.(2024·四川阁中高二月考)如图是第三周期 B.最简单氢化物的稳定性：X>Y 11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图， C.第一电离能：M<N<Z 下列有关说法中正确的是 ( D.Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 6.(2023·湖南邵阳三模)金属M在潮湿的空气 中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX 薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子 原子序数 序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基 A.y轴表示的可能是第一电离能 态原子的未成对电子数相同，M是人体必需 B.y轴表示的可能是电负性 的微量元素之一。1 mol MZX,含有60mol质 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电 子。下列说法正确的是 子数 A.原子半径：X>Z>Y 4.(2024·北京高二期中)下图为元素周期表 B.基态M原子的价层电子排布式为4s2 中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正 C.X、Y、Z三种元素的电负性：X>Z>Y 确的是 D.同周期元素中第一电离能比X大的有两种 选择性必修第二册：RJ黑白题14 7.(2024·四川广安高二期中)一种用作锂离子 压轴挑战 电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 9.根据下列五种元素的电离能数 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 据（单位：k灯·molP),回答下面 原子的最外层电子数等于其电子总数的？ 各题，并将正确选项填入相应的空格内。 元素代号 12 下列说法正确的是 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 A.简单离子半径：Y>Z>W U 420 3100 44005900 B.基态W原子核外电子有4种不同的空间 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 运动状态 (填字母，下同)。 C.与W同周期的元素中第一电离能小于W A.Q和R B.S和T C.T和U 的有5种 D.R和U E.R和T D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W (2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应 8.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一 最可能正确的是 定数值x表示，x值越大，其原子吸引电子的 A.Q2++2e→Q B.R2++2e→R 能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷 C.s3++3e→S D.U2*+2e→U 的一方。下表是某些元素的x值： E.T3+3e→T 元素符号 Li Be B C 0 F (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确 x值 0.98 1.57 2.042.55 3.44 3.98 的是 元素符号 Na AI Si C A.QCL, B.SCI C.TCI x值 0.931.601.902.192.55 3.16 D.RCI E.UCL (1)通过分析x值的变化规律，确定N的x值 (4)S元素最可能是 0 范围： <x(N)< A.p区元素 B.稀有气体元素 (2)推测x值与原子半径的关系为 C.s区元素 D.准金属 E.d区元素 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像 (3)某有机化合物的结构为 H ,其 Q元素的是 中S一N键中，你认为共用电子对偏向 A.硼(1s22s22p)B.铍(1s22s2) (填元素符号)。 C.锂(1s22s)D.氦(1s2)E.氢(1s) (4)如果x值为电负性的数值，试推断A1Br (6)化学性质最稳定的是 中化学键的类型为 A.Q B.S C.T D.U (5)预测元素周期表中x值最小的元素（放射 性元素除外)是 (填元素符号)。 进阶实破拔高练PO5 第一章黑白题153】 8 电子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D 134151617 5.B解析：同一周期元素原子半径随着原子序数的增大面减小，第 电离能随着原子序数的增大面呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离 3456789101112 能大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第1A族元素 B错误 6.D解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增 大，则F>O>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则F> G.B错误：可主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则P>As.C错误： 元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，同主族 (4)Fe的价层电子排布式为342.Fe的价层电子排布式为3 元素从上到下，电负性逐渐减小，则C>S>P>As,放电负性：C> Fe+的为3,3dP处于半充满状态，结构更稳定，故Fe+比Fe2稳定 S>As,D正确 (5)118 7.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8.表中X的电负性为25， 解析：(2)山区外层电子排布式为(n-1)dns和(n-1)d0ns2,而d 为非金属元素，A正确：G心的电负性为1.8，在周期表中位于金属和 区内第6纵列价层电子排布式为(n-1)d卢4：'，第7纵列价层电子排 非金属交界处，既具有金属性.又具有非金属性，B正确：同周期从左 布式为(n-1)d42.因此类比可以放在s区。(3)4s轨道半充满.即 到右电负性增大，同主族从上到下电负性诚小，Mg元素电负性介于 为4'，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子 钠和被之间.范围为0.9-1.5，C正确：0和C1形成的二元化合物中 排布式可能为1s22.22p3.23p4s'(K)或1s2222p3.23p3P4'(Cr) 氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正价，故D错误 或12222p3.23p3"4s'(C).分别标在元素周期表中相应位置即 重难聚焦 可。(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原 8.B解析：短周期主族元素X、Y,Z,W原子序数依次增大，X原子核 子序数应为2+8+8+18+18+32+32=118. 外有7个电子，X为N:基态Y原子无未成对电子，Y为Mg:Z与X为 9.(1)氢+IA疏三1A钾四1A 同族元素，Z为P:W最高价含氧酸为二元酸，W为S:原子半径 (2)1222p33pp(3)☒1Fp r(X)<(W)<r(Z)<r(Y),A错误：第一电离能大小为S<P<N,B正 3 确：非金属性N大于P,则乙的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 解析：由“它们的核电荷数依次增大，且都小于20””A和E属同一 的弱，C错误：S的电负性强于P,D错误 族，它们原子的最外层电子排布式为m““只有C、E是金属元素”可 应用提优 知A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素原子的最外层的p能级 电子数是最外层的能级电子数的两倍，最外层8能级电子数为2： 题号1234 5 6 7 所以它们的最外层的p能级电子数是4，是第门A疾元素，所以B是 答案CA B A C CC 氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C原子最外层电子数等于D 】.C解析：元素周期表中从左到右第一电离能呈增大趋势，从上到下 原子最外层电子数的一半“，可知C是铝元素 呈减小趋势，则第一电离能大小：0>飞a,A错误：同一周期从左到右 压轴挑战 电负性逐渐增大，则电负性大小：F>O,B错误：核外电子数相等的同 10.(1)HCl0,>HS0,>H,P0,(2)第四周期第■B族〔Ar]3°42 时，粒子核电荷数越大半径越小，则半径大小：Na'>A+,C正确：同 3)▣W1团(4)5 一周期从左到右金属性逐渐减弱.金属性强弱：N>A.则碱性强 弱：NaOH>AI(OH)1,D错误 解析：A的基态原子有6个原子轨道填满电子，有3个未成对电 2.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①122,22°3s23p 子，A为P:B原子的M层电子数比L层电子数少2，B为S:C的基 是S元素.2122s22p323p3是P元素，3③12222p3是N元素 态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为C:D的基态原子的 ④1s22:22p3是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势 价层电子排布式为3Γ42，在常见化合物中其最高正价为+7，则价 由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能：S<P,N<F,同主族自 层电子排布式为3d42.D为M:E的基态原子的M层全充满，N 上面下第一电离能降低，所以第一电离能：N>P,因此第一电离能 层没有成对电子，只有1个未成对电子，上的价层电子排布式为 F>N>P>S,即④>3>2>①，A正确：同一周期主族元素从左往右原 3d04.',E为Cu。(1)由以上分析知，A为P,B为S,C为ClA.B 子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子 C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 半径：P>S>N>F,即2>①D>③>④.B错误：S,P.N,F未成对电子数分 为HCI04>H,0,>H,P0,。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的 别为2,3,3、1，故3=2>①>④，C错误：同一周期从左往右元素电负 位置为第四周期第B族，其基态原子的简化核外电子排布式为 性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性： [A]342。(4)E为铜元素，位于元素周期表的区，其基态原 F>N>S>P,即④>3③>1①D>2.D错误。 子电子排布式为1s2222p323p304',填有电子的轨道数为15 3.B解析：第三周期11-17号元素，即第三周期主族元素。同周期主 课时2元素周期律 族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg,P特殊，Mg的3s电 白题 基础过关 子全满为稳定结构，P的3电子半满为稳定结构.则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 题号1234 5 67 8 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确：同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与像不 符，C错误：形成基态离子转移的电子数依次是：Na为1.Mg为2.A山 1.B解析：'和H的核外均有一个电子层，但L的核电荷数大，故 为3，S不易形成离子，P为3.S为2，C为1，与图像不符，D错误。 半径更小，A错误：C和C的核外均有3个电子层，且核内均有 4.A解析：根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He,Y是F元 17个质子，但C的核外电子数多于C1.故C半径更大.B正确：Na 素，Z是S元素，M是C元素。元索的非金属性越强，其电负性越大， 和的核外均有2个电子层，但N'的核电荷数更大.故半径更小 由于元素的非金属性：F>C1>S,所以元素的电负性：F>C1>S.A正确： C错误：Na的核外有2个电子层，面K的核外有3个电子层，故K 离子核外电子层数越多，半径越大：当离子核外电子层数相同时，核 的半径更大，D辑误 电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2>C1>F,B错误：同周期 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而减小，磷的原子 元素，从左到右元素第一电离能逐渐增大，同主族元素，从上到下第 半径在硅和疏之间，即1.02×100m~1.17×100m,以此可推出 一电离能逐渐减小，但第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素，第VA族元 C正确。 素>第1A族元素，则第一电离能：F>C>S.C错误：基态S原子的价 3.C解析：第一电离能一般变化规律：同周期主族元素自左往右第一 层电子排布式为323p,未对电子数为2.同周期未成对电子数最 电离能呈增大趋势，出现反常的有第ⅡA,VA族元素，价电子为全 多的是P,有3个，D错误。 满，半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故BcBe(ⅡA族)<Cc 5.G解析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， O<N(VA族)，所以第一电离能介于B,N之间的元素有三种，故 半径越小：主族元索的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价： 选C 根据表中数据分析，X为O,Y为S,Z为Al,M为Na,N为Mg,据此解 4.D解析：e在失去第三个电子时电离能急制增大，说明©的第三个 答 电子层数越多毕径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半轻 电子为内层电子，为M:而b的第三电离能高于a,说明中原子核 越小：简单离子的离子半径：乙<X<Y,A正确：非金屈性越强，其简单 对电子吸引能力更强，b为Si,a为，曲线e代表元素失去的第三个 氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：X>Y,B正确：同一周期 正本参考答案黑白题05 主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子价 为NO,则X为N元素，Y为0元素，“W的周期数与族序数相等”且 电子排布式为3.2全满稳定状态，电离能较大，放A1的第一电离能 W为短周期元素，则W为第三周期第ⅢA族，是A1元素，Y的核外 比Mg小，故第一电离能：M<7<N,C错误：Z的单质为铝，既能与强酸 电子排布式为12222p,最低能级电子数为2，则Z的最高能级电了 反应又能与强碱反应，D正确 数为1.且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，乙为Na元素 6.C解析：X、Y乙为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，推 据此分析解答，B项正确 出Y为H元素，X为0元素：X和乙同周期且基态X和Z的未成对 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 电子数相同，则Z为C元素：金属M在潮混的空气中会形成一层致 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B0,其中含氧60%，设B的相 密稳定的3M(XY),·M☑X,.I mol MZX:含有60ml质子，M是人体 的必需微量元素之一，为Zm元素：综上，X为0、Y为H、Z为C、M为 对原子质量为A,则有+48 40%,解得A=32.则B为S元素，可 Z。原子半径：Z(C)>X(0)>Y(H),选项A错误；M为Zm,原子的 推知A为0元素，D为P元素，E为C1元素.C为S元素。电负性： 价层电子排布式为3042，选项B错误：X,Y、Z三仲元素的电负性： D<B<E,A错误：同一主族从上到下第一电离能逐渐减小：A>B>C, O>C>H,选项C正确：同周期元素中第一电离能比0大的元素有N, B错误：简单离子半径：D>B>E,C错误：C☐元素最高价氧化物对应的 F,Ne,共3种，选项D错误 水化物为强酸，D正确 7.C解析：X,Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原 5.B解析：由图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化物 子的最外层电子数等于其电子总数的？，W为P元泰，X能形成4 溶液（求度均为0.01mol·L)的pH为2.则W和Z的最高价氧化 物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于乙，则W为N,乙为C: 个共价健，X是C元素：Y能形成2个共价键.Y是0元素：Z形成1 常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 个共价键，Z是F元索。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质 0.01o·L')的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 子数越多半径越小.简单离子半径：P>0>F,A错误：W为P元 素，基态原子有9个轨道填充了电子，所以电子有9种空间运动状 二元强酸，则Y为S:常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (求度均为0.01mol·L1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 态，B错误：W为P元素，与P同周期的元素中，第一电离能小于P的 水化物溶液为一元强藏，则X为N。同一周期主族元素，从左至右， 有Na,Mg、A,SiS,共5种，C正确：Z为F元素，氟元素没有正价态， 电负性增大，电负性：S<C1,A错误：非金属性：S<C,简单气态氢化物 没有含氧酸，D错误 8.(1)2.553.44(2)原子半径越大，x值越小(3)N(4)共价键 的热稳定性：HS<HCl,B正确：W,X,Y,Z分别为N,Na,S, (5)C N一，Na核外有两层电子，S2,C核外三层电子，电子层数越多，半 解析：(1)从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减 径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径 小而增大，同主族自上而下x值减小，同周期中x(C)<x(N)<x(O), 大小为S>C>N于>Na,C错误：同周期内第一电离能随原子序数 可得2.55c(N)<3.44。(2)x值在周期表中的递变关系与原子半径 增大而增大，则第一电离能：C>S>Na,但是同族内随周期数增大而 的递变关系恰好相反，即：同同期从左到右，随着原子半径依次减小， 降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误 x值依次增大：同主族从上到下，原子半径越大，x值越小。(3)对比 6.A解析：X,Z的简单氢化物分别为CH,和HBr,HB易溶于水，但 周期表中处于对角线位置的元素x值可知：x(B)>x(S),x(C)> CH,难溶于水，A错误：X.Y分别为C、N,最高价氧化物的水化物分 x(P),x(0)>x(C),则可推知：x(N)>x(S),故在S一N键中，共有电 别为H,C01,HNO3,C的非金属性小于N,则酸性：HNO,>H,CO, 子对应偏向N(4)查表知：AIC,的Ax=1.S6<1.7,又x(B)< B正确：X,Y分别为C,N,N的非金属性大于C,且N原子的2p轨道 x(C),因此ABr:中的化学键为共价键。(5)根据递变规律.x值最 半充满，所以第一电离能：N>C.C正确：X、Y,乙分别为C,N,Br,价电 小的元素（放射性元素徐外）应位于第六周期第IA族，即为C 子排布式分别为222p2,222印3.424p3,都位于元素周期表p区， 压轴挑战 D正确 9.(1)D(2)E(3)D(4)C(5)D(6)A 7.C解析：根据元素周期律分析，同同期主族元索随若金属性诚弱，第 解析：根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3,2，为全满状态， 气体。R和U的第二电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电 所以第一电离能大于A山，所以A!的第一电离能的最小范围为 子数都是1，最有可能处于问一主族。S的第三电离能远远大于第一 Na<A<Mg,故A正确：同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增 电离能，所以S的量外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数 大，失去电子能力增强，则第一电离能「变化规律是：随核电荷数增 是3。(1)由以上分析可知.R和U的第一·电离能较小.量外层电子 加第一电离能逐渐碱小，B正确：金属性越强.越容易失去电子，所以 数为1.二者位于同一族，故选D。(2)金属性越强，相应阳离子的氧 第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是物，在第五周期第 化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E。(3)由分析可知 1A族，C错误：根据周期表对角线规则，氯化彼与氯化铝性质相似 R,S,T、U最高化合价为+1、+2，+3，+1.所以各氯化物分别是 能和氢氧化钠反应生成沉淀，后沉淀消失，而MC,和氢氧化钠反应 RC1,SC2、TC,,UC,故选D。(4)S的第一，第二电离能较小，最外层 生成沉淀，且沉淀不消失，则BC1,溶液和MC1,溶液可用NaOH溶 电子数为2，可能为，区元素。(5)Q的电离能很大，可能为0族元 液加以鉴别，D正确 素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氢。(6)根据元素的电离 8.(1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体元素，所以化学性 (5)C(6)122.22p3.23p34s'(7)C▣*核外价层电子排布式为 质最稳定的是Q 3d0,3d全充满，比N的34s'稳定，更难失去电子 专题探究2 元素周期律的综合应用 解析：(1)A、B,C,D,E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们 的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固 黑题 专题强化 体单质工业上常用作切割工具.A为C:B元素原子的核外p电子数 比s电子数少1，电子排布式为12222p3.B为N:C元素基态原子p 题号1234567 轨道有两个未成对电子，电子排布式为12222p,C为0：由D原子 的第一至第四电离能可知.D易失去2个电子，结合原子序数可知D 为Mg:E原子核外所有轨道全满或半满.E为主族元素.电子排布 1.A解析：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到 式应为1s2222p323p3.E为P:F在周期表的第8纵列，F为Fe.以 下电负性碱小，电负性大小X(P)X(S)X(0),A正确：同周期主族 此来解答。(2)A的原子序数为6,2印能级上2个电子的自旋平行 元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，第一电离能 该同学所画的电子轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N,C为 大小：/(Mg)>/,(Na),B昔误：同主族元素随着核电荷数增大金属性 0,元素非金属性越强，电负性越大，则N元素的电负性小于0元素 增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性强弱：Ca(0H)2> 的电负性：N元素的2印轨道处于半端状态，比较稳定，所以N元素的 g(OH)2,C借误：氧离子和镁离子的核外电子排布相同，0的核电 第一电离能大于0元素的第一电离能。(4)由(1)分析知，E为醉，E 荷数小，半径更大，D错误 2.A解析：除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主 基态原子中能量最高的电子为3印轨道上的电子，其电子云在空间中 有3个方向。(5)由以上分析知F为铁元素，Fe原子的价层电子轨 族元素分别为Cs和F,即X为C,Y为F,CF为离子化合物，以此解 3d 45 答。C:原子最高能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发生在第 一一个电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电离能， 道表示式为四1T1口过(6)与F同网期.原子序数 故A错误 为24的元素M为C元素，其基态原子的核外电子排布式 3.B解析：由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体"知该化合物！ 为1s2222p3s23p34s' 选择性必修第二册·RJ黑白题06