第一章 第二节 课时1 原子结构与元素周期表-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，所以X是氧，Y原 素，属于s区元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族：②原子 子的最外能层中能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该 核外电子排布式是[Kr]4d05.25p2是50号Sn元素，属于p区元素 为2，且X和Y具有相同的电子层数，所以Y是碳。Z与X在周期 在元索同期表中位于第五周期第NA族：③原子核外电子排布式是 表中位于同一主族，所以Z是硫。 [Ar]3'42的元素是21号Se元素，由于原子的最后一个电子填充 11.(1)CN0Fe(2)洪特规则(3)5(4)12222p 在d轨道，且小于10，属于d区元素，属于酮族元素，在元素周期表中 2 位于第四周期第ⅢB族：④原子核外电子排布式是[Kr]4d5s'的最 111幻 3d 后…个电子填充在d轨道.且等于10.属于区元素，为刷族元素 解析：(1)A,B.C为短周期主族元素，D为第四周期元索，它们的原 在元素周期表中位于第五周期第IB族 子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体 重难聚焦 单质工业上常用作切剂工具，则A为碳元素：B元素原子的核外P 7.D解析：核外电子层依次为K,L、M,N,0,P.Q…,假设0能层中比 电子数比电子数少1.则B为N元素：C元素基态原子p轨道有两 5í能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周 个未成对电予，且其单质为气体，则C为0元素：D在周期表的第8 期需要填充8,5x、6f,7d,8p.各能级容纳电子数目依次为2、18、14 纵列.则为Fe元素。(2)碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电 10,6,填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容纳元素种 类数为50.A正确：117号元素位于p区，价层电千排布式为727p 1 2 子轨道表示式为问向☐由图可知，该同学所画的 未成对电子数为1.位于p轨道上.B正确：前四周期元素即1~36号 元素，未成对电子数最多的元素价层电子排布式为34s’,共有6个 核外电子轨道表示式的2印轨道违背了洪特规则。(3)基态原子 未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第1B族： 的价层电子排布式为342，基态原子中能量最高的电子是3d轨 C正确：114号元素位于第七周期第NA族.是位于p区的金属元素， 道上的电子，3电子云在空间有5个伸展方向。(4)B为N元素 原子结构中有7个电子层，价电子数为4，价层电子排布式为7.27p2, 电子排布式为12222p3:0为0元素，电子排布式为12222p,价 D错误 层电子轨道表示式为「 2印 四四1日铁元素的原子序数为26，铁 黑题 应用提优 4 原子的电子排布式为1=22s22p323p3d4s2或[Ar]34s2.铁原子 题号1 2 5 6 7 失去3个电子形成铁离子，价层电子排布式为3 答案D 第二节原子结构与元素的性质 1.D解析：所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，A正 确：同一原子中，能级的能量：2p<3p<4p.因此2p,3p,4p能级的能量 课时1原子结构与元素周期表 依次升高，B正确：在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素 白题 基础过关 (四、五，六三个周期，每个周期2种元素，共6种)，且均为金属元素 题号123457 C正确：基态原子价层电子排布式为ns的元素可能为第ⅡA族元素 (n为周期数)，也可能是0族元索（如He),D错误 答案B AC CC D 2.C解析：“T的中子数为48-22=26,Ti的中子数为49-22=27 1.B解析：A项是P,属于主族元素：B项不一定是主族元索，如Fe、Z 0Ti的中子数为50-22=28.A正确：钛是22号元素，在周期表中处 等过液元素：C项是G,位于第ⅢA族，属于主族元素：D项是C,属 于第四周期第WB族，故B正确：钛的不同核素在周期表中处于相同 于主族元素。 的位置，故C错误：钛是d区的过度元素，故D正确。 2.A解析：由题意可知，该元素应为过菱金属元素，可能位于周期表的 3.C解析：钴元素为d区元素，基态钴原子电子排布式为 d区或ds区，其族序数不一定是+b(知C如，可能位于周期表中的 12222323p3'4:2.最外层有2个电子.A错误：结元素位于元素 第四、五，六或第七同期 周期表的第四周期第族，B错误：钴元素所在周期基态原子未成对 3.C解析：元素周期表的，区不全部是金属元素，如氢元素为非金属 电子数最多的元素是Cr元素，含有6个未成对电子，C正确：C。2*的 元素，故A错误：过度元素处于元素周期表的d区、山区和「区，则元 核外价层电子排布式为3d,D错误 素周期表的d区仅包含部分过度元素，故B错误，C正确：第IB族 4.D解析：B和A!位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化皱 和第ⅡB族元素处于元素周期表的区，则区元素都是副族元 是两性氢氧化物，A正确：B和S分位于对角线位置，密度相近，B正 素，故D错误 确：Mg在N,中燃烧生成MgN,则由对角线规则可知，山在N,中燃 四归纳总结 烧生成1i,N,C正确：电子层数越多，原子半径越大，则Mg的原子半 径大于1i的原子半径，且核外电子排布不同，D错误 (I)区元素位于第IA、ⅡA族，徐H外为城金属元素和碱土金 5.A解析：元素周期表中，第9列为第族，全部为金属元素，A项正 属元素。 确：第15列为第VA族，其元素原予的最外层电子排布式为n。即3 (2)p区元素位于第ⅢA~IA裁及D族，包括非金属元素和少量 B项错误：He的最外层电子排布式为1：2，在第18列，C项错误：第 金属元素 4列（碳装）元素原子的价层电子排布式为sp°，未成对电子数 (3)d区元素位于第ⅢB~IB族（钢系，销系除外）及第匪族，为 为2，第15列（氯族）元素原子的价层电子排布式为s即，未成对 过滩金属元素 电子数为3，D项误。 (4)s区元素住于第IB、,ⅡB族，为过就金属元素 6.A解析：因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了即能级，故 (5)「区元素包括锅系和偶系元素 其s能级已经充满且只能为2个电子，则-1=2，n=3,即Y元素原 4.C解析：由+2价离子的电子排布式为1%2222p323p6可知.该元 子的价层电子排布式为3,23p,故A项错误，B项正确：Y为S元素 素为原子序数为20的钙元素，钙元素位于元素周期表第四周期ⅡA X为F元素，第二周期所含非金属元索最多，故C项正确：Z为A元 族，处于区，故选C 素.核外电子排布式为1w2222p3s23p3d4s24p3,故D项正确。 5.C解析：根据元素在同期表中的位置，5种元素分别为H,0,Mm 四易错提醒 Zm,Ge.据此分析。0的价层电子排布式为2.22p,Ge的价层电子排 布式为44知2，最后一个电子均填充到p能级，两种元素均位于 对价层电子认识的误区提醒 (1)价层电子不一定是最外层电子，主族元素的价层电子是最外 区，故A正确：Mn元素的价层电子排布式为3d4s2,d能级有5个原 子轨道，根据洪特规则，d能级上的5个电子分别填充到5个原子轨 层电子，对于过波元素还色椿部分内层电子 道，因此M如元素基态原子的未成对电子数为5，故B正确：元素④的 (2)元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序载 价层电子排布式为3d42,最外层有2个电子，最外层有2个电子的 7,B解析：0族元素原子的价电子排布式也符合即-6，A错误：基 还有第ⅡA族元素，He、部分ds区的元素，第IA族元素位于s区，He 态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布式为s2p,一定 位于p区，故C错误：区（除H外），d区和区均为金属元素，故 是第A族元素，B正确：原子的价电子排布式为(n-1)d-2的元 D正确 索位于第ⅢB~第Ⅲ族，C错误：基态原子的N层上只有1个电子的 6.①ⅡA三s②NA五p③ⅢB四d④IB五 元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如C,C,D错误 解析：①原子核外电子排布式是1：2222印3s2的元素是12号Mg元！8.(1)见第(3)小问答案(2)s 选择性必修第二册·RJ黑白题04 3】 8 电子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D 134151617 5.B解析：同一周期元素原子半径随着原子序数的增大面减小，第 电离能随着原子序数的增大面呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离 3456789101112 能大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第1A族元素 B错误 6.D解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增 大，则F>O>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则F> G.B错误：可主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则P>As.C错误： 元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，同主族 (4)Fe的价层电子排布式为342.Fe的价层电子排布式为3 元素从上到下，电负性逐渐减小，则C>S>P>As,放电负性：C> Fe+的为3,3dP处于半充满状态，结构更稳定，故Fe+比Fe2稳定 S>As,D正确 (5)118 7.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8.表中X的电负性为25， 解析：(2)山区外层电子排布式为(n-1)dns和(n-1)d0ns2,而d 为非金属元素，A正确：G心的电负性为1.8，在周期表中位于金属和 区内第6纵列价层电子排布式为(n-1)d卢4：'，第7纵列价层电子排 非金属交界处，既具有金属性.又具有非金属性，B正确：同周期从左 布式为(n-1)d42.因此类比可以放在s区。(3)4s轨道半充满.即 到右电负性增大，同主族从上到下电负性诚小，Mg元素电负性介于 为4'，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子 钠和被之间.范围为0.9-1.5，C正确：0和C1形成的二元化合物中 排布式可能为1s22.22p3.23p4s'(K)或1s2222p3.23p3P4'(Cr) 氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正价，故D错误 或12222p3.23p3"4s'(C).分别标在元素周期表中相应位置即 重难聚焦 可。(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原 8.B解析：短周期主族元素X、Y,Z,W原子序数依次增大，X原子核 子序数应为2+8+8+18+18+32+32=118. 外有7个电子，X为N:基态Y原子无未成对电子，Y为Mg:Z与X为 9.(1)氢+IA疏三1A钾四1A 同族元素，Z为P:W最高价含氧酸为二元酸，W为S:原子半径 (2)1222p33pp(3)☒1Fp r(X)<(W)<r(Z)<r(Y),A错误：第一电离能大小为S<P<N,B正 3 确：非金属性N大于P,则乙的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 解析：由“它们的核电荷数依次增大，且都小于20””A和E属同一 的弱，C错误：S的电负性强于P,D错误 族，它们原子的最外层电子排布式为m““只有C、E是金属元素”可 应用提优 知A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素原子的最外层的p能级 电子数是最外层的能级电子数的两倍，最外层8能级电子数为2： 题号1234 5 6 7 所以它们的最外层的p能级电子数是4，是第门A疾元素，所以B是 答案CA B A C CC 氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C原子最外层电子数等于D 】.C解析：元素周期表中从左到右第一电离能呈增大趋势，从上到下 原子最外层电子数的一半“，可知C是铝元素 呈减小趋势，则第一电离能大小：0>飞a,A错误：同一周期从左到右 压轴挑战 电负性逐渐增大，则电负性大小：F>O,B错误：核外电子数相等的同 10.(1)HCl0,>HS0,>H,P0,(2)第四周期第■B族〔Ar]3°42 时，粒子核电荷数越大半径越小，则半径大小：Na'>A+,C正确：同 3)▣W1团(4)5 一周期从左到右金属性逐渐减弱.金属性强弱：N>A.则碱性强 弱：NaOH>AI(OH)1,D错误 解析：A的基态原子有6个原子轨道填满电子，有3个未成对电 2.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①122,22°3s23p 子，A为P:B原子的M层电子数比L层电子数少2，B为S:C的基 是S元素.2122s22p323p3是P元素，3③12222p3是N元素 态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为C:D的基态原子的 ④1s22:22p3是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势 价层电子排布式为3Γ42，在常见化合物中其最高正价为+7，则价 由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能：S<P,N<F,同主族自 层电子排布式为3d42.D为M:E的基态原子的M层全充满，N 上面下第一电离能降低，所以第一电离能：N>P,因此第一电离能 层没有成对电子，只有1个未成对电子，上的价层电子排布式为 F>N>P>S,即④>3>2>①，A正确：同一周期主族元素从左往右原 3d04.',E为Cu。(1)由以上分析知，A为P,B为S,C为ClA.B 子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子 C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 半径：P>S>N>F,即2>①D>③>④.B错误：S,P.N,F未成对电子数分 为HCI04>H,0,>H,P0,。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的 别为2,3,3、1，故3=2>①>④，C错误：同一周期从左往右元素电负 位置为第四周期第B族，其基态原子的简化核外电子排布式为 性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性： [A]342。(4)E为铜元素，位于元素周期表的区，其基态原 F>N>S>P,即④>3③>1①D>2.D错误。 子电子排布式为1s2222p323p304',填有电子的轨道数为15 3.B解析：第三周期11-17号元素，即第三周期主族元素。同周期主 课时2元素周期律 族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg,P特殊，Mg的3s电 白题 基础过关 子全满为稳定结构，P的3电子半满为稳定结构.则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 题号1234 5 67 8 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确：同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与像不 符，C错误：形成基态离子转移的电子数依次是：Na为1.Mg为2.A山 1.B解析：'和H的核外均有一个电子层，但L的核电荷数大，故 为3，S不易形成离子，P为3.S为2，C为1，与图像不符，D错误。 半径更小，A错误：C和C的核外均有3个电子层，且核内均有 4.A解析：根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He,Y是F元 17个质子，但C的核外电子数多于C1.故C半径更大.B正确：Na 素，Z是S元素，M是C元素。元索的非金属性越强，其电负性越大， 和的核外均有2个电子层，但N'的核电荷数更大.故半径更小 由于元素的非金属性：F>C1>S,所以元素的电负性：F>C1>S.A正确： C错误：Na的核外有2个电子层，面K的核外有3个电子层，故K 离子核外电子层数越多，半径越大：当离子核外电子层数相同时，核 的半径更大，D辑误 电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2>C1>F,B错误：同周期 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而减小，磷的原子 元素，从左到右元素第一电离能逐渐增大，同主族元素，从上到下第 半径在硅和疏之间，即1.02×100m~1.17×100m,以此可推出 一电离能逐渐减小，但第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素，第VA族元 C正确。 素>第1A族元素，则第一电离能：F>C>S.C错误：基态S原子的价 3.C解析：第一电离能一般变化规律：同周期主族元素自左往右第一 层电子排布式为323p,未对电子数为2.同周期未成对电子数最 电离能呈增大趋势，出现反常的有第ⅡA,VA族元素，价电子为全 多的是P,有3个，D错误。 满，半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故BcBe(ⅡA族)<Cc 5.G解析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， O<N(VA族)，所以第一电离能介于B,N之间的元素有三种，故 半径越小：主族元索的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价： 选C 根据表中数据分析，X为O,Y为S,Z为Al,M为Na,N为Mg,据此解 4.D解析：e在失去第三个电子时电离能急制增大，说明©的第三个 答 电子层数越多毕径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半轻 电子为内层电子，为M:而b的第三电离能高于a,说明中原子核 越小：简单离子的离子半径：乙<X<Y,A正确：非金屈性越强，其简单 对电子吸引能力更强，b为Si,a为，曲线e代表元素失去的第三个 氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：X>Y,B正确：同一周期 正本参考答案黑白题05第二节原子结构与元素的性质 课时1原了结构与元素周期表 白题基础过关 限时：l5min 题型1原子结构与元素周期表 1.(2024·山东菏泽高二月考)已知下列元素原 子的最外层电子排布式，其中不一定能表示 该元素为主族元素的是 ( A.3s'3p' A.元素②和⑤位于同一区 B.4s2 B.元素③基态原子的未成对电子数为5 C.4s24p C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只 D.3s23p' 可能处于ds区 2.(2024·甘肃庆阳高二期末)已知某元素原子 D.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都 的价电子排布式为(n-1)d°ns,则下列说 是金属元素 法正确的是 6.请将表格补充完整： A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 原子电子排布式 族 周期 区 C.该元素的族序数为a+b ①1s22s22p3s D.该元素位于周期表中第四周期 2[Kr]4d05s5p2 题型2元素周期表的分区 ③[Ar]3d'4s3 3.(2023·河北石家庄高二月考)关于元素周期 表中元素的分区，下列说法正确的是( ④[Kr]4d5s A.元素周期表的s区全部是金属元素 重难聚焦 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 题型原子结构与元素周期表 C.过渡元素包括d区、「区、ds区的元索 7.(2023·四川广安高二月考)关于元素周期 D.ds区元素不都是副族元素 表，下列说法不正确的是 4.(2024·四川广安高二月考)已知某元素+2 A.按照现有构造原理，理论上 价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p,该元 素在周期表中位于 第八周期应有50种元素 A.第三周期，VB族，d区 B.117号元素基态原子的未成对电子数为 B.第四周期，ⅡB族，ds区 1,位于p轨道上 C.第四周期，ⅡA族，s区 C.前四周期基态原子中未成对电子数最多 D.第三周期，MA族，p区 的元素位于元素周期表的第MB族 5.(2024·广东清远高二月考)已知某些元素在 D.114号元素是位于p区的金属元素，价层 周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 电子排布式为7s27p 选择性必修第二册：RJ黑白题10 黑题 应用提优 很时：35min 1.(2023·吉林白山高二期末)下列关于原子结 C.Li在N2中燃烧生成LiN 构及元素周期表的说法错误的是 D.i和Mg的原子半径相近，且核外电子排 A.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 布相同 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 5.(2024·天津高二期末)元素周期表中现有18 C.在元素周期表中，ds区只有6种自然形成 纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元 的元素，且均为金属元素 素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素， D.基态原子价层电子排布式为s2的元素一 则下列说法正确的是 定是第ⅡA族元素(n为周期数) A.第9列元素中没有非金属元素 2.(2023·河南洛阳高二期中)闪烁着银白色光 B.第15列元素原子的最外层电子排布式 泽的金属钛(2T)因具有密度小、强度大、无 是ns2p 磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军 C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在 事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已 第2列 知钛有8Ti、9Ti、0T等核素，下列关于金属钛 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周 的叙述不正确的是 ( 期元素中最多的 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 6.(2024·四川成都高二月考)元素X、Y、Z在 B.钛元素在周期表中处于第四周期 周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素 C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 原子的价层电子排布式为ns"-np',则下列 D.钛元素是d区的过渡元素 说法不正确的是 3.(2024·河南郑州高二月考)钴是生产耐热合 A.Y元素原子的价层电子排布式 金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴 为4s24p 盐的重要原料。在元素周期表中钴为第27号 B.Y元素在元素周期表第三周期第MA族 元素。下列说法正确的是 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 A.钴元素是ds区元素，且基态钴 27C0 D.Z元素原子的核外电子排布式为 原子最外层有2个电子 钻 1s22s22p63s23p3d4s24p 58.93 B.钴元素位于元素周期表第五周 7.(2024·福建厦门高二期中)下列关于原子核 期第Ⅲ族 外电子排布与元素在周期表中位置关系的表 C.钴元素所在周期基态原子未成对电子数最 述正确的是 ) 多的元素是Cr元素 A.原子的价电子排布式为ns2np-6的元素一 D.Co2的核外价层电子排布式为3d4s 定是主族元素 4.(2023·陕西西安高二期中)在元素周期表中 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一 的某些元素之间存在着特殊的“对角线规 定是第IA族元素 则”，如Li和Mg、Be和Al,B和Si的一些性质 C.原子的价电子排布式为(n-1)d-8ns2的元 相似。下列说法不正确的是 素一定位于第ⅢB~第IB族 A.氢氧化铍是两性氢氧化物 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一 B.B和Si的密度相近 定是主族元素 第一章黑白题11 8.(2023·安徽合肥高二月考)已知元素周期表 (2)写出C元素基态原子的电子排布式： 中现有18纵列，如图实线表示元素周期表的 ,由此可见， 边界。按电子排布，可把周期表里的元素划 该元素为 区元素。 分为s区、p区，d区、ds区等几个区。除ds区 (3)写出D元素原子的价层电子轨道表示式： 外，其他区的名称来自按构造原理最后填人 ,由此可见，该元素为 的电子的能级符号。 区元素。 18 1314151617 压轴挑战 6789101112 10现有五种前四周期元素，结构 信息见表，回答下列问题。 元素 结构信息 (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds 基态原子有6个原子轨道填满电子，有 区的边界线，并分别用阴影☐和☐表示d区 3个未成对电子 和ds区。 B M层电子数比L层电子数少2 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内 基态原子核外有17个不同运动状态的 6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为 电子 应排在 区。 基态原子的价层电子排布式为34、2 D (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨 在常见化合物中其最高正价为+7 道半充满的元素。 E的基态原子的M层全充满，N层没有 (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3·比 成对电子，只有1个未成对电子 Fe2稳定的原因： (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被 (I)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水 发现。若把第七周期排满，则元索周期表共 化物的酸性由强到弱的顺序为 可以排布 种元素。 (用最高价氧化物对应水化物的化学式 9.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依 表示)。 次增大，且都小于20，其中只有C、E是金属元 (2)D在元素周期表中的位置为 素：A和E属同一族，它们原子的最外层电子 其基态原子的简化核外电子排布 排布式为ns':B和D也属同一族，它们原子 式为 最外层的p能级电子数是最外层的s能级电 (3)写出基态B原子价层电子的轨道表示 子数的两倍：C原子最外层电子数等于D原 子最外层电子数的一半。请回答下列问题： 式： (1)A是 (填元素名称，下同)，位于 (4)E位于元素周期表的 区，基态 第 周期第 族：D是 原子填有电子的轨道数为 位于第 周期第 族；E是 位于第 周期第 族。 进阶突破拔高练P0网 选择性必修第二册：RJ黑白题12